學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精高中化學鐵、銅的性質一、考點突破知識點考綱要求題型說明鐵的性質及應用銅的性質及應用用對比的方法學習鐵、銅的物理性質及化學性質選擇題實驗題計算題考試會以鐵及鐵的化合物為載體，對基本概念、基本理論進行考查。同時鐵的腐蝕、飲用水的凈化等與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密的內(nèi)容，也是考試的趨勢二、重難點提示鐵、銅的化學性質。考點一：鐵的性質一、物理性質:銀白色有金屬光澤的固體,熔點高，熱和電的良導體，可以被磁鐵吸引。二、化學性質：1.與非金屬單質的反應①與O2反應：現(xiàn)象：火星四射，生成黑色固體；反應原理：3Fe＋2O2Fe3O4.②與鹵素的反應：A.與Cl2反應現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙；反應原理：2Fe＋3Cl22FeCl3。B.與Br2反應反應原理：2Fe＋3Br22FeBr3特別提醒：還原性：Fe2＋〉BrC.與I2反應反應原理：=3\＊GB3③與S反應:現(xiàn)象:生成黑色固體;反應原理:2.與水的反應純的鐵在常溫下與水不反應；不純的鐵（如生鐵、鋼)在常溫下的水中易被腐蝕；在高溫下，鐵加熱至紅熱時跟水蒸氣反應。反應原理：。3.與酸的反應=1\＊GB3①與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）反應：常溫下,鐵與鹽酸、稀硫酸反應的離子方程式：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。=2\*GB3②與強氧化性酸(硝酸、濃硫酸）反應：A.常溫下，鐵和鋁一樣，當遇到濃硝酸、濃硫酸時，會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化,從而阻止內(nèi)部金屬進一步發(fā)生反應。重要應用:常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化,所以鐵制容器可用于盛放濃硫酸、濃硝酸。B.加熱時，與濃硝酸、濃硫酸進一步反應：4。與一些鹽的反應與CuSO4溶液反應：CuSO4＋FeFeSO4＋Cu.與FeCl3溶液反應：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2思考：鐵在化學反應中，常顯＋2、＋3價，什么情況下只能生成＋2價的鐵？答案：與稀硫酸、鹽酸及某些不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應時,只能生成＋2價的鐵?？键c二:銅的性質一、銅的物理性質紫紅色金屬,具有優(yōu)良的導電性、導熱性、延展性。二、化學性質在常見金屬活動性順序中,銅位于分界點氫之后、汞之前，屬于不活潑的金屬，還原性較弱，但在一定條件下也能被強氧化劑氧化。思考：如何除去Cu粉中混入的Fe粉？答案:將混合物加入足量的稀鹽酸中，充分反應后過濾、洗滌、干燥即得Cu粉.（3）與酸的反應銅不能與非氧化性酸反應，如HCl、稀H2SO4等。但能與強氧化性酸反應.=1\＊GB3①=2\＊GB3②=3\＊GB3③考點三:鐵、銅的應用1。鐵廣泛的應用于工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中，是維持生命的微量元素之一。人體內(nèi)的鐵元素大部分存在于血紅蛋白內(nèi)，起著運輸氧氣、二氧化碳的作用.人體如果缺鐵，則會引起貧血等疾病。2。銅可用于制作導線、水管、電器儀表等?！倦S堂練習】為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4）3和CuSO4,最好選用(）A。燒堿溶液 B。濃氨水 C.鎂粉 D.鐵粉答案：D思路分析：Fe2(SO4）3和CuSO4都可以與鐵粉反應生成FeSO4，而不引入新的雜質.例題1（武漢高一檢測）在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶，再加入下列物質:①FeCl3②Fe2O3③Cu（NO3）2④KNO3，銅粉溶解的是(）A。只有①或②B。只有②或④C.只有①或②或③D.上述四種物質中任意一種思路分析:Cu與Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應生成Fe3＋，故①、②能使銅粉溶解.H＋、具有強氧化性，能使銅粉溶解，故③、④能使銅粉溶解。答案:D例題2(全國高考題改編）如下圖，A、B、C、D、E是單質,G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應C＋GB＋H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%?；卮饐栴}：(1)①中反應的化學方程式為__________________________________________；（2）1。6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為_________________________________________。思路分析：根據(jù)題干信息①確定C為金屬鋁、A為氧氣、B為鐵、G為三氧化二鐵；由信息②確定I為二氧化碳、D為碳、E為金屬鎂、F為氧化鎂。（1）鋁與三氧化二鐵在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應并放出大量的熱用于焊接鐵軌;（2）三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化鐵,銅能與三價鐵離子反應得到亞鐵離子和銅離子；（3)金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣，過量二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中，得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液。答案：（1）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（2)Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋,n（Cu）＝n(Fe2O3)＝＝0。010mol，銅粉的質量m（Cu）＝64g/mol×0.010mol＝0.64g。（3）2Al＋2OH－＋2H2O＋3H2↑＋CO2＋2H2OAl(OH）3↓＋(注：不要求寫OH－＋CO2）【易錯指津】1。鐵在一定條件下可以與某些酸、非金屬單質、某些鹽溶液、某些氧化劑等發(fā)生反應,鐵在反應中可以轉化為＋2和＋3價的鐵離子，在反應中充當還原劑。2.鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸、硫酸銅溶液等）反應轉化為亞鐵化合物。鐵跟氧化性較強的氧化劑（如氯氣、硝酸、濃硫酸等)反應轉化為三價鐵的化合物.例題下列操作與離子方程式對應正確的是（)A.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.將過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C.過量的鐵粉放入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.過量的鐵粉在氯氣中燃燒：Fe＋3Cl22FeCl2思路分析：A.鐵與非氧化性酸反應生成Fe2＋；B.氯氣是氧化性強，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，把溴離子氧化成溴單質；C。在溶液中，新生成的Fe3＋