必修(bìxiū)1化學(xué)-碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較第一頁，共18頁。Na2CO3蘇打(sūdá)的用途玻璃纖維玻璃制品制皂西南(xīnán)大學(xué)造紙第二頁，共18頁。人教版必修(bìxiū)一第三頁，共18頁。3實(shí)驗(yàn)(shíyàn)探究碳酸鈉與碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)溶解性碳酸鈉與碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)熱穩(wěn)定性碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸反響第四頁，共18頁。4任務(wù)：3人一小組，合作完成課本56頁科學(xué)(kēxué)探究第一局部，并填寫表一實(shí)驗(yàn)探究1溶解性注意：操作(cāozuò)標(biāo)準(zhǔn)性第五頁，共18頁。51.在2支試管里分別參加少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，觀察二者外觀上的細(xì)小差異。2.用膠頭滴管向兩支試管中分別滴加十滴水、觀察并用手觸摸(chùmō)試管底部，有什么感覺。3.繼續(xù)向試管里參加3-4毫升水(約試管的1/4)，用力振蕩，觀察。4.再往兩種水溶液里滴加兩滴酚酞試液，觀察。實(shí)驗(yàn)探究1溶解性實(shí)驗(yàn)(shíyàn)內(nèi)容第六頁，共18頁。6表一：步驟Na2CO3

NaHCO3①

②

③

④結(jié)論

白色(báisè)粉末白色(báisè)晶體結(jié)塊，放熱多局部(júbù)溶解，放熱少完全溶解變紅淺紅局部溶解溶解度：Na2CO3

>NaHCO3堿性:Na2CO3

>NaHCO3第七頁，共18頁。7實(shí)驗(yàn)探究2熱穩(wěn)定性加熱法思考(sīkǎo)：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的比照性？同時(shí)(tóngshí)進(jìn)行等量(děnɡliànɡ)原那么溫度一樣第八頁，共18頁。8設(shè)計(jì)(shèjì)你的實(shí)驗(yàn)方案？動(dòng)手(dòngshǒu)動(dòng)腦第九頁，共18頁。9受熱(shòurè)易分解試管(shìguǎn)內(nèi)壁有水珠生成;澄清的石灰水變渾濁加熱(jiārè)NaHCO3固體受熱不分解澄清的石灰水不變渾濁加熱Na2CO3固體結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象操作

NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑2CO2+Ca(OH)2

＝CaCO3↓+H2O表二：穩(wěn)定性：Na2CO3強(qiáng)于NaHCO3第十頁，共18頁。10控制實(shí)驗(yàn)量：實(shí)驗(yàn)比較(bǐjiào)依據(jù)：實(shí)驗(yàn)探究3與酸反應(yīng)1、等量(děnɡliànɡ)等濃度過量HCl溶液，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體等時(shí)間(shíjiān)內(nèi)，產(chǎn)生CO2的量第十一頁，共18頁。111.分別往氣球里參加等質(zhì)量的NaHCO3，Na2CO3固體。2.兩支試管中參加相同(xiānɡtónɡ)且過量稀HCl，把氣球套在試管上。3.同時(shí)把氣球中的藥品加到試管中，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究3與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(shíyàn)內(nèi)容第十二頁，共18頁。12實(shí)驗(yàn)探究3與酸反應(yīng)NaHCO3比Na2CO3與稀鹽酸的反響(fǎnxiǎng)劇烈得多。方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：都有氣泡產(chǎn)生(chǎnshēng)，NaHCO3與稀鹽酸的反響產(chǎn)生(chǎnshēng)氣泡快，反響后氣球也較大。結(jié)論(jiélùn)：第十三頁，共18頁。13更劇烈(jùliè)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑劇烈(jùliè)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑與HCl反響(fǎnxiǎng)細(xì)小白色晶體白色粉末顏色、狀態(tài)較易溶易溶溶解性NaHCO3Na2CO3化學(xué)式小蘇打純堿、蘇打俗名碳酸氫鈉碳酸鈉物質(zhì)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱不分解不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑本節(jié)知識(shí)回憶堿性強(qiáng)較強(qiáng)第十四頁，共18頁。如何除去混在碳酸鈉粉末(fěnmò)的碳酸氫鈉？課后思考(