第章三電池練如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是()A.裝中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣B.該子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過，不能讓陰離子通過C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的子方程式為＋2HCl↑＋H↑D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是()A.通后，Ag

向陽(yáng)極移動(dòng)B.銀與電源負(fù)極相連C.該電解池的陰極反可表示為Ag＋===AgD.當(dāng)電鍍一段時(shí)間后將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初3.(2017·廣東湛江一中高二月)利用電解法可將含有、、AgPt雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是)A.電時(shí)以純銅作陽(yáng)極B.電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.粗銅連接電源負(fù)極其電極反應(yīng)式是Cu2eD.電解后，電解槽底會(huì)形成含少量Ag、等金屬的極泥在冶金工業(yè)中，鈉、鎂、鋁等金屬常用電解法得到，其原因是)A.都于輕金屬C.成本低廉

B.都于活潑金屬D.這些金屬的化合物點(diǎn)較低電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有CrO

－)時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過程中存在反應(yīng)CrO

－＋

＋14H===2Cr＋＋7HO，最后

以Cr(OH)形式除去。下列說法不正確的是()A.陽(yáng)反應(yīng)為Fe2e===Fe

B.電過程中溶液pH不會(huì)變化C.過程中有Fe(OH)沉淀生成

D.電路中每轉(zhuǎn)移mol電子，最多有1molCr

－被還原中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備，二是氯堿工業(yè)，三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三種工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是()A.電法制金屬鈉時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：＋e===NaB.電法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性C.在氯堿工業(yè)中，電池中的陰極產(chǎn)生的是H，NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生D.氯堿工業(yè)和金屬鈉冶煉都用到了，在電解時(shí)它們的陰極都是Cl失電子氯工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo))。下列說法正確的是()A.電池的陰極反應(yīng)式為2HO＋2e↑＋2OHB.通空氣的電極為負(fù)極C.電解池中產(chǎn)生2molCl時(shí)，理論上燃料電池中消耗0.5molOD.ab、的大小關(guān)系a>b＝c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)12.8g銅時(shí)，陽(yáng)極放出的氣體是()LH

L

C.2.24LH

L用含少量銀和鋅的粗銅作陽(yáng)極，純銅片作陰極CuSO溶液作電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了g則()

A.電液質(zhì)量增加xgB.陰極質(zhì)量增加xC.陰極質(zhì)量增加bgb>xD.陰極質(zhì)量增b，安徽合肥一中高二期)用石墨電極電解CuSO溶液一段間后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為)A.0.4molB.0.5molC.0.6mol用石墨作電極電解000mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極都收集到112mL體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為000mL，則電解后液的pH為()A.4B.3C.2D.112.(2016·山西大學(xué)附屬中學(xué)高二診斷mL和Cu(NO)的混合溶液中c

)6L

，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到L氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液的體積仍為500mL，列說法正確的是()A.原合溶液中(K)為2mol·L

B.上電解過程中共轉(zhuǎn)移電子C.電解得到的的質(zhì)的量為0.5molD.解后溶液中c(H)為mol·L13.業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)子通過)，其工作原理如圖所示。電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是______________________________________________。電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因________________________________________________________________________。去雜質(zhì)后得氫氧化鉀溶液，液體從出口_填寫“A或“B”)導(dǎo)出。14.解的應(yīng)用比較廣泛。根據(jù)下列電解的應(yīng)用，回答問題：圖為電解精煉銀的示意圖a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若極少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為____________________________。用如圖裝置電解制備，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOHLiCl溶液B極區(qū)電解液為____________(填學(xué)式)溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_________________，電解程中Li向_填“A”或“B”)電極遷移。子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子AlCl和AlCl組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的_______極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為________________。改用氯化鋁水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為____________。15.溫下用惰性電極電解mL氯化鈉硫酸的混合溶液所得氣體的體積隨時(shí)間變化如下圖所示根據(jù)圖中信息回答列問題。(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化線_填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的變化?；c的物質(zhì)的量濃度為_______，酸銅的物質(zhì)的量濃度為_。時(shí)所得溶液的為________。

2222272332222227233222222222244電解2242電池案案析答案解①AH

OCD答案解

Ag

Ag答案D解ABZn>Fe>Cu>Ag>PtD答案B解答案B解析Fe

Fe2

O－Cr3

A2H2e

===H↑pHBH

Fe2

CrO2

H

Fe3

Fe(OH)3

CFe===Fe

mole

mol6Fe2molO

D答案B解ANa

e

===NaBAAlOH2

NaOHClDCl答案A解析2HO

===H↑2OH2Cl

↑A2Cl4molemolOC2H2

4e

===4H

abc>>D答案D解Cu

OH

Cu

2

>H

OH

2Cu24e

===2HO↑O=====

24222222222222222(H1mol·L0.5L22320.5L2222224222222222222222(H1mol·L0.5L22320.5L2222232232222274232222

)0.1molLD答案D析ZnAgAgM(Zn)>bBDgAgA10.答案D解Cu(OH)CuO·HCuO·HO

Cu

H

CuH

2

n(O)[Cu(OH)]0.2mol0.2mol0.8molD答案解析0.0052HO=====↑O↑mol5mol2Cu

O=====

O

↑n(H)(0.005mol5×40.01molc(H

)0.01mol·L1pH2答案解4OH

4e

===2HCu2＋2e

===H↑L(0.5mol0.5mol)4(O)n×(0.5mol×0.5×0.5molCu1c(K)(Cu)c)4mol·L1ALO

()molBmolOH

1

(H

)2mol·L113.答案－↑(2)HO電離出的H放，同時(shí)生成OH，OH濃增大(3)B

解析(1)(2)HH

OH

OH

＋

H

OH

OH

B14.答案

(1)aNO＋2H＋===NO↑HO(或NO＋＋===NO＋2H、＋O)(2)LiOH－2e===Cl↑(3)負(fù)Cl＋===Al7AlCl解析

(1)NO3

NO

2H===NO↑HO(2)LiClBH2H

2e

===H↑

27427212e222mol0.2L22222220.2L227427212e222mol0.2L22222220.2L2

Li

BBALiCl2e

↑Li

B(3)“”Al

2

ClAlCl4AlCl3e7AlCl

4

Al3

<H

2H===H↑答案(1)ⅡL0.1mol·LⅡ

解析Cut

L===Cl↑n(Cl)L·m