高三一?；瘜W(xué)試題一、單選題1．北京冬奧會彰顯了我國的科技實(shí)力，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．冬奧會采用氫能源保障車有利于“碳達(dá)峰、碳中和”B．速滑館“冰絲帶”用CO2做制冷劑制冰發(fā)生化學(xué)變化C．冬奧禮儀服裝用到的石墨烯材料既能導(dǎo)熱又能導(dǎo)電D．制作“飛揚(yáng)”火炬的碳纖維復(fù)合材料屬于新型材料2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）A．N2的結(jié)構(gòu)式：B．順-2-丁烯的球棍模型：C．的空間填充模型：D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：3．下列變化或應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．飽和(NH4)2SO4溶液中加入少量雞蛋清變渾濁B．油酸甘油酯通過氫化反應(yīng)變?yōu)橛仓岣视王．切開土豆、蘋果，在空氣中放置一段時(shí)間后變色D．食用補(bǔ)鐵劑(含琥珀酸亞鐵)時(shí)常與維生素C同服4．下列離子方程式正確的是（）A．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH-+SO2=B．向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=CuC．向含0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．將少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．5.6gFe與4.8g的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NAC．1L0.1mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的數(shù)目為0.1NAD．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照條件下充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為1.5NA6．M是合成某具有藥理作用的有機(jī)物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)M的說法正確的是（）A．分子中無手性碳原子B．分子中含有4種官能團(tuán)C．1molM最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng).D．分子中所有碳原子可能共面7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某補(bǔ)血口服液中滴加幾滴酸性溶液酸性溶液紫色褪去該補(bǔ)血口服液中一定含有B用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水稀釋溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色正向移動C將25℃溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，水解平衡正向移動D將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀該氣體中一定含有A．A B．B C．C D．D8．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置甲測定乙醇結(jié)構(gòu)B．裝置乙制取少量CO2C．裝置丙紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量D．裝置丁提純乙酸乙酯9．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．石墨晶體中層內(nèi)導(dǎo)電性強(qiáng)于層間導(dǎo)電性B．基態(tài)Cr3+的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目比為8∶3C．(CH3COO)2Ni·4H2O的空間構(gòu)型為八面體，中心離子的配位數(shù)為6D．N元素的電負(fù)性比P元素的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大10．某電池材料的結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍。下列說法正確的是（）A．氫化物沸點(diǎn)：X>YB．第一電離能：M<W<Y<X<ZC．元素X與Y原子軌道中含有的未成對電子數(shù)相同D．陰離子中不存在配位鍵11．磷錫青銅合金廣泛用于儀器儀表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)為apm下列說法錯(cuò)誤的是（）A．磷錫青銅的化學(xué)式為B．該晶胞中與Cu原子等距離且最近的Sn原子有4個(gè)C．三種元素Cu、Sn、P在元素周期表中分別處于d區(qū)、p區(qū)、p區(qū)D．Sn和P原子間的最短距離為pm12．鎵是化學(xué)史上第一個(gè)先從理論預(yù)言，后在自然界中被發(fā)現(xiàn)驗(yàn)證的化學(xué)元素，鎵的活動性與鋅相似。粉煤灰(主要成分為Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))中提取鎵的工藝流程如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．“溶浸”的目的是溶解兩性氧化物，除去含鈣、硅的雜質(zhì)B．向“濾液1”中加入酸性物質(zhì)使pH減小，“濾渣2”是Al(OH)3C．生成Ga(OH)3的化學(xué)方程式為：2NaGaO2+3H2O+CO2=Na2CO3+2Ga(OH)3↓D．工業(yè)上采用電解熔融三氧化二鎵的方法制備金屬鎵13．氨是農(nóng)業(yè)上“氮的固定”的必需原料，隨著世界人口的增長，氨的需求量在不斷增大?？蒲腥藛T新發(fā)現(xiàn)以磷鹽作質(zhì)子(H+)傳導(dǎo)體，以四氫呋喃(無色易揮發(fā)的液體)為電解劑，利用電化學(xué)法將氮?dú)膺€原成氨的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．M電極為陽極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+B．(Ⅰ)→(Ⅱ)的變化中，磷原子的成鍵數(shù)目不發(fā)生變化C．圖示中最后一步反應(yīng)為3Li+N2+3H+=3Li++2NH3D．該方法制備氨氣所需的溫度低于傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的溫度14．甲池是一種常見的氫氧燃料電池，如下圖所示。一段時(shí)間乙池內(nèi)，D中進(jìn)入10mol混合氣體其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，C出來的氣體中含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣體(不含H2，該條件下苯、環(huán)己烷都為氣態(tài))，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲池中A處通入O2，E處有O2放出，且體積一樣(標(biāo)況下測定)B．甲池中H+由G極移向F極，乙池中H+由多孔惰性電極移向惰性電極C．乙池中惰性電極上發(fā)生：+6H++6e-=D．導(dǎo)線中共傳導(dǎo)12mol電子15．磷酸是生產(chǎn)磷肥和飼料營養(yǎng)劑的原料，同時(shí)還是常用的食品添加劑。常溫下H3PO4在水中各級電離的過程如圖所示。已知：pK=-1gK。下列相關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)H3PO4+23pK=16B．Na2HPO4溶液中：c()＞2c(H3PO4)+c()C．用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液時(shí)宜選用甲基橙做指示劑D．H3PO4和Na3PO4組成的混合溶液pH=6時(shí)，溶液中：c()＞c()＞c(H3PO4)二、綜合題16．三氯化釩可用于制備二氯化釩，可用作檢驗(yàn)鴉片的試劑，實(shí)驗(yàn)室可由在160-170℃分解制得。部分物質(zhì)的性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃主要化學(xué)性質(zhì)425/極易水解；約425℃以上歧化為和148.5遇水發(fā)白煙，常溫下緩慢反應(yīng)生成和306316/回答下列問題：（1）可將下圖裝置進(jìn)行組合由干燥純凈氯氣與鐵釩合金反應(yīng)生成和：①依據(jù)氣流方向，各裝置連接順序?yàn)锳→。②裝置C中盛放的試劑為。③最后分離互溶的、混合物的方法是(填“常壓蒸餾”或“減壓蒸餾”)。（2）利用(1)制得的制備()的主要實(shí)驗(yàn)步驟和裝置如下：Ⅰ．在儀器W中加入30mL并連接好裝置。Ⅱ．氣密性檢驗(yàn)后，逐次少量地通入稀有氣體的同時(shí)加熱到一定溫度。Ⅲ．發(fā)現(xiàn)不再有氯氣產(chǎn)生后，將燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的移入一端封閉的硼硅酸玻璃管內(nèi)，連接用液氮冷卻的捕集器，在用真空泵抽氣的同時(shí)將物料加熱至200℃。①圖中儀器W的名稱是；冷凝管的進(jìn)水口是(填“m”或“n”)。②步驟Ⅱ逐次少量地通入稀有氣體的目的是③儀器W合適的加熱方式為A．水浴加熱B．油浴加熱C．酒精燈加熱D．酒精噴燈加熱④寫出燒杯中尾氣處理的離子方程式；，步驟Ⅲ最后將物料加熱至200℃，可能的目的是。17．工業(yè)上以鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有PbO、FeO、Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料制備硫酸鋅的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：①某溫度下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH值如圖：②硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度的變化如圖：（1）“酸浸”時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是，用到的4.5mol·L-1的硫酸溶液需用18mol·L-1的濃硫酸配制。下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填字母)。（2）濾渣1的主要成分是，調(diào)節(jié)pH時(shí)可使用物質(zhì)B是(填化學(xué)式)。（3）從濾液2經(jīng)一系列操作可得產(chǎn)品級ZnSO4·7H2O，具體操作如圖：濾液2調(diào)節(jié)pH值沉鋅的范圍是9.4～，簡述從濾液3得到產(chǎn)品級ZnSO4·7H2O的操作：，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。將硫酸鋅與硫化鋇混合可以得到很好的白色顏料——鋅鋇白(俗稱：立德粉ZnS·ZnSO4)。由于鋅鋇白便宜可部分替代TiO2使用，穩(wěn)定性：TiO2鋅鋇白(填“大于”或“小于”)。（4）該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/mol·L-10.200.100.20則處理后的廢水中c(Zn2+)=。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)18．有機(jī)物M在有機(jī)化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，其合成路線如下：已知：①M(fèi)的核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為。②③回答下列問題：（1）A的名稱為。（2）B結(jié)構(gòu)簡式為；M中官能團(tuán)名稱為。（3）C→D的化學(xué)方程式為。（4）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種。①苯環(huán)上含有3個(gè)取代基②遇溶液顯紫色③能發(fā)生水解反應(yīng)（5）的反應(yīng)中，使用濃能大大提高M(jìn)的產(chǎn)率，請從原理角度分析原因。（6）以和為起始原料合成的合成路線為。(其它無機(jī)試劑任選)19．汽車尾氣是否為導(dǎo)致空氣質(zhì)量問題的主要原因，由此引發(fā)的“汽車限行”爭議，是當(dāng)前備受關(guān)注的社會性科學(xué)議題。（1）反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放。一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖所示(表示過渡態(tài)、表示中間產(chǎn)物)。三個(gè)基元反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是(填標(biāo)號)；圖中。（2）探究溫度、壓強(qiáng)(2、5)對反應(yīng)的影響，如圖所示，表示2的是(填標(biāo)號)。（3）用可以消除污染：①某條件下該反應(yīng)速率，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，則，。②一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4和6發(fā)生上述反應(yīng)，測得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。a點(diǎn)的正反應(yīng)速率c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；測得平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為)，則該反應(yīng)溫度下。(用含的式子表示，只列式不用化簡)。若在相同時(shí)間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如下圖，400℃~900℃之間的轉(zhuǎn)化率下降由緩到急的原因是。

1．B2．A3．A4．B5．D6．C7．B8．B9．D10．C11．C12．D13．C14．D15．D16．（1）C→B→F→E→D；飽和食鹽水；減壓蒸餾（2）三頸燒瓶；n；排出裝置內(nèi)及空氣(答出一種即給滿分)；B；；除去殘存的四氯化釩17．（1）升高溫