高中化學(xué)必修一高考題及答案第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化1.（2006年高考北京卷·理綜）已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變棕黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性2.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2OA.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-3.(2009年浙江十校聯(lián)考）把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A.自來水B.0.5mol·L-1鹽酸C.0.5mol·L-1醋酸溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液4.在離子氧化還原反應(yīng)aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是()A.2mB.4C5.下列離子方程式書寫正確的是()A.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-B.碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H=OC.Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD.用碳棒作電極電解氯化鉀飽和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑6.24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1的K=R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A.0B.+2C15.有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生;②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：（1）肯定存在的離子有，肯定不存在的離子有。（2）可能存在的離子是，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后（填操作（3）試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。7.“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN),反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑回答下列問題：（1）生成物A的化學(xué)式為。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（3）反應(yīng)中被氧化的元素為。高中化學(xué)必修一高考題及答案全文共6頁，當(dāng)前為第1頁。（4）H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是。高中化學(xué)必修一高考題及答案全文共6頁，當(dāng)前為第1頁。8.有如下反應(yīng):2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O此反應(yīng)可用于檢查司機(jī)是否酒后開車。試回答：（1）氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；反應(yīng)中鉻元素的化合價(jià)從變到價(jià)。（2）若反應(yīng)中生成1molCr3+離子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是。9.(2008年高考天津卷·理綜)已知氧化還原反應(yīng)方程式如下：5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化1.A解析：題中的有關(guān)反應(yīng)為①2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（生成的黃綠色氣體為Cl2);②Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液為棕黃色)；③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉變藍(lán)色）。以上三個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物的規(guī)律，可知A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)②只能證明Fe2+具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.A解析：第①個(gè)反應(yīng)中，H2SO3為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，所以還原性：H2SO3>I-;第②個(gè)反應(yīng)中，HI為還原劑，F(xiàn)eCl=為還原產(chǎn)物，所以還原性：I->Fe2+;第③個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2為還原劑，NO為還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2+>NO。3.B解析：溶液的導(dǎo)電能力變化最小，則該溶液中離子濃度的變化不大。A、D項(xiàng)中加入NaOH后，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液中離子濃度變大，溶液的導(dǎo)電能力變大;C項(xiàng)中醋酸為弱電解質(zhì)，加入NaOH后生成的CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，故離子濃度變大，溶液的導(dǎo)電能力變大；B項(xiàng)中原為0.05mol強(qiáng)電解質(zhì)HCl，加入NaOH后生成0.05mol強(qiáng)電解質(zhì)NaCl（此時(shí)溶液體積變化可忽略），故離子濃度基本不變，導(dǎo)電能力基本不變。4.B解析：由元素守恒得n=2,b=4;由得失電子守恒得a=4。5.D解析：A項(xiàng)，等物質(zhì)的量的Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-參與離子反應(yīng)，所以不正確；B項(xiàng)，醋酸是弱酸不寫成H+形式；C項(xiàng)中產(chǎn)物HClO還能繼續(xù)氧化CaSO3為CaSO4;D項(xiàng)，電解飽和KCl溶液同電解飽和NaCl溶液，故D項(xiàng)正確。6.C解析：設(shè)K2R2O7反應(yīng)后生成的還原產(chǎn)物中R的化合價(jià)為x。依據(jù)化合價(jià)升降相等得：24×10-3L×0.05mol·L-1×2=20×10-3L×0.02mol·L-1×(6-x)7.(1)NH4+、CO32-、SO42-、K+Mg2+、Fe3+(2)Cl-加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成證明有Cl-存在[來源:Z,xx,k.Com]（3）c(NH4+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L,c(K+)≥0.2mol/L高中化學(xué)必修一高考題及答案全文共6頁，當(dāng)前為第2頁。解析:由（1）知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由（2）知溶液中一定含NH4+，且n(NH4+)=0.04mol;由（3）知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+（二者與CO32-不能大量共存），且n(SO42-)=2.33g/233g/mol=0.01mol,n(CO32-)=6.27g-2.33g/197g/mol=0.02mol;所以得出結(jié)論：溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-，一定不含Mg2+、Fe3+，可能含有K+、Cl-，這個(gè)結(jié)論正確嗎？此時(shí)我們要思考，題目給出n(NH4+)、n(SO42-)和n(CO32-)的具體數(shù)值，其用意是什么？它們是無用的數(shù)據(jù)嗎？為了弄清該數(shù)據(jù)隱含著的含義，我們應(yīng)聯(lián)想到“任何溶液都必須呈電中性”來加以驗(yàn)證。由于n(SO42-)×2+n(CO32-)×2=0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol>n(NH4+)×1=0.04mol×1，故必存在K+。又因溶液中可能存在Cl-，則n(K+)≥0.02mol，所以c(NH4+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.1mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L，c(K+)≥高中化學(xué)必修一高考題及答案全文共6頁，當(dāng)前為第2頁。8.（1）KHCO3（2）2.408×1022(3)C(4)H2O2作氧化劑,其還原產(chǎn)物為H2O,沒有毒性及污染9.（1）K2Cr2O7CH3COOH+6+3(2)1.806×1024常見金屬及其化合物例3.一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.5mol·L－1的鹽酸400mL,恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN無血紅色出現(xiàn)，若用足量CO還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為()A.11.2gB.2.8gC.【解析】依據(jù)題意恰好完全溶解時(shí)生成FeCl2溶液，依據(jù)Fe2+～2Cl?，可以求出亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol,足量CO還原混合物后，所有鐵元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，所以可以得到鐵的質(zhì)量為5.6g?！驹u注】依據(jù)元素守恒快速計(jì)算；對題中涉及的各種反應(yīng)能迅速尋找出規(guī)律。例4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+,Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1∶2∶4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4【解析】依據(jù)題意反應(yīng)后還有Fe3+,說明原來溶液中Cu2+沒有發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)檠趸訤e3+>Cu2+>Fe2+；設(shè)原溶液中含有Fe3+為3mol,反應(yīng)后剩余1mol,所以參加反應(yīng)的Fe3+為2mol,消耗鐵粉0.1mol。2.9.2A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子D．0.4mol分子5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20升二氧化碳和一氧化碳的混合氣體通過足量過氧化鈉粉末，充分反應(yīng)后，氣體體積減少的到16升。則原混合氣體中CO的體積為（）A.4L B.8L C.12L D.16L6.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A.5.4gB.3.6gC.2.7g高中化學(xué)必修一高考題及答案全文共6頁，當(dāng)前為第3頁。7.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是高中化學(xué)必修一高考題及答案全文共6頁，當(dāng)前為第3頁。A.2mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液C.6mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液8.某鐵的“氧化物”樣品，用5mol·L－1的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O9.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是A.a－b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多B.c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：[Al(OH)4]－比Ba2+多C.a—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D.d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－n(Na2O2)/moln(產(chǎn)物)/moln(沉淀)n(氣體)8914.將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2n(Na2O2)/moln(產(chǎn)物)/moln(沉淀)n(氣體)89A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol15.下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為、、、（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是、（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為；（5）反應(yīng)④的離子方程式為。專題八答案例題講解1.D2.D3.C4.C高中化學(xué)必修一高考題及答案全文共6頁，當(dāng)前為第4頁?？碱}再現(xiàn)高中化學(xué)必修一高考題及答案全文共6頁，當(dāng)前為第4頁。1.D2.(1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流（3）NH3（或NH3·H2O）bd（4）注視凹頁面的最低處與刻度線，凹頁面的最低處與刻度線相平酸式跟蹤訓(xùn)練2.B5.C6.A7.A8.D9.B14.C15.(1)AlCNa2O2(2)Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)2[Al(OH)4]-+CO22Al(OH)3↓+CO32-+H2O非金屬及其化合物6．含F(xiàn)eS2A%的黃鐵礦W噸，在用接觸法硫酸的過程中，損失硫C%，可制得濃度為BA．噸B．噸C．噸D．噸8．下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使溴水褪色的是A．AgNO3溶液、CCl4、碘水B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C．FeCl2溶液、KOH溶液、鎂粉D．NaOH溶液、CO氣體、氯水12．用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4?SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再進(jìn)行稀釋，可得到98%的硫酸的質(zhì)量為A．2.42mgB．2.22mgC．2.02mgD．1.98mg14．NH3和O2混合氣體100mL通過紅熱的鉑絲，充分反應(yīng)后的混合氣體再通過足量水最終收集到10mL殘留氣體，則原混合氣體中O2體積不可能是(氣體體積在相同條件下測定)A．12.5mLB．21.5mLC．64.2mLD．70.0mL16．氰(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。(CN)2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)。(1)下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是(填選項(xiàng)標(biāo)號)A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2OB．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2高中化學(xué)必修一高考題及答案全文共6頁，當(dāng)前為第5頁。(2)HCN的電子式為，按電子云重疊方式分類分子內(nèi)化學(xué)鍵類型為_________________，碳原子的雜化類型為____________。高中化學(xué)必修一高考題及答案全文共6頁，當(dāng)前為第5頁。(3)處理含(其中C為+2價(jià))的工業(yè)廢水常用氧化，生成的（其中C為+4價(jià)）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：a+b+c=dCNO－+eN2↑+f+b+cH2O上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：①方程式中e:f的值為（填選項(xiàng)標(biāo)號）。A．1B．1/2C．2D．不能確定②若d=e=1,則b=。18．已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C、D、E中均含有同一種元素，A、C均為氣體，E為液體，下圖中箭頭上的反應(yīng)物和反應(yīng)條件均已略去(1)當(dāng)A與E反應(yīng)生成B和C時(shí)，則A、E共同含有乙元素。生成的C氣體易液化。