6-/NUMPAGES62023屆高考化學(xué)第二卷強化訓(xùn)練（一）1．(10分)(1)以下有關(guān)實驗的根本操作及平安知識的表達，正確的選項是(填序號)。A．附著于試管內(nèi)壁的苯酚，可用堿液洗滌B．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉C．切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割D．實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰E．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀燒堿溶液洗滌F．在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸會產(chǎn)生沉淀(2)下表是某種常見金屬的局部性質(zhì)：顏色狀態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4良好良好良好將該金屬投入冷水中無變化，投人稀鹽酸中可產(chǎn)生大量的無色氣體。試答復(fù)：①推斷該金屬可能的一種用途，該金屬的活動性比銅(填“強”或“弱”)。②請自選試劑，設(shè)計不同的實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：猜測驗證方法預(yù)測實驗現(xiàn)象該金屬比鐵活潑該金屬活潑性比鐵弱2.（10分）實驗室用以以下圖的裝置將CO2和CO進展別離和枯燥.已知a、b均為活塞，試答復(fù)(1)甲瓶中裝的是溶液，乙瓶中裝的是溶液，分液漏斗中裝的是.(2)當(dāng)CO2與CO的混和氣體通過該裝置時，先別離得到的是，活塞操作是；然后得到，活塞操作是.3．（12分）工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反響原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性學(xué)習(xí)小組用以以下圖所示裝置檢驗該反響所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO4的質(zhì)量。氣體BaCl2稀溶液冰水NaOH溶液氣體BaCl2稀溶液冰水NaOH溶液ABC請答復(fù)相關(guān)問題：（1）A瓶所盛試劑的作用是；B瓶所盛的試劑是；C瓶所盛試劑的作用是。（2）A瓶要用冷水冷卻的原因是。（3）將此反響生成的氣體通入A瓶BaCl2溶液中，那么。（填編號）A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3氣體D.逸出SO2氣體理由是。（4）反響后假設(shè)用A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO4的質(zhì)量，其實驗操作的第一步是（簡述操作步驟）。4.（10分）（1）航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。mmol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2mmol水蒸氣和m寫出其中涉及到的化學(xué)方程式：；。（2）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃①寫出此反響的化學(xué)方程式。②反響中生成的氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是。5．（14分）根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批參加研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表溫度溫度溶解度鹽0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3請答復(fù)：（1）反響溫度控制在30～35℃，是因為假設(shè)高于35℃，那么，假設(shè)低于30℃，那么。（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。（3）過濾所得的母液中含有（以化學(xué)式表示），需參加，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反響的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3（％）＝6．(12分)硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響的時候，一般硝酸濃度越稀，對應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物中氮的化合物越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO3充分反響，反響過程中無任何氣體放出。在反響完畢后的溶液中，逐滴參加4mol·L—1NaOH溶液。所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如以以下圖所示：（1）和鋁粉和鐵粉的混合物反響時，HNO3對應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。（2）完成以下過程中的離子反響方程式：O→C_______________________________________________________________；D→E________________________________________________________________；E→F_______________________________________________________________；（3）B值是多少mol？寫出計算過程。參考答案1．2．（10分）(1)NaOH濃H2SO4稀H2SO4（各2分）(2)CO；（1分）翻開b，關(guān)閉a，（1分）(3)CO2，（1分）翻開a，關(guān)閉b。（1分）3．（12分）（1）檢驗并吸收SO3（1分）；品紅試液（1分）；吸收SO2（1分）；（2）SO3與H2O反響放出大量的熱（2分）；SO3與H2O反響（1分）放出大量的熱（1分）（3）B、D（2分），全對得2分，選對1個不給分。SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反響SO3+H2O=H2SO4，同時放出大量的熱，使SO2的溶解度減少而逸出SO2氣體，又由H2SO4與BaCl2反響析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。（3分）SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反響SO3+H2O=H2SO4，同時放出大量的熱，使SO2的溶解度減少而逸出SO2氣體，（1分）又由H2SO4與BaCl2反響析出BaSO4沉淀，（1分）在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。（1分）（4）A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生新的沉淀（2分）A瓶中滴入BaCl2溶液（1分），直至不再產(chǎn)生新的沉淀（1分）4.（10分）（1）4Al+3O22Al2O3（2分）2NH4ClO4N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑；（2分）化學(xué)式錯、不配平均不給分，漏條件和“↑”符號扣1分。（2）①4NH4ClO4高壓、450℃6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑化學(xué)式錯、不配平均不給分，漏條件和“↑”符號扣1分。②7∶4（2分）；8NA或8×6.02×1023（2分）5．（14分）（1）NH4HCO3分解(1分)反響速率降低（1分）水浴加熱（1分）（2）使反響充分進展（1分）NaHCO3的溶解度最小（1分）NaClNH4ClNH4HCO3（3分）(3)NaHCO3NaClNH4ClNH4HCO3（2分）HCl（1分）(4)*100%（3分）6．(12分)（1）NH4NO3