《鋁及其化合物》課件(新人教版)全解第一頁，編輯于星期六：九點五十分。第1頁，共32頁。二.幾種鋁的重要化合物1.氧化鋁1）物理性質：

白色、不溶于水的固體，熔點很高（2054℃）常作耐火材料。剛玉的主要成分是Al2O3

，其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石；含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍寶石。第二頁，編輯于星期六：九點五十分。第2頁，共32頁。二.幾種鋁的重要化合物1.氧化鋁1）物理性質：熔點較高的粉末狀物質2）兩性氧化物Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O寶石的主要成分是氧化鋁第三頁，編輯于星期六：九點五十分。第3頁，共32頁。說明②氧化鋁不溶于水,與水不反應,故不能用氧化鋁與水反應制取氫氧化鋁①鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物第四頁，編輯于星期六：九點五十分。第4頁，共32頁。3）用途：①耐火材料(Al2O3熔點高)②冶煉金屬鋁：

2Al2O3===4Al+3O2↑

通電

但由于鋁的熔點很高，故在氧化鋁中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔點。第五頁，編輯于星期六：九點五十分。第5頁，共32頁。2.氫氧化鋁1）物性:白色膠狀難溶于水,有強的吸附性2）化性：①兩性氫氧化物

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O說明Al(OH)3的制備:可溶性鋁鹽與弱堿AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl

第六頁，編輯于星期六：九點五十分。第6頁，共32頁。氫氧化鋁為兩性氫氧化物H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-堿式電離酸式電離左右逢源與堿反應與酸反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O第七頁，編輯于星期六：九點五十分。第7頁，共32頁。②Al(OH)3加熱能分解：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O3）用途：①凝聚水中懸浮物并能吸附色素，常用作凈水劑②用作藥物，治療胃酸過多第八頁，編輯于星期六：九點五十分。第8頁，共32頁。3.硫酸鋁鉀1）復鹽：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-2）明礬：化學式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸鋁鉀），無色晶體，易溶于水。明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質，使水澄清。Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+第九頁，編輯于星期六：九點五十分。第9頁，共32頁。AlCl3中逐滴加入NaOH？小結：Al3+與堿、AlO2-與酸的反應AlCl3中逐滴加入氨水？

Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+故：用Al3+制取Al(OH)3用弱堿更合適NaAlO2中逐滴加入鹽酸？NaAlO2中緩慢通入CO2？2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-故：由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合適第十頁，編輯于星期六：九點五十分。第10頁，共32頁。4.H++H2O或CO2Al3+Al(OH)31.3OH-或NH3·H2OAlO2-2.OH-5.3H+3.4OH-6.4H+鋁“三角”

鋁的化合物之間轉化關系7.雙水解第十一頁，編輯于星期六：九點五十分。第11頁，共32頁。按以上關系寫出離子方程式2.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O1.Al3++3OH-=Al(OH)3↓4.AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓6.AlO2-+4H+=Al3++2H2O3.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O5.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O7.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓第十二頁，編輯于星期六：九點五十分。第12頁，共32頁。討論以上反應量與產(chǎn)物關系AlO2-----H+----Al(OH)3Al3+----4OH-----AlO2-Al3+----3OH-----Al(OH)3AlO2-----4H+----Al3+

第十三頁，編輯于星期六：九點五十分。第13頁，共32頁。1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至過量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O有關鋁化合物的圖像問題n(NaOH)n[Al(OH)3]↓12341第十四頁，編輯于星期六：九點五十分。第14頁，共32頁。2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至過量Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓12344n[Al(OH)3]↓n(AlCl3)第十五頁，編輯于星期六：九點五十分。第15頁，共32頁。3.往NaAlO2溶液中加入稀鹽酸至過量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O12341n[Al(OH)3]↓n(HCl)第十六頁，編輯于星期六：九點五十分。第16頁，共32頁。4.往稀鹽酸溶液中加入NaAlO2至過量n(NaAlO-2)12344n[Al(OH)3]↓AlO2-+4H+=Al3++2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓第十七頁，編輯于星期六：九點五十分。第17頁，共32頁。n(HCl)11234n[Al(OH)3]↓55.往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至過量OH-+H+=H2OAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O第十八頁，編輯于星期六：九點五十分。第18頁，共32頁。6.往AlCl3溶液中滴加入氨水至過量

12341n[Al(OH)3]↓n(NH3.H2O

)Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+第十九頁，編輯于星期六：九點五十分。第19頁，共32頁。7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液12344n[Al(OH)3]↓n(NaAlO2)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓第二十頁，編輯于星期六：九點五十分。第20頁，共32頁。12344n[Al(OH)3]↓n(AlCl3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓8.往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液第二十一頁，編輯于星期六：九點五十分。第21頁，共32頁。9.往NaAlO2溶液中通入CO2(或過量)122或1n[Al(OH)3]↓n(CO2)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-第二十二頁，編輯于星期六：九點五十分。第22頁，共32頁。10.往AlCl3HCl混合溶液中加NaOH至過量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On(NaOH)1n[Al(OH)3]↓1234OH-+H+=H2O5第二十三頁，編輯于星期六：九點五十分。第23頁，共32頁。11.往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至過量

n(NaOH)Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OOH-+H+=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓12342n[沉淀]1657第二十四頁，編輯于星期六：九點五十分。第24頁，共32頁。12.往OH-、AlO2-、Mg(OH)2各1mol的混合溶液中加入鹽酸至過量n(HCl)AlO2-+H+

+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OOH-+H+=H2O12342n[沉淀]1657Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O第二十五頁，編輯于星期六：九點五十分。第25頁，共32頁。AlO2-Al(OH)3

Al3+

AlAl2O3①O2②OH-③H+④OH-⑨H+⑩H+⑧OH-⑦OH-⑤H+小結:鋁及其重要化合物的相互轉化⑥加熱第二十六頁，編輯于星期六：九點五十分。第26頁，共32頁。鋁的存在：鋁元素占地殼總量的7.73%，是地殼中含量最多的金屬。

于鋁是活潑的金屬，因此鋁元素在自然界中均以化合態(tài)的形式存在。小結:從鋁土礦中提取鋁第二十七頁，編輯于星期六：九點五十分。第27頁，共32頁。

鋁元素在地殼中的主要存在于

中，其主要成分

，還含有少量的

。

Al2O3鋁土礦Fe2O3、SiO2第二十八頁，編輯于星期六：九點五十分。第28頁，共32頁。Al2O3Fe2O3SiO2過量鹽酸過濾①SiO2除去AlCl3FeCl3HCl溶液過量NaOH溶液過濾②Fe(OH)3除去NaAlO2NaClNaOH溶液過量CO2過濾③濾液除去Al(OH)3△Al2O3方法1Al通電④酸溶法酸堿（弱）酸第二十九頁，編輯于星期六：九點五十分。第29頁，共32頁。Al2O3Fe2O3SiO2過量NaOH溶液過濾①Fe2O3除去NaA