工藝流程圖題型突破1．【2017新課標(biāo)1卷】（14分）45O12和4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為3，還含有少量、2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”試驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時，所采納的試驗條件為。（2）“酸浸”后，鈦主要以1<0形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。（3）2·2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40所得試驗結(jié)果如下表所示：溫度/℃30354045502·2O轉(zhuǎn)化率%9295979388分析40℃時2·2O轉(zhuǎn)化率最高的緣由。（4）25O15中的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為。（5）若“濾液②”中1<0，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使1<0恰好沉淀完全即溶液中1<0，此時是否有3(4)2沉淀生成？（列式計算）。4、3(4)2的分別為1<0。（6）寫出“高溫煅燒②”中由4制備4的化學(xué)方程式。【答案】（1）100℃、2h，90℃，5h（2）3+44?=21<0+2H2O（3）低于40℃，2·2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度上升而增加；超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致2·2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降（4）4（5）3+恰好沉淀完全時，c(1<0)=1<0·L?1=1.3×10–17·L?1，c3(2+)×c2(1<0)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜，因此不會生成3(4)2沉淀。（6）24+23+H2C2O424+H2O↑+32↑（4）25O15中為+1價，O為–2價，為+4價，過氧根(1<0)中氧元素顯–1價，設(shè)過氧鍵的數(shù)目為x，依據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0，可知(+1)×2+(+4)×5+(–2)×(15–2x)+(–1)×20，解得：4；（5）(3+)×c(1<0)=1.3×10–2，則c(1<0)＝1<0＝1.3×10–17，＝c3(2+)×c2(1<0)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.69×10–40＜1.0×10–24，則無沉淀。（6）高溫下4與23和H2C2O4混合加熱可得4，依據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為24+23+H2C2O424+H2O↑+32↑。【名師點睛】工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并依據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)學(xué)問步步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其詳細(xì)的目標(biāo)、任務(wù)。審題的重點要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、任務(wù)上，分析時要從成本角度(原料是否廉價易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實角度等方面考慮；解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思索，易處著手；先局部，后全盤，逐步深化。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采納“四段論法”：本題變更了什么條件(或是什么條件)→依據(jù)什么理論→所以有什么變更→結(jié)論。2．【2017新課標(biāo)3卷】（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為·2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為：·2O32331<024+2O32+2上述反應(yīng)配平后·2O3與3的系數(shù)比為。該步驟不能運用陶瓷容器，緣由是。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是，濾渣2的主要成分是與含硅雜質(zhì)。（3）步驟④調(diào)濾液2的使之變（填“大”或“小”），緣由是（用離子方程式表示）。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K22O7固體。冷卻到（填標(biāo)號）得到的K22O7固體產(chǎn)品最多。a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃步驟⑤的反應(yīng)類型是。（5）某工廠用m1鉻鐵礦粉（含2O340%）制備K22O7，最終得到產(chǎn)品m2，產(chǎn)率為?！敬鸢浮浚?）2∶7 陶瓷在高溫下會與23反應(yīng)（2）鐵()3（3）小21<0+21<02O（4）d復(fù)分解反應(yīng)（5）1<0×100%（3）濾液2調(diào)整的目的是提高溶液的酸性，變小；因為溶液中存在24222O722O，增大溶液中濃度，可促進(jìn)平衡正向移動，提高溶液中2O72-的濃度。（4）由圖示可知，在10℃左右時，得到K22O7的固體最多；222O722O7↓+2的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。（5）樣品中2O3的質(zhì)量為m1×40%，則生成K22O7的理論質(zhì)量為m1×40%×1<0，則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為m2÷（m1×40%×1<0）×1001<0×100%。3．【2017北京卷】（13分）4是由鈦精礦（主要成分為2）制備鈦（）的重要中間產(chǎn)物，制備純4的流程示意圖如下：資料：4與所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物44332沸點/℃58136181（升華）3161412熔點/℃?69?25193304714在4中的溶解性互溶——微溶難溶（1）氯化過程：2與2難以干脆反應(yīng)，加碳生成和2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：2(s)+22(g)=4(g)+O2(g)ΔH1175.4·12C(s)2(g)=2(g)ΔH2220.9·1①沸騰爐中加碳氯化生成4(g)和(g)的熱化學(xué)方程式：。②氯化過程中和2可以相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)如圖推斷：2生成反應(yīng)的Δ0（填“＞”“＜”或“=”），推斷依據(jù)：。③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的和2經(jīng)汲取可得粗鹽酸、3溶液，則尾氣的汲取液依次是。④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗4混合液，則濾渣中含有。（2）精制過程：粗4經(jīng)兩步蒸餾得純4。示意圖如下：物質(zhì)a是，T2應(yīng)限制在?！敬鸢浮浚?）①2(s)+22(g)+2C(s)4(g)+2(g)△45.5②>隨溫度上升，含量增大，說明生成的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)③H2O、2溶液、溶液④2、3、3（2）4高于136℃，低于181℃中，最終用氫氧化鈉溶液汲取剩余酸性氣體。④資料中已經(jīng)給出“4與所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)”一覽表，因此氯化過程中生成的2、3、3只有少量溶解在液態(tài)4中，而4完全溶解在4中，因此過濾得到粗4混合液時濾渣中含有上述難溶物和微溶物。濾渣應(yīng)為2、3、3。（2）依據(jù)資料，4的沸點最低，先蒸餾出來，因此物質(zhì)a為4，依據(jù)流程目的，為了得到純凈的4，后續(xù)溫度需限制在略微大于136℃，但小于181℃。【名師點睛】本題以鈦精礦制備純4的流程為素材，主要考查蓋斯定律和熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡移動、與2尾氣的利用和汲取、制備流程中物質(zhì)關(guān)系、過濾、蒸餾試驗等基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)問，考查考生對化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)問的綜合應(yīng)用實力和對已知信息的綜合應(yīng)用實力。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其詳細(xì)的目標(biāo)、任務(wù)。審題的重點要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、任務(wù)上，分析時要從成本角度(原料是否廉價易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實角度等方面考慮；解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思索，易處著手；先局部，后全盤，逐步深化。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采納“四段論法”：本題變更了什么條件(或是什么條件)→依據(jù)什么理論→所以有什么變更→結(jié)論。另外須要留意題干信息的提取和篩選，例如本題中：①溶解性確定溶液中溶質(zhì)與沉淀的成分，表格中信息則可以得到4液體中溶解的溶質(zhì)與同時存在的沉淀成分。②工業(yè)過程中有毒、有污染的尾氣都須要進(jìn)行處理防止污染。4．【2017江蘇卷】(12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為2O3，含2和2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入3溶液，溶液的(填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）“電解Ⅰ”是電解熔融2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，緣由是。（4）“電解Ⅱ”是電解23溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為。（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備。在鋁粉中添加少量4固體并充分混合，有利于的制備，其主要緣由是?！敬鸢浮浚?）2O3+2?=22－2O（2）減小（3）石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化（4）432－+2H2O?4e?=43－2↑H2（5）4分解產(chǎn)生的能夠破壞表面的2O3薄膜（2）為了提高鋁土礦的浸取率，氫氧化鈉溶液必需過量，所以過濾I所得濾液中含有氫氧化鈉，加入碳酸氫鈉溶液后，氫氧化鈉與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以溶液的減小。（3）電解I過程中，石墨陽極上氧離子被氧化為氧氣，在高溫下，氧氣與石墨發(fā)生反應(yīng)生成氣體，所以，石墨電極易消耗的緣由是被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化。（4）由圖中信息可知，生成氧氣的為陽極室，溶液中水電離的?放電生成氧氣，破壞了水的電離平衡，碳酸根結(jié)合轉(zhuǎn)化為3－，所以電極反應(yīng)式為432－+2H2O?4e?=43－2↑，陰極室氫氧化鈉溶液濃度變大，說明水電離的放電生成氫氣而破壞水的電離平衡，所以陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A為H2。（5）鋁在常溫下就簡單與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜。氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜，所以加入少量的氯化銨有利于的制備?！久麕燑c睛】本題通過化工流程考查了課本上學(xué)過的從鋁土礦提取鋁的元素化合物的學(xué)問，在問題中又結(jié)合原料的循環(huán)利用考查了電解原理。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其詳細(xì)的目標(biāo)、任務(wù)。審題的重點要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、任務(wù)上，分析時要從成本角度(原料是否廉價易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實角度等方面考慮；解答時要先看框內(nèi)，后看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思索，易處著手；先局部，后全盤，逐步深化。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采納“四段論法”：本題變更了什么條件(或是什么條件)→依據(jù)什么理論或性質(zhì)→所以有什么變更→結(jié)論，如本題最終一個問題，只要留意了鋁表面易生成氧化膜和氯化銨受熱易分解這兩條性質(zhì)，即可想到分解產(chǎn)物對氧化膜的作用，所以備考時，要多看課本上元素化合物方面內(nèi)容，知道學(xué)了哪些，大多數(shù)的試題的根都在課本上。5．【2017江蘇卷】(15分)某科研小組采納如下方案回收一種光盤金屬層中的少量(金屬層中其他金屬含量過低，對試驗的影響可忽視)。已知：①溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：323②可溶于氨水：23·H2O(3)2?+2H2O③常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(3)2+：4(3)22H4·H2O4↓2↑+44＋+43↑2O（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，相宜的加熱方式為。（2）溶液與反應(yīng)的產(chǎn)物為、和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3也能氧化，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以3代替的缺點是。（3）為提高的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并。（4）若省略“過濾Ⅰ”，干脆向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則須要增加氨水的用量，除因過量與3·H2O反應(yīng)外(該條件下3與3·H2O不反應(yīng))，還因為。（5）請設(shè)計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲得單質(zhì)的試驗方案：(試驗中須運用的試劑有：2·L?1水合肼溶液，1·L?1H24)?！敬鸢浮浚?）水浴加熱（2）442H2O442↑會釋放出氮氧化物(或、2)，造成環(huán)境污染（3）將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中（4）未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有肯定濃度的?，不利于與氨水反應(yīng)（5）向濾液中滴加2·L?1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時用1·L?1H24溶液汲取反應(yīng)中放出的3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為442H2O＝442↑。3也能氧化，硝酸做氧化劑時通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以3代替的缺點是會釋放出氮氧化物(或、2)，造成環(huán)境污染。（3）為提高的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來，并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中。（4）若省略“過濾Ⅰ”，干脆向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則須要增加氨水的用量，除因過量與3·H2O反應(yīng)外，還因為未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，氨水的濃度變小，且其中含有肯定濃度的?，不利于與氨水發(fā)生23·H2(3)2?+2H2O反應(yīng)，使得銀的回收率變小。（5）“過濾Ⅱ”后的濾液含有銀氨配離子，依據(jù)題中信息常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(3)2+：4(3)22H4·H2O＝4↓+N2↑+44＋+43↑2O，所以首先向該濾液中加入水合肼把銀氨配離子充分還原，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有劇烈的刺激性氣味會污染空氣，所以要設(shè)計尾氣處理措施，可以用題中供應(yīng)的、要求必需運用的硫酸作尾氣汲取劑把氨氣汲取。最終把反應(yīng)混合物靜置、過濾、洗滌、干燥即可得到回收的銀。詳細(xì)方案如下：向濾液中滴加2·L?1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時用1·L?1H24溶液汲取反應(yīng)中放出的3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥?！久麕燑c睛】本題以回收一種光盤金屬層中的少量的試驗流程為載體，將試驗原理的理解、試驗試劑和儀器的選用、試驗條件的限制、試驗操作規(guī)范、試驗方案的設(shè)計等融為一體，重點考查學(xué)生對試驗流程的理解、試驗裝置的視察、信息的加工、試驗原理和方法運用、試驗方案的設(shè)計和評價等實力，也考查學(xué)生運用比較、分析等科學(xué)方法解決實際問題的實力和邏輯思維的嚴(yán)密性。解題的關(guān)鍵是能讀懂試驗流程，分析試驗各步驟的原理、目的、試驗條件等。設(shè)計試驗方案時，依據(jù)限定必需運用的試劑，結(jié)合題中所給信息，留意反應(yīng)條件的限制以與試驗試劑的量的限制，依據(jù)“核心轉(zhuǎn)化→尾氣處理→產(chǎn)品分別→產(chǎn)品提純”思路，對細(xì)微環(huán)節(jié)進(jìn)行耐性的優(yōu)化，直至得到完備方案。2017屆高考模擬試題2017屆高考模擬試題6．【鄭州市2017屆第三次模擬】碲()廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有2、少量、)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：已知2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊。（1）“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）“沉碲”時限制溶液的為4．5?5．0，生成2沉淀。酸性不能過強，其緣由是；防止局部酸度過大的操作方法是。（4）“酸溶”后，將2通人4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）25°C時，亞碲酸（H23)的1=1×10-3，2=2×10-8。①0.1·1H23電離度α約為。（α=×100%)②0．?1的3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是。A．c()>c(3-)>c()>c(H23)>c()B．c()+c()>=c(3-)(32-)()C．c()(32-)(3-)+c(H23)D．c()(H23)()(32-)【答案】2＋2＝32-＋H2O3+43=33↑+2H2O溶液酸性過強，2會接著與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失緩慢加入H24，并不斷攪拌4+22+4H242H2410％CD將4還原成，本身被氧化成42－，因此有4＋2→＋H24＋，依據(jù)化合價的升降法進(jìn)行配平，即4＋22→＋2H24＋4，反應(yīng)物中缺少8個H和4個O，即缺少4個H2O，反應(yīng)方程式為：4+22+4H242H24；（5）①亞碲酸是二元弱酸，以第一步電離為主，H233－＋H＋，依據(jù)1(3－)×c(H＋)(H23)，代入數(shù)值，求出c(H＋)=0.01·L－1，即轉(zhuǎn)化率為0.01/0.1×10010%；②A、3的水解平衡常數(shù)1=1×10－14/1×10－3=10－11<2×10－8，此溶液應(yīng)顯酸性，即c(－)>c(H＋)，故A錯誤；B、依據(jù)電荷守恒，應(yīng)是c(＋)+c(H＋)=c(3－)+2c(32－)(－)，故B錯誤；C、依據(jù)物料守恒，因此有：c(＋)(32－)(3－)+c(H23)，故C正確；D、依據(jù)質(zhì)子守恒，(H＋)(H23)(－)(32－)，故D正確。點睛：本題的易錯點是問題（5）中的A選項，因為3是酸式鹽，既有電離也有水解，須要推斷是電離為主還是水解為主，這須要依據(jù)電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)大小進(jìn)行推斷，水解平衡常數(shù)1=1×10－14/1×10－3=10－11<2×10－8，電離大于水解，因此溶液應(yīng)顯酸性，故A錯誤。7．【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦(2S、與和2O3等)為原料制取的工藝流程如下：回答下列問題：（1）步驟Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是；“浸取”時，被氧化的元素有(填元素符號)（2）已知2+、2+、3+起先生成沉淀和沉淀完全的如下表，則步驟Ⅱ“中和”時，應(yīng)限制的范圍為。物質(zhì)()2()2()3起先沉淀4.78.31.2完全沉淀6.79.83.2（3）步驟加熱“蒸氨”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）步驟反應(yīng)的離子方程式為，其中鹽酸需過量，其緣由是。（5）步驟Ⅶ獲得晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是(寫一點)?！敬鸢浮刻岣呓》磻?yīng)速率和原料的浸取率、S和3．2≤<4．7(3)4343↑2↑42=22O防止2+和水解，提高產(chǎn)率避開溶于水而損失(或防止被氧化，或縮短干燥時間降低能耗，或其他合理答案）（3）步驟加熱“蒸氨”時，(3)43受熱分解生成氨氣、和2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)4343↑2↑；（4）步驟是溶解于鹽酸和氯化鈉的混合溶液生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為42=22O，為防止2+和水解，并提高產(chǎn)率，應(yīng)保證鹽酸；（5）用無水乙醇代替蒸餾水洗滌晶體，可避開溶于水而損失(或防止被氧化，或縮短干燥時間降低能耗)。8．【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯(lián)考（二模）】金屬釩主要用于冶煉特種鋼和在化學(xué)工業(yè)、煉油工業(yè)中作催化劑，被譽為“合金的維生素”?；厥绽脧U釩催化劑（主要成分為V2O5、4和二氧化硅）的工藝流程如下圖所示。（1）粉碎的作用是，濾渣可用于（填用途）。（2）25時，取樣進(jìn)行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液之間的關(guān)系如下表所示：1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率8.191.896.59899.89.896.493.089.3依據(jù)上表數(shù)據(jù)推斷，加入氨水調(diào)整溶液的最佳選擇為；上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有。（3）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的4，酸浸過程中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。（4）完成并配平氧化過程中的離子方程式：3-＋2++=3+＋＋。（5）廢釩催化劑中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%（原料中的全部釩已換算成V2O5）。取100g此廢釩催化劑按上述流程進(jìn)行試驗，當(dāng)加入1050.1·1的3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒有損失，則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是。【答案】提高4（可溶性釩化合物）的浸出率制作光導(dǎo)纖維、建筑材料等（寫出一種即可得分）1.7-1.8（或1.7或1.8）漏斗、燒杯、玻璃棒2：1166613H2O95.55%4，化學(xué)方程式為2O53+2H24=24+2H224,該反應(yīng)中V2O5為氧化劑，23為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1；（4）該反應(yīng)中3-將2+氧化為3+,而本身被還原為，離子方程式為3626633H2O；（5）依據(jù)釩元素守恒與反應(yīng)的化學(xué)方程式得31<063+1<03V2O5，則回收到的m(V2O5)=3×0.105L×0.1·1×182g·1=5.733g,故釩的回收率是1<0×10095.55%。點睛：本題以工藝流程的形式考查了化學(xué)試驗的基本操作、物質(zhì)的制備與有關(guān)計算等，意在考查考生的計算實力和綜合分析推斷實力。9．【龍巖市2017屆5月綜合實力測試（二）】金屬鎘廣泛用于合金制造與電池生產(chǎn)等，一種用銅鎘廢渣（含、、、與等單質(zhì)）制取海綿鎘的工藝流程如下：（1）步驟Ⅰ進(jìn)行破裂和粉磨的目的是。（2）步驟Ⅱ需隔絕O2的緣由（用文字和方程式說明）。（3）步驟Ⅲ中除鐵發(fā)生的離子反方程式為。（4）步驟Ⅳ調(diào)整相宜的試劑是，應(yīng)調(diào)整的范圍為。（已知部分氫氧化物起先沉淀和沉淀完全的如下表）氫氧化物()3()2()2起先沉淀的1.57.25.9沉淀完全的3.39.98.9（5）步驟Ⅴ發(fā)生的反應(yīng)為22，（已知的金屬活動性介于和之間），加入少量銻鹽能加快反應(yīng)的進(jìn)行，其緣由是；（6）用石墨作陽極，純鋅作陰極電解4溶液可得高純鋅，電解時總反應(yīng)的離子方程式為；電解后的殘液返回到步驟（填流程中數(shù)字）?！敬鸢浮刻岣咴辖÷屎徒r反應(yīng)速率防止發(fā)生242=222H2O，導(dǎo)致銅被浸出324－+42↓+334H2O或()23.3～5.9形成微電池，作負(fù)極，2+加快在銻正極表面得到電子析出222H2O2↓+O2↑+4Ⅱ（5）加入少量銻鹽，鋅置換出銻，構(gòu)成鋅銻原電池，使22反應(yīng)速率加快