可修編可修編-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、晶體的常識1.晶體與非晶體晶體與非晶體的本質(zhì)差異自性微觀結(jié)構(gòu)晶體有（能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形）原子在三維空間里呈周期性有序排列非晶體無（不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形）原子排列相對無序晶體呈現(xiàn)自性的條件：晶體生長的速率適當(dāng)?shù)玫骄w的途徑：熔融態(tài)物質(zhì)凝固；凝華；溶質(zhì)從溶液中析出特性：①自性：②各向異性（強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等）③固定的熔點(diǎn)；④能使x-射線產(chǎn)生衍射（區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法）2溫胞--描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元.即晶體中無限重復(fù)的部分一個晶胞平均占有的原子數(shù)=、晶胞頂角上的原子數(shù)+、晶胞核上的原子+*晶胞面上的粒子數(shù)+1*晶胞體心的原子數(shù)思考：下圖依次是金屬鈉削的、金屬鋅億。）、碘（I）、金剛石⑹晶胞的示意圖.它們分別平均含幾個原子？

60：1.晶體具有各向異性。如藍(lán)晶（Al2O3-SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨與層垂直方向上的電導(dǎo)率和與層平行方向上的電導(dǎo)率之比為1：1000。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在（）①硬度②導(dǎo)熱性③導(dǎo)電性④光學(xué)性質(zhì)A.①③ BE C.①②③ D.①②③④2.下列關(guān)于晶體與非晶體的說確的是（）從晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高8.從晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高8.晶體一定是無色透明的固體。非晶體無自性而且排列無序D。非晶體無自性而且排列無序D.固體嗎一定是晶體3.下圖是CO2分子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖.其中有多少個原子?二、分子晶體與原子晶體1.分子晶體--分子間以分子間作用力（德華力、氫鍵）相結(jié)合的晶體注意：1構(gòu)成分子晶體的粒子是分子。分子晶體中.分子的原子間以共價鍵結(jié)合.相鄰分子間以分子間作用力結(jié)合①物理性質(zhì)

a.較低的熔、沸點(diǎn)a.較低的熔、沸點(diǎn)b.較小的硬度c.一般都是絕緣體.熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電d.“相似相溶原理”：非極性分子一般能溶于非極性溶劑.極性分子一般能溶于極性溶劑②典型的分子晶體a.非金屬氫化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX等b.S：H2s04、HNO3、H3PO4等如部分非金屬單質(zhì):：X2、02、H2、S8、P4、C60d.部分非金屬氧化物：C02、S02、N02、N204、P406、P4010等「大多數(shù)有機(jī)物：乙醇.冰醋酸.蔗糖等③結(jié)構(gòu)特征1只有德華力--分子密堆積（每個分子周圍有12個緊鄰的分子）C02C02晶體結(jié)構(gòu)圖。有分子間氫鍵一分子的非密堆積以冰的結(jié)構(gòu)為例.可說明氫鍵具有方向性④籠狀化合物一天然氣水合物孟生,勢干餐江水掙不堂內(nèi)水分于笠土芋品品也的孟生,勢干餐江水掙不堂內(nèi)水分于笠土芋品品也的2.原子晶體一相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體注意：1構(gòu)成原子晶體的粒子是原子比原子間以較強(qiáng)的共價鍵相結(jié)合①物理性質(zhì)@.熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高 出硬度大c.一般不導(dǎo)電 d.且難溶于一些常見的溶劑②常見的原子晶體義某些非金屬單質(zhì)：金剛石（0、晶體硅（8）、晶體硼（8）、晶體鍺（Ge）等出某些非金屬化合物：碳化硅（80晶體、氮化硼（BN）晶體如某些氧化物：二氧化硅（SiO2）晶體、A12O3金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖思考：1.怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降2.“具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”.這種說法對嗎?60：1.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時.與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（）A.HF、HCI、HBr、川的熱穩(wěn)定性依次減弱B.金剛石、硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降C.F2、d2、8「2、12的熔、沸點(diǎn)逐漸升高口..可用做保護(hù)氣2.氮化硼是一種新合成的無機(jī)材料.它是一種超硬耐磨、耐高溫、抗腐蝕的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力類型相同的是（）A.氯化鈉和金剛石 8.冰和干冰口晶體硅和水晶 口.硼和苯

3.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種.參考下表數(shù)據(jù)回答下面問題金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)/℃>382316832573沸點(diǎn)/℃510026282823硬度107.09.5(1)晶體硼的晶體類型屬于晶體.理由是(2)已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體.其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn).每個頂點(diǎn)上各有1個硼原子。通過分析圖形及推算.此晶體結(jié)構(gòu)單元由一個硼原子構(gòu)成.其中B-B鍵的鍵角力.共含有個B-B鍵三、金屬晶體1.電子氣理論一金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”.被所有原子共用.從而把所有的金屬原子維系在一起2.物理性質(zhì)(電子氣理論可進(jìn)行解釋)微粒導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性金屬原子和自由電子自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用

熔點(diǎn)的變化規(guī)律一金屬鍵的強(qiáng)弱決定金屬陽離子半徑越小.所帶電荷越多.自由電子越多.金屬鍵越強(qiáng).熔點(diǎn)就越高.硬度也越大如：K<Na<Mg<Al.Li>Na>K>Rb>Cs.金屬晶體的原子堆積模型配位數(shù)=6（密置層）配位數(shù)=6（密置層）配位數(shù)=4（非密置層）金屬晶體可以看成金屬原子在三維空間中堆積而成.有四種基本模式①簡單立方堆積一Po相鄰非建置屋叵子的原子能在同①簡單立方堆積一Po相鄰非建置屋叵子的原子能在同一直城上的城租配位數(shù)為6之間占用率52%.每個晶胞含1個原子②體心立方堆積-“型（Na、K、配位數(shù)為8之間占用率68%.每個晶胞含2個原子③六方最密堆積一Mg型幻0、2?、Ti)每兩層形成一個周期，即ABAB堆積方式每兩層形成一個周期，即ABAB堆積方式配位數(shù)為12空間利用率74%每個晶胞含2個原子④面心立方堆積④面心立方堆積一Cu型血Ag、Au)每三層形成一個周期，即ABCABC每三層形成一個周期，即ABCABC堆積方式配位數(shù)為12空間利用率74%每個晶胞含4個原子.混合晶體一石墨晶體石墨質(zhì)軟：石墨為層狀結(jié)構(gòu).各層之間是德華力結(jié)合.容易滑動石墨的熔沸點(diǎn)很高(熔點(diǎn)高于金剛石)：石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).碳原子以SP2雜化與周圍三個碳原子形成。鍵.垂直平面的pz軌道形成大口鍵60：1.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是（）從分子晶體中.一定存在極性共價鍵8.原子晶體中.只存在共價鍵^金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別很大口.稀有氣體的原子能形成分子晶體2.下列敘述正確的是（）A/任何晶體中.若含有陽離子也一定含有陰離子的8.原子晶體中只含有共價鍵C.離子晶體中只含有離子鍵.不含有共價鍵口.分子晶體中只存在分子間作用力.不含有其他化學(xué)鍵3.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng).其金屬的硬度越大.熔沸點(diǎn)越高.且據(jù)研究表明.一般說來金屬原子半徑越小.價電子數(shù)越多.則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說法中錯誤的是（）A.鎂的硬度小于鋁B.鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣C.鎂的硬度大于鉀D.鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀

四、離子晶體.離子晶體--由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體物理性質(zhì)：1硬度較大比熔、沸點(diǎn)較高C.固態(tài)時不導(dǎo)電.熔化狀態(tài)才導(dǎo)電.結(jié)構(gòu)模型Na+位于頂點(diǎn)和面心Cl-位于棱心和體心在NaCl晶體的一個晶胞中含NaNa+位于頂點(diǎn)和面心Cl-位于棱心和體心在NaCl晶體的一個晶胞中含Na+：1+12X1/4=4含Cl-：8X1/8+6X1/2=4每個Cl-周圍與之最接近且距離相等的Na+有6個，這幾個Na+構(gòu)成正八面體；Na+同理②CsCl型晶體Ca2Ca2+的配位數(shù)為8,構(gòu)成立方體F-的配位數(shù)為4,構(gòu)成正四面體③CaF型晶體2Ca2+位于頂點(diǎn)和面心F-位于內(nèi)部在CaF2晶體的一個晶胞中含Ca2+：8X1/8+6X1/2=4含F(xiàn)-：8

注意：審題時注意是“分子結(jié)構(gòu)”還是“晶體結(jié)構(gòu)”.若是分子結(jié)構(gòu).其化學(xué)式由圖中所有實(shí)際存在的原子個數(shù)決定.且原子個數(shù)比不約簡3.晶格能--氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量.或拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子所吸收的能量①晶格能越大.離子晶體越穩(wěn)定.熔沸點(diǎn)越高.硬度越大②離子晶體中陰、陽離子半徑越小.所帶電荷越多.離子鍵越強(qiáng).晶格能越大③巖漿晶出規(guī)則與晶格能的關(guān)系--晶格能高的晶體熔點(diǎn)較高.更容易在巖漿冷卻過程中冷卻下來.從而先結(jié)晶晶體類型分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬陽離子和自由電子陰、陽離子相互作用分子間作用力共價鍵金屬鍵離子鍵物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)很低很高一般較高.部分較低較高硬度很小很大一般較大.部分較小較大導(dǎo)電性差差（51為半導(dǎo)體）良好固態(tài)不導(dǎo)電.熔化狀態(tài)和溶液導(dǎo)電實(shí)例冰、干冰、碘等金剛石、SiO 2 Na、Fe、Au等NaCl、CsCl等60：1.下列說確的是（）A.一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物B.離子鍵只存在于離子化合物中^共價鍵只存在于共價化合物中D.離子化合物中必定含有金屬元素.下列大小關(guān)系正確的是（）從晶格能：NaCl<NaBr 8.硬度：MgO>CaO^熔點(diǎn)：NaI>NaBr 口.熔沸點(diǎn)：CO2>NaCl.鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（1）該晶體結(jié)構(gòu)中氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是.化學(xué)式可表示為（2）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中.每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有、個（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為&匕￡.晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長（鈦原子之間的距離）為dnm（1nm=10-9m）.則該晶體的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用-表示）習(xí)題精選1.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是（）A.晶體有規(guī)則的幾何外形.而非晶體沒有規(guī)則的幾何外形B.晶體粒子有序排列.而非晶體粒子無序排列口晶體有固定熔、沸點(diǎn).而非晶體沒有固定熔、沸點(diǎn)口.晶體的硬度大.而非晶體的硬度小2石墨晶體的層面上每個正六邊型擁有的共價鍵數(shù)和碳原子數(shù)分別為（）A.6.6 B.2.4 C.2.3 D.3.23^是核外電子數(shù)最少的元素.丫是地殼中含量最豐富的元素2在地殼中的含量僅次于丫川可以形成自然界中最硬的原子晶體.下列敘述錯誤的是（）人取入是沼氣的主要成分B.固態(tài)XY是分子晶體2^2川是原子晶體口2丫2的水溶液俗稱“水玻璃”4.下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中.不正確的是（）從冰晶體中.每個水分子與周圍最近的4個水分子通過氫鍵相吸弓|.并形成四面體8.干冰晶體中.每個晶胞平均含有8個氧原子C.金剛石晶體中.碳原子與C-C鍵之比為1：2口.二氧化硅晶體中.最小環(huán)是由6個硅原子組成的六元環(huán)5.下列有關(guān)原子晶體的敘述中.不正確的是（）從原子晶體中可能存在非極性共價鍵8.原子晶體的硬度一般比分子晶體的高^在59晶體中.1個硅原子和2個氧原子以共價鍵結(jié)合D.金剛砂晶體是直接由硅原子和碳原子通過共價鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體6.關(guān)于晶體的下列說確的是（）A.1mol金剛石晶體中含有4mol共價鍵8.金屬鎂、金剛石和固體氖都是由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)晶體

C.金屬晶體的熔點(diǎn)可能比分子晶體的低.也可能比原子晶體的高D.銅晶體中.1個銅離子跟2個價電子間有較強(qiáng)的相互作用.某晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱.這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為（）A.3：9：4 B.1：4：2 C.2：9：4 D.3：8：4.前些年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖所示是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正大棱柱.且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子.6個硼原子位于棱柱。則該化合物的化學(xué)式可表示為（）A.MgBB.MgB2C.Mg2A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B2.根據(jù)下列性質(zhì)判斷.屬于離子晶體的是（）一熔點(diǎn)27000c.導(dǎo)電性好.延展性強(qiáng)8.無色晶體.熔點(diǎn)3550℃.不導(dǎo)電.質(zhì)硬.難溶于水和有機(jī)溶劑一無色晶體.能溶于水.質(zhì)硬而脆.熔點(diǎn)800℃.熔化時能導(dǎo)電口.熔點(diǎn)-56.6℃.微溶于水.硬度小.固態(tài)或液態(tài)時不導(dǎo)電10.下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是（）A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個碳原

B.NaCl晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+離子共有6個C.CsC晶體中,每個Cs+周圍緊鄰8個CL口.干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子11.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是（）一熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3B.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC.陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2口.硬度：MgO>CaO>BaO12.有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成如圖所示.下列說法中不正確的是（）□Na'?0' 由瘦［孑和子構(gòu)成□Na'?0' 由瘦［孑和子構(gòu)成的工態(tài)用廢分子模理06謁胞 成晶胞A.在NaCl晶體中.距Na+最近的Cl-形成正八面體8.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE。在皿2晶體中.一個皿2分子周圍有12個的2分子緊鄰口.在碘晶體中.碘分子的排列有兩種不同的方向13.BC1的熔點(diǎn)為10.7℃.沸點(diǎn)為12.5℃。在BCl分子中.。4-。鍵角為120°.它可以水解.水解產(chǎn)物之一是HCl。下列對8。3的敘述中正確的是（）^凡是原子晶體B.熔化時BCl/E導(dǎo)電抽。3分子是一種極性分子D.水解方程式：BC13+3H2OiH3BO3+3HC114.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示.有關(guān)說確的是（）①②③④A.①為簡單立方堆機(jī)②為六方最密堆機(jī)③為體心立方堆機(jī)④為面心立方最密堆積B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個.②2個.③3個.④4個C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6.②8.③12.④12口.空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③<④15c60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的-層結(jié)構(gòu)）(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為大同分異構(gòu)體8.同素異形體口同系物口.同位素(2)固態(tài)時凡屬于(填“原子”或“分子”)晶體.其熔點(diǎn)比金剛石(填“高”、“低”或“無法確定”)(3)晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似.1印創(chuàng)硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是可個；二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子.二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中.硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中.平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是個16邛圖為一個金屬銅的晶胞.請完成以下各題(1)該晶胞擁有的銅原子數(shù)是個(2)該晶胞稱為(填序號)A.六方晶胞 8.體心立方晶胞 心面心立方晶胞(3)此晶胞立方體的邊長為acm.Cu的相對原子質(zhì)量為64.金屬銅的密度為「g/cm3.則阿伏加德羅常數(shù)為(用@、「表示).現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(單位：℃)的數(shù)據(jù)A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801晶體硅：1410Na：98HCl：-115KCl：776晶體硼：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645據(jù)此回答下列問題:(1)A組屬于晶體.其熔化時克服的微粒間的作用力是(2)8組晶體共同的物理性質(zhì)是(填序號)①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于(4)口組晶體可能具有的性質(zhì)是(填序號)①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl>KCl>RbCl>CsCl.其原因解釋為.氮化硼(BN)是一種重要的功能瓷材料。以天然硼砂為起始物.經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN.如下圖所示.眇戶型上⑶密川^^電口小一--"畫請回答下列問題：(1)由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是(2)基態(tài)8原子的電子排布式為；B和N相比.電負(fù)性較大的是.BN中8元素的化合價為(3)在8彳分子中下空。的鍵角是.8原子的雜化軌道類型為.8汽和過量NaF作用可生成NaBF4.BF4的立體構(gòu)型為(4在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中.層8原子與N原子之間的化學(xué)鍵為.層間作用力為(5)六方氮化硼在高溫高壓下.可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼.其結(jié)構(gòu)與金剛石相似.硬度與金剛石相當(dāng).晶胞邊長為361.5pm.立方氮化硼的一個晶胞中含有個氮原子、個硼原子.立方氮化硼的密度是g?cm-3(只要求列算式.不必計(jì)算出數(shù)值.阿伏加德羅常數(shù)為,.上圖為金剛石晶胞)19邛圖為CaF2、.03(層狀結(jié)構(gòu).層的.03分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖.請回答下列問題：圖m銅晶體中銅原子堆積模型(1)圖1所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為.圖111中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為(2)圖11所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是舊用03晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性.對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用理論(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是(填化學(xué)式).其晶體受熱熔化時.克服的微粒之間的相互作用為(5)已知兩個距離最近的Ca2+核間距離為@，104「.結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖京彳晶體的密度為(列出表達(dá)式.MCaF2=78g?mol-i)202瓜族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài).含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為S8.其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示6原子采用的軌道雜化方式(2)O、S、5?原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?3)5?原子序數(shù)為.其核外乂層電子的排布式為(4/嚴(yán)的酸性比H2s(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)$603分子的立體構(gòu)型為.SO;-離子的立體構(gòu)型為(5)H2SeO^勺和?分別為2.7幻0一3和2.5x10-8.H2SeO4第一步幾乎完全電離.K2為1.2x10-2.請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因②H2SeO?H2SeO3酸性強(qiáng)的原因(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示.其晶胞邊長為540.0口⑺噌度為0?阿-3(列式并計(jì)算).a位置S2-離子與匕位置Zn2+離子之間的距離為pm(列式表示)21.碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物.而且還能形成多種無機(jī)化合物.同時自身可以形成多種單質(zhì).碳及其化合物的用途廣泛(1)"分子的晶體中.在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個"分子.則一個"晶胞的質(zhì)量為g(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是1晶體的密度：干冰＞冰 上晶體的熔點(diǎn)：干冰＞冰如晶體中的空間利用率：干冰＞冰d.晶體中分子間相互作用力類型相同(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì).下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有a.金剛石中碳原子的雜化類型為5口3雜化.石墨中碳原子的雜化類型為SP2雜化比晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C如晶體的熔點(diǎn)：金剛石＞石墨d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨e.金剛石晶體中只存在共價鍵石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和德華力f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高.所以金剛石和石墨都是原子晶體(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖.立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似.在BN晶體中.8原子周圍最近的N原子所構(gòu)成