無機工藝流程題

考情分析

考（1）本專題為必考內(nèi)容，其中微專題1三年三考，微專題2三年三考，微專題3為冷

情考點，微專題4三年三考。

分（2）命題時常以陌生金屬（尤其是第四周期過渡金屬）及其化合物的制備流程為素材

析（背景）。

（3）主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學實驗基礎(chǔ)、陌生化學方程式的書寫、電化學知識、沉淀

溶解平衡、化學計算等。

（4）預測2023年該專題的考查形式和知識點大概率延續(xù)以往的特點，考查角度更體現(xiàn)

應(yīng)用性和創(chuàng)新性。

微專題1新情境下陌生方程式的書寫

突破核心整合

不同類型反應(yīng)方程式的書寫

（1）氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法

’根據(jù)題目中的流程圖或題干信息，'

確定部分反應(yīng)物和部分生成物

\______________________一_______________________/

［判斷反應(yīng)中變價元素的化合價并利用元素化合價的］

［升降判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物）

___________________________

,II、

按“氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”

I____________1

寫出方程式，并按化合價升降原則寫出參與氧化

還原反應(yīng)的各物質(zhì)的化學計量數(shù)

k__________________________________________________________>

［根據(jù)原子守恒，補充其他反應(yīng)物和生成物，一般］

、為永二齡（H+）或堿（OH-）

注意：氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平需要用到的守恒關(guān)系為得失電子守

恒、電荷守恒、原子守恒。

（2）非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和實際反應(yīng)判斷產(chǎn)物。

高考經(jīng)典再研

典例［2022全國甲，26節(jié)選］硫酸鋅（ZnSO。是制備各種含鋅材料的原料，在防

腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為

ZnCO3,雜質(zhì)為Si。？以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：

菱鋅礦H2s。4XKMnO4Zn粉

焙

氧化

轉(zhuǎn)

浸

力

化

加5F濾液②I

濾

燒

取

過

過H=過濾

濾n

濾渣①濾渣②濾渣③

HF

?i?

,“、rTT八濾液④脫鈣鎂濾液③

ZnSO4-7H2O^---------過濾---------

I

濾渣④

本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：

離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+

-20-16-11

Ksp4.0x10-3867*io-"2.2xIO8.0xIO1.8xIO

回答下列問題：

焙燒

(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為ZnC()3蘭ZnO+CO?T。

［解析］根據(jù)產(chǎn)物有氧化鋅，參照碳酸鈣的高溫分解可寫出化學方程式。

(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有—、—o

［答案］升高溫度、不斷攪拌、充分粉碎、適當提高硫酸濃度等(任選兩個，答

案合理即可)

［解析］為了提高浸取效果，可以從濃度、溫度、接觸面積等角度考慮。

(4)向80?90℃的濾液①中分批加入適量KMn()4溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣

②中有MnOz,該步反應(yīng)的離子方程式為MnO7+3Fe?++7H?0=MnO?J

+3Fe(OH)3J+5H+。

［解析］根據(jù)題意可知，反應(yīng)中MnO］轉(zhuǎn)化為MnOz,說明另一反應(yīng)物具有還原

性，只能是Fe2+；pH=5時，產(chǎn)物為Fe(0H)3。

情境素材菱鋅礦制備硫酸鋅流程

考查角度物質(zhì)推斷、分離與提純、離子方程式的書寫

素養(yǎng)立意宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知

變式.鈦酸鋰電池是一種較安全的鋰離子電池，利用鈦酸鋰廢料(含

有少量碳、銀和鐵元素)，回收其中的有價金屬鋰和鈦并制備高附加值的碳酸

鋰和二氧化鈦產(chǎn)品。工藝流程如圖所示：

TiO

結(jié)

固相燒

一

出渣

一浸

酸2

浸

硫酸

■*-稀

0?

Li2c

除雜

沉鋰

液

浸出

尾液

濾渣

4。

價為±

的化合

中Ti

iO

LiT

(1)

3

2

酸的

當提高

：適

措施有

率的

浸速

高酸

，提

2。)

-xH

Ti02

鈦酸(

生成

酸浸時

(2)

即可)

寫一條

)。(

即可

一條

(寫出

溫度

、升高

濃度

、溫

濃度

以從

，可

措施

率的

浸速

高酸

，提

H2。)

iO2?x

鈦酸(T

時生成

]酸浸

[解析

、

的濃度

提高酸

為適當

的措施

浸速率

提高酸

，因此

考慮

方面

積等

觸面

及接

度以

等。

溫度

升高

。

少量C

鈦酸和

中含有

浸出渣

(3)

少量

鈦酸和

中含有

浸出渣

，因此

反應(yīng)

硫酸

和稀

,C不

少量C

中含有

]廢料

[解析

CO

15

過調(diào)節(jié)

溫時通

常

0-

=1

H)]

Ni(O

/f[

6,

10-1

)2]=

e(0H

Ksp[F

已知：

(4)

o

2

sp

分離

，達到

除去

分步

液中

浸出

鐵從

銀、

要將

。若

目的

除雜

達到

于9,

H大

溶液p

H遇