第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第三課時(shí)

硝酸酸雨及防治第二節(jié)氮及其化合物必修第二冊復(fù)習(xí)回顧白色晶體，絕大多數(shù)易溶于水１、銨鹽的物理性質(zhì)

NH4Cl=

NH3↑+HCl↑(1)不穩(wěn)定性（受熱易分解）

２、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(2)與堿反應(yīng)Ca(OH)2＋2NH4Cl

=

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑認(rèn)識(shí)硝酸在相關(guān)反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)，了解硝酸的保存方法。能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)理解硝酸的氧化性。了解SO2、NO2對大氣質(zhì)量的影響，特別是酸雨的成因、危害及防治措施。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)PART01PART02狀態(tài)：氣味：無色刺激性氣味，易揮發(fā)顏色：液態(tài)溶解性：與水任意比互溶常用的濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上的為發(fā)煙硝酸一、硝酸的物理性質(zhì)[思考１]硝酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？濃硝酸見光或受熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)

=

4NO2↑+O2↑+2H2O△或光照１、HNO3的不穩(wěn)定性一般將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并避光放置于陰涼處濃硝酸不穩(wěn)定,見光易分解生成NO2分解產(chǎn)生的NO2溶解在濃硝酸中,會(huì)使溶液呈現(xiàn)黃色[思考１]為什么久置濃硝酸呈黃色？一、硝酸的化學(xué)性質(zhì)２、

強(qiáng)酸性HNO3=H++NO3-酸的通性：能與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽、指示劑反應(yīng)1、硝酸加入到生石灰上2、硝酸加入到氫氧化鈉溶液中3、硝酸滴加到大理石上2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑【實(shí)驗(yàn)5-8】硝酸與銅反應(yīng)３、

HNO3的強(qiáng)氧化性稀硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)緩慢,有少量氣泡產(chǎn)生,_____________,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生銅與稀硝酸常溫下緩慢反應(yīng)生成__________氣體溶液變藍(lán)色NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O化學(xué)方程式：離子方程式：3Cu+8H++２NO3－=3Cu２++2NO↑+4H2O（１）硝酸與銅反應(yīng)濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)劇烈,有______________產(chǎn)生,________________,液面上有__________氣體產(chǎn)生銅與濃硝酸常溫下劇烈反應(yīng)生成_______氣體大量氣泡溶液變藍(lán)綠色紅棕色NO2化學(xué)方程式：離子方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+４H++２NO3－=Cu２++2NO２↑+２H2O結(jié)論：濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO硝酸的濃度不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同（２）常溫下濃硝酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化３、HNO3的強(qiáng)氧化性[思考２]除Au、Pt等，硝酸可以氧化大多數(shù)金屬，硝酸氧化性這么強(qiáng)，那么工業(yè)上怎么運(yùn)輸呢？所以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸加熱時(shí)：Al+6HNO3(濃)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O△Fe+6HNO3(濃)=

Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△C+4HNO3（濃）=2H2O+4NO2↑+CO2↑△S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O△（３）與非金屬反應(yīng)（Ｃ、Ｓ等反應(yīng)）（４）與具有還原性的化合物或離子反應(yīng)

硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)【

思考３】“偷金”——去黑心首飾店清洗一些黃金首飾后，首飾質(zhì)量變輕，這是怎么回事呢？王水濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。

資料卡片——王水【思考４】硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸，如下圖所示：N2H2O2O2H2ONH3NONO2HNO3(1)寫出每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)請分析上述反應(yīng)中的物質(zhì)類別和氮元素化合價(jià)的變化情況，以及每一步反應(yīng)中含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。有關(guān)化學(xué)方程式:N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:______________________________________。2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2

4NO+6H2ON2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑硝酸三、

硝酸的用途主要指pH小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3成因：主要是大氣中的SO2與氮的氧化物溶于水形成的。四、酸雨及防治1、

酸雨的形成（煤、石油等化石燃料的燃燒和某些含硫的金屬礦物的冶煉）（汽車尾氣以及硝酸工業(yè)廢氣等）2、酸雨的危害②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電纜的腐蝕等。

①直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化；3、防治①調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源；②研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少SO2的排放；③加強(qiáng)工業(yè)廢氣的回收處理；④改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)。(1)調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，積極開發(fā)新能源(2)對煤（其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理，如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進(jìn)行處理等(3)種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）等(4)加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理(5)改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，控制尾氣排放3.酸雨的防治【課堂小結(jié)】1、下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是(

)A．常溫下，濃硝酸可以使金屬鎂鈍化B．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣

C．濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑

D．室溫下，銅能與濃硝酸反應(yīng)，不能與稀硝酸反應(yīng)C2、有關(guān)硝酸性質(zhì)的敘述中，正確的是(

)A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B．足量Zn與濃HNO3反應(yīng)最終產(chǎn)生的氣體成分中含有H2

C．稀HNO3溶液中Fe3＋、SO3(2－)、I－、Cl－、Fe2＋可以共存

D．稀HNO3與FeO反應(yīng)時(shí)HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性D３、下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是(

)A.使石蕊試液變紅B.與銅反應(yīng)放出NO氣體,生成Cu(NO3)2C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體,生成NaNO3D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2B４、下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是(

)

①②③A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生