基本概念熱化學(xué)第1頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一§1、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類第2頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一原子分子陰陽(yáng)離子得失電子元素離子化合物單質(zhì)共價(jià)化合物不同種元素原子直接構(gòu)成同種元素原子不同種元素原子同種元素原子直接構(gòu)成游離態(tài)化合態(tài)微觀宏

觀一．物質(zhì)的組成第3頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一說(shuō)明：（1）游離態(tài)和化合態(tài)是元素在自然界中的兩種存在形態(tài)，單質(zhì)形式存在的為元素游離態(tài)，以化合物形式存在的為元素化合態(tài)；堿金屬、鹵素、Si等元素在自然界中不存在游離態(tài)。（2）原子、離子、分子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子。①由分子構(gòu)成的物質(zhì)：一些非金屬單質(zhì)；氣態(tài)氫化物；含氧酸；多數(shù)有機(jī)物②由原子構(gòu)成的物質(zhì)：

晶體Si；金剛石；石墨；晶體SiO2;③由離子構(gòu)成的物質(zhì)：多數(shù)鹽；強(qiáng)堿；活潑金屬氧化物。第4頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一二．物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)金屬非金屬無(wú)機(jī)物有機(jī)物氫化物氧化物酸堿鹽空氣、水煤氣、漂白粉等分散系（溶液、膠體、濁液）第5頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一氧化物、酸、堿、鹽的常見(jiàn)分類定義分類實(shí)例氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物金屬氧化物Na2O2、CaO等非金屬氧化物CO2、NO2、NO等酸性氧化物CO2、SO2等堿性氧化物Na2O、CuO等兩性氧化物Al2O3過(guò)氧化物Na2O2、H2O2等酸在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物含氧酸H2SO4等無(wú)氧酸HCl、HBr等強(qiáng)酸H2SO4、HCl、HBr等弱酸HClO、CH3COOH等一元酸HNO3、HCl等多元酸H2SO4、H3PO4等氧化性酸HClO、HNO3等非氧化性酸HCl、HBr等揮發(fā)性酸HCl、HNO3等難揮發(fā)酸H2SO4、H3PO4等第6頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一堿在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物強(qiáng)堿NaOH等弱堿NH3·H2O等兩性氫氧化物Al(OH)3等一元堿KOH等多元堿Ba(OH)2等可溶性堿NaOH等不溶性堿Cu(OH)2等鹽由金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物正鹽Na2SO4等酸式鹽NaHCO3等堿式鹽Cu2(OH)2CO3復(fù)鹽KAl(SO4)2氧化物、酸、堿、鹽的常見(jiàn)分類第7頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【例題】環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A．無(wú)機(jī)物B．有機(jī)物C．鹽類D．非金屬單質(zhì)【練習(xí)】（10石景山期末）非金屬氧化物采用不同的分類方法可分為不同的類別，從某種意義將N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類。則下列氧化物與它們屬于同一類的是A．COB．NO2

C．SO2D．NO第8頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一純凈物與混合物比較純凈物混合物①由相同分子構(gòu)成②由同種物質(zhì)組成③具有固定的組成④具有固定的熔、沸點(diǎn)，各組成元素失去其游離態(tài)的性質(zhì)①由不同分子構(gòu)成②由不同種物質(zhì)混合而成③沒(méi)有固定的組成④沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)，各組成物質(zhì)保持其原有的性質(zhì)第9頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一需要深入了解的一些問(wèn)題：1、只有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？由多種元素組成的物質(zhì)一定是混合物嗎？2、非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？酸性氧化物都是非金屬氧化物嗎？3、金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？堿性氧化物都是金屬氧化物嗎？第10頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

常見(jiàn)的混合物名稱

主要成分的化學(xué)式名稱主要成分的化學(xué)式磁鐵礦Fe3O4硅藻土SiO2漂粉精Ca(ClO)2鐵銹Fe2O3·nH2O漂白粉Ca(ClO)2、CaCl2石灰石CaCO3

堿石灰CaO、NaOH硅膠SiO2·nH2O水煤氣CO、H2水玻璃Na2SiO3焦?fàn)t氣H2、CH4、CO、C2H4玻璃Na2SiO3·

CaSiO3·

SiO2石英砂SiO2硫鐵礦FeS2水泥3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3

鋁土礦Al2O3Fe2O3SiO2第11頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【例題】材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)系錯(cuò)誤的是材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅第12頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【例題】下列各組物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混合物的是

A．水煤氣、鋁熱劑

B．鹽酸、水泥C．膽礬、漂白粉D．石油、含鐵70%的氧化鐵第13頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一物理變化化學(xué)變化特征無(wú)新物質(zhì)生產(chǎn)有新物質(zhì)生成本質(zhì)可能有化學(xué)鍵斷裂無(wú)新化學(xué)鍵的形成有舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成現(xiàn)象大小、形狀、形態(tài)的改變發(fā)光、發(fā)熱、變色等典型實(shí)例升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、膠體聚沉、焰色反應(yīng)、電離、電泳等。裂化、裂解、炭化、干餾、脫水、蛋白質(zhì)變性、水解同素異形體轉(zhuǎn)化、電解、熔融鹽或鹽溶液導(dǎo)電等。三．物質(zhì)的變化第14頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【例題】下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是()A．甘油加水作護(hù)膚劑

B．用明礬凈化水C．烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D．燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡第15頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【練習(xí)】（08廣東卷）在下列變化過(guò)程中，只發(fā)生物理變化的是（）A．荔枝釀酒 B．酸雨侵蝕建筑物C．空氣液化制取氮?dú)?D．生石灰遇水成為熟石灰第16頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

§2、化學(xué)用語(yǔ)第17頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一一．各種常見(jiàn)符號(hào)化學(xué)用語(yǔ)要求或注意事項(xiàng)實(shí)例元素符號(hào)要求會(huì)寫常見(jiàn)主族元素、零族及幾種常見(jiàn)的過(guò)渡元素的符號(hào)Na、Fe、Cr、Mn等離子符號(hào)略O(shè)H-、Al3+、NH4+核素符號(hào)

XA=N+Z價(jià)標(biāo)符號(hào)提醒學(xué)生化合價(jià)要標(biāo)在元素上方，不要與離子符號(hào)混淆

Cl原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖要求學(xué)生會(huì)寫短周期元素的原子（或離子結(jié)構(gòu)示意圖）

略ZA-1第18頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一二．各種式定義實(shí)例化學(xué)式用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子NaCl、H2O2分子式用元素符號(hào)表示分子組成的式子CO2、Cl2、C2H6O實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)用元素符號(hào)表示混合物原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子苯：CH乙酸：CH2O結(jié)構(gòu)式用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，用元素符號(hào)和短線表示分子組成以及分子中各原子的排列順序和結(jié)合方式的式子。H2O2：H－O－O－H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式簡(jiǎn)化的結(jié)構(gòu)式乙酸：CH3COOH電子式用“·”或“×”表示原子最外層電子的式子第19頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一教學(xué)中的注意事項(xiàng)1、分子式與化學(xué)式的區(qū)別；強(qiáng)調(diào)只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)才有分子式。2、苯環(huán)和環(huán)烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以寫成鍵線式3、注意陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子(如NH4+、CH3+)電子式的書寫4、掌握下列微粒電子式的書寫：H2、N2、Cl2、HX、H2O（H2S）、NH3、CCl4、CO2、H2O2、HClO、－OH、－CH3、NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O(Na2S)、MgO、MgCl2、NH4Cl、CaC2。第20頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【例題】下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是A．氟化鈉的電子式：

B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3

C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2D．高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合價(jià)為+7第21頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一三．化合價(jià)元素化合價(jià)的一般規(guī)律主族元素的最高正化合價(jià)＝主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)（除O、F）主族元素負(fù)化合價(jià)＝最外層電子數(shù)－8（除去氫元素與金屬）單質(zhì)中元素化合價(jià)為0在化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的特征；根據(jù)化合價(jià)的變化，可以求出得失電子數(shù)第22頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

1、判斷主族元素的負(fù)化合價(jià)時(shí)，Xm-形式的離子中X的化合價(jià)往往是該元素的最低價(jià)，而XaBbm-形式的離子中X的化合價(jià)一般不是其最低價(jià)。2、在化合物中，氫元素的化合價(jià)一般為+1價(jià)，與金屬化合時(shí)為-1價(jià)，此時(shí)化合物為離子化合物，有強(qiáng)還原性。復(fù)習(xí)化合價(jià)時(shí)的注意事項(xiàng)第23頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一四．反應(yīng)（電離）表示式書寫需尊重事實(shí)，要配平，注明反應(yīng)條件，氣體、沉淀要標(biāo)出符號(hào)。書寫鹽類水解的方程式時(shí)要寫可逆號(hào)，一般不寫“↓”“↑”符號(hào)，多元弱酸鹽的水解要分步。CO32－＋H2OHCO3－＋OH－3、熱化學(xué)方程式2、化學(xué)方程式要注明聚集狀態(tài)；表明反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱反應(yīng)?H<0，吸熱反應(yīng)?H>0；系數(shù)可以是小數(shù)。1、質(zhì)量守恒定律它是書寫化學(xué)方程式等反應(yīng)表示式的依據(jù)第24頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一4、離子方程式拆成離子的規(guī)則：完全電離且溶于水的化合物（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽）配平規(guī)則：同時(shí)滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒。第25頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一離子方程式書寫的常見(jiàn)錯(cuò)誤①忽視物質(zhì)性質(zhì)二氧氣硫通入漂白粉溶液：2ClO-+Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO②拆分錯(cuò)誤碳酸鈣溶解在醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O③不符合三個(gè)守恒酸性高錳酸鉀溶液加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O④忽視反應(yīng)物之間的量的關(guān)系碳酸氫鈣溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O第26頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一中學(xué)中常見(jiàn)與用量有關(guān)的離子方程式酸式鹽與堿（如碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈣）；氯氣與溴化亞鐵；CO2(SO2)與NaOH溶液；明礬與Ba(OH)2；Al3+與OH－；鐵與稀硝酸；部分多元弱酸鹽與H+（如碳酸鈉與鹽酸）等。需特別注意：有些反應(yīng)表面看似乎與反應(yīng)物用量有關(guān)，但實(shí)際無(wú)關(guān)。如：苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳錯(cuò)寫成：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋CO32－第27頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一5、電離方程式注意若電解質(zhì)的電離寫可逆符號(hào)；多元弱酸的電離要分步；注意一些偽水解方程式實(shí)為電離的方程。CH3COOH+H2O=CH3COO－+H3O＋6、電極反應(yīng)式表示原電池或電解池中電極反應(yīng)的式子。正極、陰極發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。如：吸氧腐蝕的正極：O2+4e-+2H2O=4OH-；電解氯化銅的陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑

第28頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一7、電子式表示形成化合物的過(guò)程只掌握少數(shù)簡(jiǎn)單的即可，如NaCl、HCl、H2O、NH3、Na2O、MgCl2等第29頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【練習(xí)】下列化學(xué)用語(yǔ)的表示中，不正確的是A、NaHCO3的電離方程式：

NaHCO3=Na++HCO3-B、苯的實(shí)驗(yàn)式：CHC、氫離子（H+）的結(jié)構(gòu)示意圖+1D、甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC－O－OC2H5第30頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一§3溶液第31頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一濁液溶

液膠

體定義固體小顆粒

小液滴懸浮懸浮于液體

于液體一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)形成均一穩(wěn)定混合物分散質(zhì)微粒直徑在10－9~10－7之間的分散系特點(diǎn)不穩(wěn)定，不均一，久置分層穩(wěn)定、均一穩(wěn)定、均一本質(zhì)差別分散質(zhì)微粒直徑>10－7m分散質(zhì)微粒直徑<10－9m分散質(zhì)微粒直徑在10－9~10－7能否透過(guò)濾紙懸濁液不能能能能否透過(guò)半透膜不能能能1、三類分散系的特點(diǎn)有丁達(dá)爾現(xiàn)象第32頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2、膠體性質(zhì)膠體：分散質(zhì)粒子直徑1～100nm的分散系膠體分類：固溶膠、液溶膠、氣溶膠膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象；介穩(wěn)性；滲析與鹽析第33頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一飽和FeCl3溶液加到沸水中煮沸即得,利用了鹽類水解原理制得

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+Fe(OH)3膠體的制備方法第34頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【例題】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A、將FeCl3溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可以得到藍(lán)色液體，該液體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B、牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后的體系中加入食鹽會(huì)析出固體C、煙、云、霧也屬于膠體分散系D、向沸水中滴加FeCl3溶液，再加熱煮沸，可以值得Fe(OH)3膠體A第35頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）=

飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

第36頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一5、溶解度曲線表示溶解度隨溫度變化情況；線上的任一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度；線上方的點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液；線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液；交點(diǎn)表示不同溶質(zhì)在某溫度下溶解度相同。6、溶解度計(jì)算的基本公式第37頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一C．60℃時(shí)，200g水中溶解80gCuSO4，溶液達(dá)到飽和，當(dāng)降溫至30℃，可析出30gCuSO4晶體D．30℃時(shí)，將35gKNO3和35gNaCl同時(shí)溶于100g水中，將溶液蒸發(fā)時(shí)，首先析出的是NaCl晶體【例題】下圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A．40℃時(shí)，將35gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃，有NaCl晶體析出B．20℃時(shí)，KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.6%第38頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【例題】已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是A．0.01mol/L的蔗糖溶液

B．0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液

D．0.02mol/L的CH3OOH溶液

第39頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一§4化學(xué)中常用計(jì)量第40頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一一．相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量1、相對(duì)原子質(zhì)量（1）核素的相對(duì)原子質(zhì)量（設(shè)1個(gè)12C的質(zhì)量為ag，一個(gè)核素的質(zhì)量為bg）

Mr==NA·b≈A

（2）元素相對(duì)原子質(zhì)量Mr＝M1×n1％＋M2×n2％＋…≈A1×n1％＋A2×n2％＋…12ba2、相對(duì)分子質(zhì)量各元素相對(duì)原子質(zhì)量的和第41頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3、氣體的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（1）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ，M=22.4ρL·mol-1，M=Mrg·mol-1

。（2）根據(jù)阿伏加德羅定律計(jì)算：

同T、P下，有MA/MB=ρA/ρB

。（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：

M=M1×n1％＋M2×n2％＋…

若只有兩種混合氣體：M=aMA+bMBa+b第42頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一二．物質(zhì)的量1、五個(gè)概念（1）物質(zhì)的量七個(gè)基本物理量之一，是一個(gè)專有名詞，不可隨意刪減，其單位為mol。（2）阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)：NA，定義為0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，是一個(gè)精確值。目前計(jì)算中取NA=6.02×1023mol-1。第43頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題考查的熱點(diǎn)高考中的重點(diǎn)，重現(xiàn)率極高，主要考察內(nèi)容有：①一定質(zhì)量物質(zhì)中含有的微粒數(shù)②一定體積的物質(zhì)中含有的原子數(shù)或分子數(shù)③一定量的物質(zhì)在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目④一定體積、一定濃度的溶液中含有的電解質(zhì)的微粒數(shù)⑤一些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目第44頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一阿伏加德羅常數(shù)考試中易出錯(cuò)的地方命題者往往有意設(shè)置一些陷阱：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。④氧化—還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化—還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱，要注意這些微粒是否電離或水解。第45頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【例題】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NA⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個(gè)⑶1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA⑷將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L⑸常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個(gè)⑹常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA⑺在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1NA⑻1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA⑼室溫下，8g甲烷含有共價(jià)健數(shù)為2NA⑽室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA第46頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（3）摩爾質(zhì)量定義略。當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)相對(duì)質(zhì)量相等。易犯錯(cuò)誤：使用摩爾質(zhì)量時(shí)應(yīng)該注意其單位。（4）氣體摩爾體積定義略。單位L/mol，符號(hào)Vm。標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol。易犯錯(cuò)誤：使用氣體摩爾體積時(shí)沒(méi)注意狀況、物質(zhì)的狀態(tài)。第47頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【例題】下列說(shuō)法正確的是（）A、摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是物質(zhì)質(zhì)量的單位B、阿伏加德羅常數(shù)12kg12C含有的碳原子數(shù)C、1mol水中含有2molH原子和1mol氧原子D、一個(gè)NO的質(zhì)量是ag，一個(gè)NO2的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是（b-a）gC第48頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（5）物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量濃度：CB=

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算:CB=mol/L溶液稀釋:c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)溶液混合:c(混)·V(混)=c1·V1+c2·V2可結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿的稀釋計(jì)算pH稀溶液V(混)≈V1+V2，濃溶液的混合體積需根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算。第49頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一幾個(gè)概念之間的換算第50頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2、阿伏加德羅定律以及其推論（1）定義在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即：T1=T2，P1=P2時(shí)，V1=V2→n1=n2（2）阿伏加德羅定律的推論同溫同壓下氣體：V1/V2=n1/n2同溫同壓下氣體：M1/M2=ρ1/ρ2同溫同體積氣體：P1/P2=

n1/n2同溫同壓等質(zhì)量氣體：M1/M2=

V2/V1同溫同壓等體積氣體：m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2第51頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）儀器注意容量瓶的容量；膠頭滴管（2）步驟注意NaOH的稱量；溶液的轉(zhuǎn)移；燒杯的洗滌；定容（4）誤差分析根據(jù)可分析實(shí)驗(yàn)誤差。特別要注意定容時(shí)仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差。CB=第52頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（4）其它需要注意的問(wèn)題用結(jié)晶水合物配制溶液時(shí)，其溶質(zhì)不應(yīng)包含結(jié)晶水若配制的溶液的體積與容量瓶的規(guī)格不一致時(shí)，應(yīng)以最接近該體積的容量瓶配制。如：配制0.1mol/LH2SO4溶液490mL，則實(shí)際需要配制0.1mol/LH2SO4溶液500mL。第53頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一§5化學(xué)反應(yīng)類型第54頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一化合反應(yīng)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移基本反應(yīng)類型有無(wú)離子參加反應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行的程度分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型第55頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義形式實(shí)例一、四種基本反應(yīng)類型第56頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一二、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵生成的過(guò)程。舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，可以據(jù)此估算反應(yīng)熱?！纠}】已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

。第57頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2、幾個(gè)概念（1）活化分子與活化能圖中E1為活化能，E2為活化分子生成生成物放出的能量，也是逆反應(yīng)的活化能。（2）焓變與反應(yīng)熱強(qiáng)調(diào)等壓條件下的焓變等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱，也就是圖中的ΔH=E2-E1常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：第58頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【例題】請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。（1）圖中反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)

（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=

（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為

。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是

。第59頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（3）燃燒熱與中和熱復(fù)習(xí)時(shí)注意強(qiáng)調(diào)兩者的差異，可通過(guò)填表的方法復(fù)習(xí)。燃燒熱中和熱相同點(diǎn)不同點(diǎn)第60頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3、熱化學(xué)方程式的書寫熱化學(xué)方程式的書寫對(duì)一部分學(xué)生仍是難點(diǎn)，仍需練習(xí)。常犯的錯(cuò)誤除不能準(zhǔn)確注明聚集狀態(tài)；?H未隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化而變化。除了這兩種情況外還需提醒學(xué)生注意下面兩種情況：（1）有關(guān)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫，如：已知在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。準(zhǔn)確答案：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1第61頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【例題】已知1g氧氣與氫氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水，放出17.86kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=

－285.8kJ·mol

－12H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=

－571.6kJ·mol

－1（2）注意提醒學(xué)生避免出現(xiàn)小分?jǐn)?shù)系數(shù)的情況，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=

－17.86kJ·mol

－1第62頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一4、蓋斯定律的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)△H＝△H1+△H2第63頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【練習(xí)】已知：H2O(g)＝H2O(l)

△H1＝Q1kJ·molˉ1C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)

△H2＝Q2kJ·molˉ1

C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)

△H3＝Q3kJ·molˉ1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（

）A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3第64頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一5、自發(fā)反應(yīng)與焓變的關(guān)系一般情況下，焓減和熵增的化學(xué)反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)，用自由能變判據(jù)更準(zhǔn)確?！纠}】科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成N2和CO2，化學(xué)方程式如下：

2NO+2CON2+CO2（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的

0（填寫“>”、“<”、“=”)。第65頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一三、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的

（包括電子的得失或電子對(duì)的偏移），特征是反應(yīng)前后

；判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后

是否發(fā)生了變化這一特征。2、從多個(gè)角度理解氧化劑和還原劑等基本概念反應(yīng)物變化特點(diǎn)生成物還原劑失、高、氧---氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑得、低、還---還原反應(yīng)還原產(chǎn)物第66頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【例題】物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5第67頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

3、氧化性或還原性強(qiáng)弱比較與判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)判斷依據(jù)：如果物質(zhì)中某元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。一般而言，對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，則氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低，則還原性越強(qiáng)，注意氯的化合物，如HClO與HClO4。注意：若問(wèn)物質(zhì)（離子）的氧化性，則綜合考慮多種元素，如NO3-，既有氧化性又有還原性，但以一種性質(zhì)為主。第68頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→氧化產(chǎn)物（弱氧化性）+還原產(chǎn)物（弱還原性）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（4）根據(jù)元素周期表（5）根據(jù)反應(yīng)條件判斷第69頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一4、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑1)重要氧化劑①活潑非金屬單質(zhì)(非金屬性較強(qiáng))：

F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3②變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物MnO2、NO2、濃H2SO4、濃、稀HNO3

、KClO3、KMnO4、Fe3＋鹽、K2Cr2O7、固體硝酸鹽③過(guò)氧化物：Na2O2、H2O2；④其它：HClO、漂白粉、銀氨溶液、新制Cu(OH)2、H＋等。第70頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一1)重要還原劑①金屬單質(zhì)：K、Na、Al、Fe、Zn等②某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si、S等③元素處于低化合價(jià)的化合物

CO、SO2、H2S、HX（X＝Cl、Br、I）、H2Se、H2SO3、Na2SO3等亞硫酸鹽、含S2－的硫化物、含I－的鹽、Fe2＋鹽、Sn2＋鹽、含Br－的鹽、Cl－鹽。④其它：

NH3氣、Fe(OH)2等。第71頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【例題】14CuSO4+5FeS2+12H2O=

7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說(shuō)法正確的是

A．

Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．

5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．

產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．

FeS2只作還原劑第72頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一中學(xué)?？嫉囊恍┪⒘Ｔ谒芤褐械姆磻?yīng)H2S＞S2-＞SO2＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-S＜SO42-＜I2＜Fe3+＜Br2＜Cl2、NO3-(H+)、H2O2、

ClO3-(H+)、MnO4-(H+)ClO-(H+)、Cr2O72-(H+)

應(yīng)用1：判斷離子共存，如：Fe3+與I-不能大量共存；H+存在時(shí)NO3-與Fe2+、I-不能大量共存，H+存在時(shí)MnO4-與Fe2+、Cl-、I-不能大量共存等。應(yīng)用2：書寫某些一些氧化還原方程式如H2O2與Fe2+反應(yīng)；Fe3+與I-反應(yīng)；酸性ClO3-與Cl-；I2或Br2、Cl2與SO2溶液等。第73頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一5、電子轉(zhuǎn)移的表示法（1）雙線橋KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到1×5e-失去5×e-注意：標(biāo)出得到或失去，得失電子的數(shù)目n×m

e-第74頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O5e-（2）單線橋注意：強(qiáng)調(diào)電子數(shù)目與方向，不注得失。第75頁(yè)，共83頁(yè)，2023年，2月20日，星期一復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)需要注