高考總復(fù)習(xí)·化學(xué)[單選經(jīng)典版]第四單元非金屬及其重要化合物第1講碳、硅及無(wú)機(jī)非金屬材料復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解C、Si單質(zhì)及其重要化合物的制備方法、性質(zhì)和用途。2．了解傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的組成、性能及用途。3．了解新型無(wú)機(jī)非金屬材料的性能及用途?？键c(diǎn)一碳和硅的單質(zhì)及其氧化物1．碳和硅的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、碳和硅的存在(1)碳和硅的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)①硅原子和碳原子的最外電子層均有eq\x(\s\up1(01))4個(gè)電子。②碳和硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為eq\x(\s\up1(02))eq\a\vs4\al()、eq\x(\s\up1(03))eq\a\vs4\al()，硅與碳一樣，其原子既不易失去電子，也不易得到電子，主要形成eq\x(\s\up1(04))四價(jià)的化合物。(2)碳的存在①自然界中碳元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，碳是構(gòu)成eq\x(\s\up1(05))有機(jī)物的主要元素。②碳單質(zhì)主要有eq\x(\s\up1(06))金剛石、石墨、C60等，其互為eq\x(\s\up1(07))同素異形體。(3)硅的存在①硅在地殼中的含量?jī)H次于eq\x(\s\up1(08))氧。②在地球上硅僅有eq\x(\s\up1(09))化合態(tài)，主要以熔點(diǎn)很高的eq\x(\s\up1(10))氧化物及eq\x(\s\up1(11))硅酸鹽的形式存在。③硅單質(zhì)主要有eq\x(\s\up1(12))晶體硅和eq\x(\s\up1(13))無(wú)定形硅兩大類(lèi)。2．碳和硅單質(zhì)的物理性質(zhì)與用途碳硅物理性質(zhì)金剛石熔點(diǎn)eq\x(\s\up1(01))高、硬度eq\x(\s\up1(02))大石墨熔點(diǎn)高、質(zhì)軟，有滑膩感晶體硅為eq\x(\s\up1(03))灰黑色固體，有金屬光澤、硬度大、熔點(diǎn)eq\x(\s\up1(04))高用途金剛石用作切割刀具，eq\x(\s\up1(05))石墨用作電極、鉛筆芯晶體硅用作eq\x(\s\up1(06))半導(dǎo)體材料、硅芯片和硅太陽(yáng)能電池3．碳的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2，2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO與H2O(g)反應(yīng)eq\x(\s\up1(01))C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2與CO2反應(yīng)eq\x(\s\up1(02))C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO與SiO2反應(yīng)eq\x(\s\up1(03))2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑與CuO反應(yīng)eq\x(\s\up1(04))C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑與濃硫酸反應(yīng)eq\x(\s\up1(05))2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O與濃硝酸反應(yīng)eq\x(\s\up1(06))C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O4．硅的化學(xué)性質(zhì)和工業(yè)制法(1)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)方程式F2Si＋2F2=SiF4HFeq\x(\s\up1(01))Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑NaOH溶液eq\x(\s\up1(02))Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑O2Si＋O2eq\o(=,\s\up7(△))SiO2Cl2Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SiCl4(2)工業(yè)制法制粗硅eq\x(\s\up1(03))SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑制高純硅Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(△))SiHCl3＋H2SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋3HCl5．碳和硅的氧化物(1)一氧化碳①物理性質(zhì)：eq\x(\s\up1(01))無(wú)色氣體，eq\x(\s\up1(02))有毒，eq\x(\s\up1(03))難溶于水。②化學(xué)性質(zhì)a．燃燒：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2，eq\x(\s\up1(04))藍(lán)色火焰。b．還原CuO：eq\x(\s\up1(05))CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2(冶煉金屬)。(2)二氧化硅和二氧化碳的比較物質(zhì)二氧化硅二氧化碳化學(xué)式SiO2CO2結(jié)構(gòu)eq\x(\s\up1(06))空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在單個(gè)分子存在單個(gè)CO2分子主要物理性質(zhì)硬度大，熔點(diǎn)eq\x(\s\up1(07))高，eq\x(\s\up1(08))不溶于水常溫下為氣體，微溶于水化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)不反應(yīng)eq\x(\s\up1(09))CO2＋H2OH2CO3與酸反應(yīng)只與氫氟酸反應(yīng)：eq\x(\s\up1(10))SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O不反應(yīng)與堿(NaOH)反應(yīng)eq\x(\s\up1(11))SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(盛堿液的試劑瓶用eq\x(\s\up1(12))橡膠塞)CO2少量：eq\x(\s\up1(13))CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OCO2過(guò)量：eq\x(\s\up1(14))CO2＋NaOH=NaHCO3與鹽反應(yīng)SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))eq\x(\s\up1(15))Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))eq\x(\s\up1(16))CaSiO3＋CO2↑Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)=eq\x(\s\up1(17))H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)=eq\x(\s\up1(18))H2SiO3↓＋2NaHCO3與堿性氧化物反應(yīng)與CaO反應(yīng)：eq\x(\s\up1(19))SiO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3與Na2O反應(yīng)：eq\x(\s\up1(20))Na2O＋CO2=Na2CO3用途制eq\x(\s\up1(21))光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子部件、儀器軸承、石英坩堝、玻璃等制飲料、制碳酸鹽請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。錯(cuò)因：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)。(2)向CaCl2溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失。錯(cuò)因：由于鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)。(3)向空氣中排放二氧化碳會(huì)形成酸雨。錯(cuò)因：pH<5.6的雨水才是酸雨，CO2不能形成酸雨。(4)工業(yè)上用焦炭和石英制取粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋CO2↑。錯(cuò)因：在高溫條件下生成CO而不是CO2。(5)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(如NaOH)，不溶于任何酸。錯(cuò)因：SiO2能與氫氟酸反應(yīng)。(6)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維。錯(cuò)因：Si不能用于制造光導(dǎo)纖維。1．硅單質(zhì)的特殊性(1)非金屬單質(zhì)跟堿液作用一般無(wú)H2放出，但Si與堿液作用卻放出H2：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。(2)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能與HF作用：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑。(3)非金屬單質(zhì)大多為非導(dǎo)體，但Si為半導(dǎo)體。2．含硅化合物的特殊性(1)SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接與水作用制備H2SiO3。(2)酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。故不能用玻璃容器盛放氫氟酸，可以用氫氟酸刻蝕玻璃。(3)無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，但H2SiO3難溶于水。(4)因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但在高溫下SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生。角度一碳及其重要化合物1．材料新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成為物理、化學(xué)、材料科學(xué)研究的國(guó)際熱點(diǎn)課題。其結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．石墨烯是一種新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．二者和石墨都是碳的同素異形體D．氧化石墨烯具有一定的親水性答案D2．下列關(guān)于碳及其氧化物的說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)度排放CO2會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，應(yīng)提倡“低碳生活”B．CO、CO2、葡萄糖都屬于有機(jī)物C．金剛石和石墨都是碳單質(zhì)，但原子排列方式不同，物理性質(zhì)也不同D．一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合答案B角度二硅和二氧化硅3．有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列有關(guān)硅的說(shuō)法，不正確的是()A．高純度的硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)中的芯片B．硅可由二氧化硅還原制得C．低溫時(shí)，硅與水、空氣和一般酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D．自然界中硅的儲(chǔ)量豐富，自然界中存在大量的單質(zhì)硅答案D4．下列關(guān)于硅及其化合物的描述，正確的是()A．SiO2硬度大，故可用于制造光導(dǎo)纖維B．在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)：CaCO3eq\o(→,\s\up9(高溫))CaOeq\o(→,\s\up9(SiO2),\s\do9(高溫))CaSiO3C．硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能，該過(guò)程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)D．在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)：SiO2eq\o(→,\s\up9(HCl(aq)))SiCl4eq\o(→,\s\up9(H2),\s\do9(高溫))Si答案B5．常溫下，下列各組物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)的是()①硅與NaOH溶液②硅與鹽酸③硅與氫氟酸④二氧化硅與碳酸鈉⑤二氧化硅與濃硝酸⑥二氧化硅與NaOH溶液A．①②④ B．②④⑤C．②⑤⑥ D．③④⑥答案B硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

考點(diǎn)二無(wú)機(jī)非金屬材料1．硅酸和硅酸鈉(1)硅酸①硅酸eq\x(\s\up1(01))不溶于水，其酸性比碳酸eq\x(\s\up1(02))弱，硅酸不能使紫色石蕊試液變紅色。②硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解：eq\x(\s\up1(03))H2SiO3eq\o(=,\s\up7(△))SiO2＋H2O。③硅酸能與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為eq\x(\s\up1(04))H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O。④硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠吸附水分能力強(qiáng)，常用作eq\x(\s\up1(05))干燥劑。⑤實(shí)驗(yàn)室制法：eq\x(\s\up1(06))Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓。(2)硅酸鈉(Na2SiO3)①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱(chēng)eq\x(\s\up1(07))水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。②它能與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，如與CO2水溶液反應(yīng)：eq\x(\s\up1(08))Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3。③用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。2．傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料水泥玻璃陶瓷原料eq\x(\s\up1(01))石灰石、黏土eq\x(\s\up1(02))石灰石、純堿、石英砂eq\x(\s\up1(03))黏土主要成分硅酸二鈣(2CaO·SiO2)硅酸三鈣(3CaO·SiO2)鋁酸三鈣(3CaO·Al2O3)eq\x(\s\up1(04))Na2SiO3、CaSiO3、SiO2含水的鋁硅酸鹽主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯性質(zhì)水硬性無(wú)固定熔點(diǎn)耐高溫、耐腐蝕、硬度大3．特殊功能的含硅物質(zhì)(1)碳化硅具有類(lèi)似金剛石結(jié)構(gòu)，可用作磨料。(2)含硅元素4%的硅鋼具有導(dǎo)磁性。(3)硅橡膠具有既耐高溫又耐低溫的性質(zhì)。4．新型無(wú)機(jī)非金屬材料(1)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：耐高溫、耐磨蝕、抗氧化等優(yōu)良性能。(2)超導(dǎo)陶瓷：有超導(dǎo)性，可用于電力、交通、醫(yī)療等領(lǐng)域。(3)壓電陶瓷：具有壓電效應(yīng)。請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)生產(chǎn)水泥的原料主要是純堿、石灰石和二氧化硅。錯(cuò)因：生產(chǎn)水泥的原料主要是黏土和石灰石。(2)玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸。錯(cuò)因：玻璃容器不能存放氫氟酸。(3)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品。錯(cuò)因：刻蝕石英制藝術(shù)品應(yīng)該用氫氟酸。(4)石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維。錯(cuò)因：石英可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、玻璃等。(5)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。錯(cuò)因：合成纖維是有機(jī)物。一、常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料與復(fù)合材料無(wú)機(jī)非金屬材料金屬材料復(fù)合材料傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料(高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、超導(dǎo)陶瓷、壓電陶瓷、光導(dǎo)纖維、富勒烯、碳納米管、石墨烯)黑色金屬材料(鋼鐵)；有色金屬材料(金、銀、銅及其合金)生產(chǎn)生活中的復(fù)合材料(玻璃鋼：玻璃纖維增強(qiáng)樹(shù)脂基復(fù)合材料)；航空航天中的復(fù)合材料(飛機(jī)、火箭：纖維增強(qiáng)金屬基復(fù)合材料；航天飛機(jī)：纖維增強(qiáng)陶瓷基復(fù)合材料)二、硅酸鹽組成的表示通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成：1．氧化物的書(shū)寫(xiě)順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開(kāi)。2．各元素的化合價(jià)保持不變，且滿(mǎn)足化合價(jià)代數(shù)和為零，各元素原子個(gè)數(shù)比符合原來(lái)的組成。如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2O·SiO2，長(zhǎng)石(KAlSi3O8)可表示為K2O·Al2O3·6SiO2。角度一無(wú)機(jī)非金屬材料1．“九秋風(fēng)露越窯開(kāi)，奪得千峰翠色來(lái)”是贊譽(yù)越窯秘色青瓷的詩(shī)句，描繪我國(guó)古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高B．玻璃是人類(lèi)最早使用的硅酸鹽制品C．制水泥的原料為純堿、石灰石和石英D．沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽答案A2．下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中B．反應(yīng)①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反應(yīng)②Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑，兩反應(yīng)是相互矛盾的，不可能都發(fā)生C．硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料D．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料答案C(1)用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅，用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2，計(jì)算機(jī)芯片的成分是晶體硅。(2)水晶、石英、瑪瑙、硅石的主要成分是SiO2。角度二硅酸鹽組成的表示3．古瓷中所用顏料成分大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價(jià))。下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是()A．x等于6B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿D．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2答案C4．中國(guó)科學(xué)院空天信息創(chuàng)新研究院根據(jù)玉兔二號(hào)提供的一個(gè)暗綠色閃光的“石塊”信息進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)石塊主要由約45%的斜長(zhǎng)石(CaAl2Si2O8)、7%的輝石XYAl2－2nSi2O6(X、Y為單核離子，0<n≤1)和6%的橄欖石(M2SiO4，M為Mg、Fe)組成。下列關(guān)于上述“三石”的說(shuō)法正確的是()A．含硅元素，屬于硅酸鹽；含金屬元素，屬于金屬材料B．斜長(zhǎng)石可以寫(xiě)為CaSiO3·Al2(SiO3)3的形式C．橄欖石的氧化物形式一定為MgO·FeO·SiO2D．若輝石中n＝1、Y為V3＋時(shí)，X可以是Na＋或Li＋等一價(jià)離子答案D

高考真題演練1．(2022·廣東高考)廣東一直是我國(guó)對(duì)外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見(jiàn)證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是()文物選項(xiàng)A．南宋鎏金飾品B．蒜頭紋銀盒C．廣彩瓷咖啡杯D．銅鍍金鐘座答案C2．(2022·湖北高考)C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．具有自范性B．與C60互為同素異形體C．含有sp3雜化的碳原子D．化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異答案A解析自范性是晶體性質(zhì)，碳玻璃為非晶態(tài)，所以沒(méi)有自范性，A錯(cuò)誤。3．(2022·江蘇高考)周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱(890.3kJ·mol－1)，是常見(jiàn)燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面SiO2能與氫氟酸(HF，弱酸)反應(yīng)生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全電離為H＋和SiFeq\o\al(2－,6))；1885年德國(guó)化學(xué)家將硫化鍺(GeS2)與H2共熱制得了門(mén)捷列夫預(yù)言的類(lèi)硅——鍺。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A．SiO2與HF溶液反應(yīng)：SiO2＋6HF=2H＋＋SiFeq\o\al(2－,6)＋2H2OB．高溫下H2還原GeS2：GeS2＋H2=Ge＋2H2SC．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4D．甲烷的燃燒：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝890.3kJ·mol－1答案A4．(2021·山東高考)有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是()A．風(fēng)能發(fā)電 B．糧食釀酒C．燃煤脫硫 D．石油裂化答案A5．(2020·浙江高考)Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A．可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO5＋4NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2OB．具有吸水性，需要密封保存C．能與SO2反應(yīng)生成新鹽D．與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2答案D6．(2019·全國(guó)卷Ⅰ)陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)答案A課時(shí)作業(yè)建議用時(shí)：40分鐘選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2022·遼寧省大連市高三期末模擬)化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料B．我國(guó)發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C．高純二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D．我國(guó)發(fā)射的嫦娥五號(hào)探測(cè)器的太陽(yáng)能電池帆板的材料是SiO2答案D2．有關(guān)碳、硅兩種元素的說(shuō)法中，不正確的是()A．它們的原子都既不易得到電子也不易失去電子，主要形成四價(jià)的化合物B．碳元素在自然界中存在游離態(tài)，而硅元素在自然界中只有化合態(tài)C．它們的單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．它們的單質(zhì)都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)答案D3．下列說(shuō)法不正確的是()A．SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠C．石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能D．氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4答案C4．《本草綱目》中對(duì)玻璃有如下敘述：“本作頗黎。頗黎，國(guó)名也。其瑩如水，其堅(jiān)如玉，故名水玉，與水精(即水晶，主要成分為SiO2)同名……有酒色、紫色、白色，瑩澈與水精相似”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．文中所描述的玻璃顏色，來(lái)自某些金屬氧化物B．玻璃質(zhì)地堅(jiān)硬，不易破碎C．將石灰石、純堿、石英砂在高溫下熔融，可制得普通玻璃D．不能用帶有磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛放NaOH溶液答案B5．由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()A．由SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑可知，碳的非金屬性強(qiáng)于硅B．由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3可知，SiO2不是H2SiO3的酸酐C．SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物D．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3答案D解析該反應(yīng)不能比較C、Si的非金屬性，A錯(cuò)誤；SiO2是H2SiO3的酸酐，B錯(cuò)誤；兩性氧化物是指和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是其特殊性質(zhì)，不能和其他酸發(fā)生反應(yīng)，二氧化硅和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，C錯(cuò)誤。6．科技的進(jìn)步為二氧化碳資源化利用提供了廣闊的前景。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)B．CO2加氫轉(zhuǎn)化為乙烯，CO2被還原C．CO2與環(huán)氧丙烷可合成可降解塑料D．CO2電催化時(shí)，在陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為燃料答案D解析CO2在陰極得電子轉(zhuǎn)化為燃料，D錯(cuò)誤。7．(2022·湖南常德二模)工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如圖所示。已知：流化床反應(yīng)器的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說(shuō)法正確的是()A．電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2↑＋SiB．SiCl4進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過(guò)蒸餾提純C．每生成1mol高純硅，需要44.8LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．該工藝流程中Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學(xué)要求答案B解析電弧爐中發(fā)生反應(yīng)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，A錯(cuò)誤；根據(jù)已知信息可知，流化床反應(yīng)器的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，因此進(jìn)入還原爐之前需要蒸餾提純，B正確；流化床反應(yīng)器中有多種含氯副產(chǎn)物，因此生成1mol高純硅，需要氯氣的物質(zhì)的量大于2mol，C錯(cuò)誤；流化床反應(yīng)器的產(chǎn)物中有多種含硅副產(chǎn)物，導(dǎo)致Si的損失，不符合原子經(jīng)濟(jì)性原則，D錯(cuò)誤。8．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁，先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液答案B9．實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn)：31.85℃)制備高純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說(shuō)法正確的是()A．裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃硫酸、冰水B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開(kāi)活塞KC．為鑒定制得的硅中是否含有微量鐵單質(zhì)，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、KSCN溶液D．該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于飽和食鹽水與電石反應(yīng)制備乙炔答案C10．下列離子方程式不正確的是()A．石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OB．硅與燒堿溶液反應(yīng)：Si＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2↑C．硅酸鈉溶液中通入少量CO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋H2SiO3↓D．往水玻璃中加入鹽酸：2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓答案B解析硅與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，H2O參與反應(yīng)，正確的離子方程式為Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑，B錯(cuò)誤。11．SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．圖中所涉及反應(yīng)都需在高溫下進(jìn)行B．純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料C．用鹽酸可除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D．制玻璃和陶瓷都需用SiO2答案D硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類(lèi)應(yīng)用。氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航空航天、汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如圖所示：eq\x(石英砂)eq\o(→,\s\up9(焦炭/高溫),\s\do9(①))eq\x(粗硅)eq\o(→,\s\up9(Cl2/723～773K),\s\do9(②))eq\x(SiCl4(粗))eq\o(→,\s\up9(精餾),\s\do9(③))eq\x(SiCl4(精))eq\o(→,\s\up9(NH3),\s\do9(④))eq\x(Si(NH2)4)eq\o(→,\s\up9(高溫),\s\do9(⑤))eq\x(氮化硅)其中—NH2中各元素的化合價(jià)與NH3相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)方程式表示其原因：________________________________。(2)圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________。(3)在反應(yīng)⑤中，3molSi(NH2)4在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8molA氣體，則氮化硅的化學(xué)式為_(kāi)_______。(4)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫(xiě)出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。答案(1)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(2)①②(3)Si3N4(4)3SiCl4＋2N2＋6H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si3N4＋12HCl

第2講氯及其重要化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯元素的存在。2．了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。3．掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。4．掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。5．了解Cl－、Br－、I－的檢驗(yàn)方法。6．掌握鹵族元素的組成元素及其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用?？键c(diǎn)一氯及其重要化合物1．氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、氯元素的存在(1)氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為eq\x(\s\up1(01))，由此可知氯原子最外電子層上有eq\x(\s\up1(02))7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易eq\x(\s\up1(03))得到1個(gè)電子形成eq\x(\s\up1(04))氯離子(Cl－)，表現(xiàn)出典型的eq\x(\s\up1(05))非金屬性。(2)氯元素的存在：氯在自然界中以eq\x(\s\up1(06))化合態(tài)存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。2．氯氣的物理性質(zhì)常溫下，氯氣是eq\x(\s\up1(01))黃綠色氣體，有eq\x(\s\up1(02))刺激性氣味，有毒，密度比空氣eq\x(\s\up1(03))大，eq\x(\s\up1(04))能溶于水，常溫下，1體積水溶解約2體積Cl2。3．氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。①與鐵反應(yīng)：eq\x(\s\up1(01))2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3(生成eq\x(\s\up1(02))棕褐色的煙)。②與銅反應(yīng)：eq\x(\s\up1(03))Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2(生成eq\x(\s\up1(04))棕黃色的煙)。(2)與非金屬反應(yīng)①與H2反應(yīng)：eq\x(\s\up1(05))H2＋Cl2eq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃或光照))2HCl。②與磷反應(yīng)：2P＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2PCl32P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2PCl5。(3)歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。①與水反應(yīng)：eq\x(\s\up1(10))Cl2＋H2OHCl＋HClO。②Cl2與NaOH溶液反應(yīng)一般有兩種情況：常溫下：eq\x(\s\up1(11))Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；加熱時(shí)：3Cl2＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))5NaCl＋NaClO3＋3H2O。③制取漂白粉：eq\x(\s\up1(12))2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(4)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)①與SO2反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。②與Na2SO3溶液反應(yīng)：Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl。③與NaBr溶液反應(yīng)：eq\x(\s\up1(13))Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。④與FeCl2溶液反應(yīng)：eq\x(\s\up1(14))Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。⑤與FeI2溶液反應(yīng)：FeI2＋Cl2(不足)=FeCl2＋I(xiàn)2、2FeI2＋3Cl2(過(guò)量)=2FeCl3＋2I2。4．氯氣的用途(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。(2)工業(yè)制鹽酸：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl。(3)合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等。5．氯氣的制法(1)工業(yè)制法：電解飽和食鹽水eq\x(\s\up1(01))2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH或2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑。(2)實(shí)驗(yàn)室制法：eq\x(\s\up1(02))MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。6．次氯酸(HClO)(1)弱酸性：酸性eq\x(\s\up1(01))弱于碳酸。(2)不穩(wěn)定性：eq\x(\s\up1(02))2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。(3)強(qiáng)氧化性：具有殺菌消毒作用和eq\x(\s\up1(03))漂白性，常用作消毒劑、漂白劑。7．漂白粉(1)組成：主要成分是eq\x(\s\up1(01))Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是eq\x(\s\up1(02))Ca(ClO)2。(2)漂白原理：eq\x(\s\up1(03))Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO。請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。錯(cuò)因：Cl2中氯元素的化合價(jià)是0價(jià)，能升高也能降低，既能作氧化劑，又能作還原劑。(2)制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體。錯(cuò)因：制氯氣時(shí)，用飽和NaCl溶液和濃硫酸凈化氣體。(3)可以用pH試紙測(cè)定氯水的pH。錯(cuò)因：氯水有漂白性，能使pH試紙褪色，用pH試紙無(wú)法測(cè)其pH。(4)可用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2。錯(cuò)因：堿石灰與Cl2反應(yīng)，不能用堿石灰干燥Cl2。(5)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿(mǎn)。錯(cuò)因：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙驗(yàn)滿(mǎn)。(6)工業(yè)上利用Cl2與石灰水反應(yīng)制取漂白粉。錯(cuò)因：不能用石灰水來(lái)制取漂白粉，因Ca(OH)2濃度較小，應(yīng)用石灰乳。一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．制備原理：用MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等強(qiáng)氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)(若無(wú)濃鹽酸，可用濃硫酸與NaCl晶體)。MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OKClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2OK2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OCa(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O2．實(shí)驗(yàn)過(guò)程：以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣為例。3．實(shí)驗(yàn)裝置4．實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。(2)加熱：小火加熱，溫度不宜過(guò)高，以減少HCl揮發(fā)，減少制得的Cl2中HCl的含量。(3)尾氣處理：吸收尾氣時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2含量少，吸收不完全。應(yīng)該用NaOH溶液吸收。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。二、氯水的成分和性質(zhì)——從平衡的角度理解氯氣能溶于水，氯氣的水溶液稱(chēng)為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。1．氯水中存在的平衡關(guān)系(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO。(2)HClOH＋＋ClO－。(3)H2OH＋＋OH－。2．氯水中存在的微粒3．氯水的性質(zhì)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。注意：氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實(shí)驗(yàn)。三、次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性1．漂白性：ClO－是一種弱酸的酸根離子，漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中，會(huì)與二氧化碳、水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO。2．強(qiáng)氧化性：ClO－不論在酸性還是堿性條件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2＋＋ClO－＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO4↓＋Cl－。角度一氯氣、氯水1．如圖是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－答案D2．在氯水中存在多種分子和離子，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定，下列說(shuō)法中可能錯(cuò)誤的是()A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說(shuō)明有H＋存在B．加入有色布條后，有色布條褪色，說(shuō)明有HClO分子存在C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在答案A解析含有NaOH的酚酞試液紅色褪去，可能是氯水中的H＋恰好與OH－中和，也可能是HClO漂白，A錯(cuò)誤。(1)氯水中因HClO見(jiàn)光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強(qiáng)，無(wú)漂白性，因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒(méi)有漂白性，濕潤(rùn)的Cl2具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HClO。(3)氯水能使紫色石蕊溶液、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色。不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH。角度二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法3．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)中HCl既作還原劑又顯酸性B．向燒瓶中加入12mol·L－1的鹽酸250mL，可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8LCl2C．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)D．每生成0.5molCl2，被氧化的HCl為1mol答案B解析250mL12mol·L－1的鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量為3mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度變稀，HCl不可能全部參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤。4．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置制備、收集Cl2，并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是()A．用KMnO4和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，只選①B．③用于Cl2收集時(shí)，a為進(jìn)氣口C．④中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反應(yīng)后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色D．⑤中通入Cl2使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復(fù)紅色答案C角度三次氯酸、次氯酸鹽5．下列有關(guān)次氯酸鹽的說(shuō)法正確的是()A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張B．潔廁劑與“84”消毒液混合使用效果會(huì)更好C．漂白粉是將Cl2通入石灰水中制得的，其主要成分是Ca(ClO)2D．漂白粉與“84”消毒液的殺菌消毒原理相似答案D6．某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴管試劑試管試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.2mol·L－1NaClO溶液飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有無(wú)色氣泡產(chǎn)生③0.2mol·L－1FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅④0.2mol·L－1AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀則以下判斷錯(cuò)誤的是()A．實(shí)驗(yàn)①：發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋ClO－＋H2O=AgCl↓＋2OH－B．實(shí)驗(yàn)②：無(wú)色氣體為O2C．實(shí)驗(yàn)③：還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋>Cl－D．實(shí)驗(yàn)④：ClO－與Al3＋的水解相互促進(jìn)答案A

考點(diǎn)二鹵族元素鹵素離子的檢驗(yàn)1．鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)在周期表的位置：位于周期表中eq\x(\s\up1(01))第ⅦA族，包括eq\x(\s\up1(02))氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)、(Ts)六種元素。(2)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：其最外層均有eq\x(\s\up1(03))7個(gè)電子，容易eq\x(\s\up1(04))得到1個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但隨著電子層數(shù)的遞增，原子半徑逐漸eq\x(\s\up1(05))增大，核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸eq\x(\s\up1(06))減弱，其得電子的能力也逐漸eq\x(\s\up1(07))減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸eq\x(\s\up1(08))減弱。2．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性①易溶于有機(jī)溶劑。②都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe＋3Br2=2FeBr3，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成eq\x(\s\up1(01))FeI2。③都能與H2反應(yīng)生成HX：eq\x(\s\up1(02))X2＋H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)。④都能與水反應(yīng)：eq\x(\s\up1(03))X2＋H2OHX＋HXO(但2F2＋2H2O=4HF＋O2)。⑤都能與堿溶液反應(yīng)：X2＋2NaOH=eq\x(\s\up1(04))NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2例外)。(2)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性鹵素單質(zhì)性質(zhì)F2Cl2Br2I2規(guī)律顏色eq\x(\s\up1(05))淡黃綠色eq\x(\s\up1(06))黃綠色eq\x(\s\up1(07))深紅棕色eq\x(\s\up1(08))紫黑色逐漸eq\x(\s\up1(09))加深狀態(tài)氣體氣體液體固體熔、沸點(diǎn)逐漸eq\x(\s\up1(10))升高氧化性與氫氣化合或與水反應(yīng)由易到難①Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，離子方程式為eq\x(\s\up1(11))Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；②Br2能從I－的溶液中置換出I2，離子方程式為eq\x(\s\up1(12))Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2；③氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序是eq\x(\s\up1(13))Cl2>Br2>I23．鹵素及其化合物的特性氟①氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱；②與H2反應(yīng)在暗處即爆炸，F(xiàn)2與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2先與H2O反應(yīng)；③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或eq\x(\s\up1(01))塑料瓶中；有毒溴①Br2易揮發(fā)；②CCl4、苯可作Br2的萃取劑；③盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴時(shí)不能用eq\x(\s\up1(02))橡膠塞；④AgBr具有感光性，見(jiàn)光易分解，可用于照相的底板碘①I(mǎi)2遇淀粉變eq\x(\s\up1(03))藍(lán)色；②I2加熱時(shí)易升華；③食用鹽中加入KIO3可用于補(bǔ)碘，防止甲狀腺腫大；④AgI具有感光性，見(jiàn)光易分解，可用于人工降雨注意：①F2能與水反應(yīng)放出O2，故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來(lái)。②HX的熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，還原性：HF<HCl<HBr<HI。③CaX2中只有CaF2難溶于水，AgX中只有AgF易溶于水。④I－的還原性很強(qiáng)，能被Fe3＋、HNO3、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、H2O2、O2、ClO－、ClOeq\o\al(－,3)等氧化劑氧化。⑤次鹵酸鹽或鹵酸鹽能氧化相應(yīng)的鹵素離子生成鹵素單質(zhì)(F除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O。⑥HX中只有HF為弱酸，且酸性HF<HCl<HBr<HI。請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸。錯(cuò)因：HF的水溶液是弱酸。(2)類(lèi)比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時(shí)生成FeI3。錯(cuò)因：Fe與I2反應(yīng)生成FeI2。(3)向無(wú)色溶液中滴加CCl4，振蕩，靜置，通過(guò)溶液的顏色判斷是否含有I－。錯(cuò)因：I－不溶于CCl4。(4)濃H2SO4能干燥HCl，所以濃H2SO4也能干燥HBr、HI。錯(cuò)因：濃H2SO4能氧化HBr、HI。(5)碘易升華，可用加熱法除去NH4Cl中混有的I2。錯(cuò)因：NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，遇冷N(xiāo)H3和HCl又化合成NH4Cl。(6)能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2。錯(cuò)因：能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體不一定是Cl2，氧化性氣體如溴蒸氣、NO2等均能。鹵素離子的檢驗(yàn)方法1．沉淀法——AgNO3溶液、稀硝酸未知液eq\o(→,\s\up9(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))觀察生成沉淀的顏色。若生成白色沉淀，表明原溶液中含有Cl－；若生成淡黃色沉淀，表明原溶液中含有Br－；若生成黃色沉淀，表明原溶液中含有I－。注意：①先用稀硝酸酸化，目的是排除COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。不能用鹽酸酸化，因鹽酸會(huì)引入Cl－。②稀硝酸不能排除SOeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)要具體問(wèn)題具體分析。2．萃取法——置換反應(yīng)eq\a\vs4\al\co1(未知液)eq\o(→,\s\up9(加適量新制飽和氯水),\s\do9(振蕩))eq\o(→,\s\up9(加入CCl4(下層)或苯(上層)),\s\do9(振蕩))觀察有機(jī)層溶液的顏色。有機(jī)層呈橙色或橙紅色，表明原溶液中含有Br－；有機(jī)層呈淺紫色、紫色或紫紅色，表明原溶液中含有I－。3．淀粉法檢驗(yàn)I－——氧化I－未知液eq\o(→,\s\up9(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do9(振蕩))eq\o(→,\s\up9(淀粉溶液),\s\do9(振蕩))藍(lán)色溶液，表明有I－。角度一鹵素離子的檢驗(yàn)1．下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是()A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入氯水，溶液呈橙色，則含有Br－答案D2．下列敘述中正確的是()A．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液B．能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．溴水中加入CCl4振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色答案A角度二鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律3．關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是()A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)的顏色F2、Cl2、Br2、I2逐漸加深D．X－的還原性依次為：F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此式量小的鹵素單質(zhì)可將式量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)答案C4．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是()①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色答案A

高考真題演練1．(2022·浙江6月選考)下列說(shuō)法正確的是()A．工業(yè)上通過(guò)電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B．接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C．濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用答案D解析工業(yè)上通過(guò)電解熔融的無(wú)水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B不正確；在常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，C不正確；“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不僅達(dá)不到各自預(yù)期的作用效果，還會(huì)污染環(huán)境，D正確。2．(2021·廣東高考)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是()選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H2OB利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br－可被氧化、Mg2＋可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO2反應(yīng)D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕答案A3．(2021·河北高考)關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類(lèi)化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說(shuō)明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)答案B4．(2021·廣東高考節(jié)選)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)開(kāi)_____________。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中________已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中Cl－存在的操作及現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________。答案(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)c→d→b→a→e(3)HClO取少量久置氯水，向其中加入過(guò)量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl－5．(2020·全國(guó)卷Ⅲ)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱(chēng)是________，a中的試劑為_(kāi)_______________。(2)b中采用的加熱方式是________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________________________________，采用冰水浴冷卻的目的是________________________。(3)d的作用是________，可選用試劑________(填標(biāo)號(hào))。A．Na2S B．NaClC．Ca(OH)2 D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，________，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯________色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。答案(1)圓底燒瓶飽和食鹽水(2)水浴加熱Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O避免生成NaClO3(3)吸收尾氣(Cl2)AC(4)過(guò)濾冷水洗滌(5)紫小于6．(2020·江蘇高考)次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備N(xiāo)aClO的離子方程式為_(kāi)_______________________________；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過(guò)長(zhǎng)且見(jiàn)光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是______________________________________________。(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為C3N3O3Cleq\o\al(－,2)＋H＋＋2H2O=C3H3N3O3＋2HClOHClO＋2I－＋H＋=I2＋Cl－＋H2OI2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－準(zhǔn)確稱(chēng)取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min；用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，該樣品的有效氯＝eq\f(測(cè)定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯元素質(zhì)量×2,樣品的質(zhì)量)×100%)②若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過(guò)少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值________(填“偏高”或“偏低”)。答案(1)Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2ONaClO溶液吸收空氣中的CO2后反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO見(jiàn)光分解(2)①n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝0.1000mol·L－1×0.02000L＝2.000×10－3mol根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和得失電子守恒關(guān)系：C3N3O3Cleq\o\al(－,2)～2HClO～2I2～4S2Oeq\o\al(2－,3)得n(Cl)＝0.5n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝1.000×10－3mol氯元素的質(zhì)量：m(Cl)＝1.000×10－3mol×35.5g·mol－1＝0.03550g該樣品的有效氯為eq\f(0.03550g×2,1.1200g×\f(25.0mL,250.0mL))×100%≈63.39%該樣品的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品。②偏低解析(2)②如果硫酸的用量過(guò)少，則導(dǎo)致反應(yīng)C3N3O3Cleq\o\al(－,2)＋H＋＋2H2O=C3H3N3O3＋2HClO不能充分進(jìn)行，產(chǎn)生的HClO的量偏低，最終導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有效氯含量會(huì)偏低。課時(shí)作業(yè)建議用時(shí)：40分鐘一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說(shuō)法正確的是()①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．① B．③C．②④ D．③⑤答案B2．(2022·湖南師大附中高三第一次月考)下列說(shuō)法中不正確的是()A．Cl2在與金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性B．任何物質(zhì)的燃燒必須有O2參與C．Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2答案B3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．在飽和氯水中Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)可以大量共存B．向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯橙紅色說(shuō)明原溶液中有Br－C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋2H＋答案B4．(2022·廣東省高三四校聯(lián)考)部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)與d，a與f在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到bB．加入適量NaHCO3溶液可以增強(qiáng)b溶液的漂白性C．c可作為一種新型自來(lái)水消毒劑D．工業(yè)上利用陰離子交換膜電解飽和e溶液制備燒堿答案D解析根據(jù)價(jià)類(lèi)二維圖可知：b、c、d分別為Cl2、ClO2、HClO，a、e、f分別為HCl、NaCl、NaClO3。氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜，它可將陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉和陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣隔離，避免二者發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5．下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧化性強(qiáng)弱關(guān)系符合Cl2>Br2>I2的是()①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無(wú)明顯變化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小A．①②③ B．①②④C．①③⑤ D．②④⑤答案B解析③只能說(shuō)明Cl2或Br2比I2的氧化性強(qiáng)，無(wú)法比較Cl2、Br2之間氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系；⑤是三者在水中的溶解度大小關(guān)系，與其氧化性沒(méi)有聯(lián)系。6．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用裂化汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③④⑤ B．①③C．②③⑤⑥ D．⑤⑥答案D解析易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性，鹵素離子中，I－的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀，①錯(cuò)誤；裂化汽油中含有，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，不能用來(lái)萃取溴，②錯(cuò)誤；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性，③錯(cuò)誤；能與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等，④錯(cuò)誤。7．某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是()A．E處棉花球變成黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2C．F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O答案C解析F處可能發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，也可能發(fā)生反應(yīng)Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2，F(xiàn)處棉花球變藍(lán)色只能說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，不能說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)，C錯(cuò)誤。8．取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．2∶1∶2 B．2∶1∶3C．3∶1∶1 D．6∶3∶2答案D解析由于三種溶質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)，1molKI→I2失去1mole－、1molNa2SO3→Na2SO4失去2mole－、1molFeBr2→Fe3＋和Br2失去3mole－，當(dāng)反應(yīng)的n(Cl2)相同時(shí)，即三種溶質(zhì)失去相同的電子數(shù)。假設(shè)均失去1mole－，則需要1molKI、eq\f(1,2)molNa2SO3、eq\f(1,3)molFeBr2，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶eq\f(1,2)∶eq\f(1,3)＝6∶3∶2，D正確。9．溴化碘的分子式為IBr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，其與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列敘述中正確的是()A．溴化碘具有氧化性B．IBr與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．把0.1molIBr加水配成250mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋濃度均為0.4mol·L－1D．HIO能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2答案A10．下列各組物質(zhì)中，不用其他試劑就能互相鑒別的是()A．NaCl溶液、鹽酸、AgNO3溶液、HNO3B．NaCl溶液、NaBr溶液、鹽酸、AgNO3溶液C．NaBr溶液、NaI溶液、氯水、苯D．淀粉溶液、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液答案C解析AgNO3溶液與NaCl溶液、鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀，A不能互相鑒別；AgNO3溶液與NaCl溶液、鹽酸反應(yīng)都生成白色AgCl沉淀，B不能互相鑒別；氯水是淺黃綠色溶液，氯水分別加入NaBr溶液、NaI溶液后再加入適量苯，苯層分別呈橙紅色、紫紅色，C可互相鑒別；幾種溶液之間不發(fā)生反應(yīng)，D不能互相鑒別。11．Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為－116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；Cl2的沸點(diǎn)為－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列說(shuō)法中不正確的是()A．裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋?zhuān)瑴p小爆炸危險(xiǎn)C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD．裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸答案C解析制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣，所以裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，A正確；高濃度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋?zhuān)瑴p小爆炸危險(xiǎn)，B正確；裝置⑤收集Cl2O，要求溫度低于3.8℃，此時(shí)氯氣是氣體，逸出的氣體主要是空氣和剩余的Cl2，C錯(cuò)誤；Cl2O與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，故裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，D正確。12．(2022·泉州市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)(一))實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬鹽酸的生產(chǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．裝置丙中的產(chǎn)物只有CH3Cl和HClC．分離出裝置戊中鹽酸的最佳方法是分液D．該實(shí)驗(yàn)方案缺少多余氯氣的處理裝置答案B解析裝置甲是用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下制氯氣的裝置，A正確；裝置丙中Cl2和CH4在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，還可能生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，B錯(cuò)誤；裝置戊中是鹽酸和鹵代烴的混合物，由于二者互不相溶，故可用分液的方法進(jìn)行分離，C正確；氯氣有毒，在水中的溶解度小，多余的氯氣應(yīng)用尾氣處理裝置除去，D正確。二、非選擇題13．(2022·湖北省石首第一中學(xué)高三月考)按要求完成下列問(wèn)題：(1)漂白粉的有效成分是________，實(shí)驗(yàn)室少量鈉保存在________________中，白磷保存在______中。(填物質(zhì)名稱(chēng))(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：___________________________________。(3)新制氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：______________________________。(4)次氯酸鈉溶液顯堿性的原因(用離子方程式表示)：____________________________。答案(1)次氯酸鈣煤油或石蠟油水(2)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2(4)ClO－＋H2OHClO＋OH－14．某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，完成下列問(wèn)題。(1)裝置B、E的作用分別為_(kāi)__________________________、____________________________。(2)裝置C、D的作用分別為_(kāi)_____________________、____________________。(3)裝置F中AgNO3溶液的作用是__________________________，倒置漏斗的作用是__________________。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置加在________與________之間(填裝置各部分字母)，裝置中應(yīng)放入_________________________________，作用是______________________________。答案(1)證明制備Cl2時(shí)有H2O(g)揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)吸收H2O(g)吸收HCl中的Cl2，防止干擾HCl的檢驗(yàn)(2)證明干燥Cl2無(wú)漂白性證明HClO有漂白性(3)證明制備Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)防止F中的溶液倒吸(4)EF濕潤(rùn)的有色布條(或濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙)檢驗(yàn)Cl2是否除盡解析(4)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷主要是Cl2有可能未被裝置E吸收完全，也進(jìn)入了AgNO3溶液，對(duì)檢驗(yàn)HCl造成干擾，為解決這個(gè)問(wèn)題，可在裝置E、F之間增加一個(gè)檢驗(yàn)裝置(如試管等)，里面裝入濕潤(rùn)的有色布條或濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，以檢驗(yàn)Cl2是否除盡。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并用于制取少量無(wú)水氯化鋁的裝置的儀器。可供選用的試劑如下：A．濃H2SO4B．水C．飽和食鹽水D．燒堿溶液E．鋁粉F．二氧化錳G．濃鹽酸H．無(wú)水CaCl2I．堿石灰已知：無(wú)水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178℃升華，裝有無(wú)水氯化鋁的試劑瓶露置在空氣中會(huì)產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從上述儀器中選取若干連成一個(gè)制備并保存無(wú)水AlCl3的裝置，用圖中各管口標(biāo)號(hào)按先后順序可連接為：d接e，()接()，()接()，()接()。(2)填寫(xiě)連接裝置中各儀器里應(yīng)盛放的試劑：儀器標(biāo)號(hào)①②(上)②(下)③④⑤試劑標(biāo)號(hào)GC(3)設(shè)計(jì)使用⑤儀器和藥品有兩個(gè)主要作用是________________________和________________________。(4)裝置③④位置能否對(duì)換？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________________________。(5)AlCl3露置在空氣中生成白霧的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。答案(1)fghabc(2)儀器標(biāo)號(hào)①②(上)②(下)③④⑤試劑標(biāo)號(hào)EFAI(3)防止空氣中的水分進(jìn)入①中吸收剩余氯氣防止污染空氣(4)不能對(duì)換后得不到干燥的氯氣(5)AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑

第3講硫及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解硫的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及硫元素的存在。2．掌握硫及其重要化合物的主要性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。3．了解硫及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。4．掌握SO2的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法等)。5．了解硫酸的工業(yè)制法。6．掌握SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)方法。考點(diǎn)一硫及其氧化物1．硫(1)硫的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為eq\x(\s\up1(01))，由此可知硫原子最外電子層上有eq\x(\s\up1(02))6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易eq\x(\s\up1(03))得到2個(gè)電子形成eq\x(\s\up1(04))－2價(jià)硫的化合物，表現(xiàn)出典型的eq\x(\s\up1(05))非金屬性。(2)硫元素的存在存在形態(tài)形式實(shí)例游離態(tài)單質(zhì)硫火山口附近或地殼的巖層里化合態(tài)硫化物、硫酸鹽等黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝eq\x(\s\up1(06))FeS2eq\x(\s\up1(07))CuFeS2eq\x(\s\up1(08))CaSO4·2H2Oeq\x(\s\up1(09))Na2SO4·10H2O(3)硫的物理性質(zhì)俗名色、態(tài)溶解性eq\x(\s\up1(10))硫黃eq\x(\s\up1(11))黃色晶體，質(zhì)eq\x(\s\up1(12))脆eq\x(\s\up1(13))難溶于水，eq\x(\s\up1(14))微溶于酒精，eq\x(\s\up1(15))易溶于二硫化碳(4)硫的化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)2．二氧化硫(1)物理性質(zhì)：SO2是一種eq\x(\s\up1(01))無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體；密度比空氣的eq\x