化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)之雜化軌道甲烷分子的空間構(gòu)型是什么？甲烷分子中的C原子的電子排布式是1s22s22p2，只能形成兩個共價鍵，且鍵角應(yīng)該是大約900，而現(xiàn)在形成四個共價鍵，且鍵角是109028’，怎么解釋？【思考】閱讀課本P40思考：1、什么叫雜化？什么是雜化軌道？軌道雜化以后有何優(yōu)點？2、發(fā)生雜化的軌道需要符合什么條件？一、雜化軌道：【小結(jié)】在外界條件影響下，原子內(nèi)部

原子軌道

的過程叫做原子軌道的雜化，

叫做雜化原子軌道，簡稱

。能量相近重新組合雜化軌道組合后形成的一組新的原子軌道注意幾點：（1）雜化的目的：原子在形成分子時，為了增強成鍵能力，使分子的穩(wěn)定性增加；(2)原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會發(fā)生；(3)能量相近的原子軌道才能發(fā)生雜化；（1）什么叫sp3雜化？（2）碳原子sp3雜化前后軌道形狀和數(shù)目有無變化？有何變化？得到雜化軌道的形狀和能量是否相同？（3）sp3雜化軌道構(gòu)成什么樣的空間構(gòu)型？軌道間夾角是多少？1、sp3雜化：【問題探究】碳原子的軌道雜化：雜化軌道表示式2S2Psp31、sp3雜化：SP3雜化軌道的空間構(gòu)型：SP3雜化軌道正四面體SP3雜化

雜化軌道還認為：在成鍵過程中，這4個不同的軌道重新組合成4個能量相等的新軌道，由于是由1個s與3個p軌道組合而成，因而新軌道稱作sp3雜化軌道。每一個sp3雜化軌道含1/4s成分和3/4p成分.激發(fā)態(tài)雜化態(tài)雜化這4個sp3雜化軌道分別與4個氫1s軌道重疊成鍵，形成CH4分子。所以四個C-H鍵是等同的。雜化態(tài)1、sp3雜化的原理？如何用軌道表示式表示？2、sp3雜化軌道的電子云形狀及空間構(gòu)型。3、sp3雜化軌道間的夾角。4、含sp3雜化原子的物質(zhì)：甲烷，金剛石，四氯化碳，NH4+，SiO2小結(jié)：關(guān)于雜化軌道的注意點：（1）形成的雜化軌道數(shù)目等于參加雜化的原子軌道數(shù)目。（2）雜化軌道成鍵能力大于原來的原子軌道。因為雜化軌道的形狀變成一頭大一頭小，用大的一頭與其它原子的軌道重疊，重疊部分顯然會增大?！締栴}探究】1、碳原子除sp3雜化外還可以采取什么樣的雜化方式？2、用軌道表示式表示sp、sp2

雜化的過程？3、兩種雜化前后軌道形狀和數(shù)目有無變化？有何變化？得到雜化軌道的形狀和能量是否相同？4、兩種雜化軌道分別構(gòu)成什么樣的空間構(gòu)型？軌道間夾角分別是多少？sp雜化sp2雜化2雜化一個s軌道和二個p軌道雜化,產(chǎn)生三個等同的sp2雜化軌道,sp2雜化軌道間夾角120o，呈平面三角形。激發(fā)Sp2雜化重疊形成3個(sp2-p)σ鍵BF3分子形成過程進行sp雜化時，每個雜化軌道由?S軌道和?P軌道組合而成，兩個雜化軌道之間的夾角為180°。因此由sp雜化軌道構(gòu)成的分子具有直線形的構(gòu)型。重疊激發(fā)sp雜化BeCl2分子形成過程形成2個(sp-s)σ鍵sp雜化：sp雜化軌道是由一個

軌道和一個

軌道組合而成的。sp雜化軌道間的夾角是

，呈

形。

sp2雜化：sp2雜化是由一個

軌道和

個

軌道組合而成的。sp2雜化軌道間的夾角是

，呈

形。小結(jié)：【問題與探究】寫出乙烯分子的結(jié)構(gòu)式1.乙烯分子的空間構(gòu)型是怎樣的鍵角是多少2.根據(jù)乙烯的鍵角推測乙烯分子中的碳原子成鍵時采取了什么類型的雜化方式3.每個碳原子成幾條鍵分別是什么鍵型乙烯分子中鍵的形成

【問題與探究】寫出乙炔分子的結(jié)構(gòu)式1.乙炔分子的空間構(gòu)型是怎樣的鍵角是多少2.根據(jù)乙炔的鍵角推測乙炔分子中的碳原子成鍵時采取了什么類型的雜化方式3.每個碳原子成幾條鍵分別是什么鍵型乙炔的成鍵雜化類型參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道夾角雜化軌道空間構(gòu)型舉例種類數(shù)目spnsnp11Sp2nsnpSp3nsnp12132180°直線型120o

34平面三角形正四面體【小結(jié)】BeCl2的結(jié)構(gòu):大π鍵苯分子中鍵的形成

苯分子中六個碳原子都以sp2雜化相互成鍵水分子的成鍵情況

氨分子的成鍵情況小結(jié)：雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型

中心原子Be(ⅡA)B(ⅢA)

C,Si(ⅣA)

N,P(ⅤA)

O,S(ⅥA)

Hg(ⅡB)直線形三角形四面體三角錐V型

雜化軌道類型SPSP2SP3不等性SP3s+ps+(3)ps+(2)ps+(3)p參