分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第1頁(yè)，共13頁(yè)，2023年，2月20日，星期日一、分子間作用力

１.概念：

將氣體分子凝聚成相應(yīng)的固體或液體的作用。

3.類型：

常見(jiàn)的分子間作用力:范德華力和氫鍵

2.實(shí)質(zhì)：

分子間作用力是一種靜電作用，但比化學(xué)鍵弱得多第2頁(yè)，共13頁(yè)，2023年，2月20日，星期日強(qiáng)度比較：共價(jià)鍵：氫鍵：范德華力

約100：10：1化學(xué)鍵分子間作用力NaCl和HCl熔沸點(diǎn)比較第3頁(yè)，共13頁(yè)，2023年，2月20日，星期日二、范德華力1.存在：范德華力普遍存在固體、液體、和氣體分子間2.方向性與飽和性：范德華力一般沒(méi)有方向性、飽和性，只要分子周圍空間準(zhǔn)許，當(dāng)氣體分子凝聚時(shí)，它總是盡可能吸引更多的其它分子第4頁(yè)，共13頁(yè)，2023年，2月20日，星期日3.影響范德華力的因素影響范德華力的因素很多：分子質(zhì)量的大小、分子的空間構(gòu)型、分子中的電荷分布情況4.范德華力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)，范德華力影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度例：氧氣在水中的溶解度比氮?dú)獯螅蚴茄醴肿优c水分子之間的范德華力大第5頁(yè)，共13頁(yè)，2023年，2月20日，星期日交流與討論：根據(jù)鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律，分析對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響。結(jié)論：對(duì)于結(jié)構(gòu)組成相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次升高？第6頁(yè)，共13頁(yè)，2023年，2月20日，星期日三、氫鍵1.氫鍵的形成過(guò)程在水分子中的O—H中，共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向氧原子，使得氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個(gè)水分子中氧原子的孤電子對(duì)產(chǎn)生靜電作用，從而形成氫鍵。第7頁(yè)，共13頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2.氫鍵的形成條件：氫原子與電負(fù)性大而原子半徑小的非金屬元素原子，如氟、氧、氮原子3.氫鍵的表示方法（鍵長(zhǎng)、鍵能）X——H····Y化學(xué)鍵氫鍵強(qiáng)烈、距離近微弱、距離遠(yuǎn)Ｘ、Ｙ兩原子可以相同也可以不同第8頁(yè)，共13頁(yè)，2023年，2月20日，星期日５.氫鍵的類型：(1).分子間氫鍵(2).分子內(nèi)氫鍵F——H····F——HOOHCOH4.氫鍵的方向性與飽和性：氫鍵具有方向性與飽和性第9頁(yè)，共13頁(yè)，2023年，2月20日，星期日６.氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)氫鍵對(duì)物質(zhì)溶、沸點(diǎn)的影響

分子間氫鍵增大了分子間的作用力使物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)升高。所以對(duì)羥基苯甲酸高于鄰羥基苯甲酸

(2)氫鍵物質(zhì)溶解性的影響分子間存在氫鍵使得溶質(zhì)分子和溶劑分子間的作用力增大，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度增大。例乙醇與水任意比互溶；推測(cè)丙酮在水中的溶解度？第10頁(yè)，共13頁(yè)，2023年，2月20日，星期日問(wèn)題解決：１.氨氣極易溶與水２.氟化氫的熔點(diǎn)高于氯化氫３.硝酸的熔點(diǎn)比醋酸低４.水的密度比冰的密度大第11頁(yè)，共13頁(yè)，2023年，2月20日，星期日為什么水的密度在4℃時(shí)密度最大？第12頁(yè)，共13頁(yè)，2023年，2月20日，星期日由于氫鍵有方向性，每個(gè)水分子的兩對(duì)孤對(duì)電子和兩個(gè)氫原子只能沿著四個(gè)sp3雜化軌道的方向分別與相鄰水分子形成氫鍵，因此每個(gè)水分子只能與周圍四個(gè)水分子接觸。水分子之間形成的孔穴造成冰晶體的微觀空間存在空隙，反映在宏觀性質(zhì)上就是冰的密度比水的密度小