燃燒的實驗【原理】在一定條件下，有氧化劑和還原劑參加發(fā)生光和熱的氧化還原反應(yīng)。如火柴自燃的化學(xué)反應(yīng)為：3KClO3+3H2SO4(濃)=3KHSO4+3HClO3生成的HClO3易分解生成ClO2，ClO2很不穩(wěn)定，又分解生成Cl2和O2火柴的主要成分為KClO3，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，又放出熱量，可以使火柴燃著?！居闷贰康喂堋⒄舭l(fā)皿、試管、鐵架臺、燒杯、硬質(zhì)試管、燒杯、酒精燈等。蠟燭、白磷、二硫化碳溶液、火柴、濃H2SO4；氯酸鉀、白糖、鎂粉、骨膠粉、木條、硬紙板、鐵粉、氯化亞鐵溶液、草酸鈉溶液、飽和的氯化鍶和氯化銅溶液、酒石酸鉀鈉晶體、硝酸鉛、鉛粉?！静僮鳌浚ㄒ唬┳匀嫉南灎T取黃豆粒大小的白磷，將它放入小試瓶中并倒入2～3mL的CS2溶液，使其全部溶解。然后用滴管吸取少量含白磷的CS2溶液，將其滴入到蠟燭芯上，片刻后蠟燭會自燃起來。若把燭芯捻開成分散狀，自燃會更快一些。（二）自燃的火柴取一干燥的火柴，將火柴頭上沾上濃H2SO4，靜置片刻，便發(fā)生燃燒（注意不要用含硫的火柴，以保安全）。（三）液體點火1．將研細的氯酸鉀和白糖晶體混合，然后把它們放在已疊好的紙角里。2．將濃H2SO4滴入（1～2滴）到疊好的紙角里，紙會隨即燃燒起來（注意白糖和氯酸鉀不要混研，以免發(fā)生危險）。（四）火炬自燃1．將蔗糖粉、氯酸鉀粉、鎂粉和骨膠粉按4∶8∶1∶l的質(zhì)量比混合均勻，再加少量水將其攪成糊狀。2．將糊狀物涂在木條（或木棍）一端，使其成火炬狀，晾干，備用。3．將晾干的“火炬”在濃H2SO4中浸入，并隨即拿出，靜置片刻，火炬會不點自燃。（五）火山爆發(fā)1．用硬紙片做成一火山模型，在模型頂端放一鐵片。見圖1(a)。

2．鐵片上放有高錳酸鉀粉末。把粉末堆成圓錐形，在其頂端可留一凹槽。3．在凹槽處滴上l～2滴甘油，隨即產(chǎn)生大量白霧并立即燃燒，似火山爆發(fā)。4．圖1(b)。用砂泥堆成山狀，在泥堆內(nèi)放一蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿里放有白糖、氯酸鉀。當(dāng)向“山”中滴入濃H2SO4，在片刻間“山”中會冒出白煙，噴出火焰。（六）鐵粉自燃1．配制自燃鐵粉。將物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2和Na2C2O4熔液混合放入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，可得到黃色的FeC2O4。將FeC2O4研細放入試管內(nèi)，再加熱，使其分解變?yōu)楹谏勰?，即可得自燃鐵粉。2．把制得的自燃鐵粉緩慢撤到烘干的報紙上，鐵粉和報紙接觸后就有火星出現(xiàn)，報紙會隨即燃燒起來。3．若把自燃鐵粉撒在用氯化鍶或氯化銅飽和溶液浸過又烘干的棉花上（棉花上混少量鎂粉），就會看到有鮮艷奪日的彩色火焰。FeC2O4受熱分解的化學(xué)反應(yīng)

純鐵粉和氧氣一接觸，立即燃燒起來。注意：FeC2O4晶體受熱分解時，管口附近有水珠產(chǎn)生，可用濾紙吸除掉，并用橡皮塞塞緊試管口。（七）鉛粉自燃1．配制自燃鉛粉：取6g的酒石酸鉀鈉晶體（化學(xué)式為KNaC4H4O6·4H2O），將它溶解在10mL水中，再取7g硝酸鉛溶解在10ml水中。將上述兩種溶液混合，生成白色的酒石酸鉛(PbC4H4O6)沉淀。將PbC4H4O6取出干燥、研細，放在試管里加熱，可得到黑色粉末，即自燃鉛粉。酒石酸鉛生成的化學(xué)反應(yīng)為：KNaC4H4O6+Pb(NO3)2→PbC4H4O6↓+KNO3+NaNO32．取少量自燃鉛粉，從高處向下撒就可看到自燃的現(xiàn)象。酒