高中化學(xué)必修二第五章第二節(jié)氮?dú)饧捌浠衔锏谌n時學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．掌握HNO3的化學(xué)性質(zhì)2．掌握HNO3的特性、制備、用途及NO3－的檢驗【目標(biāo)一】硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是g/cm3，沸點(diǎn)83℃。以任意比與水互溶，98%以上的濃硝酸在空氣由于揮發(fā)出HNO3而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%。濃硝酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用濃硝酸時要格外小心，不慎弄到皮膚上，立即，再用洗滌。三強(qiáng)酸對比：鹽酸硫酸硝酸揮發(fā)性有無有氣味刺激性無刺激性常用濃酸濃度37%98%69%密度(g·cm-3)發(fā)黃原因溶有Fe3+分解，溶有NO2有無純酸無有有【目標(biāo)二】硝酸的化學(xué)性質(zhì)1．硝酸是一種酸，具有的通性。①電離：在水溶液中的電離方程式為②稀硝酸使紫色石蕊試液變③與堿作用生成和HNO3與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：=4\*GB3④與堿性氧化物作用生成和HNO3與CaO反應(yīng)的離子方程式為：我們知道在化學(xué)性質(zhì)上，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，那么硝酸也是一種強(qiáng)酸，它除了具有酸的通性外，還具有什么性質(zhì)呢?2．不穩(wěn)定性：純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光就分解，酸越濃越易分解，受熱時分解更快。4HNO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(或光照))（硝酸越濃越易分解）【思考】①久置濃硝酸呈現(xiàn)，是因為其分解生成的溶于硝酸中，②久置變黃的硝酸如何除去除黃色？。③硝酸保存：。3．強(qiáng)氧化性⑴鈍化：常溫下濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，保護(hù)內(nèi)部金屬不再與酸反應(yīng)。鈍化的三要素：、、。因此可以用或盛放濃硝酸。加熱時，鐵、鋁可以與濃硝酸反應(yīng)。⑵與銅的反應(yīng)【實(shí)驗探究】銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)（實(shí)驗5-8）實(shí)驗操作兩支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸實(shí)驗現(xiàn)象濃硝酸反應(yīng)比較，銅絲逐漸溶解，產(chǎn)生氣體，溶液逐漸變；稀硝酸反應(yīng)比較，銅絲逐漸溶解，產(chǎn)生氣體，溶液逐漸。實(shí)驗結(jié)論硝酸無論濃、稀都有，而且濃度越大，氧化性①稀硝酸與銅的反應(yīng)化學(xué)方程式：離子方程式：尾氣處理化學(xué)方程式：②濃硝酸與銅的反應(yīng)化學(xué)方程式：離子方程式：尾氣處理化學(xué)方程式：【兩反應(yīng)對比】銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)的有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？相同點(diǎn)：硝酸都做，表現(xiàn)性和性；都不產(chǎn)生不同點(diǎn)：劇烈程度，產(chǎn)物【思考】①HNO3濃度越大，得電子，還原產(chǎn)物中N的化合價②濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體的顏色Cu與鹽酸混合不反應(yīng)，再加入KNO3固體，有何現(xiàn)象？③濃硝酸與過量的銅片反應(yīng)，硝酸能充分反應(yīng)消耗完嗎？反應(yīng)結(jié)束后，再加入稀硫酸，有何現(xiàn)象？④將濃硝酸滴在藍(lán)色石蕊試紙上，有何現(xiàn)象？⑶稀硝酸與Fe反應(yīng)①HNO3過量：Fe+HNO3(稀)=②Fe過量：Fe+HNO3(稀)=所得產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2混合物時，F(xiàn)e與HNO3的物質(zhì)的量之比為⑷濃硝酸跟非金屬反應(yīng)HNO3(濃)+Ceq\o(=,\s\up7(△))HNO3(濃)+Seq\o(=,\s\up7(△))HNO3(濃)+Peq\o(=,\s\up7(△))⑸硝酸與某些化合物反應(yīng)（如S2－、SO32－、Fe2+、I－等）SO32－+NO3－+H+=Fe2++NO3－+H+=⑹王水：濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1∶3）叫王水。能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。如：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O【目標(biāo)三】硝酸的制法及檢驗1．實(shí)驗室制法：微熱微熱化學(xué)方程式：NaNO3+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3↑利用濃硫酸的制取揮發(fā)性的硝酸?！舅伎肌竣賹?shí)驗室制HNO3的原理與制HCl完全相同，為什么不能加強(qiáng)熱？②制HNO3發(fā)生裝置是否與制Cl2完全相同？（不同，一般制HNO3只能用曲頸甑，若用與制Cl2相同的裝置，橡皮塞用鋁箔包起來）2．工業(yè)制法－氨的催化氧化法⑴氨的合成⑵氨的氧化（氧化爐）⑶NO的氧化⑷NO2的吸收和硝酸的生成（吸收塔）⑸尾氣吸收（用NaOH溶液）NO2+NaOH=⑹稀HNO3濃縮——吸水劑Mg(NO3)2或濃H2SO4再蒸餾3．NO3－檢驗：先將未知溶液加熱濃縮，再加濃H2SO4和銅屑，加熱，若有紅棕色氣體生成，則證明溶液中含有NO3－。【目標(biāo)四】硝酸的用途硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗室里，它是一種重要的化學(xué)試劑?！緦?dǎo)練1】下列事實(shí)不能說明濃硝酸氧化性比稀硝酸強(qiáng)的是()A．濃硝酸遇石蕊溶液變紅后褪色，稀硝酸遇石蕊溶液只變紅不褪色B．濃硝酸能與NO反應(yīng)生成NO2，而稀硝酸不能與NO反應(yīng)C．濃硝酸在加熱條件下可與碳單質(zhì)反應(yīng)，而稀硝酸則不能D．足量的銅還原1mol濃硝酸和1mol稀硝酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為NA和3NA【導(dǎo)練2】一瓶溶液可能含有Cl－、CO32－、NO3－和SO42－四種陰離子中的某幾種。今取少許溶液分裝在三支試管里，進(jìn)行如下實(shí)驗操作：⑴將第一支試管里的溶液加熱濃縮，加濃H2