電解的原理教案設(shè)計、下列說法正確的是①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化；④任何電解過程，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生；3、電解池的陽極是()A、電子流入的電極B、發(fā)生氧化反應(yīng)的極C、陽離子移向的電極D、與電源負極相連的電極【思考】根據(jù)你的認識分析，判斷電解池陰、陽極的方法有哪些？陰極判斷方法：陽極判斷方法：注意：惰性電極與活性電極：惰性電極(鉑、金、石墨)：僅僅導(dǎo)電，不參與電極反應(yīng)活性電極（除鉑、金外的金屬）：既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)（做陽極時失電子，被氧化）過渡以氯化鈉溶液為例，思考電解電解質(zhì)溶液時微粒的運動及兩極反應(yīng)是怎樣的？方法導(dǎo)引分析用惰性電極電解反應(yīng)的一般思路1.明確溶液中存在哪些離子（包括水電離出來的微量的H+和OH—）2.移向陰陽兩極的離子分別有哪些？并按得失電子能力大小排序3.根據(jù)“陽極氧化、陰極還原”寫出電極反應(yīng)式。電解質(zhì)溶液中各離子的放電順序離子放電順序：（陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。）1、陽極上：活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-2、陰極上：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是：Na+＜Mg2+＜Al3+＜H+（H+濃度較?。糧n2+＜Fe2+＜H+（H+濃度較大）＜Cu2+＜Fe3+＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au3+陽極(C)：2Cl－→Cl2↑+2e－陰極(C)：2H++2e－→H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑課前完成學(xué)案自學(xué)完成電解熔融的氯化鈉的分析探究電解池的工作原理，電流作用：提供電能外電路電子定向運動內(nèi)電路離子定向移動引起結(jié)果：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，必然遵循氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律觀看、思考仔細分析，討論完成學(xué)案中的內(nèi)容引導(dǎo)學(xué)生思考鞏固電解池的構(gòu)成條件要求學(xué)生認真、快速完成學(xué)案中的“隨堂練習(xí)”見附錄師生共同歸納總結(jié)回憶微粒得失電子的能力（金屬陽離子氧化性強弱、鹵素離子的還原性強弱）認真思考，發(fā)現(xiàn)問題通過探究實驗，進一進一步培養(yǎng)學(xué)生的觀察及分析、歸納、總結(jié)等主動學(xué)習(xí)的能力，充分發(fā)揮學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的主體作用。體會學(xué)習(xí)的樂趣抓住問題本質(zhì)，加強新舊知識之間的聯(lián)系通過直觀、生動的動畫演示，加深學(xué)生對電解池工作原理的認識。照應(yīng)高一電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因，深化對導(dǎo)電的認識培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)能力和小組合作意識預(yù)設(shè)問題，抓住學(xué)生的疑點，反思提高對電解原理的理解幫助學(xué)生區(qū)分兩個裝置，建構(gòu)知識聯(lián)系與區(qū)別幫助學(xué)生查漏補缺，搞清疑點鞏固重點知識本質(zhì)上就是離子氧化性或還原性的相對強弱比較，只不過換了一種說法以舊帶新，降低難度【練習(xí)鞏固】4、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A、a為負極，b為正極B、a為陽極，b為陰極C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加D、電解過程中，氯離子濃度不變試寫出該電解反應(yīng)的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)總式：陰極：陽極：總式：注：兩個電極反應(yīng)式中要保持得失電子守恒。要求學(xué)生認真、快速完成學(xué)案中的“隨堂練習(xí)”見附師生共同歸納總結(jié)回憶、歸納、總結(jié)復(fù)習(xí)鞏固本節(jié)所學(xué)知識，合理演繹，舉一反三，重在落實電極反應(yīng)，也為電解原理的應(yīng)用作好鋪墊。將處理方法上升為解決問題的一般模式記憶、歸納、總結(jié)試分析用惰性電極電解CuCl2溶液、鹽酸、NaOH溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液的電極反應(yīng)式，并總結(jié)規(guī)律。課后完成鞏固放電順序，總結(jié)電解規(guī)律教學(xué)反思我認為在本節(jié)課的教學(xué)中應(yīng)注意三個問題：教師“講”占用的時間要適中教師“講”占用的時間多，學(xué)生的交流討論就不可能充分，表達不出自己的探究結(jié)果，不能激勵起學(xué)生的探究熱情；同樣教師的引導(dǎo)啟發(fā)時間也不能太少，否則學(xué)生就不知道該干什么，探究過程就會變得松散，缺乏重點。教師的“幫助”要適度探究中點撥要適中，既不能處處都幫助，限制學(xué)生主動性的發(fā)揮，又不能放任自流，致使課堂處于失控的狀態(tài)，要留給學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的機會和空間，使學(xué)生在探究的過程中享受成功的樂趣。當(dāng)然，只有在實踐中不斷地摸索、總結(jié)，才能把握好這個度。3、當(dāng)水電離出的H+、OH-放電時，多數(shù)學(xué)生寫成2H++2e-