PAGE30高一化學(xué)周末班教師版為學(xué)生服務(wù),我們更專業(yè)!PAGE30高一化學(xué)周末班高一化學(xué)競賽培訓(xùn)教材(詳解和答案)《高一化學(xué)》第1講化學(xué)計算題的解題方法和技巧『本講要點』:常用的解難題方法『重點掌握』:守恒法一守恒法

1.某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(Br的原子量是80)二巧設(shè)數(shù)據(jù)法

2.將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。(2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑)三極植法

3.取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為(

)

A.24

B.40

C.56

D.65

四估算法

4.將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是(

)A.NH4HCO3、NH4NO3

B.(NH4)2CO3、NH4NO3

C.NH4HCO3、NH4Cl

D.NH4Cl、(NH4)2CO3

『課后作業(yè)』:

5.有4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計算指出該金屬的名稱。(差量法)

6.取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?(十字交叉法)Keyofhomework:5.24Mg,6.60gAnswersheet:總結(jié)：有些問題用其他方法可能也可以做出，這里可能只是追求最優(yōu)解一解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負(fù)價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價數(shù)值。設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則

×2=×1+×2

a=40(克)

故Br%=40%。二解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故m(NaHCO3)=168克，m(NH4HCO3)=212克-168克=44克。

=三解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。四解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%=64%。設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則

x=60克五解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可將備選答案化學(xué)式變形后進(jìn)行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。六解析：反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應(yīng)氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。設(shè)金屬氧化物化學(xué)式為RO，式量為m，

則RO→RCl2

質(zhì)量增加

m

55

4.0克

(9.5-4.0)克

m=40。故金屬的相對原子質(zhì)量為40-16=24，屬于鎂元素。高中思維訓(xùn)練班《高一化學(xué)》第2講十字交叉法以及與之相關(guān)的規(guī)律、摩爾與濃度『本講要點』:1.十字交叉法以及與之相關(guān)的規(guī)律2.摩爾與濃度十字交叉法的原理與推導(dǎo):在化學(xué)計算中,對于某些具有平均意義的二元混合體系,可做如下的推理和歸納:設(shè)A1、A2(A1>A2)為兩組分單位物理量的分屬性,A為混合物的混合屬性即平均值.m、n分別為兩組分單位物理量的數(shù)量因子,總有如下式子:A1×m+A2×n=A(m+n),整理得=,因為m、n均為正值,所以A2<A<A1.可把這種關(guān)系直觀的表示為十字交叉形式:即把平均值A(chǔ)放在十字的中心,分屬性A1和A2分別放在線頭的左下和右下,則得到十字交叉法的圖示形式:A1 A-A2 …………m AA2 A1-A …………n 十字交叉法適用的題型:十字交叉法作為一種簡單的算法,它特別適合于兩總量、兩關(guān)系的混合計算.具體適用的題型有:(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算;(2)平均相對分子質(zhì)量的計算;(3)平均相對原子質(zhì)量的計算(還沒學(xué));(4)反應(yīng)熱的計算(還沒學(xué));(5)混合反應(yīng)的計算.下面分別用十字交叉法和常規(guī)法來解答上述題型,以探究該方法的一些規(guī)律.1例有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算:有a克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸鈉溶液,若想將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,需要加硫酸鈉多少克?2例有關(guān)平均分子量的計算:乙烯(C2H2)與氧氣混合氣體密度是氫氣的14.5倍,可知其中乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為多少?3例在標(biāo)況下,取甲、乙、丙各30mL相同濃度的鹽酸,然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末,得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)求合金中Mg和Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)『摩爾與濃度專題』4例在一定溫度下，將等物質(zhì)的量A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）===2C（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時，若A和B的物質(zhì)的量之和與C相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為（）A．50%B．60%C．40%D．70%5例R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值為（）A．1B．2C．3D．46例相同溫度壓強(qiáng)下，1體積HCl和9體積H2O（氣）組成的混合氣體，經(jīng)完全冷凝后，所得鹽酸的質(zhì)量百分比濃度為（）A．10%B．18.4%C．4.9×10-4%D．80.2%『課后作業(yè)』7.向50ml18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是（）A．小于0.45molB．0.45molC．在0.45mol和0.90mol之間D．大于0.90mol8.密度為0.91g·cm-3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無法確定高中思維訓(xùn)練班《高一化學(xué)》第3講討論思想在綜合計算中的應(yīng)用1例寫出H2S燃燒的化學(xué)方程式。1.0LH2S氣體和aL空氣混合后點燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（20℃、1.01×105Pa），討論當(dāng)a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式表示，假定空氣中氮氣和氧氣的體積比為4:1，其它成分可忽略不計）。2例現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。⑴根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算x=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么？物質(zhì)的量有多少？⑵計算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍，并請在圖中畫出沉淀總量（mol）隨x（0→1）變化的曲線。3例將nmol的木炭粉和1mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強(qiáng)熱。可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①FeO+C==Fe+CO↑②2FeO+C==2Fe+CO2↑③FeO+CO==Fe+CO2和④CO2+C==2CO⑴若n<1/4，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是，氣體產(chǎn)物是。⑵若n>4，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是，氣體產(chǎn)物是。⑶若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是。⑷若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物CO中CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值為?！赫n后作業(yè)』:4練將amolH2S和1molO2置于一個可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變（101kPa），這120℃下測得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度為d1和d2。若a的取值不同，則H2S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：⑴全部是SO2時，此時a的取值范圍是多少?⑵全部是S時，此時a的取值范圍是；并且d1d2（填大于、小于、等于）；⑶部分是SO2時，部分是S時，此時a的取值范圍是_____；反應(yīng)所生成的SO2的物質(zhì)的量是_mol，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為____mol（以含a的代數(shù)式表示）。Answersheet一解題思路：此題將數(shù)學(xué)的函數(shù)知識和思想引入到化學(xué)領(lǐng)域中。題中所涉及的化學(xué)知識是H2S的燃燒反應(yīng)：①2H2S+O2==2S+2H2O②2H2S+3O2==2SO2+2H2O。從這兩個反應(yīng)可以看出，當(dāng)反應(yīng)物用量不同時，會發(fā)生不同的反應(yīng)。題中H2S的體積是一定值1.0L，空氣中的O2的體積為一變量a/5L，以①②兩個反應(yīng)式為依據(jù)，討論a的取值范圍，并建立空氣a與反應(yīng)后總體積V的函數(shù)關(guān)系。反應(yīng)后總體積V可通過反應(yīng)前后氣體體積的變化量來推算，即：V=1.0L+aL-ΔV。解答：⑴O2不足，從①式：2H2S+O2==2S+2H2OΔV2L1L3La/5L3a/5L當(dāng)VH2S=1.0L，VO2：a/5L≤0.5L，a≤2.5時那么，反應(yīng)后總體積V=1.0L+aL–3a/5L。⑵O2過量從②式：2H2S+3O2==2SO2+2H2OΔV2L3L2L3L1.0L1.5L當(dāng)VH2S=1.0L，VO2：a/5L≥1.5L，a≥7.5時那么，反應(yīng)后總體積V=1.0L+aL–1.5L。⑶當(dāng)7.5≥a≥2.5時，發(fā)生反應(yīng)：①2H2S+O2==2S+2H2OΔV2L1L3L1.0L1.5L③S+O2==SO2ΔV1L1LO那么，反應(yīng)后總體積V=1.0L+aL–1.5L。答：a≤2.5時，V=1.0L+2a/5L。a≥2.5時，V=aL–0.5L二⑴a≤2/3⑵a≥2；大于⑶2/3<a<2；1–a/2；1+a/2提示：此題與例題1所涉及的知識點相同，只是O2的物質(zhì)的量為定值，H2S的物質(zhì)的量為變量，在確定a的取值范圍時，對同樣的反應(yīng)分析的角度不同，在比較d1與d2的大小關(guān)系時，由于容器為定容，故只需比較反應(yīng)前后氣體的平均摩爾質(zhì)量。三⑴0.06molFe（OH）3⑵0≤x≤0.6時，沉淀只有Fe（OH）3x=0時，F(xiàn)e（OH）3沉淀量為0.1molx=0.4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀量為0.06molx=0.6時，F(xiàn)e（OH）3沉淀量為0.04mol0.6≤x≤1時,總沉淀量=0.1mol（1-x）+0.1xmol=0.4mol（圖象略）⑶Fe（OH）3為A（1-x）mol，Al（OH）3為[A（x+3）-0.36]mol提示：根據(jù)反應(yīng)Fe3++3OH-==Fe（OH）3、Al3++3OH-==Al（OH）3、Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O，其中NaOH為定值，沉淀的量與Al3+含量x有關(guān)。四⑴C+CO2==2CO⑵FeO和Fe；CO2⑶C和Fe；CO⑷1/2<n<1⑸2/3提示：由于題中給出的反應(yīng)物為木炭粉和氧化亞鐵，可根據(jù)反應(yīng)①、②進(jìn)行討論.高中思維訓(xùn)練班《高一化學(xué)》第5講復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計算『本講要點』:利用得失電子守恒解決復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)問題*1例將4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3中完全溶解(生成的溶液中有Fe2+)，得到標(biāo)況下氣體2.24L(假設(shè)全為NO氣體).向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，在空氣中不斷攪拌,充分反應(yīng)后,則生成沉淀的質(zhì)量可能是()單選A.6g B.8g C.10g D.12g解析:最后沉淀質(zhì)量=OH-質(zhì)量+金屬質(zhì)量。由題意可知，金屬雖說全溶解，但鐵還沒有全被氧化成三價鐵，加足量的NaOH在空氣中不斷攪拌,Fe(OH)2將全部被氧化,所以生成的沉淀一定為Mg(OH)2、Fe(OH)3,不可能有Fe(OH)2.在此還要注意的是,整個過程中既有硝酸得電子又有氧氣得電子。硝酸得的電子有關(guān)系式NO3～NO～3e-為0.3mol,如再加上空氣中氧氣得的電子,那么整個過程中得電子數(shù)肯定大于0.3mol,為此金屬失去的電子數(shù)也大于0.3mol.由于金屬陽離子電荷總數(shù)等于金屬離子結(jié)合的OH-數(shù).由e-～OH-可得金屬離子結(jié)合的OH-也大于0.3mol.則最后沉淀大于4.9+0.3×17=10g，即生成沉淀大于10g,選擇題中至少必須有一個選項符合要求,本題正確答案只能選D本題最容易受思維定勢影響,沒有注意HNO3量不足,溶液中有Fe2+,后加NaOH溶液就要考慮空氣中O2氧化Fe(OH)2忽視了這一點，而錯C選項。因此考慮問題要全面，要仔細(xì)分析整個變化過程。2例Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO、NO2和水，當(dāng)NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1時.實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比是多少？寫出反應(yīng)方程式并配平【解析】：本題主要考察有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算。設(shè)參加反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為x，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為y,則根據(jù)電子得失數(shù)目相等，有：x×(2+8)=y/2×1+y/2×3，y=5x，起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為：(2x-x)×2=2x，所以實際參加反應(yīng)Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為x：(y+2x)=1：7【答案】1：7。3例NH2OH是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用含0.001125mol羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與含0.000493molKMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（）。A．N2B．N2OC．NOD．NO2解析由題意知，KMnO4得到的電子數(shù)等于NH2OH失去的電子數(shù)。設(shè)產(chǎn)物中N為n價。24.65mL×0.020mol/L×5=25.00mL×0.049mol/L×(n+1)得n=1在四個選項中只有B符合，故應(yīng)選B。**4例單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O,請你用已掌握的知識研究出下列規(guī)律。（1）c、g、h的關(guān)系式是______________________________。（2）b、c、d、f的關(guān)系式是___________________________。（3）d、f、g、h的關(guān)系式是___________________________。

（4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是_______________________。c的取值范圍是______________________。解析：（1）這是考查反應(yīng)前后H、O原子守恒關(guān)系。若只從“cH+→gNO+hN2O”去分析，似乎H+跟NO、N2O之間沒有什么聯(lián)系，思路不容易展開。只要抓住“反應(yīng)中H+全部轉(zhuǎn)化為H2O”、“NO和N2O全是由NO3-轉(zhuǎn)變而來”，必有“NO3-

NO+2H2O”和 “2NO3-

N2O+5H2O”，進(jìn)而總結(jié)出“c=4g+10h”。（2）這是考查離子電荷守恒關(guān)系。離子反應(yīng)中反應(yīng)物微粒所帶的電荷數(shù)和生成物微粒所帶的電荷數(shù)必定相等。b、c、d、f恰好是反應(yīng)方程式中各種離子的化學(xué)計量數(shù)，因此根據(jù)“bNO3-+cH+→dFe2++fFe3+”就可計算出“c-b=2d+3f”。（3）這是是考查電子守恒關(guān)系。d、f、g、h恰好是與電子得失有關(guān)四種產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，其中“dFe2++fFe3+”決定失電子總數(shù)，“gNO+hN2O”決定得電子總數(shù)，所以有“2d+3f=3g+8h”。（4）可以用極限思維方法來解決。這里要注意三個前提：一是a=12；二是鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)；三是每種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均為正整數(shù)（即產(chǎn)物中既要有Fe2+、又要有Fe3+，既要有NO、又要有N2O）。有12molFe完全反應(yīng)時，只有當(dāng)“Fe→Fe2+、NO3-→N2O”時消耗的NO3-最少（計算可得需6mol），只有當(dāng)“Fe→Fe3+、NO3-→NO”時消耗的NO3-最多（計算可得需12mol），所以有“6<b<12”。從分析問題（1）的基礎(chǔ)上可得出，有12molFe完全反應(yīng)時，只有當(dāng)“Fe→Fe2+、NO3-→N2O”時消耗的H+最少（計算可得需30mol），只有當(dāng)“Fe→Fe3+、NO3-→NO”時消耗的H+最多（計算可得需48mol），所以有“30<c<48”。

評注：各個子問題間跨度較大，要求解題者每答完一個問題就要轉(zhuǎn)換到另一個新的思維角度、跳躍到另一個知識背景中去分析研究，有的學(xué)生就是因為思維的靈活性不夠、思維的慎密性不強(qiáng)，造成思路阻塞?！赫n后作業(yè)』:*5作業(yè)三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應(yīng)：BrF3＋H2OHBrO3＋Br2＋HF＋O2↑(1)其中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是____________；(2)當(dāng)有5.0mol水參加反應(yīng)時，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為____________，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為____________；(3)當(dāng)有5.0mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為____________，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為____________；(4)當(dāng)有5.0mol水未參加氧化還原反應(yīng)時，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為____________，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為____________。答案：(1)BrF3 (2)1.3mol 0.67mol (3)3.3mol1.7mol(或1.8mol)(4)2.2mol1.1mol高中思維訓(xùn)練班《高一化學(xué)》第8講氧化還原反應(yīng)(二)*1例（2010·安慶模擬）如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁甲SO3+H2OH2SO4不是非氧化劑，非還原劑乙2F2+2H2O4HF+O2是還原劑丙3NO2+H2O2HNO3+NO是非氧化劑，非還原劑丁2Na+2H2O2NaOH+H2↑是氧化劑2例（2010·上海浦東區(qū)模擬）已知將HCl滴入KMnO4溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，反應(yīng)物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是_________________________________，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_____________________________________。（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平）：_______________________________________________________________________________。（3）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中___________（填“得到”或“失去”）___________mol電子。（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)：________________________________________________________________________________。【解析】根據(jù)題給信息KMnO4和鹽酸反應(yīng)生成氯氣，而所給物質(zhì)中KCl中含有Cl－，H2SO4中含有H+，所以反應(yīng)物是KMnO4、KCl和H2SO4，生成物是K2SO4、MnSO4、Cl2和H2O。錳元素化合價由+7價變成+2價，化合價降低，被還原；氯元素的化合價由－1價變成0價，化合價升高，被氧化，根據(jù)化合價升降數(shù)相等可得如下配平的化學(xué)方程式：2KMnO4+10KCl+8H2SO4＝6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說明有MnO4－生成，即BiO3－將Mn2+氧化成MnO4－，所以NaBiO3具有強(qiáng)氧化性，其氧化性比KMnO4氧化性強(qiáng)?！敬鸢浮浚?）KCl；H2SO4 （2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4＝6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（3）得到；5 （4）NaBiO3具有強(qiáng)氧化性（比KMnO4氧化性強(qiáng)）*3例（2010·通遼高一月考）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是（）。A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol【解析】選C。Au2O3是反應(yīng)物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素化合價由+3價變成+1價，化合價降低,，則必然有化合價升高的，即Na2S2O3（硫元素為+2價）是反應(yīng)物，Na2S4O6（硫元素為+2.5價）是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫元素守恒則有：2Na2S2O3→Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒，則生成物這邊缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，則水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：Au2O3~Au2O~4e－，所以當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。4例（2010·蘇州模擬）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－＝Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：（1）將反應(yīng)Zn+2H+＝Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：______________________________，還原反應(yīng)式：______________________________。（2）將反應(yīng)3NO2+H2O＝2H++2NO3—+NO拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：______________________________，還原反應(yīng)式：______________________________。（3）已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O，O2+2H2O+4e－＝4OH—，則氧化還原反應(yīng)方程式為_________________________________________________________________________________?！窘馕觥浚?）注意電子得失守恒、原子數(shù)目守恒以及物質(zhì)的選擇與化學(xué)計量數(shù)調(diào)整。在反應(yīng)3NO2+H2O＝2H++2NO3—+NO中，只有1個NO2分子作氧化劑，有2個NO2分子作還原劑。2個NO2分子變?yōu)?個NO3－離子時，需2個H2O分子提供2個O原子，2個H2O分子中的4個H原子則變?yōu)?個H+離子。1個NO2分子變成1個NO分子時，另1個O原子需要與2個H+結(jié)合生成水。（3）前式+后式×2即得?！敬鸢浮浚?）Zn－2e－＝Zn2+，2H++2e－＝H2↑（2）2NO2+2H2O－2e－＝4H++2NO3－；NO2+2H++2e－＝NO+H2O（3）CH4+2O2+2OH—＝CO32－+3H2O5練（2010·咸陽模擬）根據(jù)S2O82－+2e－→2SO42－、Mn2++4H2O→MnO4－+8H++5e－，推測氧化1.5molMn2+需S2O82－的物質(zhì)的量為（）。A．1.5molB．3.75molC．3.25molD．3.125mol：5S2O82－~10e－~2Mn2+，所以n（S2O82－）＝n（Mn2+）＝×1.5mol＝3.75mol。*6例（2010·上海虹口區(qū)模擬）已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（）。A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子 D．刺激性氣味的氣體是氨氣【解析】選C。紅色金屬是Cu，藍(lán)色溶液中含Cu2+，NH3和SO2都是有刺激性氣味的氣體，但是NH3能溶于足量的硫酸溶液，所以該氣體一定是SO2，由此可寫出該反應(yīng)的方程式：2NH4CuSO3+2H2SO4（NH4）2SO4+CuSO4+2SO2↑+Cu↓+2H2O，在該反應(yīng)中銅元素的化合價由+1價變成0價和+2價，所以NH4CuSO3中銅元素既被氧化又被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個電子，即1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子。7例（2010·云南師大附中模擬）煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++____________；②4Fe2++O2+4H+4Fe3++____________；③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。已知：FeS2中的硫元素為－1價?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整。（2）反應(yīng)③的還原劑是___________________________。（3）觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為________________________從煤炭中分離出來【解析】（1）根據(jù)電荷守恒定律，反應(yīng)①左邊沒有電荷，右邊已有8個正電荷，還缺8個負(fù)電荷，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中還含有4個S和16個O，其個數(shù)比為1∶4，所以缺少4個S