第頁共頁化學(xué)鍵說課稿化學(xué)鍵說課稿化學(xué)鍵說課稿〔一〕一、教材分析^p：1、教材地位和作用1.教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第二冊〔必修〕第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。2.教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子構(gòu)造、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識。本節(jié)內(nèi)容是在原子構(gòu)造的根底上對分子構(gòu)造知識——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識有利于對物質(zhì)構(gòu)造理論有一個較為系統(tǒng)完好的認識。同時對下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供根底，下節(jié)課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識對于今后學(xué)習(xí)化學(xué)反響及才能具有重要的指導(dǎo)意義。3.教材分析^p：第一局部是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反響生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進展復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深，然后在此根底上提出離子鍵的概念；第二局部是關(guān)于共價鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過的氯氣和氫氣起反響形成共價化合物氯化氫的過程根底上提出共價鍵的概念；第三局部介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引才能的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材答復(fù)了學(xué)生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。2、教學(xué)目的知識與技能：〔1〕、通過對典型化合物形成的分析^p，理解離子鍵和共價鍵的含義，進而認識化學(xué)鍵的含義〔2〕、理解離子化合物和共價化合物的概念〔3〕、知道化學(xué)反響的本質(zhì)是化學(xué)鍵的重組〔4〕、學(xué)會用電子式表示簡單化合物的形成過程過程與方法：〔1〕、通過對氯化鈉生成過程的實驗觀察和微觀想象，產(chǎn)生探究欲望〔2〕、理解模型方法在解決化學(xué)問題上的重要意義情感態(tài)度價值觀通過觀察鈉跟氯氣起反響、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反響的本質(zhì)的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學(xué)生深化理解化學(xué)反響的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。3、教學(xué)重點及確定根據(jù)：重點：離子鍵和共價鍵的形成和概念。難點：共價鍵的形成及共價鍵的極性，化學(xué)鍵的概念。確立根據(jù)：離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的互相作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。二、教材處理本節(jié)內(nèi)容分為兩課時進展教學(xué)，第一課時：離子鍵和共價鍵；第二課時：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價化合物。本節(jié)課進展第一課時教學(xué)。三、教學(xué)方法根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實際程度，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)作用。作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學(xué)生來說，化學(xué)鍵沒有實驗、沒有詳細感官認知，是個完全生疏的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氣氛，引導(dǎo)學(xué)生進入積極考慮的最正確學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在老師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情景，以此調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的認知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機。另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學(xué)生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比較的，采取這種形式，可以極大進步學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數(shù)倍，通過動畫、模型等幫助學(xué)生理解知識，從而完成教學(xué)目的。四、教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過程：引入：用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學(xué)生考慮相吸原因；同時播放鈉和氯氣反響錄象，考慮氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉，從而引出課題—化學(xué)鍵。新課教學(xué)：〔投影〕：鈉原子遇到氯原子發(fā)生變化的示意圖?！矄l(fā)考慮〕：同學(xué)們通過初中物理的學(xué)習(xí)知道，帶同種電荷的粒子互相排擠，帶異種電荷粒子相吸引。請同學(xué)們根據(jù)鈉離子與氯離子的構(gòu)造分析^p鈉離子和氯離子間經(jīng)典作用力的產(chǎn)生原因?！步Y(jié)論〕：1、離子間作用力：吸引和排擠；2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的互相作用成為離子鍵〔過渡〕：我們知道，原子發(fā)生化學(xué)變化時，只是最外層電子〔價電子〕數(shù)發(fā)生了變化，所以科學(xué)上為了表示化合物的形成引入了電子式。請同學(xué)們自己閱讀課本，考慮電子式的構(gòu)成要素，如何用電子式來表示化合物的形成?！餐队啊常?、常見元素的電子式2、氯化鈉形成過程的電子式3、鉀原子與鈉原子類似，溴原子與氯原子類似，請寫出溴化鉀形成過程的電子式。目的：培養(yǎng)學(xué)生閱讀才能和獨立解決問題的才能?！苍O(shè)問〕：根據(jù)離子鍵的特點，請同學(xué)們考慮哪些元素結(jié)合時會形成離子鍵》〔投影〕形成離子鍵的元素特點?！舱故尽骋黄柯然c溶液，請同學(xué)分析^p溶液中有哪些微粒？〔Na+、Cl-、H2O〕〔過渡〕那么氯化氫是如何形成的呢？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本?！餐队啊扯⒐矁r鍵〔動畫演示〕：氯化氫形成過程。請三位同學(xué)在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的形成。請一位同學(xué)描繪氯氣分子的形成。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)才能和流暢的表達思想的才能。課堂小結(jié)：穩(wěn)固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進一步穩(wěn)固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中理解學(xué)生對知識掌握程度。板書設(shè)計：第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵1、氯化鈉的形成過程氯化鈉形成過程分析^p：2、離子鍵①帶相反電荷離子之間的互相作用，叫離子鍵②互相作用指同種電荷之間的排擠和異種電荷之間的吸引③形成離子鍵的元素特點二、共價鍵1、氯氣、氯化氫形成過程分析^p氯分子的表示：Cl-Cl2、共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的互相作用3、形成共價鍵的元素特點離子鍵和共價鍵的比較：化學(xué)鍵說課稿〔二〕一、對教材的分析^p及教學(xué)目的確實立1.教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第一冊〔必修〕第五章第四節(jié)《化學(xué)鍵》第一課時包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。2.教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子構(gòu)造、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識。本節(jié)內(nèi)容是在原子構(gòu)造的根底上對分子構(gòu)造知識——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識有利于對物質(zhì)構(gòu)造理論有一個較為系統(tǒng)完好的認識。同時對下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供根底，下節(jié)課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識對于今后學(xué)習(xí)氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。3.教材分析^p：第一局部是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反響生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進展復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深，然后在此根底上提出離子鍵的概念；第二局部是關(guān)于共價鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過的氯氣和氫氣起反響形成共價化合物氯化氫的過程根底上提出共價鍵的概念；第三局部介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引才能的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材答復(fù)了學(xué)生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。4.教學(xué)目的確實定：1〕知識目的：理解離子鍵和共價鍵的概念；理解離子鍵和共價鍵的形成條件；理解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反響的本質(zhì)。2〕才能目的：對立統(tǒng)一論思想：陰、陽離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的'兩個方面。3〕情感目的：通過觀察鈉跟氯氣起反響、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反響的本質(zhì)的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學(xué)生深化理解化學(xué)反響的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。二、教學(xué)重點、難點重點：離子鍵和共價鍵的概念。難點：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反響的本質(zhì)。確立根據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀構(gòu)造中，我們無法進展觀察，只能通過CAI演示，使學(xué)生去理解形成過程。這局部內(nèi)容屬于化學(xué)根本概念，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去打破這局部內(nèi)容。三、教材處理內(nèi)容調(diào)整：這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的內(nèi)容放到下一課時去學(xué)習(xí)。四、教學(xué)方法3W教學(xué)法〔What:是什么，Why:為什么，How:怎樣做〕。五、教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過程：〔一〕、引入：請學(xué)生回憶鈉和氯氣反響、氫氣和氯氣的反響實驗現(xiàn)象。接著播放上述兩個實驗的錄象，讓學(xué)生加深實驗現(xiàn)象。過渡，讓學(xué)生考慮這兩個反響的微觀本質(zhì)是什么？引出這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容?！捕?、新課教學(xué)：〔1〕、離子鍵：演示NaCl的形成過程引出概念，分析^p成鍵原因、特點，粒子間的互相作用。再來分析^p哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？〔2〕、共價鍵：通過演示HCl的形成過程引出概念，分析^p其成鍵原因、特點，粒子間的互相作用。同樣來分析^p哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子才能不同共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵?！?〕、離子鍵和共價鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者?！?〕化學(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的互相作用，引出化學(xué)鍵的概念。強調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間?！?〕、化學(xué)反響的微觀本質(zhì)：通過對NaCl、HCl形成的討論，得出化學(xué)反響的微觀本質(zhì)，及反響條件和反響熱的原因。六、課堂小結(jié)：離子鍵、共價鍵、化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反響的本質(zhì)。七、布置作業(yè)：課后習(xí)題一，穩(wěn)固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容化學(xué)鍵說課稿〔三〕各位評委、老師們大家好：我說課的內(nèi)容是化學(xué)鍵的第一課時，今天將從以下五個方面對本節(jié)課進展闡述。一、教材分析^p1.地位和作用本節(jié)課選自高中化學(xué)課本必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵，在此之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了核外電子的排布規(guī)律，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生進一步從構(gòu)造的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，從而提醒化學(xué)反響的本質(zhì)，為下一章的化學(xué)反響與能量奠定根底，也為第三章解釋有機物的分子構(gòu)造打下根底。2.教學(xué)目的確實定教學(xué)目的是教和學(xué)雙方合作實現(xiàn)的共同目的。既是老師教的目的，也是學(xué)生學(xué)的目的，表現(xiàn)為教學(xué)活動所引起的學(xué)生終結(jié)行為的變化，它著眼于老師的教而落腳于學(xué)生的學(xué)。明確的教學(xué)目的是施行高效課堂教學(xué)的關(guān)鍵。我深化的研究課標、教材、學(xué)生找到三者的結(jié)合點制定了實在可行的教學(xué)目的。知識與技能：1.通過閱讀自修，能正確說出離子鍵的概念、找出離子鍵的構(gòu)成微粒、形成條件；2.通過討論、總結(jié)、練習(xí)，能用電子式準確表示離子化合物及形成過程。過程與方法：1.通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括才能；2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較才能。情感態(tài)度與價值觀：1.培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。2.培養(yǎng)學(xué)生疑心、務(wù)實、創(chuàng)新的精神。3.培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。根據(jù)教學(xué)實際和學(xué)生情況我確定了本節(jié)課的教學(xué)重點和難點。重點：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示典型離子化合物及形成過程。難點：用電子式表示典型離子化合物及形成過程二、學(xué)情分析^p學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，在學(xué)習(xí)過程中的參與度和參與狀態(tài)是決定教學(xué)效果的重要因素。因此，在學(xué)法的選擇上，要落實到自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)的新課程理念之上。A.知識根底1.學(xué)生已經(jīng)具備核外電子排布規(guī)律的根本知識，知道粒子在最外層電子為2或8時穩(wěn)定。2.原子間的結(jié)合方式與各自的最外層電子數(shù)有關(guān)。B.才能分析^p已具備一定的自主學(xué)習(xí)才能、合作學(xué)習(xí)才能、實驗探究才能。C.障礙分析^p在微觀概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過渡，不易吃透，知識遷移和應(yīng)用上還比較缺乏。三、教法分析^p老師是學(xué)生學(xué)習(xí)活動的支持者、引導(dǎo)者和合作者，本節(jié)教材涉及的化學(xué)根本概念內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維才能，但抽象思維才能較弱，還是易于承受感性認識。因此，本節(jié)課的教學(xué)，我會采用建構(gòu)支架式教學(xué)形式，低起點，小臺階，采用動畫演繹，歸納總結(jié)、練習(xí)穩(wěn)固，提升才能。在教學(xué)過程中，我會對知識技能推進的同時，努力浸透過程與方法情感態(tài)度價值觀，將三維目的融為一體；有效落實目的，突出重點，打破難點。四、教學(xué)設(shè)計1.【設(shè)問1】：〔1〕為什么物質(zhì)的種類遠遠超過元素的種類？〔2〕構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些呢？這些微粒之間到底存在怎樣的互相作用？通過設(shè)問來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進入教學(xué)情境。2、新課教學(xué)：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反響的實驗，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并考慮：【設(shè)問2】：金屬鈉與Cl2可以發(fā)生劇烈反響生成NaCl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反響呢？啟發(fā)學(xué)生透過現(xiàn)象看變化的本質(zhì)，提出問題，我們?nèi)缃駨奈⒂^角度來分析^p該反響經(jīng)歷了怎樣的變化過程？〔1〕請同學(xué)們寫出Na和Cl原子構(gòu)造示意圖；〔2〕分組討論：a.兩種原子要到達穩(wěn)定構(gòu)造，它們分別容易發(fā)生什么變化？b.當它們變化后又會有什么互相影響呢？接著引導(dǎo)學(xué)生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，由表征性抽象向原理性抽象過渡，引出離子鍵的概念、形成條件等。用動畫演示比較抽象的離子鍵形成的過程，化靜為動，變抽象為形象，增強學(xué)生的感性認識，降低難度。3、啟發(fā)學(xué)生從個別到一般的研究問題的方法，組織討論從產(chǎn)物NaCl到其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進展分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式，()學(xué)生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)才能也將得以鍛煉。同時也可以活潑課堂氣氛。4、過渡并設(shè)問引出電子式：【設(shè)問3】：以上我們從原子構(gòu)造的角度，用原子構(gòu)造示意圖來表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過程，它明晰、直觀，但是，書寫構(gòu)造示意圖時有些費事，1、如何形象地表示原子的最外層電子？2、如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？這種表示方法叫做電子式，請同學(xué)們看21頁的資料卡片，歸納電子式的定義和書寫方法。引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深化探究問題的好奇心。講解電子式的概念并帶著學(xué)生理解原子，陰、陽離子的表示方法?！驹O(shè)問4】：原子的電子式我們知道怎樣寫了，那陽離子、陰離子的電子式又該怎樣寫呢？下面是幾種陽離子和陰離子的電子式，請同學(xué)們歸納它們的書寫規(guī)律。陽離子：Na、Mg、Al、+2+3+陰離子：〔引導(dǎo)學(xué)生從電子數(shù)目、構(gòu)造特征、電荷位置等考慮〕講解電