三、鐵的重要化合物鐵的氧化物的應用金屬在地殼中的含量及存在形態(tài)磁鐵礦Fe2O3Fe3O4隕鐵淺綠色淺綠色白色紅褐色棕黃色棕黃色硫酸亞鐵固體硫酸亞鐵溶液氯化鐵固體氫氧化亞鐵氫氧化鐵氯化鐵溶液下列物質分別是什么？閱讀課閱讀課本59頁，本59頁，

完成“鐵的氧化物”表格內容：

你知道鐵元素有哪些價態(tài)?你對他們認識多少?思考：鐵的重要化合物課前歸納：教材P59，完成表1鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式鐵元素價態(tài)俗稱顏色、狀態(tài)水溶性FeOFe2O3Fe3O4——鐵紅磁性氧化鐵

黑色粉末紅棕色粉末

黑色晶體

不溶

不溶

不溶+2+3+2、+31、鐵的氧化物FeO·Fe2O3鐵的重要化合物化學式鐵元素價態(tài)與鹽酸反應離子方程式氧化物類別——用途FeOFe2O3Fe3O4

堿性氧化物堿性氧化物

FeO+2H＋＝Fe2＋+H2O

Fe2O3＋6H＋＝2Fe3++3H2O紅色油漆和涂料磁鐵+2+3+2、+3

煉鐵工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵工業(yè)1、鐵的氧化物

Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3++4H2OFeO·Fe2O3鐵的氧化物的應用Fe2O3FeOFe3O4FeSO4汽車涂料木器涂料外墻涂料印刷油墨美術涂料化妝品氧化鐵顏料的應用二、鐵的氫氧化物

【活動】探究鐵的氫氧化物的制備和性質方案一：能否通過鐵和水反應制得？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應？【思考】如何制備鐵的氫氧化物？？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應制得？鐵的重要化合物2、鐵的氫氧化物(1)制備Fe(OH)3,

Fe(OH)2

——由可溶性鹽和堿溶液反應FeCl3NaOH①制備Fe(OH)3FeSO4NaOH②制備Fe(OH)2實驗3-9FeSO4NaOH②制備Fe(OH)2鐵的重要化合物FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH溶液離子方程式紅褐色沉淀生成白色絮狀沉淀Fe3++3OH-=

Fe(OH)3↓Fe2+＋2OH-=

Fe(OH)2

↓思考：要制備白色的Fe(OH)2固體關鍵是什么呢？關鍵是隔絕氧氣迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色2、鐵的氫氧化物制備Fe(OH)2時用長膠頭滴管吸取NaOH溶液，伸入試管內液面以下，再擠出NaOH溶液。

——防止Fe(OH)2在液面被氧化→→【思考討論】Fe(OH)2是白色的固體，但在實驗中很難觀察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持較長時間以便于觀察？？除去試管和溶液中氧氣,創(chuàng)造無氧環(huán)境１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸餾水事先加熱煮沸一下?？刹扇∪缦麓胧海?、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入

FeSO4溶液液面以下。３、還可以在試管中FeSO4溶液液面上預先注入一層植物油等，則生成的Fe(OH)2保存的時間會更長一些。4、用其它氣體如H2、N2等趕盡裝置內的空氣。鐵的重要化合物2、鐵的氫氧化物（2）主要化學性質②能與酸反應請寫出它們與稀鹽酸反應的離子方程式：Fe(OH)2+2H+

＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+

＝Fe3++3H2O③受熱易分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O①Fe(OH)2在空氣中易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O

=

4Fe(OH)3

鐵的重要化合物3、鐵鹽與亞鐵鹽實驗3-10在試管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入幾滴硫氰化鉀（KSCN）溶液，觀察發(fā)生現(xiàn)象。滴加KSCN溶液FeCl3（右）棕黃色FeCl2（左）淺綠色無明顯現(xiàn)象溶液顯紅色原理：Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3

(水溶液呈紅色、難電離)應用：檢驗Fe3+的存在。(1)Fe3+的檢驗鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀察加KSCN溶液與OH-作用

3、Fe2+與Fe3+的鑒別：

淺綠色棕黃色顯紅色不顯紅色白色絮狀沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產生紅褐色沉淀蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁（含有Fe2+）在空氣中會慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，可能的原因是什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時間思考:鐵的重要化合物3、鐵鹽與亞鐵鹽科學探究

請選擇下列試劑：鐵粉、新制氯水（主要成分Cl2）、FeCl3溶液、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液，請設計實驗，探究Fe3+和Fe2+能夠相互轉化。Fe3+Fe2+Cl2、O2、KMnO4等Fe、Cu等氧化性還原性(2)Fe3+和Fe2+的轉化還原劑氧化劑用FeCl3溶液可以腐蝕銅箔，刻制印刷電路板2Fe3+

+

Cu

=

2Fe2+

+

Cu2+鐵的重要化合物3、鐵鹽與亞鐵鹽FeCl3溶液中加入現(xiàn)象化學方程式鐵粉KSCN溶液氯水，振蕩

溶液不變紅色溶液顯紅色2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl3離子方程式2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-

(2)Fe3+和Fe2+的轉化先往試管中加入少量鐵粉，滴加少量FeCl3溶液，

充分振蕩后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。

取上層清液，再滴幾滴氯水，發(fā)生什么變化？鐵的重要化合物3、鐵鹽與亞鐵鹽(3)

化學與生活凈水劑——鐵鹽補血藥物——亞鐵鹽實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min5min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明

渾濁，略有沉降

明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。結論鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉變FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等1、FeFe2+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+?2、FeFe3+強氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-5、Fe2+

FeZn、H2、Al、C、CO等

Fe2++Zn==Fe+Zn2+FeO+H2===Fe+H2O高溫6、Fe3+FeZn、CO、Al等

3FeO+2Al===3Fe+Al2O3

2

FeO+C===Fe+CO2↑

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫高溫高溫高溫練習1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、為了防止試劑變質，配制FeSO4溶液時，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（）A.加入Cu

B.通入Cl2

C.加入Fe粉D.加入KSCNDC3