試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁黑龍江省哈爾濱市第九中學2022-2023學年高二上學期期末化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學與生產、生活和社會發(fā)展密切相關，下列敘述不正確的是A．電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極法B．西周的“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑使平衡正向移動的原理C．免洗洗手液的有效成分之一活性膠質銀離子能使病毒蛋白質變性D．針對新冠疫情，可用醫(yī)用酒精、次氯酸鈉溶液等對場所殺菌消毒【答案】B【詳解】A．電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，讓鎂作負極，因此該原理是犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B．西周的“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快反應速率，但平衡不移動，故B錯誤；C．活性膠質銀離子具有強氧化性，能使病毒蛋白質變性，故C正確；D．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉溶液都能使蛋白質變性，因此能對場所殺菌消毒，故D正確；綜上所述，答案為B。2．原子核外P能層和p能級可容納的最多電子數分別為A．72和6 B．50和6 C．32和2 D．86和10【答案】A【詳解】P能層是第六能層，根據每個能層最多能容納2n2個電子，所以P能層最多能容納72個電子，p能級有3個原子軌道，每個原子軌道最多容納2個電子，所以p能級最多容納6個電子，A項正確；答案選A。3．下列方程式書寫正確的是A．的電離方程式：B．的水解方程式：C．的水解方程式：D．在水溶液中的電離方程式：【答案】A【詳解】A．是多元弱酸，一步一步電離，其電離方程式：，故A正確；B．是多元弱酸酸根離子，其水解是一步一步水解，以第一步水解為主，其水解方程式：，故B錯誤；C．是電離方程式，的水解方程式：，故C錯誤；D．是鹽，屬于強電解質，碳酸氫根是弱酸酸式根，因此在水溶液中的電離方程式：，故D錯誤。綜上所述，答案為A。4．隱形戰(zhàn)機的核心材料是金屬鈦，我國探明儲量世界第一，下列有關推斷不正確的是A．鈦的原子序數為22 B．鈦位于元素周期表第四周期IVB族C．基態(tài)鈦原子價層電子排布式為 D．鈦屬于過渡元素【答案】C【詳解】A．鈦的質子數為22，其原子序數為22，故A正確；B．鈦的原子序數為22，基態(tài)鈦原子價層電子排布式為，則鈦位于元素周期表第四周期IVB族，故B正確；C．基態(tài)鈦原子價層電子排布式為，故C錯誤；D．鈦元素在副族元素中，屬于過渡元素，故D正確。綜上所述，答案為C。5．下列說法正確的是A．t℃時，某溶液，則該溶液一定為酸性B．常溫下，將的氨水稀釋后，溶液中所有離子濃度均降低C．常溫下，將的氫氧化鈉溶液和的醋酸溶液等體積混合后，溶液D．等濃度的鹽酸和氨水等體積混合后【答案】C【詳解】A．t℃時，某溶液，則該溶液不一定為酸性，若水的離子積常數為時，其pH=6是呈中性，故A錯誤；B．常溫下，將的氨水稀釋后，溶液中氫離子濃度增大，故B錯誤；C．常溫下，將的氫氧化鈉溶液和的醋酸溶液等體積混合后，溶質是醋酸和醋酸鈉且醋酸的濃度遠大于醋酸鈉的濃度，因此溶液，故C正確；D．等濃度的鹽酸和氨水等體積混合后溶質為氯化銨，由于銨根離子水解而顯酸性，因此，故D錯誤。綜上所述，答案為C。6．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常溫下，的溶液：B．的溶液中：C．含有的溶液中：D．常溫下，在的溶液中：【答案】A【詳解】A．常溫下，，則溶液呈堿性，在堿性溶液中，都能穩(wěn)定存在，A符合題意；B．1mol/L的溶液中，與Al3+會發(fā)生雙水解反應，生成Al(OH)3沉淀，B不符合題意；C．與會反應生成，C不符合題意；D．常溫下，在的溶液中，水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-13mol/L，水的電離受到抑制，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若溶液為堿溶液，F(xiàn)e2+不能大量存在，若溶液為酸溶液，則會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D不符合題意；故選A。7．用中子轟擊X原子產生α粒子(即氦核He)的核反應為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質在空氣中燃燒的產物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體【答案】A【分析】根據核反應為：可知，X的質量數N為4+7-1=10，又因為Y在化合物中呈價，則推知Y位于IA族，質量數=質子數+中子數，Y的質量數為7，所以得出Y為Li，其質子數p=3，所以X的質子數Z=3+2-0=5，核電荷數=原子序數=核內質子數=5，則推知X屬于B元素，據此分析解答。【詳解】A．為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹，以中和堿液，A正確；B．Y為Li，在空氣中燃燒的產物只有Li2O，B錯誤；C．X為B，與氫元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結合，屬于共價化合物，C錯誤；D．和兩者的質子數均為3，中子數不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；故選A。8．下列類比或推理合理的是已知方法結論A穩(wěn)定性：類比穩(wěn)定性：B酸性：類比酸性：C金屬性：Fe>Cu推理氧化性：D：推理溶解度：A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，因此穩(wěn)定性：，故A符合題意；B．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，則酸性：，與氫化物的酸性無關，而氫化物酸性：，故B不符合題意；C．金屬性：Fe＞Cu，則離子氧化性是，故C不符合題意；D．：，不能得出溶解度：，只有同類型的溶度積常數越小，其溶解度越小，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。9．常溫下，下列說法正確的是A．0.1mol?L?1醋酸溶液，加水稀釋，溶液中減小B．將金屬Na加入水中，水的電離程度減小C．的醋酸溶液中加入一定量的鹽酸，醋酸電離平衡不移動D．電離平衡向正向移動，弱電解質的電離度一定增大【答案】C【詳解】A．0.1mol?L?1醋酸溶液，加水稀釋，溶液中醋酸根濃度減小，則溶液中增大，故A錯誤；B．將金屬Na加入水中，鈉與水電離出氫離子反應，消耗氫離子，平衡正向移動，因此水的電離程度增大，故B錯誤；C．的醋酸溶液中加入一定量的鹽酸，氫離子濃度不變，醋酸電離平衡不移動，故C正確；D．電離平衡向正向移動，弱電解質的電離度不一定增大，比如向醋酸溶液中加冰醋酸，平衡正向移動，但電離程度減小，故D錯誤。綜上所述，答案為C。10．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．使用鐵觸媒，加快合成氨的反應速率B．溴水中存在，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺C．合成氨工業(yè)采用高壓D．反應，達到平衡后，升高溫度體系顏色變深【答案】A【詳解】A．催化劑對平衡移動沒有影響，所以不能用勒夏特列原理解釋加入催化劑使反應速率加快，故A符合題意；B．加入硝酸銀溶液后，生成沉淀，溴離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，促進溴與水的反應，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．合成氨反應為氣體體積減小的反應，增大壓強可使平衡向正反應方向移動，提高原料的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．反應的正反應為放熱反應，達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，體系顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；答案選A。11．常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是A．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和B．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14【答案】A【詳解】A、從圖象分析，b點加入10mL氨水，溶液的pH=7，此時HR與一水合氨的物質的量相等，兩者恰好完全反應生成鹽，說明按根離子水解程度與R-水解程度相等，故A錯誤；B、a～b點導電能力增強，說明反應后的溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，HR為弱酸，故B正確；C、根據圖象可知，c點加入20mL的氨水所得溶液的pH大于7，混合液顯堿性，則c（OH-）>c（H+），結合電荷守恒，c(NH4+)>c(R-)，故C正確；D、常溫下水的離子積不變，因為反應溫度不變，所以水的離子積為1.0×10-14，故D正確；答案選A。12．一種新型漂白劑(見下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級上只有一個單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是A．Z原子中只有1個電子，故其核外只有1個原子軌道B．原子序數：，對應的簡單離子半徑順序：C．基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態(tài)共5種D．元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性【答案】A【分析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，X是地殼中含量最多的元素，則X為O，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，根據結構分析Z有1個價鍵，則Z為H，W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，Y的最外層p能級上只有一個單電子，則Y為B。【詳解】A．Z原子中只有1個電子，只占據核外1個原子軌道，但其他原子軌道也有，故A錯誤；B．W為Mg，X為O，則原子序數：，根據同電子層結構核多徑小，則對應的簡單離子半徑順序：，故B正確；C．基態(tài)Y原子核外電子排布式為1s22s22p1，則基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，一個電子是一種運動狀態(tài)，則這些電子的運動狀態(tài)共5種，故C正確；D．元素M是與Y同主族的短周期元素，則M為Al，根據同主族從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性，故D正確。綜上所述，答案為A。13．用如圖所示裝置處理含的酸性工業(yè)廢水，某電極反應式為，則下列說法錯誤的是A．電源正極為A，電解過程中有氣體放出B．電解時從質子交換膜左側向右側移動C．電解過程中，右側電解液保持不變D．電解池一側生成，另一側溶液質量減少【答案】C【分析】含的酸性工業(yè)廢水發(fā)生還原反應，則B為電源負極，A為電源正極?！驹斀狻緼．A為正極，陽極發(fā)生反應2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正確；B．電解時陽離子由陽極向陰極移動，所以從質子交換膜左側向右側移動，故B正確；C．電解過程中，右側發(fā)生反應，電路中轉移10個電子，右側消耗12個H+，根據電荷守恒，有10個H+從質子交換膜左側向右側移動，所以右側電解液保持增大，故C錯誤；D．根據，電解池一側生成時電路中轉移2mol電子，另一側發(fā)生反應2H2O-4e-=O2↑+4H+，根據電子守恒，消耗1mol水，所以溶液質量減少，故D正確；選C。14．常溫條件下，向20mL0.01溶液中逐滴加入0.01的NaOH溶液，溶液中水電離的隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是A．b、d兩點溶液的pH相同B．e點所示溶液中，C．b點時：D．從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用【答案】C【詳解】A．b點醋酸過量，其電離使溶液顯酸性，d點NaOH過量，pH大于7，A錯誤；B．e點所示溶液中，20mL0.01溶液中加入40mL0.01的NaOH溶液，NaOH的物質的量是醋酸的物質的量2倍，反應后醋酸鈉和NaOH等物質的量，根據物料守恒為，B錯誤；C．b點溶液中，20mL0.01溶液中加入10mL0.01的NaOH溶液，反應后和等物質的量，根據質子守恒，C正確；D．醋酸溶液中存在，加NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正移，所以從a到c，醋酸的電離始終受到促進，D錯誤；故選C。15．已知p(A)=-lgc平(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a點沒有ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，c平(S2-)增大D．CuS和MnS共存的懸濁液中，=10-20【答案】C【分析】當橫坐標相同時，縱坐標數值越大，金屬陽離子濃度越小，其溶度積常數越小，根據圖知，溶度積常數：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)【詳解】A．在ZnS曲線下方表示過飽和溶液，曲線上表示飽和溶液，曲線上方表示不飽和溶液，對于ZnS，a點為不飽和溶液，所以a點無ZnS沉淀生成，故A項不符合題意；B．溶度積常數表達式相同時，溶度積常數大的難溶物容易能轉化為溶度積常數小的難溶物，Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，所以可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2，故B項不符合題意；C．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，但是溶液仍然為飽和溶液，c平(S2-)不變，故C項符合題意；D．CuS和MnS共存的懸濁液中，，故D項不符合題意；故答案選C。16．以和為反應物溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如圖所示。下列說法不正確的是A．b電極為負極，發(fā)生氧化反應B．當反應消耗1mol時，則消耗的為67.2LC．A溶液中所含溶質為D．a電極發(fā)生的反應為【答案】B【詳解】A．氫氣中氫元素化合價升高，失去電子，根據原電池工作原理，負極失去電子，因此b電極為負極，發(fā)生氧化反應，A正確；B．當反應消耗1molN2時，則消耗的H2為3mol，但不知是否是標準狀況，不能確定體積是否為67.2L，B錯誤；C．發(fā)生電池反應生成的NH3與電解質溶液稀鹽酸反應生成NH4Cl，則分離出的A為NH4Cl，C正確；D．放電過程中，負極電極反應為:H2-2e-=2H+，正極電極反應N2+8H++6e-=2，D正確；故選B。17．反應中，每生成7g，放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為(k、m、n待測)，其反應包含下列兩步：①(慢)；②(快)，T℃時測得有關實驗數據如下：序號速率/()I0.00600.0010II0.00600.0020III0.00100.0060IV0.00200.0060下列說法錯誤的是A．該反應的快慢主要取決于步驟①B．是該反應的中間產物C．該反應速率表達式：D．該反應的熱化學方程式為

【答案】C【詳解】A．該反應的快慢主要取決于慢反應即步驟①，故A正確；B．兩步反應①(慢)；②(快)，可得出是該反應的中間產物，故B正確；C．根據序號I、II得到，則n=1，根據序號III、IV得到，則m=2，則，根據序號I得到，則，因此該反應速率表達式：，故C錯誤；D．每生成7g，放出166kJ的熱量，則反應生成1mol氮氣(質量28g)時放出664kJ的熱量，因此該反應的熱化學方程式為

，故D正確。綜上所述，答案為C。18．25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．該溫度下，醋酸的電離平衡常數Ka=B．a點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．水的電離程度:c>b>aD．當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)【答案】A【詳解】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數Ka==≈=，故A錯誤；B.a點溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結果，根據電荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正確；C.a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，b點加入醋酸水的電離程度減小，c點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a，故C正確；D.當混合溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。二、多選題19．下列事實正確且可用鹽類水解理論解釋的是A．常溫下，溶液不能保存在玻璃試劑瓶中B．在干燥的HCl氣流中加熱，可以獲得無水C．配制溶液時，先用蒸餾水溶解晶體并稀釋至所需濃度，再加入少量鹽酸D．水溶液蒸發(fā)結晶能得到【答案】AB【詳解】A．常溫下，溶液中銨根離子水解，生成HF，HF會腐蝕玻璃，因此溶液不能保存在玻璃試劑瓶中，故A正確；B．由于鎂離子要水解，鹽酸易揮發(fā)，加熱會得到氫氧化鎂，因此在干燥的HCl氣流中加熱，可以獲得無水，故B正確；C．配制溶液時，由于鐵離子水解，因此先將鹽酸加入到晶體中，再用蒸餾水溶解晶體并稀釋至所需濃度，故C錯誤；D．水溶液蒸發(fā)結晶，由于氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂的溶解度，因此最終得到，故D錯誤。綜上所述，答案為AB。三、單選題20．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗 B．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗C．滴定過程中滴定管內不慎有標準液濺出 D．滴定前錐形瓶未用待測液潤洗【答案】A【詳解】A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗，會使得待測液的n(NaOH)偏小，則消耗的V(鹽酸)偏小，測定結果偏低，A選；B．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，會使得標準液c(HCl)偏小，則消耗的V(鹽酸)偏大，測定結果偏高，B不選；C．滴定過程中滴定管內不慎有標準液濺出，則消耗的V(鹽酸)偏大，測定結果偏高，C不選；D．滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，D不選；故選A。四、多選題21．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質。在如圖所示的裝置中，甲池的總反應方程式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。接通電路一段時間后，精Cu電極質量增加了3.2g。在此過程中，下列說法正確的是A．乙池中CuSO4溶液的濃度減小B．甲池中理論上消耗標準狀況下空氣的體積是2.8L(空氣中O2體積分數以20%計算)C．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙池是化學能轉化為電能的裝置D．甲池通入CH3OH一極的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+【答案】AB【分析】甲池為原電池，乙池為電解池，粗銅作陽極，精銅作陰極；【詳解】A．粗銅中所含比銅活潑的雜質，雜質和銅在陽極失電子，陰極始終是銅離子得電子，故銅離子濃度降低，A正確；B．3.2g銅析出，說明轉移電子0.1mol，消耗氧氣0.56L，需空氣為2.8L，B正確；C．甲池是化學能轉化為電能，C錯誤；D．溶液顯堿性不可能生成H+，應該生成水，D錯誤；故答案為：AB。22．在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率C．圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>2000【答案】BD【詳解】A．隨溫度升高NO的轉化率先升高后降低，說明溫度較低時反應較慢，一段時間內并未達到平衡，分析溫度較高時，已達到平衡時的NO轉化率可知，溫度越高NO轉化率越低，說明溫度升高平衡向逆方向移動，根據勒夏特列原理分析該反應為放熱反應，?H<0，故A錯誤；B．根據上述分析，X點時，反應還未到達平衡狀態(tài)，反應正向進行，所以延長反應時間能提高NO的轉化率，故B正確；C．Y點，反應已經達到平衡狀態(tài)，此時增加O2的濃度，使得正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，可以提高NO的轉化率，故C錯誤；D．設起始時，設反應前體積是V，反應后體積為x，則由三段式：雖然隨著反應的進行，體積在變，但是，一氧化氮和二氧化氮的濃度是相等的，故有，由于是恒壓體系，根據體積之比等于氣體物質的量之比，則有，解得，，則平衡后氧氣的濃度c(O2)=，，現(xiàn)在分析K和2000之間的大小關系，設，則，，0.75a+5×10-4=7.5×10-1a-500a2+5×10-4，只有500a2=0，上述等式才能成立，因為a>0，所以K不等于2000，若K<2000，則-500a2>0，這個是不成立的，若K>2000，則500a2>0，這是成立的，所以K>2000，是成立的，故D正確；故選BD?！军c睛】解本題時需要注意：實線中在最高點之前反應沒有達到平衡狀態(tài)，主要討論溫度對化學反應速率的影響；最高點之后反應達到平衡狀態(tài)，可以研究溫度對化學平衡的影響。五、結構與性質23．某些元素在周期表中的位置如圖ABCDEFGHI(1)A位于元素周期表第_______周期第_______族；B的基態(tài)原子核外有_______未成對電子；(2)C基態(tài)原子價層電子排布式為_______；(3)D基態(tài)原子，最外層電子的電子云輪廓圖形狀為_______；E基態(tài)原子中，電子占據的最高能層符號為_______，該能層具有的原子軌道數為_______；(4)F基態(tài)原子，核外存在_______對自旋相反的電子(5)G的正二價陽離子的價層電子排布圖為_______；(6)下列說法中正確的是。A．元素H和I在元素周期表中位于同一個區(qū)B．元素A的基態(tài)原子中，能量不同的電子有6種C．與元素I具有相同最外層電子數的元素只可能處于ds區(qū)D．元素B的基態(tài)原子空間運動狀態(tài)有5種【答案】(1)

二

IVA族

3(2)(3)

球形

M

9(4)8(5)(6)D【分析】根據元素周期表得到A～I的元素分別為C、N、O、Na、Al、Cl、Fe、Ni、Cu?！驹斀狻浚?）A是碳元素，碳原子核外電子排布式為2、4，則碳位于元素周期表第二周期第IVA族；B的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3，核外有3未成對電子；故答案為：二；IVA族；3。（2）C為氧元素，則氧的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4，則氧基態(tài)原子價層電子排布式為；故答案為：。（3）D基態(tài)原子價層電子排布式為3s1，則最外層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；E基態(tài)原子價層電子排布式為3s23p1，則電子占據的最高能層符號為M，M層有3s、3p、3d軌道，因此該能層具有的原子軌道數為1+3+5=9；故答案為：球形；M；9。（4）F(Cl)基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，只有1個未成對電子，其余都為成對電子，因此核外存在8對自旋相反的電子；故答案為：8。（5）G的正二價陽離子的價層電子排布式為3d6，則價層電子排布圖為；故答案為：。（6）A．元素H位于d區(qū)，元素I位于ds區(qū)，故A錯誤；B．元素A的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，一個能級上的電子能量相同，因此能量不同的電子有3種，故B錯誤；C．與元素I(最外層有1個電子)具有相同最外層電子數的元素可能處于d區(qū)(比如3d54s1)，也可能處于s區(qū)(比如4s1)，故C錯誤；D．一個軌道是一種空間運動狀態(tài)，元素B的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3，因此元素B的基態(tài)原子空間運動狀態(tài)有5種，故D正確；綜上所述，答案為：D。六、填空題24．草酸()存在于菠菜等蔬菜中，是一種二元弱酸。常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴滴入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖1所示。回答下列問題：(1)用離子方程式說明溶液顯堿性的原因：_______。(2)常溫下，若向N點溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋該溶液過程中，下列物理量始終增大的是_______(填標號)。a．b．c．

d．(3)p點，溶液中_______。(4)下列說法正確的是_______(填標號)。a．E、F、Q三點，水的電離程度最大的是Q點b．E點存在：c．F點存在：(5)常溫下，的溶液的物質的量濃度為，水電離出的為；的溶液的物質的量濃度為，水電離出的為。則_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；_______。(6)已知。將0.03mol?L?1的溶液與0.01mol?L?1的溶液等體積混合，混合溶液中的濃度約為_______mol?L?1。(用含a的代數式表示，混合后溶液體積變化忽略不計)。【答案】(1)(2)bd(3)(4)ac(5)

＞

＝(6)100a【詳解】（1）草酸鈉溶液中草酸根水解呈堿性，草酸根是多元弱酸酸根，以第一步水解為主，用離子方程式說明溶液顯堿性的原因：；故答案為：。（2）常溫下，N點是草酸溶液，向N點溶液1加蒸餾水稀釋，a．在稀釋該溶液過程中，氫離子濃度減小，則減小，故a不符合題意；b．稀釋過程中草酸根濃度減小，則增大，故b符合題意；c．稀釋過程中草酸氫根濃度減小，則減小，故c不符合題意；d．稀釋過程中氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，因此增大，故d符合題意；綜上所述，答案為：bd。（3）根據E點得到，根據F點得到，p點，溶液中；故答案為：。（4）a．E、F、Q三點，E點溶質為草酸氫鈉和草酸的混合物，F(xiàn)點是草酸氫鈉和草酸鈉，Q點溶質幾乎為草酸鈉，因此水的電離程度最大的是Q點，故a正確；b．E點草酸和草酸氫根濃度相等，故b錯誤；c．F點存在電荷守恒，還存在草酸根和草酸氫根濃度相等即，因此有，故c正確；綜上所述，答案為：ac。（5）常溫下，的溶液的物質的量濃度為，水電離出的為；的溶液的物質的量濃度為，水電離出的為。根據氫離子濃度等于酸的濃度乘以電離度，，由于越稀越電離即越稀的酸其電離度越大，，則＞；的溶液中水電離出的，的溶液中水電離出的為，則＝；故答案為：＞；＝。（6）已知。將0.03mol?L?1的溶液與0.01mol?L?1的溶液等體積混合，此時假設溶液體積都為1L，則此時溶液中鈣離子濃度為，，則即混合溶液中的濃度約為100amol?L?1；故答案為：100a。七、工業(yè)流程題25．可用于電子工業(yè)生產軟磁鐵氧體，用作電子計算機中存儲信息的磁芯，磁盤等。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是，還含有少量的(、、)為原料生產的工藝流程如下：25℃時，相關金屬離子[]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH1.56.33.48.1沉淀完全的pH2.88.34.710.1回答下列問題：(1)“酸浸、還原”時，為了加快化學反應速率，可以采取的措施有_______(任寫一種即可)?！八峤?、還原”后溶液中含有的金屬陽離子主要有_______(填離子符號)，鐵屑與發(fā)生反應的離子方程式為_______。(2)“調節(jié)pH”時，加入溶液的目的是_______，“調節(jié)pH”的范圍為_______。(3)“沉錳”時，其他條件一定，沉錳過程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關系如圖所示。50℃后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低，原因是_______。(4)25℃時，pH=2.8沉淀完全，則_______。(5)濾渣1中的可制備還原鐵粉，還原鐵粉的純度可通過下列方法測定：稱取0.2800g樣品，溶于過量稀硫酸，用標準溶液滴定所得溶液中的，測得三次消耗0.03000mol/L的溶液25.10mL、26.50mL、24.90mL(測定過程中雜質不參與反應)。①寫出滴定反應的離子方程式_______。②計算還原鐵粉的純度_______?！敬鸢浮?1)

加熱、增加硫酸的濃度等

、、

(2)

將氧化成

4.7≤pH小于8.1(3)溫度升高，分解并揮發(fā)出(4)(5)

90%【分析】軟錳礦主要成分是MnO2，還含有少量的、、，向軟錳礦中加入過量稀硫酸和鐵屑酸浸、還原得到含有錳離子、亞鐵離子、鋁離子的溶液；向溶液中加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子后，再加入碳酸錳調節(jié)溶液pH在4.7~8.1范圍內，將鐵離子、鋁離子轉化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有二氧化硅、氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和濾液；向濾液中加入氨水，將濾液中錳離子轉化為氫氧化錳沉淀，過濾得到濾液和氫氧化錳；向氫氧化錳中加入過氧化氫溶液，共熱將氫氧化錳轉化為四氧化三錳?！驹斀狻浚?）將軟錳礦粉碎處理，增大反應物的接觸面積；適當升高溫度；增加硫酸的濃度等加快化學反應速率。向軟錳礦中加入過量稀硫酸和鐵屑，“酸浸、還原”，堿性氧化物與酸反應得到相應的鹽，鐵屑具有還原性，將MnO2和Fe3+還原，所以溶液中含有的金屬陽離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+。鐵屑與發(fā)生反應的離子方程式為。（2）向溶液中加入H2O2溶液，將Fe2+氧化為Fe3+后，再加入MnCO3固體調節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+完全轉化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，Mn2+不能沉淀，所以pH應控制在4.7~8.1范圍內。（3）“沉錳”時用的是氨水調節(jié)pH，氨水受熱易分解，50℃后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低，因為反應物氨水受熱易分解，錳離子的沉淀率降低。（4）pH=2.8時，，沉淀完全，此時溶液中c()=1×10-5,。（5）稱取0.2800g樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準