電化學(xué)1．有人設(shè)想以NH2 2

為反響物，以溶有物質(zhì)A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出一種型燃料電池，裝置如下圖，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )通入N

的一極的電極反響式為N＋6e－＋6H＋===2NH2 2 3通入H2

的一極的電極反響式為H

＋2e－===2H＋2A是NHCl4反響過程中左邊區(qū)域溶液的pH漸漸減小解析：選CA項(xiàng)，此題以N和H2 2

為反響物形成型燃料電池，兩者反響生NH

，考生易無視在稀鹽酸存在下，NH3

HCl反響生成NH

Cl。正極發(fā)4生復(fù)原反響，即N

被復(fù)原為NH＋，電極反響式為N＋6e－＋8H＋===2NH＋，錯(cuò)誤。B2 4 2 4項(xiàng)，放電過程中，通入H2

的電極為負(fù)極，H2

失去電子，發(fā)生氧化反響，電極反響H

C2N

＋3H＋2HCl===2NHCl，因此物質(zhì)A為NH

Cl，正確。D項(xiàng)，正極消耗2 2 4 4H＋pH2.(2023·孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了承受強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOH二次電池，構(gòu)造如下圖。電池反響為Zn(s)2NiOOH(s)放電HO(l) ZnO(s)＋2Ni(OH)(s)。2 2以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )三維多孔海綿狀Zn具有較高的外表積，所沉積的ZnO分散度高充電時(shí)陽極反響為Ni(OH)

(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2

O(l)2放電時(shí)負(fù)極反響為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H

O(l)2放電過程中OH－通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)[解析]三維多孔海綿狀ZnZnO分散度高，A項(xiàng)正確；二次電池充電時(shí)作為電解池使用，陽極發(fā)生氧化反響，元Ni(OH)

＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)2＋HO(l)，B項(xiàng)正確；二次電池放電時(shí)作為原電池使用，負(fù)極發(fā)生氧化反響，元2素化合價(jià)上升，原子失去電子，由電池總反響可知負(fù)極反響為Zn(s)＋2OH－(aq)

O(l)，C2從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]D3.(2023·山東八校聯(lián)考)熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池 (600～700℃)，具有效率高、噪聲低、無污染等優(yōu)點(diǎn)。熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是( )電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用H2e－＋CO2－===COHO2 3 2 2電子流向：電極a→負(fù)載→電極b→熔融碳酸鹽→電極a0.2mol3.2gO2解析：選B電池工作時(shí)，負(fù)極反響式：H

－2e－＋CO2－===CO＋H

O，正極反2 3 2 2應(yīng)式：O

＋4e－＋2CO===2CO2－，故熔融碳酸鹽不僅起到導(dǎo)電的作用，還參與了電2 2 3極反響，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；電子只能在電極和外電路中移動(dòng)，不會(huì)通過熔融碳酸鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)正極的反響式可知，外電路中通過0.2mol0.05mol1.6g，D24．(2023·昆明摸底)一種太陽能儲(chǔ)能電池的工作原理如下圖，鋰離放電2子電池的總反響為L(zhǎng)i( )

NiO1－x 2

＋xLiC6

充電LiNiO

＋xC6

。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．該鋰離子電池為二次電池B．該鋰離子電池充電時(shí)，n型半導(dǎo)體作為電源正極C．該鋰離子電池放電時(shí)，Li＋從abD．該鋰離子電池放電時(shí)，bLie－＋Li＋===LiNiO2

NiO＋1－x 2解析：選B依據(jù)圖示可知該儲(chǔ)能電池左邊為太陽能電池，右邊為鋰離子電池。結(jié)合鋰離子電池總反響可知：放電時(shí)a極為負(fù)極，b極為正極；充電時(shí)a極為陰極，b極為陽極。題圖所示鋰離子電池能實(shí)現(xiàn)充電和放電，為二次電池，A項(xiàng)正確；電池充電時(shí)a極為陰極，則n型半導(dǎo)體為電源負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池放Li＋Li＋從a極向bCb極為正極，發(fā)生復(fù)原反響，其電極反響式為L(zhǎng)i

NiO＋e－Li＋===LiNiOD項(xiàng)正確。

1－x 2 25．(2023·遼寧五校聯(lián)考)高壓直流電線路的瓷絕緣子經(jīng)日曬雨淋簡(jiǎn)潔消滅鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽腐蝕，防護(hù)原理如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )通電時(shí)，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反響通電時(shí)，陰極上的電極反響為2H

O＋2e－===H↑＋2OH－2 2斷電時(shí)，鋅環(huán)上的電極反響為Zn2＋＋2e－===ZnD．?dāng)嚯姇r(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕解析：選C通電時(shí)，鋅環(huán)與電源正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反響，A項(xiàng)2HO＋2e－===H2OH－，B項(xiàng)正2 2確；斷電時(shí)，形成原電池，鋅環(huán)為負(fù)極，發(fā)生氧化反響：Zn－2e－===Zn2＋，C錯(cuò)誤；斷電時(shí)，形成原電池，鐵帽為正極，此為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，仍能防止鐵帽被腐蝕，D項(xiàng)正確。6．直接煤空氣燃料電池原理如下圖，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( 隨著反響的進(jìn)展，氧化物電解質(zhì)的量不斷削減負(fù)極的電極反響式為C＋2CO2－3

－4e－===3CO↑2電極X為負(fù)極，O2－向X極遷移A氧化物電解質(zhì)的量不會(huì)削減，在電極YO2

得到電子生成O2－不斷在補(bǔ)充，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由原理圖分析可知，其負(fù)極反響式為C＋2CO23

－－4e－===3COB項(xiàng)正確；原電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；直接煤空氣2轉(zhuǎn)化為電能，其中能量損耗較大，D某種熔融碳酸鹽燃料電池以LiCO2

、KCO3 2

CH4

為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是( A．Li＋、K＋移向左側(cè)電極B．外電路中電子由右側(cè)電極移向左側(cè)電極C1molA5molCO2DBC2∶1解析：選C該原電池為甲烷燃料電池，通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，負(fù)極反響式為CH

＋4CO2－－8e－===5CO＋2HO，正極反響式為4 3 2 2O2CO4e－===2CO2－A2 2 3極，B是正極。原電池放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，Li＋、K＋向右側(cè)電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；外電路中電子由負(fù)極流向正極，即從左側(cè)電極移向右側(cè)電極，B錯(cuò)誤；由1molCH4

5molCOC2確；一樣條件下，通入氣體BC1∶2，D某型電池，以NaBH

(B3HO4 22

作原料，負(fù)極材料采PtMnO

(既作電極材料又對(duì)該極的電極反響具有催化作用)，2該電池可用作衛(wèi)星、深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是( )3molH

O6mole－22Na＋從baC．a(chǎn)BH－＋8OH－－8e－===BO－＋6HO4 2 2D．bMnO

，該電池總反響方程式：2NaBH

＋4HO===NaBO＋6HO4 22 2 2B由圖中信息可知，NaBH4

是復(fù)原劑，其在負(fù)極上被氧化為BO－，2電極反響式為BH－＋8OH－－8e－===BO－＋6HO，HO4 2 2 22

是氧化劑，其在正極上被復(fù)原為OH－，電極反響式為4HO22

＋8e===8OH，該電池總反響方程式為NaBH＋44HO===NaBO6HOab3molHOO22 2 2 22元素的化合價(jià)從－1降到－2，故轉(zhuǎn)移6mole－，電池工作時(shí)Na＋從負(fù)極區(qū)移向A、C、DB鋰空氣電池是一種型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如下圖。下列說法正確的選項(xiàng)是( )A．放電時(shí)，電解液中Li＋由多孔電極遷移向鋰電極B．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生復(fù)原反響C．充電時(shí)，陽極的反響式為L(zhǎng)i

O－2e－===2Li＋＋O↑22 2D．電池中的電解液可以是有機(jī)電解液或稀鹽酸等解析：選C放電時(shí)，鋰電極作負(fù)極，多孔電極作正極，電解液中陽離子移向正極，所以Li＋由鋰電極遷移向多孔電極，故A錯(cuò)誤；該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反響，故B錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽極的反響式為L(zhǎng)i

O－2e－===2Li＋＋O22

↑，故2C正確；金屬鋰與稀鹽酸發(fā)生反響，所以電池中的電解液不行以是稀鹽酸，故D錯(cuò)誤。市售一種可充電電池，由LaNi放電

HNiO(OH)、KOH溶液組成。LaNiH56 566NiO(OH) LaNi＋6Ni(OH)有關(guān)該電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )5 2放電時(shí)，負(fù)極反響為L(zhǎng)aNiH＋6OH－－6e－===LaNi＋6HO56 5 2放電時(shí)，負(fù)極材料是Ni(OH)2充電時(shí)，陰極反響為Ni(OH)

＋OH－－e－===NiO(OH)＋HO2 2充電時(shí)，電池負(fù)極接充電器電源的正極解析：選A放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反響，LaNiH56

＋6OH－－6e－===LaNi＋6H5

LaNi2

HB錯(cuò)誤；充電時(shí)為電解56池，陰極發(fā)生復(fù)原反響，LaNi

＋6HO＋6e－===LaNiH

＋6OH－，C錯(cuò)誤；充電時(shí)電5 2 56解池的陰極應(yīng)與電源的負(fù)極相連，即電池負(fù)極接充電器電源的負(fù)極，D錯(cuò)誤。據(jù)報(bào)道，我國(guó)釩電池爭(zhēng)論獲得重大突破，將來十年市場(chǎng)有望突破1000放電2VCl

＋BrCl－ 充電2VCl

Br－2 2 3儲(chǔ)液罐里存有反響物和酸性電解質(zhì)溶液模擬裝置如下圖以下說法不正確的是( )放電時(shí)，Ⅰ極的電極反響式為VCl－e－＋Cl－===VCl2 3放電時(shí)，H＋由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移D．充電時(shí)，Ⅱ極的電極反響式為2Cl－＋Br－－2e－===BrCl－2解析：選BⅠ極為負(fù)極，由釩電池反響式可知，放電時(shí)VCl2

在負(fù)極失電子VCl

，電極反響式為VCl－e－＋Cl－===VCl，故A正確；H＋是陽離子，放電3 2 3時(shí)H＋移向正極，所以H＋由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故B錯(cuò)誤；Ⅰ極為負(fù)極，充電時(shí)連接電源的負(fù)極構(gòu)成電解池的陰極，發(fā)生復(fù)原反響，故C正確；Ⅱ極為原電池的正極，充電時(shí)為電解池的陽極，電極反響式為2Cl－＋Br－－2e－===BrCl－，2D12.(2023·全國(guó)卷Ⅰ)三室式電滲析法處理含NaSO2 4

廢水的原理如下圖，承受惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na＋和SO2－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。以下4表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )通電后中間隔室的SO2－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大4NaSO2 4

NaOHHSO產(chǎn)品2 4負(fù)極反響為2HO－4e－===O4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低2 21mol0.5molO生成2[解析]A2H

O－4e－===O4H＋，由于生成H＋，2 2正極區(qū)溶液中陽離子增多，故中間隔室的SO2－向正極遷移，正極區(qū)溶液的pH減4小。B項(xiàng)負(fù)極區(qū)發(fā)生的反響為2HO＋2e－===H2OH－，陰離子增多，中間隔室2 2的Na＋NaOH

SOCB2 4負(fù)極區(qū)產(chǎn)生OH－pHD項(xiàng)正極區(qū)發(fā)生的反響為2HO－4e－===O2 2↑＋4H＋1mol0.25molO2[答案]B13．用如下圖裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，掌握溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，以下說法不正確的選項(xiàng)是( )用石墨作陽極，鐵作陰極陽極的電極反響式為Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋ HO2陰極的電極反響式為2H

O＋2e－===H↑＋2OH－2 2除去CN－的反響為2CN－＋5ClO－＋2H＋===N↑＋2CO2

↑＋5Cl－＋HO2 2解析：選D陽極要產(chǎn)生ClO－，則鐵只能作陰極，不能作陽極，否則就是活性電極鐵失電子，A正確；陽極是Cl－失電子產(chǎn)生ClO－，Cl的化合價(jià)上升，故在陽極發(fā)生氧化反響，又知該溶液呈堿性，B正確；陰極是H＋得電子產(chǎn)生H

，溶液2呈堿性，CH＋CN－2CN－＋5ClO－＋H

O===N↑＋2CO2 2

↑＋5Cl－＋2OH－，D錯(cuò)誤。14．(2023·武漢調(diào)研)某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池進(jìn)展電絮凝凈水的試驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的試驗(yàn)裝置如下圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．YPb－2e－===Pb2＋鉛蓄電池工作時(shí)SO2－向Y極移動(dòng)4電解池中發(fā)生的反響僅有2Al＋6H

==2Al(OH)3H2 3 2103.5gPb0.5molH生成2DFeH

OH2

，發(fā)生復(fù)原反響，知Fe2電極為陰極，故X極為負(fù)極，Y極為正極，Y極的電極反響為PbO

＋2e－＋4H＋＋2SO2－===PbSO2HO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此鉛蓄電池工作4 4 2時(shí)SO2－向X極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)題圖可知Al電極上既有鋁離子生成，又有4Al－3e－===A3＋2HO－4e－===O2 2通電 通電↑＋4Hl

O=====2Al(OH)3H2HO=====2 3 2 22HO↑，CPb－2e－＋SO2－===PbSO2 2 4 4陰極發(fā)生反響：2HO＋2e－===H↑＋2OH－，由題圖可知原電池和電解池串聯(lián)，因2 2此各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，由此可得關(guān)系式：Pb～H

103.5gPb，理2論上陰極生成H2

的物質(zhì)的量n(H

)＝n(Pb)＝2

103.5g207g·mol－1

＝0.5mol，D15(2023·全國(guó)卷Ⅰ)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO

＋HS協(xié)同轉(zhuǎn)扮裝置，2 2實(shí)現(xiàn)對(duì)自然氣中CO2

和HS的高效去除。示意圖如下所示，其中電極分別為ZnO@2石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反響為：①EDTAFe2＋－e－===EDTAFe3＋②2EDTAFe3＋＋H

S===2H＋＋S＋2EDTAFe2＋2該裝置工作時(shí)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )陰極的電極反響：CO

＋2H＋＋2e－===CO＋HO2 2協(xié)同轉(zhuǎn)化總反響：CO

＋HS===CO＋H2 2

O＋S2石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低Fe3＋/Fe2＋EDTAFe3＋/EDTAFe2＋，溶液需為酸性[解析]由題中信息可知，石墨烯電極發(fā)生氧化反響，為電解池的陽極，則ZnO@CO2

＋2H＋＋2e－===CO＋HO，A項(xiàng)正確；將陰、陽兩極反響式合并可得總反響式為CO＋H2 2

S===CO＋HO2 2＋S，B烯上的電勢(shì)比ZnO@CFe3＋Fe2＋D[答案]C用NaOH溶液吸取煙氣中的SO

，將所得的NaSO2 2

溶液進(jìn)展電解，可循環(huán)再生NaOH同時(shí)得到某種副產(chǎn)品其供電裝置和電解裝置如下圖(電極材料均為惰性電極)。以下說法不正確的選項(xiàng)是( )為了到達(dá)目的，需將m電極與a電極相連，n電極與b電極相連甲裝置中正極的電極反響式為O

＋4e－＋2CO===2CO2－2 2 3電解池左側(cè)應(yīng)為陰離子交換膜，右側(cè)為陽離子交換膜D．A口進(jìn)入的是稀NaOH溶液，作用是增加溶液的導(dǎo)電性；C口流出的是較濃的硫酸解析：選C甲裝置為燃料電池，其中m電極為負(fù)極，n電極為正極；乙裝A口進(jìn)入的應(yīng)是稀NaOHa電極反響式為2H

O＋2e－===H2OH－，B口放出的氣體為H2 2

，產(chǎn)生的OH－與Na＋結(jié)合成NaOH，實(shí)現(xiàn)NaOH的再生，因此，電解池左側(cè)為陽離子交換膜，這樣才NaSO2 3

溶液中的Na＋b電極為電解池的陽極，SO2－3陽極失電子，生成SO2－，所以C口流出的是較濃的硫酸，綜上分析，C錯(cuò)誤。4氮氧化物(NO

)是有毒的大氣污染物，爭(zhēng)論覺察，可以承受如圖裝置有x效去除氮的氧化物，以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．Pt電極Ⅰ為電解池的陽極CpHD．假設(shè)NOx

為NO1mol1molHSO－3解析：選D依據(jù)圖示，可以得出HSO－SO2－，所以Pt3 24極Ⅰ為電解池的陰極，Pt電極Ⅱ?yàn)殡娊獬氐年枠O，A錯(cuò)誤；質(zhì)子在電解池中向陰極移動(dòng)，即由右極室移向左極室，B錯(cuò)誤；電解過程中，Pt電極Ⅰ上發(fā)生的反響為2HSO－＋2e－＋2H＋===SO2－＋2HO，Pt電極Ⅱ上發(fā)生反響：2HO－4e－===O3 24 2 2 24H＋，H＋通過質(zhì)子交換膜移向左極室，但左極室中消耗的H＋和從右極室移動(dòng)過來的H＋pH會(huì)漸漸增大，CNO～2HSO－D318.HBO3 3

可以通過電解NaB(OH)4

溶液的方法制備，其工作原理如下圖。下列表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．M2HO－4e－===O4H＋2 2B．Na%<b%C．bD1mol5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體[解析]A項(xiàng)，M室為陽極室，發(fā)生氧化反響，但電解質(zhì)溶液為稀硫酸，易OH－2H===O4H＋，正確。2

O－4e－2BNa＋室為陰極室，發(fā)生的電極反響為2H

O＋2e－===H2OH－，原料室的Na＋透過陽離子交換膜進(jìn)2 2入陰極室，則NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%<b%，正確。C項(xiàng)，電解池工作時(shí)，原料室的B(OH)－透過陰離子交換膜，進(jìn)入產(chǎn)品室和H4＋H

BO，正確。3 3DB(OH)－4＋H＋===HBOHO1molHBO

1molH＋1mol3 3 2 3 3電子，陰極室可生成氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，錯(cuò)誤。[答案]D19(Ni)、鐵作電極電解濃NaOHNa

FeO2

的裝置如下圖。以下推斷合理的是( )A．FeFe－6e－＋4HO===FeO2－＋8H＋2 4B．電解時(shí)電子的流向：負(fù)極→Ni電極→電解液→Fe電極→正極B．電解時(shí)電子的流向：負(fù)極→Ni電極→電解液→Fe電極→正極4D．電解時(shí)陽極區(qū)pH減小、陰極區(qū)pH增大，撤去隔膜，溶液混合后，與原溶液相比，pH解析：選DA項(xiàng)，由圖可知，F(xiàn)e電極與直流電源的正極相連，作陽極，堿性溶液中不能生成H＋，故電極反響式為Fe－6e－＋8OH－===FeO2－＋4H4

OB2項(xiàng)，電解過程中電子從電源的負(fù)極流向Ni電極，不能通過電解質(zhì)溶液，而是通過電解質(zhì)溶液中離子作定向移動(dòng)形成閉合電路，電子通過Fe電極流向正極，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，陰離子交換膜只允許陰離子通過，陰離子移向陽極，則OH－從左向右FeO2－D4OH－在陽極參與反響，溶液的pH減小；陰極區(qū)由水電離產(chǎn)生的H＋得到電子生成H，溶液中OH－的濃度增大，溶液的pH增大，電極反響式為6HO＋6e－===3H2 2 2＋6OH－Fe＋2H＋2OH－===3H↑＋FeO2－，2 2 4OH－兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反響生成乙醛酸。以下說法中不正確的選項(xiàng)是( )A．NHOOC—COOH＋2e－＋2H＋===HOOC—CHO＋HO22NA

個(gè)電子在外電路通過，則該裝置中生成的乙醛酸最多為2molaPbO電極22molH＋207g解析：選DA項(xiàng)，簡(jiǎn)潔對(duì)有機(jī)物元素化合價(jià)變化推斷錯(cuò)誤。由“兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸”可知N電極上HOOC—COOH發(fā)生反響生成HOOC—CHO，碳元素的平均化合價(jià)分別為＋3、＋2，為復(fù)原反響，N為陰極，依據(jù)電荷守恒及原子守恒

O，正確。B22NA

個(gè)電子在外電路通過時(shí)，N極1molM2Cl－－2e－===Cl1molCl2

1mol1molOHC—CHO＋Cl

＋HO===HOOC—CHO＋2HCl，兩極共產(chǎn)生2mol乙醛酸，正確。C項(xiàng)，2 2M為陽極，則aPbO2

D項(xiàng)，無視“PbSO4

微溶”而出錯(cuò)。鉛蓄電池負(fù)極反響為Pb－2e－＋SO2－===PbSO2molH＋通過質(zhì)子交換4 4膜，鉛蓄電池的負(fù)極質(zhì)量增重96g，錯(cuò)誤。一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4

的裝置如下圖(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，以下說法不正確的選項(xiàng)是( )電極丁的電極反響式為MnO2－－e－===MnO－4 4電極乙四周溶液的pH減小C．KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%＞a%＞b%D2mol2molK＋移入陰極區(qū)解析：選C分析兩裝置的特點(diǎn)可以推斷左邊是燃料電池，右邊是電解池。丁電極上MnO2－被氧化為MnO－H＋放電被還4 4原為H，所以X為H。丁電極的電極反響式為MnO2－－e－===MnO－，A正確；乙電2 2 4 4極上發(fā)生的反響式為H－2e－＋2OH－===2HO，氫氧根離子濃度減小，所以四周溶2 2液的pH減小，B2H

O＋2e－===H↑＋2OH－，甲電極2 2上發(fā)生反響式為O

＋4e－＋2H2

O===4OH－，依據(jù)溶液流向可推斷KOH溶液的質(zhì)量分2數(shù)：c%＞b%＞a%，C2mol2molK＋移入陰極區(qū)，D用電解法可提純含有某種鉀的含氧酸鹽雜質(zhì)(如硫酸鉀、碳酸鉀等)的粗KOH溶液，其工作原理如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是( )NM上H＋發(fā)生復(fù)原反響電極M的電極反響式為4OH－－4e－===2HO＋O↑2 2C．dKOHe處流出純KOHD．b11.2L1molK＋穿過陽離子交換膜[解析]依據(jù)圖示，K＋N，所以NMOH－發(fā)生氧化反響生成氧氣，電極反響式為4OH－－4e－===2HO＋O2

↑，故ABc2KOH溶液，fKOHCNH＋發(fā)生復(fù)原11.2L0.5molD錯(cuò)誤。[答案]B23．(2023·山西呂梁期末)某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有肯定濃度的Ni2＋和Cl－，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的Ni2＋的示意圖，圖乙描述的pH交換膜a為陽離子交換膜陽極反響式為2HO－4e－===O4H＋2 2陰極液pH＝1時(shí)，鎳的回收率低主要是有較多的H生成21L0.5mol·L－111.8g解析：選D陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，氫離子通過交換膜a進(jìn)入濃縮室，所以交換膜a為陽離子交換膜，故A正確；陽極反響式為2HO－4e－===O2 2↑＋4H＋，故B正確；陰極發(fā)生復(fù)原反響，酸性強(qiáng)時(shí)主要是氫離子發(fā)生復(fù)原反響生成氫氣，酸性弱時(shí)主要是Ni2＋發(fā)生復(fù)原反響生成Ni，故C正確；濃縮室得到1L0.5mol·L－10.4mol，陰極生成鎳和氫氣，所以陰極回11.8g，故D一種生物電化學(xué)方法脫除水體中NH＋的原理如以下圖所示：4以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．裝置工作時(shí)，a極四周溶液pH降低C．裝置內(nèi)工作溫度越高，NH＋脫除率肯定越大4Db2NO－－2e－===N↑＋3O↑3 2 2B該裝置是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，AaNH＋＋2HO－6e－===NO－＋8H＋apHB4 2 2置是在細(xì)菌生物作用下進(jìn)展的，所以溫度過高，導(dǎo)致細(xì)菌死亡，NH＋脫除率會(huì)減4小，C錯(cuò)誤；b極上反響式為2NO－＋12H＋＋10e－===N6HO，D錯(cuò)誤。3 2 2支撐海港碼頭根底的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)展防腐，工作原理如下圖，其中高硅鑄鐵為惰性關(guān)心陽極。以下有關(guān)表述不正確的選項(xiàng)是( )A．通入保護(hù)電流使鋼管樁外表腐蝕電流接近于零[解析]依題意，鋼管樁為陰極，電子流向陰極，陰極被保護(hù)，鐵不簡(jiǎn)潔失去電子，故鋼管樁外表腐蝕電流(指鐵失去電子形成的電流)，接近于0，A項(xiàng)正確；陽極上發(fā)生氧化反響，失去電子，電子經(jīng)外電路流向陰極，B項(xiàng)正確；高硅鑄鐵作陽極，陽極上發(fā)生氧化反響，陽極上主要是海水中的水被氧化生成氧氣，惰性關(guān)心陽極不被損耗，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)海水對(duì)鋼管樁的腐蝕狀況，增大或減小電流強(qiáng)度，D[答案]C在城市中，地下常埋有縱橫穿插的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有的腐蝕，原理簡(jiǎn)化則以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是( )原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)的電解裝置

如下圖，溶液中鐵絲被腐蝕時(shí)，左側(cè)有無色氣體產(chǎn)生，四周產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色地下管道被腐蝕，不易覺察，也不便修理，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道外表涂絕緣膜(或油漆等)溶液中鐵絲左側(cè)的電極反響式為Fe－2e－===Fe2＋D由題圖可知，左側(cè)FeFe電極與電源負(fù)極相連為陰極，A正確。鐵絲左側(cè)為陰極，發(fā)生復(fù)原反響：2H

O＋2e－===2OH－＋H2

↑，左側(cè)Fe電極生成的Fe2＋與OH－結(jié)合生2Fe(OH)2

B正確，D錯(cuò)誤。埋在地下的金屬管道外表涂絕緣膜(或油漆等)，可減緩金屬管道的腐蝕，C正確。27．(2023·全國(guó)卷Ⅰ)利用生物燃料電池原理爭(zhēng)論室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2＋/MV＋在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反響H＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋2C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2

發(fā)生復(fù)原反響生成NH3D．電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)解析：選BA對(duì)：該反響中，可產(chǎn)生電流，反響條件比較溫順，沒有高溫高壓條件。B錯(cuò)：該生物燃料電池中，左端電極反響式為MV＋－e－===MV2＋，則左端電極是負(fù)極，應(yīng)為負(fù)極區(qū)，在氫化酶作用下，發(fā)生反響H

＋2MV2＋===2H＋＋2MV2＋。C對(duì)：右端電極反響式為MV2＋＋e－===MV＋，是正極，在正極區(qū)N2

得到電子生NH

，發(fā)生復(fù)原反響。D對(duì)：原電池中，內(nèi)電路中H＋通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正3極區(qū)移動(dòng)。28.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO二次電池。將28.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO二次電池。將NaClO2 43CO4Na22NaCO＋C。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(2 3)4充電時(shí)釋放CO

，放電時(shí)吸取CO2 2放電時(shí)，正極反響為3CO

＋4e－===2CO2－＋C2 3充電時(shí)，正極反響為Na＋＋e－===Na解析：選D4Na－4e－===4Na＋；3CO＋4e－===2C2－＋C(負(fù))4Na＋＋4e－===4N(正)2 3極：2CO2－＋C－4e－===3CO↑。放電時(shí)，ClO－向負(fù)極移動(dòng)。依據(jù)充電和放電時(shí)的3 2 4電極反響式知，充電時(shí)釋放CO

CO2 2MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )負(fù)極反響式為Mg－2e－===Mg2＋正極反響式為Ag＋＋e－===Ag電池放電時(shí)Cl－由正極向負(fù)極遷移負(fù)極會(huì)發(fā)生副反響Mg＋2HO===Mg(OH)H↑2 2 2解析：選BMgAgCl電池的電極反響：負(fù)極Mg－2e－===Mg2＋，正極2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子移CMg

O發(fā)生反響生成Mg(OH)2 HD2一種電化學(xué)制備NH3以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )Pd電極b

的裝置如下圖，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H＋。陰極的反響式為N＋6H＋＋6e－===2NH2 3C．H＋由陽極向陰極遷移DN和H2 2A此裝置為電解池，總反響式是N

＋3H===2NHPdb2 2 3氫氣發(fā)生氧化反響，即氫氣失去電子化合價(jià)上升，Pd電極b為陽極，故A說法錯(cuò)誤；依據(jù)A選項(xiàng)分析，Pd電極a為陰極，反響式為N6H＋＋6e－===2NH2 3B說法正確；依據(jù)電解池的原理，陽離子在陰極上放電，即有陽極移向陰極，故C說法正確；依據(jù)裝置圖，陶瓷可以隔離N2

和HD2用電解氧化法可以在鋁制品外表形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶HSO2

—HCO4 224

混合溶液。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反響式為Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)CAlO23

鋁質(zhì)工件作陽極，A項(xiàng)正確；陰極與電源負(fù)極相連，對(duì)陰極電極材料沒有特別要求，可選用不銹鋼網(wǎng)等，B項(xiàng)正確；電解質(zhì)溶液呈酸性，陰極上應(yīng)是H＋放電，陰極發(fā)生的電極反響為2H＋＋2e－===HC項(xiàng)錯(cuò)誤；在電解過程中，電解池中的陰離2子向陽極移動(dòng)，D項(xiàng)正確。32．(2023·江蘇高考)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮濕后，置于如下圖裝置中，進(jìn)展鐵的電化學(xué)腐蝕試驗(yàn)。以下有關(guān)該試驗(yàn)的說法正確的選項(xiàng)是( )A．鐵被氧化的電極反響式為Fe－3e－===Fe3＋B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕DNaCl解析：選CA、D錯(cuò)：鐵在中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反響，電極反響式為Fe－2e－===Fe2＋，正極上氧氣得電子發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為2H

O＋O2

＋4e－===4OH－。B錯(cuò)：鐵的電化學(xué)腐蝕過程中，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為電能外還有局部轉(zhuǎn)化為熱能。2

與Li＋在多孔碳材料電極處生成Li

O(x＝0或1)。以下說法正確的選項(xiàng)是( )22－xA．放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極CLi＋向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時(shí)，電池總反響為L(zhǎng)iO

x===2Li＋1－O22－x

22[解析]當(dāng)電池放電時(shí)，為原電池反響裝置，由O2

與Li＋在多孔碳材料電極Li

O(x＝0或1)可知，此電極反響在反響過程中氧元素的化合價(jià)降低，22－x得電子發(fā)生復(fù)原反響，為原電池的正極，則鋰電極為原電池的負(fù)極；放電時(shí)，外AB兩項(xiàng)均錯(cuò)。充電時(shí)電解質(zhì)溶液中的Li＋(帶正電的離子)向陰極區(qū)遷移即向鋰材料區(qū)遷移，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。由放電時(shí)負(fù)極反響為L(zhǎng)i－e－===Li＋，正極反響為(2－x)O x

＋4Li＋＋4e2－===2LiO22－x

，可得總反響式為1－O 22

＋2Li===LiO22－x

，則充電時(shí)反響為放電時(shí)的逆反響，故充電時(shí)電池總反響為L(zhǎng)iO

xO

，D22－x

22[答案]D環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx是否到達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是( )“對(duì)電極”是負(fù)極“工作電極”上發(fā)生的電極反響為NO

＋2H＋＋2e－===NO＋HO2 2傳感器工作時(shí)，H＋由“對(duì)電極”移向“工作電極”“工作電極”的材料可能為活潑金屬鋅解析：選DA項(xiàng)，解此題時(shí)易因不會(huì)依據(jù)題圖所示的物質(zhì)變化來推斷電極NO2

生成了NO，說明“工作電極”上發(fā)生復(fù)原BNO生成2了NO，并結(jié)合電解質(zhì)溶液為HSO2 4

NO＋2H＋＋2e－===NO＋H2

O，正確。C項(xiàng)，原電池工作時(shí)，陽離子移向正極，故H2＋D尿素[CO(NH

)]與NO22方程式為2CO(NH)＋6NO＋4NaOH===5N

＋2NaCO＋6H

O。以下說法正確的選項(xiàng)是22 ( )

2 3 2A．甲電極為電池的負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響