一、單選題

高三一?？荚嚮瘜W(xué)試題化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Fe3O4Fe3O4BC．卡塔爾世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有機(jī)涂料，更加環(huán)保D2．下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．自然固氮 B．純堿除油污 C．海水提溴 D．電解精煉3．下列實(shí)驗(yàn)裝置的使用及操作正確的是A．①制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生 B．②制備并收集干燥的氨C．③制備N(xiāo)aHCO3 D．④鈉的燃燒反應(yīng)ab、c.下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)難溶于水B．a(chǎn)分子中所有碳原子一定共平面C．a(chǎn)H2D．反應(yīng)①和②均屬于加聚反應(yīng)下列由實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵BCF2Cl2液流，液流方向改變CF2Cl2是極性分子C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水顏色褪氣體中含有乙烯去D用pH0.1molL-1NaClOCHCOONapH，3前者pH大Ka(HClO)>Ka(CH3COOH)A．A B．B C．C D．DXYZCH環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯類(lèi)似，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是原子半徑：Z>X>Y B．第一電離能：Y>X>ZC．陽(yáng)離子中存在π大π鍵 D．X2Y2電子式：2 Cu2+可以與縮二脲(HNCONHCONH2 該配離子需在堿性條件下制備sp3C．該配離子中配位鍵強(qiáng)度：Cu—N<Cu—OD．1mol6NAV2O3制備氧釩堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的工藝流程如下：已知：+4NaVO3V2O52NaVO3+2NH4Cl2NaCl+V2O5+2NH3↑V2O5VOCl2IIIVO2Cl對(duì)乙酰氨基酚(a)具有解熱鎮(zhèn)痛作用，由對(duì)乙酰氨基酚可合成更為長(zhǎng)效的對(duì)乙酰氨基酚緩釋片(b)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)的分子式為C8H9NO2B．a(chǎn)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C．1molb一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOHD．a(chǎn)苯環(huán)上的二溴代物有4種26 Fe2+催化作用下，CHN26 A．X為C2H5OH，是中間產(chǎn)物之一過(guò)程①~⑥，F(xiàn)e2Fe+的量，C21molN2O，0.5molCH3CHO某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象A乙醇酸性KMnO4溶液紫色溶液顏色變淺或退去BH2S溶液Na2SO3溶液溶液變渾濁、產(chǎn)生氣泡CH2O2溶液淀粉KI溶液溶液變藍(lán)D濃氨水AlCl3溶液生成白色沉淀后又溶解A．A B．B C．C D．DFe2+Fe3+Nafion構(gòu)建了一個(gè)還原和氧化分離的人工光合體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)的價(jià)電子排布式：3d5B．體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能→化學(xué)能C．體系中總反應(yīng)的活化能：Ea正>Ea逆D．理論上每消耗18g水生成46gHCOOH電解苯酚的乙腈(CH3—CN)水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛（ ，裝置如圖其中電極材料均為石墨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是apH3 C．c的電極反應(yīng)式為+CH-CN+HO-2e- D．合成1mol撲熱息痛，理論上甲室質(zhì)量增重64g3 PbSO4PbO2PbOPbBaSO4PbO一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是PbSO4轉(zhuǎn)化為B．BaSO4CH2O2既可做氧化劑又可做還原劑3D：c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH)320.01mol·L-1NaOH0.01mol·L-1HR是2A．HRK5.67×10-2，K4×10-522 a1 B．be：c(R2-)>c(H22 a1 2C．c，c(R2-)+c(OH-)=c(HR-)+c(H+)+3c(HR)2D．滴定過(guò)程中，混合溶液中始終增大二、非選擇題銅及其化合物在機(jī)械制造、國(guó)防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：銅元素在元素周期表中的位置是 。3 3Cu2+NH[Cu(NH3 334 ①[Cu(NH)]2+的H—N—H鍵 (填“>“=”或“”)NH的34 34 3 32 ②若[Cu(NH)]34 3 32 [Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型 在水中的溶解度(m (n)(“>=<)。③NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，理由是 。一種釔鋇銅氧晶體屬四方晶系品胞參數(shù)如圖所示晶胞棱長(zhǎng)夾角均為90°晶體中Y元素化合價(jià)為+3價(jià)，Cu元素以+2和+3兩種價(jià)態(tài)存在?；鶓B(tài)Cu3+的價(jià)層電子的軌道表示式為 ；設(shè)AN為阿伏加德羅常數(shù)的值，釔鋇銅氧的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則該晶體的密度為 g·cm-3(列出計(jì)算式晶體中Cu3+與Cu2+個(gè)數(shù)比為 以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可A表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0，0，0)，B為(，，)，C為(，，m)，則D的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 。工業(yè)上以制備抗癌藥物“順鉑”[Pt(NH3)2Cl2鉑的工藝流程如下：已知：①N2H4是一種強(qiáng)還原劑，在堿性條件下可將多數(shù)金屬離子還原成單質(zhì)。sp 2 ②K(AgCl)=1.8×10-10，NaCl，AgSOsp 2 硫酸濃度/(mol?L-1)181512960硫酸銀溶解量/(g?L-1)209.0078.9431.2011.148.744.68回答下列問(wèn)題：“順鉑”分子中Pt的化合價(jià)為 。2 “氧化浸出”中，應(yīng)選用上表所列 mol·L-1HSO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為 2 “稀釋”在陶瓷反應(yīng)釜中進(jìn)行，具體操作2 “沉銀”過(guò)程中應(yīng)AgSO(s)+2Cl-(aq)?2AgCl(s)+(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為 mol-1·L。2 “還原浸出制銀粉過(guò)程中有N2產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 該工藝經(jīng)物理處理，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有 (填化學(xué)式)。KMnO4.具體實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）I.制備K2MnO4溶液KClO3KOHMnO25K2MnO4溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）選用鐵坩堝不用瓷坩堝的原因是 。（3）II.K2MnO4的歧化制備KMnO4實(shí)驗(yàn)原理：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3K2MnO42、5，1、3、4，K2MnO4CO2CO2a待氣囊a收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞1和旋塞 ，打開(kāi)旋塞 ，輕輕擠壓氣囊a，將氣體壓入K2MnO4溶液中繼續(xù)反應(yīng)。未反應(yīng)的CO2又被收集在氣囊b中，如此反復(fù)直至K2MnO4完全歧化經(jīng)過(guò)一系列操作得到KMnO4晶體。整個(gè)過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是 。（4）III.KMnO4的純度分析4 222.00gKMnO100.00mL25.00mL0.2mol·L-1HCO2mLKMnO4H2C2O43KMnO44 22滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ，計(jì)算可得產(chǎn)品中KMnO4的純度是 ，下列情況會(huì)導(dǎo)致KMnO4純度測(cè)定值偏小的是 (填標(biāo)號(hào))A．K2MnO4B．酸式滴定管滴定后有氣泡C．酸式滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗 D．滴定接近終點(diǎn)時(shí)用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)19．氯霉素(H)的一種合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)為 ；A→B反應(yīng)類(lèi)型為 。（2）C→D的化學(xué)方程式為 ；符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種。①含有酚羥基和氨基 ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ③能發(fā)生水解反應(yīng)（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；試劑a為 ；G中含氧官能團(tuán)有 種。（4）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以乙烯為主要原料制備 的合成路線 。甲烷在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：H2CO2CH4涉及下列反應(yīng)：I.4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1II.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2K21①相關(guān)物質(zhì)相對(duì)能量大小如圖所示，則△H= 升高溫度， (填“大”或“減小”)。1②起始物=3時(shí)，反應(yīng)在不同條件下達(dá)到平衡。240℃甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(CH4)與壓強(qiáng)p的變化關(guān)系、5×105Pa時(shí)(CH4)與溫度T的變化關(guān)系如圖所示。圖中對(duì)應(yīng)A、B兩點(diǎn)的速率：vA(正) vB(逆)(填“大于“小于”或“等于”)；若C點(diǎn)CH4與CO的分壓相同，則p(H2O)= Pa，反應(yīng)I以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)KxI= 。CH4CO2750℃CO2反應(yīng)經(jīng)如下流程(CO2高效轉(zhuǎn)化。其中過(guò)程II主要發(fā)生如下反應(yīng)：i.CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)ii.2Fe3O4(s)+8H2(g)?6Fe(s)+8H2O(g)iii.Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)過(guò)程II平衡后通入He，反應(yīng)iii的化學(xué)平衡 (填“正向移動(dòng)“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)重新平衡時(shí)(增大“減小不變(“增大“減小”或“不變”)。1．A2．B3．C4．A5．B6．D7．A8．D9．C10．CB,DC,D13．B14．D15．C,D16（1）IBNNF3N（3）；；1∶2；( ， ，1-m)17（1）+2（2）18；2Ag+2H2SO4(濃) Ag2SO4+SO2↑+2H2O24.2×101424 2 （4）4AgCl＋NH＋4OH-=4Ag＋N↑＋4Cl-＋4H18（1）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H24 2 （2）瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕（3）3；2、5；防止高錳酸鉀受熱分解（4）3019（1）苯乙烯；加成反應(yīng)；濃硝酸和濃硫酸；2（2） ；15；濃硝酸和濃硫酸；2（3）（4）20（1）-165；減??；大于；1.5×105；（2）逆向移動(dòng)；增大；不變一、單選題

高三一模考試化學(xué)試題化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品，會(huì)使真絲中的蛋白質(zhì)變性B．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)所用計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是二氧化硅C．石油裂解獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)不飽和烴D．中國(guó)空間站存儲(chǔ)器所用的材料石墨烯與金剛石互為同分異構(gòu)體下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用之間具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的有幾種？①濃具有脫水性，可用于干燥氯氣②二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作飲用水消毒③能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑④石英坩堝耐高溫，可用來(lái)加熱熔化燒堿、純堿等固體⑤鋅的金屬活潑性比鐵強(qiáng)，可在海輪外殼上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕A．2 B．3 C．4 D．5居里夫婦用α粒子()轟擊某金屬原子得到，基態(tài)Y原子3p能級(jí)半充滿(mǎn)。具有放射性，很快衰變?yōu)?：，。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：X<Q<YB．自然界不存在分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定C．X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為13：14D．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<QPVC、PC、ABS的是A．PVC( )的單體為氯乙烷B．PC( )中所有碳原子均可共面C．亞克力( )含有兩種官能團(tuán)D．ABS的單體之一苯乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色目前，甘肅某醫(yī)藥公司與北京大學(xué)共同開(kāi)發(fā)研制的國(guó)家一類(lèi)抗癌新藥乙烷硒啉(Ethaselen)床研究，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Se8C取、雜化A．從食鹽水中提取NaClB．除中的A．從食鹽水中提取NaClB．除中的C．制取并收集氨氣D．檢查裝置的氣密性A．A B．B C．C D．D我國(guó)首個(gè)自主研發(fā)的膽固醇吸收抑制劑海博麥布的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是該分子存在順?lè)串悩?gòu)體B．該分子中含有兩個(gè)手性碳原子C．該物質(zhì)可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)D．該物質(zhì)的化學(xué)式為磷酸亞鐵鋰()為近年來(lái)新開(kāi)發(fā)的鋰離子電池電極材料，目前主要的制備方法有兩種。方法①：將、、C按一定比例混合，在高溫下煅燒制得產(chǎn)品；方法②：將、、按一定比例混合，在高溫下煅燒制得產(chǎn)品。下列說(shuō)法正確的是上述兩種方法涉及到的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)方法①中C作還原劑，理論上制得1mol至少需要0.5molC方法②所得產(chǎn)品中可能會(huì)混有，導(dǎo)致純度降低D．上述兩種方法制備過(guò)程均需在隔絕空氣條件下進(jìn)行一定量的甲苯和溶液發(fā)生反應(yīng)得到混合物，按如下流程分離出苯甲酸、回收未反應(yīng)的甲苯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是苯甲酸可反應(yīng)形成鹽、酯、酰胺、酸酐等B．操作Ⅰ和操作Ⅱ依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和蒸餾C．甲苯、苯甲酸依次由①、②獲得D．苯甲酸100℃時(shí)迅速升華，故其粗品精制除采用重結(jié)晶方法外，還可用升華法的配位化合物較穩(wěn)定且運(yùn)用廣泛。它可與、 、、 等形成配離子使溶液顯色。如：顯淺紫色的、紅色的、黃色的、無(wú)色。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：已知 與 、 在溶液中存在以下平衡：(紅色)；(無(wú)色)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Ⅰ中溶液呈黃色可能是由水解產(chǎn)物的顏色引起的與的配位能力強(qiáng)于 為了能觀察到溶液Ⅰ中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸D．KSCN下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測(cè)定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上B驗(yàn)證可以轉(zhuǎn)化為向2mLNaOH溶液中加入2mL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入幾滴溶液C檢驗(yàn)固體是否變質(zhì)KSCN液，振蕩，觀察溶液顏色變化D驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于碳向溶液中滴加足量稀鹽酸，觀察有無(wú)氣體產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D(鈷酸鋰)常用作鋰離子電池的正極材料。以某海水(含濃度較大的LiCl、少量、、等)為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：已知：①的溶解度隨溫度升高而降低；②常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是高溫時(shí)“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式為濾渣1主要成分有、“洗滌”時(shí)最好選用冷水2pH=12S、Zn為電極，溶液為電解液來(lái)構(gòu)建水系級(jí)聯(lián)電池，原理如圖所示。已知：第一步反應(yīng)為，當(dāng)正極的硫完全反應(yīng)生成后，繼續(xù)高效發(fā)生第二步反應(yīng)(單獨(dú)構(gòu)建該步電池時(shí)效率較低)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是電池工作時(shí)，正極質(zhì)量一直增加步驟1的放電產(chǎn)物可能對(duì)步驟2的放電過(guò)程起催化作用放電時(shí)，第一步反應(yīng)的正極反應(yīng)式為D．用此電池對(duì)粗銅電解精煉，理論上相同時(shí)間內(nèi)兩池電極上析出銅的物質(zhì)的量相等常溫下，向一定濃度溶液中加入KOH固體，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得pH與[X為 、 、]的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線M表示B．常溫下，C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：D．b點(diǎn)溶液中：某水性鈉離子電池電極材料由、、、 組成，其立方晶胞嵌入和嵌出過(guò)程中，與含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍(lán)、普魯士白三種物質(zhì)，其過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是4ⅧB(niǎo)C．普魯士藍(lán)中與個(gè)數(shù)比為1：2D．普魯士白的化學(xué)式為二、綜合題B、C、N、Ni、Cu下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個(gè)電子需要吸收能量最多的是(填標(biāo)號(hào)，下同)，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是。A． B． 銨鹽大多不穩(wěn)定。從結(jié)構(gòu)的角度解釋比更易分解的原因是。鎳能形成多種配合物，其中是無(wú)色揮發(fā)性液體，是紅黃色單斜晶體。中的配位原子是：；的熔點(diǎn)高于的原因是。氮化硼(BN)方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，可作研磨劑。六方氮化硼的晶體類(lèi)型為；立方氮化硼晶胞的密度為，晶胞的邊長(zhǎng)為acm。則阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為。五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、石油精煉用的催化劑等。科研人員研制了一種從廢釩催化劑中(含有、、、、等)回收釩的工藝，其主要流程下：回答下列問(wèn)題：1(填化學(xué)式)。已知有機(jī)萃取劑萃取的能力比萃取的能力強(qiáng)。濾液2中的含釩離子為(填化學(xué)式)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)，需要不時(shí)打開(kāi)分液漏斗活塞放氣，正確的放氣圖示(填標(biāo)號(hào))。A． B． C． “酸浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為“反應(yīng)”時(shí)，加入的不宜過(guò)量，其原因是。已知溶液中與可相互轉(zhuǎn)化：，且為沉淀“沉釩”時(shí)通入氨氣的作用是。（5）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。碳酸錳()用途廣泛，可用作脫硫的催化劑，涂料和飼料添加劑等。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦粉(主要成分為)制備，過(guò)程如下(部分操作和條件略)。已知：不溶于水和乙醇，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕時(shí)易被氧化；?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）制備 溶液：mg軟錳礦粉經(jīng)除雜后制得濁液，向濁液中通入 ，制得溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置略)。通過(guò)裝置A可觀察通入與的快慢，則A中加入的最佳試劑是；為使盡可能轉(zhuǎn)化完全，在停止實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是；轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)中若將換成空氣，將導(dǎo)致濃度明顯大于濃度，原因是。制備固體：在攪拌下向溶液中緩慢滴加溶液，過(guò)濾，分別用蒸餾水和乙醇洗滌，低于100℃干燥，得到固體。若用同濃度的溶液代替溶液，將導(dǎo)致制得的產(chǎn)品中混有(填化學(xué)式)；用乙醇洗滌的目的是。測(cè)定軟錳礦中錳元素的含量：向產(chǎn)品中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱使完全轉(zhuǎn)化為(其中 完全轉(zhuǎn)化為 )，除去多余的硝酸，加入稍過(guò)量的硫酸銨除去，加入稀硫酸酸化，再用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為 mL；用 mL酸性溶液恰好除去過(guò)量的。軟錳礦中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m，c，V的式子表示)；用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，下列操作會(huì)使錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填標(biāo)號(hào))。滴定管水洗后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液||B．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)C．滴定管在滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡D．錐形瓶未干燥即盛放待測(cè)液K線如下(部分條件已省略)。已知：① ② 回答下列問(wèn)題：（1）A。（2）G→H的反應(yīng)類(lèi)型為。（3）E→F的化學(xué)方程式為。（4）XDXX41：1：2：6。P，Q。已知： ，綜合上述信息，寫(xiě)出以環(huán)己烯為主要原料制備的合成路線。題：已知下列熱化學(xué)方程式：反應(yīng)Ⅰ： 反應(yīng)Ⅱ：|則反應(yīng)。①向體積均為VL的恒壓密閉容器中通入1mol、3mol，分別在0.1MPa和1MPa下發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，分析溫度對(duì)平衡體系中、CO、的影響，設(shè)這三種氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和為1，其中CO和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述能判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào))。A．的消耗速率和的消耗速率相等混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②圖中表示1MPa時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是(填字母)，理由是；550℃條件下，tminL，反應(yīng)Ⅱ的。(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))一種從高爐氣回收制儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH的綜合利用示意圖如圖所示：①某溫度下，當(dāng)吸收池中溶液的pH=8時(shí)，此時(shí)該溶液中[已知：該溫度下，]。②利用電化學(xué)原理控制反應(yīng)條件能將電催化還原為HCOOH，電解過(guò)程中還伴隨著析氫反應(yīng)，若生成HCOOH的電解效率為80%，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol 時(shí)，陰極室溶液的質(zhì)量增加g[B的解效率 ]。CBADDBCDBCBB,CDB,DA,C16（1）A；CHFC；為離子晶體、而為分子晶體混合型晶體；17（1）SiO2（2）；C（3）；過(guò)量的將氧化，影響萃取，造成損失使正向移動(dòng)，將轉(zhuǎn)化為，同時(shí)增大濃度，使NH4VO3盡可能沉淀析出有機(jī)物（有機(jī)萃取劑、NH3H2O18（1）；部分二氧化硫在溶液中被氧化生成硫酸根離子（2）；除去水分且乙醇容易揮發(fā)，容易干燥（3） ；AC19（1）（2）還原反應(yīng)（3）+HNO3 +H2O（4）12； 和 （5） （6） 20（1）+206.（2）B；a；反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，CH4分?jǐn)?shù)增大；；（3）4；25.2一、單選題

高三一模化學(xué)試題化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．天然氣屬于新能源B．運(yùn)載火箭殼體中的碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C．液氧在工業(yè)上可通過(guò)分解氯酸鉀制得D下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．可用于制作耐火材料B．CuO可代替做打印機(jī)墨粉C．波爾多液可用于農(nóng)作物殺菌D．可用于冷凍麻醉應(yīng)急處理3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法正確的是XpHpH2.0C．用淀粉溶液檢驗(yàn)海水中的碘元素D．用25mL堿式滴定管量取16.60mL高錳酸鉀溶液布洛芬屬于芳基丙酸類(lèi)解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是6分子式為分子結(jié)構(gòu)中有1個(gè)手性碳原子D．一定條件下，可以發(fā)生氧化、取代、加成、消去反應(yīng)利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆DⅠ裝置可制備固體B．圖Ⅱ裝置可測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．圖Ⅲ裝置可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是溶液D．1-溴丁烷和氫氧化鈉乙醇溶液反應(yīng)的產(chǎn)物W、X、Y、ZX四種元素可以組成型離子化合物，陰陽(yáng)離子皆由兩種元素組成，且均為正四面體形。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是陰陽(yáng)離子中都含有配位鍵 B．第一電離能：X<Y<ZC．Y與Z可形成三角錐形的分子 D．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y<Z在熔融鹽體系中，通過(guò)電解和獲得電池材料(TiSi)，電解裝置如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是反應(yīng)后，石墨電極的質(zhì)量發(fā)生變化B．a(chǎn)極是電源的負(fù)極C．該體系中，優(yōu)先于石墨參與反應(yīng)D．A“84”消毒液和醫(yī)用酒精均可以對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒，若混合使用可能發(fā)生反應(yīng)：。已知：，，。下列說(shuō)法正確的是“84”消毒液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有個(gè)C原子D．該反應(yīng)中每消耗1mol，轉(zhuǎn)移個(gè)電子堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是“加熱”步驟可選用水浴加熱BNaOHCD．可用鹽酸和溶液檢驗(yàn)“濾液”中是否有pnm，乙圖為晶胞的俯視圖，下列說(shuō)法正確的是晶胞中硒原子的配位數(shù)為12B．dC．相鄰兩個(gè)Zn原子的最短距離為nmD．電負(fù)性：Zn>Se實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均合理的是氣體試劑制備裝置收集方法A塊狀石灰石+稀cDB濃鹽酸aFCbFDbEA．A B．B C．C D．D為平面結(jié)構(gòu)，可以作為 和CO反應(yīng)制備 的催化劑，反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．ARhB．反應(yīng)的總方程式為C．化合物E生成的過(guò)程為取代反應(yīng)D．和CO反應(yīng)制備的反應(yīng)歷程有2種中國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó)。以黑鎢精礦(主要成分為、，含少量)為原料冶煉鎢的流程如圖所示：已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水。25℃時(shí)，和開(kāi)始沉淀的pH分別為10.3和7.3，完全pH85。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是位于元素周期表第六周期“系列操作”步驟僅涉及物理變化C．pH”8~10.3D． 參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為芳香羧酸是一種重要的有機(jī)分子骨架，利用電化學(xué)方法，芳香烴與選擇性的鍵羧基化反應(yīng)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是生成1mol芳香羧酸，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．電池工作過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充 C．不同的取代基 影響路徑Ⅰ或Ⅱ的選擇路徑D．該反應(yīng)的原子利用率為100%常溫下，向20mL0.1mol·L-1NaN溶液中滴入等濃度的HM溶液，所得溶液中與的關(guān)系如圖所示。已知 ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．20mLHM隨著HM溶液的加入的值變大20mLHM二、非選擇題apm，HFeHFe1/4。回答下列問(wèn)題Mg種，基態(tài)Fe為，F(xiàn)e區(qū)。儲(chǔ)氫后晶體的化學(xué)式為，MgFe空隙，兩個(gè)H原子之間的最短距離為，該儲(chǔ)氫材料中氫的密度ρ為a（3）(氨硼烷)也是具有潛力的化學(xué)儲(chǔ)氫材料之一，中的鍵角中的鍵角(填>，＜或=)。17．一種用磷礦脫鎂廢液(pH為2.1，溶液中含、、，還有少量及、、等雜質(zhì)離子)制備三水磷酸氫鎂工藝的流程如下：已知：T溫度下，磷酸的pKa與溶液的pH的關(guān)系如下圖。回答下列問(wèn)題：（1“恒溫?cái)嚢?”步驟后溶液pH為4.5，溶液中(填>、<或=)，此時(shí)雜質(zhì) 、 、 沉淀效果最好，生成，其余沉淀均是磷酸正鹽，寫(xiě)出與反應(yīng)生成沉淀的離子方程式，溶液中的濃度為 mol·L ，則，(已知：T溫度下，，)。（22”MgO，其作用是其目的是。（3）從圖像可以看出，pHpH>6.0pH純度降低，分析純度降低的原因。實(shí)驗(yàn)室利用四氯化鈦氣相氧化法制備二氧化鈦，裝置如圖(部分夾持裝置已略去)。已知：的熔點(diǎn)為-24.1℃，136.4℃，在潮濕空氣中易水解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Ca，實(shí)驗(yàn)裝置從左到右的連接順序?yàn)?，D的作用為，C。a.溫水浴b.油浴(100-260℃)c.熱水浴d.沙浴溫度(400-600℃)（2）寫(xiě)出B裝置三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）測(cè)定產(chǎn)品中鈦含量的方法是：精確稱(chēng)取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入熱的硫酸和硫酸銨的混合溶液，使其溶解。冷卻，稀釋?zhuān)玫胶娜芤骸＜尤虢饘黉X，將全部轉(zhuǎn)化為，加入指示劑，用0.1000mol·L 溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗0.1000mol·L 溶液的平均值為20.00mL(已知：)。①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的(填字母代號(hào))。②滴定時(shí)所用的指示劑為，產(chǎn)品中鈦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。J已知：① (G為OH或OR')②③ 回答下列問(wèn)題：（1）B→C。（2）F，E→F。（3）E，G→H。（4）D種。（5）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以戊二酸二甲酯為主要原料(其它原料任選)，制備合成的路線。20．202212甲烷化是目前研究的熱點(diǎn)方向之一，在環(huán)境保護(hù)方面顯示出較大潛力。其主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：回答下列問(wèn)題：在體積相等的多個(gè)恒容密閉容器中。分別充入1mol和4mol發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ(忽略反應(yīng)Ⅱ)，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得、轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，，其中、為速率常數(shù)，只受溫度影響。圖中信息可知，代表曲線的是(填“MH”或“NG”)，反應(yīng)Ⅰ活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”或“＜”)；c點(diǎn)的K(平衡常數(shù))與Q(濃度商)的等式關(guān)系(用含、的代數(shù)式表示)，溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)為p，則。向恒壓密閉裝置中充入5mol和20mol，不同溫度下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)其中兩種含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度T的關(guān)系如下圖所示圖中缺少化趨勢(shì)為，800℃時(shí)，的產(chǎn)率為。1．B2．B3．A4．C5．C6．D7．C8．D9．B10．B11．C12．D13．C14．B15．B,D16（1）2；364s2；d（2）Mg2FeH6；正四面體；；（3）＞2 3 42 17（1）>；3C2++2HPO+4OH-=Ca(PO)↓+4HO；10-3.6；mol·L 2 3 42 調(diào)節(jié)pH，使溶液中的溶質(zhì)主要為；加速大量溶液與沉淀的分離pHMg(OH)2沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低18（1）ADCB；干燥氧氣；b（2）+O2 TiO2+2Cl2（3）ac；KSCN溶液；80%19（1）取代反應(yīng)；濃硫酸、加熱（2）羰基、醚鍵；保護(hù)酮羰基，防止其被還原（3） ；（4）4（5） 20（1）NG；＞；；（2）CO2；先升高后降低；76%一、單選題

高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．硅膠、生石灰均可用作食品干燥劑B．葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇C．將CO2還原為甲醇，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”D．焰火、激光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)2PbCO3?Pb(OH)2十九日，開(kāi)之則化為粉矣?；话渍?Pb)，炒為黃丹(Pb3O4)。黃丹滓為密陀僧(PbO)2PbCO3?Pb(OH)2屬于堿式鹽B．Pb3O4PbSO4和水C．“化不白者，炒為黃丹”的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．密陀僧與碳粉高溫加熱可以制得鉛實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中C．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加入水稀釋D．濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液沖洗然環(huán)境下生成的某二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是CaCl2B．Ca－Cl－Ca60°C．Can+和Cl-的配位數(shù)均為3D．該晶體可由鈣在氯氣中燃燒制得X誤的是A．X分子中環(huán)上氧原子的雜化方式為sp2B．X分子中所有碳原子共平面C．X分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D．1molX最多與3molBr2反應(yīng)KMnO4Cl2K2MnO4KMnO4略)。2 已知：K2MnO4在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO+2HO=2MnO+MnO↓+4OH-。2 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是XKClO3c→a→b→e→d→fC1molKMnO40.5molCl2A，KMnO4產(chǎn)率降低1－1－丁醇設(shè)計(jì)如圖路線。已知：①1－丁醇微溶于水，易溶于乙醚；②R－CHO+NaHSO3(飽和)→R－CH(OH)SO3Na↓。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是aNaHSO3bIIII無(wú)水MgSO4的作用是干燥除水D．蒸餾時(shí)冷卻水應(yīng)從球形冷凝管的上口進(jìn)入M、N、Z、Y、X、TN51YY1D．M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點(diǎn)一定低于后者CaSO4?2H2O，SiO2CaCO3和(NH4)2SO4驗(yàn)流程如圖。下列說(shuō)法正確的是為提高浸取效率，浸取時(shí)需在高溫下進(jìn)行B．浸取時(shí)，需向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水，抑制水解C．濾渣經(jīng)洗滌和干燥后得純凈的輕質(zhì)CaCO3D．對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到純凈的(NH4)2SO4晶體SO2的體積分?jǐn)?shù)，其原理如圖所示。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，SO2I還原，測(cè)硫儀便自動(dòng)電解，溶液中保持不變。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VmL氣體通入電解池(其它氣體不反x1mol965002A．M接電源的負(fù)極B．2H++2e-=H2C．pHD．混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%YA．Y中含氧官能團(tuán)有3種B．1molY最多消耗4molNaOHC．Y可發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A2mL1mol?L-1選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A2mL1mol?L-11mL1mol?L-1碳酸鈉溶液，溶液無(wú)明顯變化硼酸與碳酸鈉不反應(yīng)B將銅絲灼燒至表面變黑，伸入盛有某有機(jī)物的試管中，銅絲恢復(fù)亮紅色該有機(jī)物中含有醇羥基C充分加熱鐵粉和硫粉的混合物，冷卻后取少量固體于試管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀鐵被硫氧化至Fe(II)D向新制硫酸亞鐵溶液中滴加鄰二氮菲( )，溶液與鄰二氮菲配位能力：H+＞Fe2+變?yōu)槌燃t色，然后再加入酸，溶液顏色變淺(與加入等量水比較)A．A B．B C．C D．DTiO2光輔助電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為NaI3。下列說(shuō)法正確的是A．充電過(guò)程中，光能最終轉(zhuǎn)化為電能B．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C．放電時(shí)，電極M為正極，電極反應(yīng)為S+6e-=4S2-D．放電時(shí)N電極室增加2mol離子，理論上外電路轉(zhuǎn)移1mol電子NH3脫除電廠煙氣中NO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①～④均為氧化還原反應(yīng)反應(yīng)②為NH+=NH+0.5molO21molNO總反應(yīng)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O室溫下，亞砷酸[As(OH)3]和酒石酸(H2T)c－pHAs為5.0×10-4mol?L-1，總T為1.0×10-3mol?L-1)。已知：Ka1(H2T)=10-3.04，Ka2(H2T)=10-4.37。下列說(shuō)法正確的是A．K[As(OH)10-10B．HT-的酸性強(qiáng)于[As(OH)T]-22a1 3C．pH=3.1[As(OH)T]-22a1 32D．HTNaOH：c(HT-)＞c(T2-)二、綜合題2鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：Fe3+的價(jià)電子排布式為。1(CH3)3SiClK[Fe(C5H5)(CO)2CO2]混合加熱制得。①在(CH3)3SiCl、(CH3)3SiF、(CH3)4Si，C－Si－C，原因是。②C5H表示環(huán)戊二烯負(fù)離子，已知分子中的大π鍵可用符號(hào)π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則C5H中的大π鍵應(yīng)表示為。③該鐵的配合物中碳原子的雜化方式共有種。apm。鐵－氰骨架組成小立方體，F(xiàn)eFeK+2(CN-在圖中省略)。Fe2+Fe3+個(gè)數(shù)之比為；該晶胞的化學(xué)式為。A②若所有鐵粒子為等徑小球，則K+與Fe2+之間最近距離為pm；該晶體的密度為g?cm-3(阿伏加德羅常數(shù)為N)。AFeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2Sc2O3的工藝流程如圖。2 sp 3已知：TiO；K[Fe(OH)]=1.0×10-38。2 sp 3回答下列問(wèn)題：（1）為提高“酸浸”速率，對(duì)“赤泥”的處理方式為；濾渣I的主要成分是(填化學(xué)式)。（2H2O2的目的是；氧化后Fe3+0.001mol?L-1pH”pH=3，F(xiàn)e3+的去除率為pH已知25℃時(shí)，Kh1(C2O)=a，Kh2(C2O)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c“沉鈧”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：224 2 242Sc3++3HCO Sc(CO↓+6H+224 2 24Sc2(C2O4)3·6H2O在空氣中加熱分解時(shí)，隨溫度變化如圖所示。已知：2 243 M[Sc(CO·6H2 243 250℃時(shí)固體的主要成分是(填化學(xué)式)；550～850℃為。四氮化四硫(S4N4，S+2CCl4NH3SCl2(紅棕色液體)反應(yīng)制備，反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置略)。44 2 2 已知：SN+6OH-+3HO SO+2SO+4NH↑44 2 2 回答下列問(wèn)題：（1）試劑a是；裝置D的作用是。CS4N4的同時(shí)，還生成一種常見(jiàn)固體單質(zhì)和一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；證明SCl2反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。分離產(chǎn)物后測(cè)定產(chǎn)品純度：0.1000gNaOHNH3通入含有V1mLc1mol?L-1H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。c2mol?L-1H2SO4V2mLNaOH①滴定管的正確操作順序：檢漏→蒸餾水洗滌→(填標(biāo)號(hào))→開(kāi)始滴定。a.裝入滴定液至“0”刻度以上b.調(diào)整滴定液液面至“0”刻度c.排除氣泡d.23②滴定時(shí)選用的指示劑為內(nèi)壁將半滴溶液沾落，，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察溶液顏色變化。③S4N4的純度表達(dá)式為NaOH”)。布洛芬常用于感冒引起的發(fā)熱，其一種合成路線如圖所示。知：①R－CHO+ ②+ +H2O回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)為；B→C的反應(yīng)類(lèi)型為；E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；H與足量熱的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。滿(mǎn)足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫(xiě)一種)。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為12：2：2：1：1。季戊四醇( )是一種重要的化工原料，設(shè)計(jì)由甲醛和乙醇為起始原料制備季戊四醇合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。以CO2、H2為原料合成CH3OH的反應(yīng)是研究熱點(diǎn)之一，該反應(yīng)體系涉及的反應(yīng)如下：I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ?mol-1CO(g)+H2O(g)△H2回答下列問(wèn)題：22 2 25℃101kPa，H(g)、CO(g)285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1，HO(l)=HO(g)△H=+44kJ?mol-1，則△H=kJ?mol-122 2 n(CO2)：n(H2)=1：3KpT110kPa)。1(填“m”或“n”)；ACO2的轉(zhuǎn)化率為p80%，反應(yīng)Ⅰ的K=kPa-2(保留兩位有效數(shù)字)。p②通過(guò)調(diào)整溫度可調(diào)控平衡時(shí)的值。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，平衡時(shí)=400，則p(H2)=kPa。CO2H2CO2化率(α)和甲醇選擇性[x(CH3OH)=×100%]隨溫度(T)變化關(guān)系如圖2所示。若233～250℃236℃后圖中曲線下降的原因是；若氣體流速過(guò)大，CO2是。向恒溫恒壓的兩個(gè)密閉容器甲(T℃、P1)、乙(T℃、P2amolH2，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，其正反應(yīng)速率正=kp(CO2)p(H2)，p應(yīng)速率之比甲：乙=16：25，則甲、乙容器的體積之比為。BBACACDBBDC,DDDBA,B16（1）3d5（2）(CH3)3SiF；F，Si周?chē)娮釉泼芏葴p小，C-Si大；；3（3）1：1； ；；17（1）SiO2、TiO2Fe2+Fe3+pHFe3+；99%（3）（4）Sc2(C2O4)3·H2O；2Sc2(C2O4)3+3O2 2Sc2O3+12CO218（1）濃氨水；吸收多余的氨氣，防止污染空氣（2）；溶液紅棕色褪去dacbe；甲基橙或酚酞；再用少量水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁；；偏低19（1）甲苯；取代反應(yīng)；醛基、羥基（2） ； +2NaOH ++NaCl（3） 或 （4） ； +2NaOH ++NaCl；20（1）+41.（2）n；0.10；20主反應(yīng)放熱，副反應(yīng)吸熱，升溫使主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)程度大于副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)程度，因而CO2CO2的轉(zhuǎn)化率降低（4）5：4一、單選題

高三下學(xué)期一?；瘜W(xué)試題1．2022海要水要資源又有新進(jìn)展。下列說(shuō)法正確的是該過(guò)程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、 、互為同位素C．氫能源代替化石能源可緩解海水酸化D．實(shí)驗(yàn)室電解水常加入少量稀鹽酸增強(qiáng)導(dǎo)電性疊氮化鉛用作水下引爆劑，可由以下方法制得I：；Ⅱ：。下列說(shuō)法正確的是A．的鍵角大于的鍵角B．為非極性分子I反應(yīng)I每消耗鈉，共轉(zhuǎn)移電子軟包電池的關(guān)鍵組件結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q，X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，WQ簡(jiǎn)單離子半徑簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C．MWD．為V形分子，其沸點(diǎn)高于W黑磷具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是黑磷中既存在非極性共價(jià)鍵又存在范德華力B．黑磷的熔點(diǎn)高于白磷C．PD．第三周期只有元素的第一電離能大于P氧化法制備聯(lián)苯衍生物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是② ③發(fā)生消去反應(yīng)B．②③中最多處于同一平面的碳原子數(shù)相同C．⑤6D．④與濃溴水反應(yīng)最多可消耗6．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A．①灼燒干海帶B．②檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物C．③用萃取碘水中的碘，振蕩、放氣D．④配制溶液定容后搖勻7．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A探究有機(jī)物分別向丙烯酸乙酯和 氰基丙烯酸乙酯中滴入氰基活化雙鍵，使中官能團(tuán)之間的影響水，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者快速固化其更易發(fā)生加聚反應(yīng)B比較、和的氧化性向酸性溶液中滴入溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性：C纖維素水解實(shí)驗(yàn)將脫脂棉放入試管中，滴入硫酸搗成糊狀，后用溶液調(diào)至堿性，加入新制懸濁液，無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生纖維素未發(fā)生水解D探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化向和混合溶液中加入濃硫酸，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀價(jià)和 價(jià)硫歸中為0價(jià)A．A B．B C．C D．D8．吲哚布芬是抗血栓藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法錯(cuò)誤的是分子式為B．存在對(duì)映異構(gòu)體C．吲哚布芬最多能與反應(yīng)D．不能使酸性溶液褪色溴苯可用于生產(chǎn)鎮(zhèn)痛解熱藥和止咳藥，其制備、純化流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是“過(guò)濾”可除去未反應(yīng)的鐵粉BNaHSO3溶液可除去剩余的溴單質(zhì)CD某溴丁烷與乙醇反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化如圖(“ ”表示過(guò)渡態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是總反應(yīng)為取代反應(yīng)C加可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率D．該過(guò)程正逆反應(yīng)的決速步驟不同純磷酸(易吸潮，沸點(diǎn))可由的磷酸減壓蒸餾除水、結(jié)晶得到。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。該過(guò)程需嚴(yán)格控制溫度，高于時(shí)會(huì)脫水生成焦磷酸。下列說(shuō)法正確的是由毛細(xì)管通入可防止暴沸，并具有攪拌和加速水逸出的作用丙處應(yīng)連接球形冷凝管C．磷酸易吸潮是因?yàn)樗膳c水形成氫鍵D．連接減壓裝置的目的是降低磷酸沸點(diǎn)我國(guó)首創(chuàng)高鈦渣沸騰氯化法獲取，以高鈦渣(主要成分為，含少量V、和 的氧化物雜質(zhì))為原料采用該方法獲取并制備金屬鈦的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是流程中幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)如表物質(zhì)沸除釩”反應(yīng)為“除硅、鋁”過(guò)程中，可通過(guò)蒸餾的方法分離中含、 的雜質(zhì)“除釩”和除“硅、鋁”的順序可以交換D八鉬酸銨可用于染料、催化劑、防火劑等。該化合物可通過(guò)電滲析法獲得，工作原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)連接電源正極生成的反應(yīng)為電解一段時(shí)間后，b極附近氨水的濃度減小D．雙極膜附近的 移向左側(cè)聯(lián)氨的性質(zhì)類(lèi)似于氨氣，將聯(lián)氨加入懸濁液轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的沸點(diǎn)高于B．通入氧氣反應(yīng)后，溶液的將減小C．當(dāng)有參與反應(yīng)時(shí)消耗加入 的反應(yīng)為時(shí)，向的溶液()中通入或加入調(diào)節(jié)，不考慮溶液體積變化且過(guò)程中無(wú)氣體逸出。含碳(或氮)微粒的分布分?jǐn)?shù)[如：]與 系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．溶液中存在：B．曲線M表示的分布分?jǐn)?shù)隨變化C．的D．該體系中二、非選擇題研究金屬原子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)具有重大意義。（1）價(jià)電子軌道表示式為。原子發(fā)射光譜法是通過(guò)處于激發(fā)態(tài)的待測(cè)元素微?；氐交鶓B(tài)時(shí)發(fā)射的特征譜線對(duì)其進(jìn)行鑒別方法。下列狀態(tài)的鐵粒子處于激發(fā)態(tài)的是 (填標(biāo)號(hào))。A． B． C． D．利用配合物的特征顏色可檢驗(yàn)補(bǔ)鐵藥片中的和，部分配合物的結(jié)構(gòu)如下：12溶液，發(fā)現(xiàn)試管1溶液變紅，試管2溶液不變色。依據(jù)圖示信息，解釋檢驗(yàn)須在酸性條件下進(jìn)行的原因。SCN。N。(填標(biāo)號(hào))。A． 軌道B．軌道C． 雜化軌道D．雜化軌道金屬合金的結(jié)構(gòu)可看作以四面體(相互共用頂點(diǎn))替換立方金剛石結(jié)構(gòu)中的碳原子，形成三維骨架，在晶胞空隙處，有序地放置原子(四面體的4個(gè)頂點(diǎn)代表原子，圓球代表原子)，結(jié)構(gòu)如圖所示。① 。②若原子A的原子坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)，則C的原子坐標(biāo)為。anm，ABnm。硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、電池等工業(yè)。以紅土鎳礦(主要成分為 ，含 、 、、、 、 、、等雜質(zhì))為原料制備，工藝流程如下。已知：①相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的 范圍如下：金屬離子開(kāi)始沉淀的6.31.83.48.96.26.9沉淀完全的8.33.24.710.98.28.9②當(dāng)離子完全沉淀時(shí)，?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為提高“酸溶”中鎳的浸出率，可采取的措施有渣1”的主要成分為。（2）寫(xiě)出“硫化除銅”過(guò)程中涉及反應(yīng)的離子方程式、。（3“氧化除雜”中加入和的作用分別是，溶液的應(yīng)調(diào)節(jié)為~6之間?！胺s”中，若，取等體積的溶液加入體系中發(fā)生反應(yīng)，則加入的液的濃度至少為。[已知]稱(chēng)取 硫酸鎳晶體(，摩爾質(zhì)量)樣品溶于水，配成 溶液。量取用 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)為 。重復(fù)三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品純度為。ZY12201TGR5其合成路線如下：已知：①②回答下列問(wèn)題：（1）B，G。（2）的化學(xué)方程式為，的反應(yīng)類(lèi)型為。A種。a.含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基；b.遇溶液顯紫色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。結(jié)合題目信息，寫(xiě)出以 和 溴丙烷為原料制備 的合成路線。三水合草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀{，x、y均為整數(shù)}常用于化學(xué)光量計(jì)。實(shí)驗(yàn)室用(易潮解，易升華)和為原料制備，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.無(wú)水的制備：（1）儀器連接順序?yàn)?儀器不重復(fù)使用)。（2）B中冷水的作用為。（3）Ⅱ.三水合草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的制備：稱(chēng)取一定質(zhì)量草酸鉀固體，加入蒸餾水，加熱。溶解。時(shí)，邊攪拌邊向草酸鉀溶液中加入過(guò)量溶液。將上述溶液置于冰水中冷卻至綠色晶體析出。用布氏漏斗過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥得三水合草酸合鐵酸鉀晶體。整個(gè)過(guò)程需避光。用無(wú)水配制所需溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器名稱(chēng))。（4）乙醇代替水洗滌的目的是。（5）Ⅲ.晶體組成的測(cè)定及誤差分析取少量晶體配成溶液，用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行第一次滴定，達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液，向滴定后的溶液中加入過(guò)量鋅粒將還原為。過(guò)濾，用該高錳酸鉀溶液進(jìn)行第二次滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液(雜質(zhì)不反應(yīng))。第二次滴定時(shí)的離子反應(yīng)方程式為。（6）中。下列情況會(huì)導(dǎo)致y偏高的是。(填標(biāo)號(hào))。A．樣品中含有草酸鉀雜質(zhì)第一次滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失第二次滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視第二次滴定終點(diǎn)時(shí)顏色為深紫紅色與的干法重整(DRM)反應(yīng)可同時(shí)轉(zhuǎn)化兩種溫室氣體，并制備CO和。主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：已知：反應(yīng)I、Ⅱ的自發(fā)均需高溫條件。上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)、 與溫度T關(guān)系如圖1所示。圖中a點(diǎn)代表的是(填“Ⅰ“Ⅱ”或“Ⅲ”)反應(yīng)的 ，。向密閉容器中，通入和，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)、、、T2時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，用各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)。后隨溫度升高，物質(zhì)的量減少的原因?yàn)?。DRM反應(yīng)目前普遍存在的一個(gè)難題是積碳，該過(guò)程與兩個(gè)反應(yīng)有關(guān)①；② 。目前積碳問(wèn)題的解決方案主要有兩種：A．提高原料氣中的占比；在常規(guī)的催化劑中添加，使其在催化劑表面與形成共熔物。試解釋這兩種方法可以有效抑制積碳的原因(答出兩條即可)。使用復(fù)合催化劑，可顯著提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，實(shí)現(xiàn)碳?xì)浞蛛x，并得到富含的產(chǎn)物，催化機(jī)理如圖3所示。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋循環(huán)的原理。1．C2．C3．A4．D5．B6．C7．A8．D9．C10．C11．A,C12．C,D13．C14．B15．A,C16（1）（2）B；D（3）用檢驗(yàn)時(shí)，會(huì)與競(jìng)爭(zhēng)結(jié)合。升高， 更易與 結(jié)合，酸性增強(qiáng)， 濃度減小，可以競(jìng)爭(zhēng)到；直線形；D（4）2；(0.75，0.25，0.25)；17（1）增大硫酸濃度或加熱；（2）；（3）將氧化為，調(diào)節(jié)溶液除去和；4.7（4）（5） 18（1）醚鍵，羰基； （2） ；加成（3）12（4） 19（1）ACFBDEACDBFE冷卻，使蒸氣轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w容量瓶、三頸燒瓶降低晶體的溶解度，減少損失（5）（6）3；AB20（1）Ⅱ； （2）；或2.1； 后反應(yīng)Ⅲ逆向進(jìn)行的程度大（3）增大濃度可以促使反應(yīng)②平衡左移；在催化劑表面形成共熔物，減小了催化劑的表面積，減慢了反應(yīng)①的速率；在催化劑表面形成共熔物，因其顯堿性更易吸附有利于，有利于和C在催化劑表面的反應(yīng)（4）、、或一、單選題

高三一?？荚嚮瘜W(xué)試題1．2022年卡塔爾世界杯中國(guó)元素隨處可見(jiàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中國(guó)打造的盧塞爾體育場(chǎng)的主體鋼結(jié)構(gòu)材料屬于合金B(yǎng)．中國(guó)承建的阿爾卡薩光伏電站使用的電池材料主要為二氧化硅C．中國(guó)新能源客車(chē)的引入有助于實(shí)現(xiàn)卡塔爾世界杯綠色低碳的目標(biāo)D．中國(guó)制造的足球球面材料SpeedShell(紋理聚氨酯)，屬于有機(jī)高分子材料下列敘述正確的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗(yàn)是否漏水B．可用氫氟酸清洗做過(guò)硅酸分解實(shí)驗(yàn)的瓷坩堝C．金屬鎂著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火D．可將硝酸銀固體保存在棕色細(xì)口瓶中鐵鋁鉛榴石主要成分為，其組成也可寫(xiě)成的氧化物形式：。下列說(shuō)法正確的是p晶體硅的熔點(diǎn)比二氧化硅晶體高C．7D．中Fe(II)與Fe(III)的個(gè)數(shù)比為2：1MM能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)與足量加成后的產(chǎn)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．一定條件下，1molM4molNaOH選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑D．1molM與足量溶液反應(yīng)，最多消耗2mol5．下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑A()飽和溶液B()鹽酸、NaOHC()無(wú)水D溴苯()NaOH溶液A．A B．B C．C D．D6．鉻與鋁性質(zhì)相似，但活潑性比鋁弱、熔點(diǎn)比鋁高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可用鋁熱反應(yīng)制備鉻B．常溫下鉻在濃硝酸中發(fā)生鈍化C．可直接蒸發(fā)溶液制備無(wú)水D．已知堿性條件下，Cr(Ⅲ)Cr(Ⅵ)，則其氧化產(chǎn)物為W、X、Y、ZX1，Y，ZWA．四種元素中電負(fù)性最大的為YB．X元素的第一電離能高于其同周期相鄰元素C．Z元素在同周期中金屬性最強(qiáng)A．在鐵制品上鍍致密銅鍍層A．在鐵制品上鍍致密銅鍍層B．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．驗(yàn)證乙烯具有還原性D．FeSO4固體A．A B．B C．C D．D9．WWA．分子中無(wú)手性碳原子B．2C．1molWσ19D．W的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物且能與溶液反應(yīng)的有18種10．CO2CH3OH主反應(yīng)：副反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是A．催化劑可同時(shí)降低主、副反應(yīng)的活化能，從而降低、B．*與結(jié)合形成*C．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成D．反應(yīng)為決速步實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①FeS、Fe2S3固體的試管中加入稀鹽酸固體均溶解，均有臭雞蛋氣味氣體生成；Fe2S3還有淡黃色渾濁生成②實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①FeS、Fe2S3固體的試管中加入稀鹽酸固體均溶解，均有臭雞蛋氣味氣體生成；Fe2S3還有淡黃色渾濁生成②向0.1mol/LFeCl3溶液中加入少量0.1mol/LNa2S溶液開(kāi)始時(shí)，局部產(chǎn)生少量黑色沉淀，振蕩，沉淀立即消失，同時(shí)有淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生③向0.1mol/LNa2S溶液中加入少量0.1mol/LFeCl3溶液，產(chǎn)生現(xiàn)象后繼續(xù)滴加足量鹽酸先有黑色沉淀生成，振蕩沉淀不消失；滴加鹽酸后，沉淀溶解，有淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味氣體生成下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋至所需濃度B．實(shí)驗(yàn)②中，沉淀消失發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．Fe2S3D．FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)體系的酸堿性有關(guān)2某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為N進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2過(guò)程I中發(fā)生還原反應(yīng)B．a(chǎn)和b中參與反應(yīng)的數(shù)目相等C．過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)為D．I→Ⅲ的總反應(yīng)為一種由濕法煉銅的低銅萃取余液(含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、)回收金屬的工藝流程如下：室溫下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.85.55.81.88.3完全沉淀時(shí)的pH9.46.78.82.910.9下列說(shuō)法正確的是A”為pH”CaOCaO生成的離子方程式為 “沉鈷”時(shí)，用代替可以提高的純度雙極膜在直流電場(chǎng)作用下，可將水離解，在膜兩側(cè)分別得到和。工業(yè)上用“雙極膜雙成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸(OHCCOOH)，原理如圖所示，裝置中兩極均為惰性電極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極B．bC．HBr的作用是增強(qiáng)陽(yáng)極液的導(dǎo)電能力和充當(dāng)間接電氧化的媒介D．兩極均產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，理論上可得到乙醛酸7.4g15．25℃時(shí)，向一定濃度的 溶液中逐滴加入HCl，以X表示或。已知，混合溶液pX與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線I表示 與pH的關(guān)系B．第一步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為時(shí)，時(shí)，二、非選擇題VA問(wèn)題：（1）道，則重排后的氧原子價(jià)電子排布圖為，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子不是重排結(jié)構(gòu)，原因是不符合(填“泡利不相容原理”或“洪特規(guī)則”)。（2）沸點(diǎn)：(填“>”或“＜，下同)，鍵角：。As、Ge、Se?；鶓B(tài)As原子的最高能級(jí)組的電子排布式為，與互為等電子體的分子為(寫(xiě)出一種)。TiNTiAlTiAl個(gè)；原子①與原子②的距離為nm(已知晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。一種從含銀、錸的廢催化劑(含 、MgO、 、和等)中回收銀和錸的工藝流程下：已知：高錸酸()是白色片狀結(jié)晶、微溶于冷水、溶于熱水的一元強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1I”II”均需要用到的玻璃儀器有x”選用結(jié)晶(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。（2(Re)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為70℃，其目的除加快反應(yīng)速率和減少反應(yīng)物的分解、揮發(fā)外，還有。中使用(填操作單元名稱(chēng))。“氧化浸出”時(shí)有AgCl生成“還原”時(shí)，與AgCl反應(yīng)生成和一種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若生成的AgCl溶解，則100mL6最多能溶解AgClg(保留兩位有效數(shù)字)。已知：)的平衡常數(shù)稱(chēng)為穩(wěn)定平衡常數(shù)，；AgCl的。O2HBr制備Br2(g)(溴易液化，注意控制溫度和壓強(qiáng))，再利用Br2完成溴代過(guò)程來(lái)制備；新工藝是將烷烴、HBr和O2混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：TK物質(zhì)HBr(g)(g)(g)(g)相對(duì)能量/xyzw4molHBr(g)1molO2(g)60%QkJ，則下列關(guān)系正確的是 (填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．“溴化”時(shí)容器體積可變。在溫度為T(mén)K時(shí)，向10L容器中投入初始濃度均為0.1的(g)和(g)，發(fā)生反應(yīng)：。保持溫度不變，壓縮容器體積，測(cè)得不同容積下(g)的平衡濃度如下表：容器體積V/L103m0.090.25當(dāng)容器體積從10L縮小到3L時(shí)，測(cè)得此時(shí)容器內(nèi)僅有四種氣態(tài)組分，平衡移動(dòng)(填“正向“逆向”或“不”)，m=；容器體積縮小到L時(shí)，平衡移動(dòng)(填“正向“逆向”或“不”)。TK時(shí)，此反應(yīng)在容積為10L和L時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為、，則。反應(yīng)起始物料n()、n(HBr)、n()分別為2mol、2mol、1mol時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x()，在T為500K下的x()～p、在p為下的 如圖所示。a；b，此時(shí)(保留三位有效數(shù)字)。文拉法辛是一種新型抗抑郁藥，其部分合成路線如下圖所示：已知以下過(guò)程：II.III.回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的名稱(chēng)為，B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）X，C→D。（3）E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。C種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②分子中含有手性碳原子③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)|④與發(fā)生顯色反應(yīng)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以丙酮()為主要原料，制備的合成路線。環(huán)己酮( )是一種重要的化工原料，一種由H2O2氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的實(shí)驗(yàn)方法如下：相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)密度/沸點(diǎn)/℃(101kPa)與水形成共沸物的沸點(diǎn)/℃部分性質(zhì)環(huán)己醇0.96161.097.8能溶于水，具有還原性，易被氧化環(huán)己酮0.95155.098.0/3.4kPa95.0微溶于水，遇氧化劑易發(fā)生開(kāi)環(huán)反應(yīng)回答下列問(wèn)題：（1）的作用是：加入食鹽的目的是。H2O2H2O2降，原因是。減壓蒸餾的裝置如下圖所示，為了便于控制溫度，加熱方式最好選用(填“水浴”或“油浴”)。進(jìn)行減壓蒸餾時(shí)，使用磁力加熱攪拌器加熱，磁子的作用除攪拌使混合物均勻受熱外，還有。加熱攪拌器，進(jìn)行減壓蒸餾。減壓蒸餾完成后，需進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是(填標(biāo)號(hào))。a.關(guān)閉真空泵b.關(guān)閉磁力加熱攪拌器，冷卻至室溫c.緩慢打開(kāi)雙通旋塞d.停止通冷凝水本實(shí)驗(yàn)中環(huán)己酮的產(chǎn)率為(保留2傳統(tǒng)的制備環(huán)己酮實(shí)驗(yàn)用酸性作氧化劑，更易把環(huán)己醇氧化生成己二酸，該反應(yīng)的離子方程式為。1．B2．A3．C4．B5．D6．C7．B8．A9．D10．D11．C12．C13．B,C14．D15．B,D16（1）；洪特規(guī)則（2）<；<（3）As>Se>Ge（4）4s24p3；CCl4（5）4；17（1）分液漏斗和燒杯；降溫22 （2）2Re+7HO=2ReO+6HO+2H22 （3）酸溶（4）4AgCl+5=4Ag↓+N2↑+4+5H2O；7.18g18（1）C（2）不；0.027；逆向；大于（3）；500K、；65.2%或者0.65219（1）苯酚； +ClCOCH2Cl+HClNH(CH3)2；取代反應(yīng)羥基和醚鍵（4）12（5） CH3CHOHCH3 CH3CHBrCH3或者 CH3CHOHCH3CH3CHBrCH320（1）催化劑；降低環(huán)己酮在水中的溶解度，便以液體分離環(huán)己酮進(jìn)一步被氧化發(fā)生開(kāi)環(huán)反應(yīng)油?。环乐贡┓?；bdca（4）83%或者0.83（5）3 +4+32H+ 3HOOCCH2CH2CH2CH2COOH+8Cr3++19H2O一、單選題

一?？荚嚮瘜W(xué)試題國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)公布了“2022電池、球形核酸、納米酶和纖維電池等。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是鈉比鋰儲(chǔ)量豐富，價(jià)格低廉是鈉離子電池的顯著優(yōu)勢(shì)B．通過(guò)紅外光譜儀可檢測(cè)球形核酸結(jié)構(gòu)中是否存在磷酸基等官能團(tuán)C．納米酶分散到水中形成的分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)D．柔性纖維電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)下列有關(guān)物質(zhì)類(lèi)別的說(shuō)法正確的是A．屬于酸性氧化物B．油脂屬于高分子化合物C．棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D．氮化硼纖維屬于有機(jī)高分子材料下列有關(guān)化學(xué)藥品的配制和保存的說(shuō)法中正確的是A．將盛有與乙醇的試劑瓶保存于同一個(gè)藥品櫥中配制溶液時(shí)加入少量防止水解純堿溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中D．白磷浸泡在冷水中，用廣口試劑瓶貯存M、W、X、Y、ZX2p2Y元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍，由五種元素組成某電極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是電極材料的結(jié)構(gòu)中存在配位鍵 B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X<YC．第一電離能：W<X<Y D．單質(zhì)的氧化性：Z<Y下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所得結(jié)論均正確的是A．將氯水密閉放置一段時(shí)間，氯水的顏色變淺，說(shuō)明氯氣能與水反應(yīng)B．將制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液加入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明乙酸有剩余C．將酸性高錳酸鉀溶液分別加入到苯和甲苯溶液中并振蕩，證明甲苯中的甲基可活化苯環(huán)向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液，無(wú)磚紅色沉淀，說(shuō)明蔗糖未發(fā)生水解6．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是。A．25℃，下，乙烯分子中鍵的數(shù)目為2.5B．濃硝酸熱分解生成、共時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5C． 溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01 D．鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹，在電化學(xué)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3的分子修飾。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是甲、乙中不對(duì)稱(chēng)碳原子數(shù)目相同B．10D．乙中氮原子為雜化某化工廠的廢液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，該工廠設(shè)計(jì)回收方案如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是試劑a選擇溶液比溶液更合適1、2試劑b為，試劑c為稀硫酸D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為蒸餾一種汽車(chē)玻璃采用了電致變色技術(shù)，其工作原理如下圖所示：在外接電源下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知： 和均無(wú)色透明； 和均為藍(lán)色；A．當(dāng)A接電源正極時(shí)，脫離離子儲(chǔ)存層B．AC．當(dāng)B接電源正極時(shí)，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽(yáng)光D．該凝膠電解質(zhì)聚環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可以與水分子之間形成氫鍵，為水溶性聚合物已知Na2SO3+S=Na2S2O3，實(shí)驗(yàn)室用下述方法制備固體：①銅和濃硫酸加