拆分點1實驗儀器使用和實驗操作的相關(guān)排序一、真題示向1.(2023·浙江1月選考,節(jié)選)為測定納米ZnO產(chǎn)品的純度,可用已知濃度的EDTA標準溶液滴定Zn2+。從下列選項中選擇合理的儀器和操作,補全如下步驟[“”上填寫一件最關(guān)鍵儀器,“()”內(nèi)填寫一種操作,均用字母表示]。

用(稱量ZnO樣品xg)→用燒杯()→用()→用移液管()→用滴定管(盛裝EDTA標準溶液,滴定Zn2+)

儀器:a.燒杯;b.托盤天平;c.容量瓶;d.分析天平;e.試劑瓶操作:f.配制一定體積的Zn2+溶液;g.酸溶樣品;h.量取一定體積的Zn2+溶液;i.裝瓶貼標簽解析:測定納米ZnO產(chǎn)品純度時,應(yīng)先配制溶液再進行滴定,用分析天平(稱量ZnO樣品xg)→用燒杯(酸溶樣品)→用容量瓶(配制一定體積的Zn2+溶液)→用移液管(量取一定體積的Zn2+溶液)→用滴定管(盛裝EDTA標準溶液,滴定Zn2+)。答案:dgcfh2.(2022·浙江6月選考,節(jié)選)氨基鈉(NaNH2)是重要的化學(xué)試劑,實驗室可用液氨和Fe(NO3)3·9H2O反應(yīng)制備。已知:NaNH2幾乎不溶于液氨,易與水反應(yīng)(NaNH2+H2ONaOH+NH3↑)。產(chǎn)品分析:假設(shè)NaOH是產(chǎn)品NaNH2的唯一雜質(zhì),可采用如下方法測定產(chǎn)品NaNH2的純度。從下列選項中選擇最佳操作并排序。準確稱取產(chǎn)品NaNH2xg→()→()→()→計算a.準確加入過量的水b.準確加入過量的HCl標準溶液c.準確加入過量的NH4Cl標準溶液d.滴加甲基紅指示劑(變色的pH范圍4.4～6.2)e.滴加石蕊指示劑(變色的pH范圍4.5～8.3)f.滴加酚酞指示劑(變色的pH范圍8.2～10.0)g.用NaOH標準溶液滴定h.用NH4Cl標準溶液滴定i.用HCl標準溶液滴定解析:NaNH2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的NH3會部分溶于水、部分逸出,故應(yīng)直接加入過量的HCl標準溶液,過量的HCl再用NaOH標準溶液滴定,因溶液中存在NH4Cl,故滴定終點溶液顯酸性,應(yīng)選用甲基紅指示劑(變色的pH范圍4.4～6.2)。答案:bdg3.(2022·浙江1月選考,節(jié)選)某興趣小組用四水醋酸錳[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)為原料制備無水二氯化錳。已知:無水二氯化錳極易吸水潮解。將裝有粗產(chǎn)品的圓底燒瓶接到純化裝置(如圖)上,打開安全瓶上旋塞,打開抽氣泵,關(guān)閉安全瓶上旋塞,開啟加熱器,進行純化。請給出純化完成后的操作排序。純化完成→()→()→()→()→將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存

a.拔出圓底燒瓶的瓶塞b.關(guān)閉抽氣泵c.關(guān)閉加熱器,待燒瓶冷卻至室溫d.打開安全瓶上旋塞答案:cdba實驗儀器使用和實驗操作的相關(guān)排序儀器或操作操作要點及順序分液漏斗①使用前準備:擦凈旋塞芯和旋塞孔→旋塞芯涂凡士林(潤滑脂)→旋塞芯塞入旋塞孔旋轉(zhuǎn)數(shù)圈→旋塞芯的凹槽處套上合適的橡皮圈→檢查是否漏水;②檢漏的操作:加水→檢查旋塞芯處是否漏水→將漏斗倒轉(zhuǎn)過來→檢查玻璃塞是否漏水→確認不漏水方可使用電子天平①直接法:通電預(yù)熱→調(diào)整水平→標準砝碼校準→放入容器→關(guān)閉側(cè)門→數(shù)字顯示穩(wěn)定→去皮→加樣→讀數(shù)并記錄;②減量法:適量試樣裝入稱量瓶→將稱量瓶放入電子天平→穩(wěn)定后去皮→傾出一定量試樣于容器中→再次放入稱量瓶→穩(wěn)定后顯示負數(shù)數(shù)值為傾出試樣質(zhì)量(數(shù)值符合需取范圍即可)滴定管檢查是否漏水→洗滌→潤洗2～3次→注入待裝液→排氣泡→調(diào)液面→記錄→放液或滴定→記錄溶液配制①容量瓶檢漏操作:在容量瓶內(nèi)裝入適量水,塞緊瓶塞,用右手食指頂住瓶塞,左手五指托住容量瓶底,將其倒置,檢查是否漏水。若不漏水,將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后,再次倒立,檢查是否漏水;②配制步驟:檢查是否漏水→計算→稱量(量取)→溶解(稀釋)→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌(2～3次)→定容→搖勻結(jié)晶①蒸發(fā)結(jié)晶:蒸發(fā)結(jié)晶→趁熱過濾;②冷卻結(jié)晶:蒸發(fā)濃縮→溶液表面產(chǎn)生晶膜→冷卻結(jié)晶→過濾蒸餾搭建蒸餾裝置→加入待蒸餾的藥品和沸石→通冷凝水→加熱→收集沸點由低到高的餾分→停止加熱→待冷卻后停止通冷凝水(中途加沸石,需停止加熱,并冷卻后再加入)二、模擬沖關(guān)1.(2022·學(xué)軍中學(xué)適應(yīng)性測試,節(jié)選)疊氮化合物是重要的有機合成試劑。配制100mLKN3溶液需要用到下列所有操作:a.打開容量瓶玻璃塞,加入適量水,塞緊塞子,倒立;b.將塞子旋轉(zhuǎn)180°,倒立;c.洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次;d.冷卻至室溫;e.輕輕振蕩容量瓶;f.稱取0.360g試樣置于燒杯中,加入適量水充分溶解;g.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;h.定容,搖勻。給出上述操作的正確順序:a→→→→g→→→→h(操作可重復(fù)使用)。

答案:bfdcge2.(2022·名校協(xié)作體測試,節(jié)選)某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵),結(jié)合如圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO4·7H2O。從以下選項選擇合適步驟并填空:d→→→→i→→→e。

a.加入新制氯水b.鋅皮完全溶于稍過量的3mol/L稀硫酸c.加入30%H2O2溶液d.鋅皮用熱堿溶液洗滌干凈e.過濾、洗滌、干燥f.過濾得ZnSO4溶液g.加入純ZnO粉末h.蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶i.加熱到60℃左右,并不斷攪拌解析:某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵)制取純凈的ZnSO4·7H2O,首先鋅皮用熱堿溶液洗滌干凈去除油污,然后用稍過量的3mol/L稀硫酸完全溶解鋅皮,發(fā)生反應(yīng)Zn+2H+Zn2++H2↑、Fe+2H+Fe2++H2↑,所得溶液中含有雜質(zhì)Fe2+必須除去,根據(jù)圖像所給信息Zn2+、Fe2+難分離,要將Fe2+氧化為Fe3+再進行分離,除雜試劑不能引入雜質(zhì)離子,則要加入30%H2O2溶液氧化Fe2+為Fe3+,再加入純ZnO粉末,調(diào)整溶液pH,使Fe3+變?yōu)镕e(OH)3沉淀,然后加熱到60℃左右,并不斷攪拌,以促進Fe3+水解及H2O2的分解,再過濾除去Fe(OH)3沉淀得ZnSO4溶液,然后將ZnSO4溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,會析出ZnSO4·7H2O,最后過濾、洗滌、干燥得到純凈的ZnSO4·7H2O,故操作步驟為d→b→c→g→i→f→h→e。答案:bcgfh3.(2022·慈溪適應(yīng)性測試,節(jié)選)二氯亞砜(SOCl2)是有機合成中常用的氯化劑,實驗室用如圖裝置(夾持裝置已省略)制備SOCl2。已知:①SCl2+SO3SOCl2+SO2;②常壓下,SOCl2熔點為-104.5℃,沸點為79℃,極易水解;SCl2熔點為-78℃,沸點為56.9℃,加熱至40℃以上,部分開始分解;SO3熔點為17℃,沸點為45℃。反應(yīng)結(jié)束后,裝置B中除SOCl2外還含有少量SCl2和SO3,可用蒸餾法進行提純。