試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2021年高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽浙江省預(yù)賽試題考生須知：1.全卷分試題卷和答題卡兩部分，所有試題均為選擇題，共80題。2.本卷答案必須做在答題卡上，做在試題卷上無(wú)效。考后交答題卡。必須在答題卡上寫(xiě)明姓名、學(xué)校、考點(diǎn)、考場(chǎng)和準(zhǔn)考證號(hào)，字跡清楚。同時(shí)用2B鉛筆填涂準(zhǔn)考證號(hào)。3.答題時(shí)，請(qǐng)用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。4.可以使用非編程計(jì)算器。一、單選題1．與銀反應(yīng)能置換出氫氣的稀酸是A．硫酸 B．鹽酸 C．硝酸 D．氫碘酸2．實(shí)驗(yàn)室將鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑，發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為，則該氧化物粉末可能是A．和 B．和 C．和 D．和3．某離子液體中的陽(yáng)離子EMIM結(jié)構(gòu)如圖所示。離子液體是低溫或室溫熔融鹽，下列有關(guān)離子液體或EMIM+說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．EMIM+與Cl-形成的離子液體可導(dǎo)電B．EMIM+中存在大π鍵C．離子液體中存在陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，由于陰陽(yáng)離子大小差異較大，因此強(qiáng)度不大D．EMIM+中存在5種不同環(huán)境的氫原子4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Y元素至少能形成6種氧化物，W的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒。下列說(shuō)法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Y<WB．離子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)C．X、Y、Z、W四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物D．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：W<X<Y5．磷酸分子與磷酸分子的羥基之間可以脫去水，三個(gè)磷酸分子可以脫去兩個(gè)水分子生成三聚磷酸；含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的鈉鹽(正鹽)，該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是A．Na5P3O12

12mol B．Na3H2P3O109molC．Na5P3O10

9mol D．Na2H3P3O1012mol6．新型分子N8呈首尾不分的鏈狀結(jié)構(gòu)，其中N原子共有四種成鍵方式，除端位外，其它N原子采用3種不同的雜化軌道成鍵。若N8分子中形式電荷為0的N原子數(shù)為x，采用sp2雜化的N原子數(shù)為y，采用sp3雜化的N原子數(shù)為z，則x、y、z分別為A．3，2，3 B．4，3，2 C．4，2，2 D．4，2，37．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．四水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)四水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B．晶體的晶胞如圖2所示，設(shè)半徑分別為和，晶胞邊長(zhǎng)為a，則有C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D．金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，為最密堆積，Cu原子的配位數(shù)為128．NaBO3·4H2O的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。硼砂(Na2B4O7)與氫氧化鈉的混合溶液中加入雙氧水可以制備N(xiāo)aBO3·4H2O。下列說(shuō)法不正確的是A．硼砂與氫氧化鈉、雙氧水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B．NaBO3·4H2O具有殺菌消毒功能與漂白性C．用濃硫酸處理NaBO3·4H2O可以得到O2D．分別向同體積的硼砂溶液和蒸餾水中加入相同的少量鹽酸，前者pH變化小9．某Co2+的八面體配合物中，Co2+的磁矩為3.9B．M。，推測(cè)Co2+的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為A． B．C． D．10．Be和Al在元素周期表中所處位置可以說(shuō)明其性質(zhì)有很多相似之處。以下推斷正確的是A．BeCl2溶液為酸性，如將其蒸干，灼燒后可能殘留固體Be(OH)2B．BeCl2固體是分子晶體，屬于非電解質(zhì)C．Be(OH)2有兩性且堿性比Mg(OH)2強(qiáng)，酸性比H3BO3弱D．等量的Be與酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2與堿反應(yīng)產(chǎn)生的H2一樣多11．化學(xué)鍍銅廢液中含有一定量的CuSO4，任意排放會(huì)污染環(huán)境，利用電化學(xué)原理可對(duì)廢液進(jìn)行回收處理，裝置如圖，其中質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)。已知：①Cu2++HCHO+3OH－=Cu+HCOO－+2H2O；②還原性：HCHO>M(—種金屬）>Cu。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)之前，應(yīng)將含OH－的HCHO溶液加入到裝置的左側(cè)B．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+C．若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，放電過(guò)程中，大量的OH－將向左側(cè)遷移D．放電一段時(shí)間后打開(kāi)開(kāi)關(guān)，移去質(zhì)子交換膜，裝置中可能會(huì)有紅色固體、藍(lán)色絮狀物出現(xiàn)12．常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：B．溶液中存在下列守恒關(guān)系：C．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)和濃度逐漸減小D．通過(guò)分析可知常溫下13．已知25℃、101kPa時(shí)，以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-564kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393kJ·mol-1則的ΔH為A．-822kJ·mol-1 B．-468kJ·mol-1 C．-186kJ·mol-1 D．+468kJ·mol-114．同種離子用不同試劑鑒定，靈敏度不同。已知最低濃度是指在一定條件下，某鑒定反應(yīng)能檢出離子并能得出肯定結(jié)果時(shí)該離子的最低濃度。檢出限量是指在一定條件下，某鑒定反應(yīng)所能檢出離子的最小質(zhì)量。限界稀度指最低濃度的倒數(shù)。若最低濃度越小，該方法越靈敏。表為兩種鑒定K+靈敏度的幾種表示方式：試劑試液體積檢出限量最低濃度限界稀度方法1Na3[Co(NO2)6]0.03mLmc2.5×105g·mL-1方法2酒石酸鈉0.05mL0.3μg6×10-6g·mL-1G下列說(shuō)法不正確的是A．m=1.2μg B．c=4×10-6g·mL-1C．G=1.67×105g·mL-1 D．方法1更靈敏15．將硫酸銅的稀溶液放在密閉容器中，緩緩抽取容器中的水蒸氣，溶液逐漸失水變成飽和溶液，再繼續(xù)抽氣，則變成各種含水鹽，最后變成無(wú)水硫酸銅。50°C時(shí)，容器中的壓強(qiáng)與結(jié)晶體水合物和溶液中含水量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線(xiàn)L-M對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B．曲線(xiàn)M-Mˊ對(duì)應(yīng)溶液中無(wú)硫酸銅晶體析出C．曲線(xiàn)Mˊ-N對(duì)應(yīng)體系存在平衡：CuSO4(飽和溶液)?CuSO4·5H2O(s)+H2O(g)D．當(dāng)容器中壓強(qiáng)低于Pˊ后得到無(wú)水硫酸銅16．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽(yáng)離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH-，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．a(chǎn)膜是陽(yáng)離子膜，b膜是陰離子膜B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-C．充電時(shí)CO2在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為甲酸D．外電路中每通過(guò)1mol電子，復(fù)合膜層間有1molH2O解離17．近期，天津大學(xué)化學(xué)團(tuán)隊(duì)以CO2與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是A．Ni2P電極與電源負(fù)極相連B．辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈發(fā)生了還原反應(yīng)C．In/In2O3－x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成D．在In/In2O3－x電極上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O－2e－=HCOO－+OH－18．研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)通常有化學(xué)方法和儀器分析法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．紅外光譜儀、質(zhì)譜儀、元素分析儀常用來(lái)確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)B．原子吸收光譜可用來(lái)確定金屬元素C．1H核磁共振儀常用來(lái)確定物種中不同環(huán)境的氫原子D．欲檢驗(yàn)溴乙烷分子中的溴原子，需先加氫氧化鈉溶液加熱水解后，再加入硝酸銀看是否有淺黃色沉淀19．室溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7B．選擇變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)pH相接近的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C．選擇酚酞指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度變大時(shí)，滴定曲線(xiàn)的突躍范圍將變大20．BaSO4的相對(duì)分子量為233，Ksp=1×10-10把1mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4質(zhì)量為A．2.1g B．0.21g C．0.021g D．0.0021g21．固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活?lèi)無(wú)機(jī)固體。這類(lèi)固體通過(guò)其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱(chēng)為固體離子導(dǎo)體。目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及其他傳感器、探測(cè)器等方面的應(yīng)用日益廣泛。如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag＋，室溫導(dǎo)電率達(dá)0.27Ω－1·cm－1。利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器。下圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，被分析的O2可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)勢(shì)變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過(guò)程中，下列變化肯定沒(méi)有發(fā)生的是A．I2＋2Rb＋＋2e－=2RbI B．I2＋2Ag＋＋2e－=2AgIC．Ag－e－=Ag＋ D．4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I222．卡爾-費(fèi)休法是測(cè)定有機(jī)溶劑中的微量水含量的經(jīng)典方法。所用試劑由碘、二氧化硫、吡啶(C5H5N，有機(jī)堿，與H+反應(yīng)生成C5H5NH+)和無(wú)水甲醇按一定比例配制而成。該試劑與待測(cè)溶劑中的水反應(yīng)后，產(chǎn)物的含量用庫(kù)侖滴定法來(lái)測(cè)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該方法的基本原理是利用碘與二氧化硫反應(yīng)，離子方程式為：I2+SO2+2H2O=2H++SO+2HIB．加入吡啶的作用是中和產(chǎn)生的酸，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行完全C．加入甲醇可以進(jìn)一步穩(wěn)定產(chǎn)物，生成C5H5NHSO4CH3D．總反應(yīng)可表示為：I2+SO2+H2O+3C5H5N+CH3OH=C5H5NHSO4CH3+2C5H5NHI23．4.00mg226Ra樣品在6400年后剩余質(zhì)量約為0.25mg，則226Ra的半衰期約為A．3200年 B．1600年 C．800年 D．400年24．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B．維生素C的分子式為C6H7O6C．滴定時(shí)碘溶液盛放在堿式滴定管中D．滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑25．氫氟酸是一弱酸，同其它弱酸一樣，濃度越大，電離度越小，酸度越大：但濃度大于5mol·L-1時(shí)，則變成強(qiáng)酸。這點(diǎn)不同于一般弱酸，原因是A．濃度越大，F(xiàn)-與HF的締合作用越大B．HF的濃度變化對(duì)HF的Ka有影響，而一般弱酸無(wú)此性質(zhì)C．HF的穩(wěn)定性比F-離子強(qiáng)D．以上三者都是26．我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率，反應(yīng)過(guò)程示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為放熱過(guò)程B．圖中顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O都參與了反應(yīng)過(guò)程C．過(guò)程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵D．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH27．假定空氣中含有79%的氮?dú)夂?1%氧氣。已知在298.15K時(shí)，水的飽和蒸氣壓為3167.68Pa。則在相對(duì)濕度為60%時(shí)，在298.15K，101325Pa時(shí)潮濕空氣的密度為A．1.17g·L-1 B．1.29g·L-1 C．1.07g·L-1 D．1.37g·L-128．測(cè)定水的總硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以鉻黑T(EBT)作為指示劑，用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，測(cè)定中涉及的反應(yīng)有：①M(fèi)g2++EBT(藍(lán)色)→Mg-EBT(酒紅色)②M2+(金屬離子Ca2+、Mg2+)+Y4-→MY2-③Mg-EBT+Y4-→MgY2-+EBT下列說(shuō)法正確的是A．配合物Mg-EBT的穩(wěn)定性大于MgY2-B．在滴定過(guò)程中眼睛要隨時(shí)觀察滴定管中液面的變化C．達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液恰好由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色D．實(shí)驗(yàn)時(shí)裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將偏小29．已知：pKsp(Ag2S)=48.7，pKa1(H2S)=6.88，pKa2(H2S)=14.15，pKb(NH3)=4.74，Ag(NH3)2+的lgβ1=3.24，lgβ2=7.05.在總濃度為0.01mol·L-1，pH=10的氨緩沖溶液中Ag2S的溶解度為A．6.32×10-8

mol·L-1 B．5.06×10-10

mol·L-1C．7.79×10-14

mol·L-1 D．3.29×10-18

mol·L-130．一個(gè)密閉空間內(nèi)有三個(gè)相同的敞開(kāi)燒杯，分別裝有一半體積的蒸餾水(a)和相同低濃度的食鹽水(b)、糖水(c)，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，最終觀察到三個(gè)燒杯內(nèi)溶液的體積情況是A．a(chǎn)滿(mǎn)且溢出，b、c空 B．a(chǎn)空，b、c內(nèi)溶液分別增多C．a(chǎn)、b、c都不變 D．a(chǎn)空，b滿(mǎn)，c不變31．2020年11月，全國(guó)首個(gè)由新型水系鋅基電池(如圖)組成的“大型充電寶"光儲(chǔ)充一體項(xiàng)目在溫州樂(lè)清灣海洋經(jīng)濟(jì)孵化園投運(yùn)成功，這也是水系鋅基電池在國(guó)內(nèi)儲(chǔ)能領(lǐng)域的首次應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，MnO2極為正極B．充電時(shí)，兩離子交換膜之間的區(qū)域離子濃度升高C．放電的總反應(yīng)方程式為Zn+4OH-+MnO2+4H+=[Zn(OH)4]2-+Mn2++2H2OD．MnO2一側(cè)的離子交換膜應(yīng)使用陰離子交換膜32．下列φ(Br2/Br-)電極電勢(shì)正確的是A．+1.098V B．+0.549V C．-1.54V D．-0.77V33．水溶液中φ(MnO/Mn2+)的代數(shù)值大于φ(H2S/S)，下列化學(xué)方程式配平正確的是A．2KMnO4+11H2S+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2OB．2KMnO4+8H2S+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2OC．2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2OD．2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O34．t℃時(shí)，在一密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA(g)+B(g)?C(g)+D(g)。已知，平衡時(shí)，ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)，然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)=1B．B的轉(zhuǎn)化率為24%C．平衡常數(shù)K=1D．溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積，平衡不移動(dòng)35．將、混合在密閉容器中加熱至250℃充分反應(yīng)，排出氣體。冷卻后稱(chēng)固體重為.下列說(shuō)法正確的是A．的質(zhì)量比的少 B．的物質(zhì)的量比的少C．的物質(zhì)的量比的多 D．的物質(zhì)的量與的一樣多36．肼(N2H4)是一種常見(jiàn)的還原劑，在酸性溶液中以N2H形式存在。利用如圖電解裝置，N2H可將UO轉(zhuǎn)化為U4+(N2H轉(zhuǎn)化為N2)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．鍍鉑鈦網(wǎng)上發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H-4e-=N2↑+5H+B．若生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2，則被還原的U元素為1molC．在該電解裝置中，N2H還原性強(qiáng)于H2OD．電解一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH基本上不發(fā)生變化37．700°C時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表(表中t2>t1，t2時(shí)達(dá)平衡)：反應(yīng)時(shí)間/Tn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在t1秒內(nèi)的平均速半為v(H2)=mol·L-1·s-1B．其他條件不變，向平衡體系再通入0.20rnolCO，0.20molH2O和0.60molH2平衡不移動(dòng)C．其但條件不變，向平面體系再通入0.20molH2O，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.86，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)38．在6℃時(shí)Q在苯和水中的分配情況見(jiàn)表。表中cB和cw分別表示Q在苯和水中的平衡濃度，從表中數(shù)據(jù)計(jì)算發(fā)現(xiàn)幾乎是一個(gè)常數(shù)。假定Q在苯中的物種是唯一的。并與溫度、濃度無(wú)關(guān)，進(jìn)一步假定Q在水中是單體，Q在苯中的存在形式是cB(mol·L-1)cW(mol·L-1)cB(mol·L-1)cw(mol·L-1)0.01180.002810.09810.008120.04780.005660.1560.0102A．單體 B．二聚體 C．三聚體 D．無(wú)法計(jì)算39．下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是A．AgCl B．Ag2CrO4 C．HgCl2 D．CuS40．在合成氨、硫酸、純堿的工業(yè)生產(chǎn)流程中，具有的共同點(diǎn)是A．原料氣循環(huán)使用 B．使用熱交換器 C．原料氣凈化 D．加熱41．中國(guó)工程院院士、國(guó)家衛(wèi)健委高級(jí)別專(zhuān)家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì)公布治療新型冠狀病毒感染的肺炎最新研究成果。初步測(cè)試發(fā)現(xiàn)，在體外細(xì)胞實(shí)驗(yàn)中，達(dá)蘆那韋在300μM濃度下能夠顯著抑制病毒復(fù)制。達(dá)蘆那韋的結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于它的描述不正確的是A．分子中共有5個(gè)手性碳存在，32個(gè)對(duì)映異構(gòu)體B．該物質(zhì)既能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)C．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、消除反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．分子式為C27H37N2O7S42．發(fā)泡塑料聚苯乙烯的廣泛使用給環(huán)境造成大量白色污染，面新型材料聚乳酸(X)在乳酸菌的作用下可發(fā)生降解，從而減輕了對(duì)環(huán)境的壓力。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．聚苯乙烯和聚乳酸均為高分子材料，但聚合過(guò)程的反應(yīng)類(lèi)型不同B．新型材料的單體為Y，其性質(zhì)可發(fā)生酯化、消除和氧化反應(yīng)C．聚乳酸的降解速度與溫度有關(guān)，溫度越高，降解速度越快D．乳酸為動(dòng)物無(wú)氧呼吸的產(chǎn)物43．維生素B2也稱(chēng)“核黃素”，其結(jié)構(gòu)如圖。維生素B2的磷酸鹽衍生物是某些氧化還原酶的輔基，為生長(zhǎng)必需物質(zhì)，缺少維生素B2會(huì)引起口角炎、皮膚和眼部疾病。下列有關(guān)維生素B2的描述正確的是A．核黃素中只含有肽鍵和羥基兩種官能團(tuán)B．核黃素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．核黃素能與氯化鐵溶液作用呈紫色44．全反式維生素A的醋酸酯(X)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該化合物的化學(xué)式為C22H34O2，不飽和度為6B．該化合物可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消除反應(yīng)和縮聚反應(yīng)C．萜類(lèi)化合物可以切成數(shù)個(gè)異戊二烯結(jié)構(gòu)單元(結(jié)構(gòu)如Y所示)，有2個(gè)異戊二烯結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)稱(chēng)為單萜，3個(gè)異戊二烯結(jié)構(gòu)單元稱(chēng)為倍半萜，則維生素A屬于二萜D．該化合物與HBr反應(yīng)，可能有9種不同產(chǎn)物45．為了緩解石油危機(jī)，科學(xué)家正在進(jìn)行“生物質(zhì)油”代替柴油的試驗(yàn)。所謂“生物質(zhì)油”是指以光合作用產(chǎn)生的植物、農(nóng)作物等富含纖維素、半纖維素和木質(zhì)素的物質(zhì)為原料，采用生物熱解液化技術(shù)而產(chǎn)生的新能源。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．生物質(zhì)油是一種有機(jī)化合物B．生物質(zhì)油屬于可再生能源C．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能D．生物質(zhì)油提煉技術(shù)中主要利用的是化學(xué)變化46．最新研發(fā)的波音787客機(jī)具有更省油、更舒適的特點(diǎn)，波音787還是首款使用碳纖維復(fù)合材料超過(guò)50%的客機(jī)，開(kāi)創(chuàng)了在航空航天領(lǐng)域復(fù)合材料大范圍代替?zhèn)鹘y(tǒng)金屬的新時(shí)代。下圖所示的某聚酰胺樹(shù)脂是波音飛機(jī)材料中的一種，具有較好的耐熱性、耐水性。則下列說(shuō)法正確的是A．碳纖維復(fù)合材料中，碳纖維是增強(qiáng)材料，該樹(shù)脂是基體材料B．復(fù)合材料是未來(lái)材料發(fā)展的趨勢(shì)，因此應(yīng)該停止金屬材料的研究C．該樹(shù)脂中所有原子共平面D．該樹(shù)脂可以由單體和通過(guò)加聚反應(yīng)得到47．寄生在候鳥(niǎo)身上的蜱蟲(chóng)，在-30°C~30°C溫度下能正常生活，關(guān)鍵是其血液中存在一種抗凝固物質(zhì)導(dǎo)致在極低溫度下血液也不凝固，該物質(zhì)是A．脂肪 B．三十烷醇 C．氯化鈉 D．丙三醇48．有機(jī)物①CH4、②CH3CH2CH2CH2CH3、③C(CH3)4的沸點(diǎn)從高到低的排列順序是A．①>②>③ B．③>②>① C．②>①>③ D．②>③>①49．環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱(chēng)為螺環(huán)化合物，螺[2.2]戊烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．與互為同分異構(gòu)體B．二氯代物超過(guò)兩種C．所有碳原子均處同一平面D．該物質(zhì)不屬于烷烴50．下列四種分子中，酸性最強(qiáng)的是A． B．C． D．51．下列化合物氣相中堿性最強(qiáng)的是A．NH3 B．CH3CH2NH2 C． D．52．圖中幾個(gè)鄰二甲基環(huán)己烷的Newman投影式中，最穩(wěn)定的構(gòu)象是A． B．C． D．53．下列化合物中具有旋光性的是A． B．C． D．54．下列化合物中，不能形成分子內(nèi)氫鍵的是A． B．C． D．55．四種化合物的鍵線(xiàn)式如下圖，下列說(shuō)法正確的是abcdA．一氯代物同分異構(gòu)體最多的是dB．a(chǎn)、b、c、d均可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．a(chǎn)的同分異構(gòu)體只有b、c、dD．c、d中所有原子處于同一平面內(nèi)56．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是A．egh B．a(chǎn)bf C．cdf D．a(chǎn)bh57．按碳正離子穩(wěn)定性由大到小排列的順序是A．cadb B．cdab C．a(chǎn)cdb D．dcab58．環(huán)氧澤瀉烯(結(jié)構(gòu)如圖)具有多種藥理活性，可用于醫(yī)藥制備領(lǐng)域。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．能與酸性KMnO4溶液反應(yīng) B．環(huán)氧澤瀉烯的分子式為C15H26O2C．1mol該有機(jī)物能消耗2molNa D．該分子中所有碳原子處于同一平面59．哪一個(gè)消除反應(yīng)可以生成2-甲基戊-2-烯A． B．C． D．60．按飽和碳原子上單分子親核取代反應(yīng)(SN1)活性大小排列的順序是A．cadb B．cdab C．a(chǎn)dcb D．dcab二、多選題(每小題有2~3個(gè)選項(xiàng)符合題意)61．銅碘雜化團(tuán)簇配合物具有優(yōu)異的光學(xué)性能，可用于制備發(fā)光二極管、發(fā)光墨水、生物成像儀等。一種銅碘雜化團(tuán)簇結(jié)構(gòu)如圖(Cy表示-C6H11)，下列說(shuō)法正確的是A．圖是這種銅碘雜化團(tuán)簇化合物的晶胞B．其中銅的化合價(jià)為+2C．該晶體微粒間通過(guò)分子間作用力聚集在一起D．該物質(zhì)的分子式為Cu4I4(SbCy3)462．下列說(shuō)法正確的是A．H2O的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镺的非金屬性大于SB．NaHSO4固體溶于水，既有離子鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的斷裂C．由于二氧化碳的碳氧鍵斷裂時(shí)會(huì)釋放大量的熱量，由此可利用干冰制造舞臺(tái)“霧境”D．N2、CO2和PCl5三種物質(zhì)都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，且均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)63．+5價(jià)V在不同pH下微粒的化學(xué)式不同，其微粒與pH關(guān)系如表所示。含釩元素的不同微粒VOVOV2OVOpH4～66～88～1010～12另外，V價(jià)態(tài)不同在溶液中顏色不同，如V2+(紫色)、V3+(綠色)、VO2+(藍(lán)色)、VO(黃色)、VO(無(wú)色)、V5O(紅棕色)等。下列說(shuō)法正確的是A．VO轉(zhuǎn)化為V2O的離子反應(yīng)為2VO+H2O=V2O+2H+B．含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀產(chǎn)生，該過(guò)程V元素被還原C．酸性VO滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色時(shí)離子反應(yīng)為5VO+8OH-=V5O+4H2OD．紫色VSO4溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色出現(xiàn)綠色→藍(lán)色→黃色，兩個(gè)過(guò)程均失去1mol電子64．黑鱗是一種黑色、有金屬光澤的晶體，結(jié)構(gòu)與石墨相似，如圖所示。下列有關(guān)黑磷說(shuō)法正確的是A．黑鱗晶體中P原子雜化方式為sp2B．黑鱗晶體中層與層之間的作用力為分子間作用力C．黑鱗晶體的每一層中磷原子都在同一平面上D．P元素三種常見(jiàn)的單質(zhì)中，黑鱗的熔沸點(diǎn)最高65．利用皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管可以合成T-碳，T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可看成金剛石晶體中每個(gè)碳原子被正四面體結(jié)構(gòu)單元(由四個(gè)碳原子組成)取代，如圖所示。T-碳的密度非常小，約為金剛石的一半。下列說(shuō)法正確的是A．T-碳與金剛石互為同素異形體B．一個(gè)T-碳晶胞中含有32個(gè)碳原子C．T-碳晶胞的邊長(zhǎng)和金剛石晶胞的邊長(zhǎng)之比為1：2D．T-碳的硬度比金剛石小66．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)組成正確的是A．木醇：CH3OH B．水晶：SiC．重晶石：Na2SiO3 D．熟石膏：2CaSO4·H2O67．鋅比銅化學(xué)活潑性強(qiáng)，從能量變化角度分析是因?yàn)锳．鋅的電離勢(shì)比銅的電離勢(shì)小 B．鋅的升華熱比銅的升華熱較大C．鋅的升華熱比銅的升華熱小 D．鋅的水合熱比銅的水合熱大68．下列說(shuō)法正確的是A．碰撞理論認(rèn)為，只有極少數(shù)的碰撞才是有效的B．碰撞理論認(rèn)為，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量決定C．過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化成生成物分子的過(guò)程中要經(jīng)過(guò)一個(gè)中間過(guò)渡態(tài)D．過(guò)渡態(tài)時(shí)體系的能量處于最大值69．肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白，廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白與氧氣的結(jié)合度(α)與氧分壓P(O2)密切相關(guān)，存在平衡：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(a)其中，kA和kD分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)(正向反應(yīng)速率v正=kA(Mb)P(O2)；逆向反應(yīng)速率v逆=kD(MbO2)。37℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。(已知一級(jí)反應(yīng)是指反應(yīng)速度只與反應(yīng)物濃度的一、次方成正比的反應(yīng)，其半衰期公式為t=ln2/k，k為速率常數(shù))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．37℃下反應(yīng)(a)的平衡常數(shù)K=2.00Pa-1B．若空氣中氧分壓為20.0kPa，則人正常呼吸時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度為97.6%C．已知kD-60s-1，則kA=1.2×102s-1·kPa-1D．當(dāng)保持氧分壓為20.0kPa，結(jié)合度達(dá)50%所需時(shí)間就取決于肌紅蛋白的初始濃度70．將一定體積的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且裝滿(mǎn)水的容器，充分反應(yīng)后容器中仍充滿(mǎn)溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是A．1：1：1 B．4：3：2 C．4：16：13 D．4：3：471．我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是A．放電時(shí)，a電極反應(yīng)為B．放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C．充電時(shí)，b電極每增重，溶液中有被氧化D．充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極72．已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無(wú)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2-+6H2O

ΔH。用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如圖：以下結(jié)論和解釋不正確的是A．等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為3：2B．由實(shí)驗(yàn)①可推知?H>0C．實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D．由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-73．草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，已知：Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5室溫下，用0.2000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。對(duì)于滴定過(guò)程中的下列描述正確的是A．當(dāng)?shù)稳?0.00mLNaOH溶液時(shí)，混合溶液的pH可能大于7B．溶液中，始終存在c(Na+)<c(HC2O)+2c(C2O)C．選擇酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液可能呈粉紅色D．溶液中c(HC2O)/c(C2O)一直減小74．下列化合物或離子中有芳香性的是A． B．C． D．75．依非韋倫(X)是一種治療艾滋病的藥物，下列關(guān)于依非韋倫說(shuō)法正確的是A．依非韋倫的分子式是C14H9F3ClNO2，屬于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液顯堿性B．1molX催化加氫還原最多消耗6molH2(已知環(huán)丙烷可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其它環(huán)不考慮加氫開(kāi)環(huán))C．Y是合成依非韋倫的一個(gè)中間體，滿(mǎn)足分子中有4種氫原子，個(gè)數(shù)比為9：2：2：1，且存在苯環(huán)、碳氮雙鍵和酚羥基的同分異構(gòu)體有3種D．Y酸性水解得到的產(chǎn)物均為極性分子76．如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是A．該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B．該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C．1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D．該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個(gè)手性碳的產(chǎn)物77．三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如圖：下列化合物中，經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)不能生成化合物Y()的是A． B．C． D．78．肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用。利用苯甲醛與乙酸酐發(fā)生Perkin反應(yīng)可制備肉桂酸，方法如圖：CH3COOH+下列說(shuō)法正確的是A．苯甲醛和肉桂酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．肉桂酸與苯甲酸為同系物C．可以利用銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛D．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，堿性條件下有利于反應(yīng)的進(jìn)行79．最近《美國(guó)科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，文章稱(chēng)人的體味中存在AND和EST兩種荷爾蒙。下列說(shuō)法正確的是A．這兩種分子均包含4個(gè)手性碳原子B．與足量氫氣催化加氫后得到的兩種物質(zhì)互為同系物C．AND和EST兩者分子式之差為CH4D．AND和EST化學(xué)性質(zhì)有差異80．綠茶中含有的茶多酚主要成分之一EGCG(結(jié)構(gòu)如圖)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌細(xì)胞自殺性死亡，下列有關(guān)EGCG的說(shuō)法中正確的是A．EGCG在空氣中易氧化B．EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)C．1molEGCG最多可與9mol氫氧化鈉溶液完全作用D．EGCG能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．D【解析】略2．D【詳解】n(Al)=9g÷27g/mol=mol，可提供電子為mol×3=1mol。A．當(dāng)全部為，生成m(Cr)=×52g≈17.33g，當(dāng)全部為MnO2，生成m(Mn)=×55g=13.75g，即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)全部為MnO2，生成m(Mn)=×55g=13.75g，當(dāng)全部為V2O5，生成m(V)=×51g=10.2g，即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)全部為，生成m(Cr)=×52g≈17.33g，當(dāng)全部為V2O5，生成m(V)=×51g=10.2g，即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)全部為Fe3O4，生成m(Fe)=×3×56g=21g，當(dāng)全部為FeO，生成m(Fe)=0.5×56g=28g，當(dāng)鋁粉不完全反應(yīng)時(shí)，可生成金屬單質(zhì)18g，故D正確。故選D。3．D【解析】略4．A【分析】依據(jù)W單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒和W只能形成一條共價(jià)鍵，可推知W為Cl；同理X形成四條鍵，為C或Si，Y形成三條鍵，為N或P，Z形成兩條鍵，為O或S，結(jié)合“X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”和“Y元素至少能形成6種氧化物”，可推知Y為N，因此X只能為C，Z為O或S，W為Cl?！驹斀狻緼．HClO4是酸性最強(qiáng)的含氧酸，H2CO3為弱酸，故酸性：HClO4>HNO3>H2CO3，即X<Y<W，故A正確；B．若Z為O，離子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)，若Z為S，離子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)，故B錯(cuò)誤；C．C2H4、N2H4、H2O2、H2S2(過(guò)硫化氫)都是含非極性鍵的二元化合物，但H和Cl都只形成一條鍵，不能形成含非極性鍵的二元化合物，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，所以簡(jiǎn)單氫化物的還原性：W<Y<X，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。5．C【解析】略6．C【解析】略7．C【詳解】A．由圖可以看出，1個(gè)銅離子與4個(gè)水分子結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+與H2O分子之間通過(guò)配位鍵相結(jié)合，則1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵，A正確；B．CaF2晶體為六方最密堆積，設(shè)半徑分別為和，晶胞邊長(zhǎng)為a，晶胞體對(duì)角線(xiàn)上有2個(gè)和3個(gè)，其中2個(gè)在頂點(diǎn)有一部分屬于另一個(gè)晶胞，那么屬于體對(duì)角線(xiàn)的就有4個(gè)半徑和4個(gè)半徑，則有，B正確；C．H原子核外只有1個(gè)電子，所以電子云圖中，黑點(diǎn)不表示電子，只表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少，H原子核外電子大多在原子核附近運(yùn)動(dòng)，C不正確；D．金屬Cu原子形成的金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子周?chē)粚佑?個(gè)Cu原子，上、下層各有3個(gè)Cu原子，所以其配位數(shù)均為12，D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】H原子只有一個(gè)電子，小黑點(diǎn)是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述。8．A【解析】略9．B【解析】略10．D【解析】略11．D【分析】該裝置為原電池，M為負(fù)極，石墨為正極?！驹斀狻緼、根據(jù)②HCHO>M(—種金屬）>Cu可知，為防止M與鍍銅廢液中的Cu2+發(fā)生反應(yīng)生成新的金屬離子污染環(huán)境，應(yīng)將鍍銅廢液加入到裝置的左側(cè)，則將含OH－的HCHO溶液加入到裝置的右側(cè)，A錯(cuò)誤；B、右側(cè)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為HCHO＋2OH－－2e－=HCOO－＋H2O，B錯(cuò)誤；C、若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，則放電過(guò)程中，大量的OH－將向原電池的負(fù)極遷移，即向右側(cè)遷移，C錯(cuò)誤；D、若移去質(zhì)子交換膜，Cu2++HCHO+3OH－=Cu+HCOO－+2H2O有紅色沉淀，Cu2＋和OH－結(jié)合生成Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀，D正確。故選D。12．D【詳解】A.結(jié)合圖像可知，溶液的時(shí)，溶液中離子濃度大小為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.溶液中存在物料守恒：，溶液顯堿性則，而的電離程度很小，即遠(yuǎn)大于，所以，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.的溶液的，根據(jù)圖像可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.由于的溶液的，說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于，選項(xiàng)D正確；答案選D。13．A【詳解】已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ·mol-1①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-564kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393kJ·mol-1③根據(jù)蓋斯定律-ΔH1-ΔH2+3ΔH3可得反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH=-489kJ·mol-1-×(-564kJ·mol-1)+3×(-393kJ·mol-1)=-822kJ·mol-1，故答案為A。14．A【解析】略15．A【解析】略16．C【分析】根據(jù)圖示可知，放電時(shí)是原電池，放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅在負(fù)極失去電子生成鋅離子，結(jié)合復(fù)合膜層電離出的氫氧根離子生成Zn(OH)42-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-，多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，電極反應(yīng)為CO2+2H++2e-=HCOOH，總的電極反應(yīng)為：Zn+2OH-+2H2O+CO2=Zn(OH)42-+HCOOH，充電時(shí)的電極反應(yīng)與放電時(shí)的反應(yīng)相反，由此分析。【詳解】A．由圖可知，a膜釋放出氫離子，是陽(yáng)離子膜，b膜釋放出氫氧根離子，是陰離子膜，故A正確；B．根據(jù)圖示可知，放電時(shí)是原電池，負(fù)極為鋅，鋅在負(fù)極失去電子生成鋅離子，結(jié)合復(fù)合膜層電離出的氫氧根離子生成Zn(OH)42-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-，故B正確；C．放電時(shí)多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，充電時(shí)是電解池，甲酸在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為CO2，故C錯(cuò)誤；D．復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH-，根據(jù)總的電極反應(yīng)：Zn+2OH-+2H2O+CO2=Zn(OH)42-+HCOOH，鋅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，外電路中每通過(guò)1mol電子，復(fù)合膜層間有1molH2O解離，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖中信息寫(xiě)出電極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，方法是根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理找到反應(yīng)物和生成物，根據(jù)化合價(jià)的變化找到轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，再進(jìn)行判斷。17．C【詳解】A．根據(jù)電解質(zhì)“異性相吸”原理，氫氧根向Ni2P電極移動(dòng)，說(shuō)明Ni2P電極為陽(yáng)極，與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；B．左側(cè)CO2變?yōu)镠COO－，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則辛胺在陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為辛腈發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．In/In2O3－x電極為陰極，陰極可能有氫離子得到電子，因此可能有副產(chǎn)物H2生成，故C正確；D．In/In2O3－x電極為陰極，根據(jù)圖中信息，陰極上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O+2e－=HCOO－+OH－，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。18．D【詳解】未加入稀硝酸中和氫氧化鈉溶液。19．C【解析】略20．B【詳解】根據(jù)BaSO4的Ksp=1×10-10可以計(jì)算出，V=BaSO4的飽和溶液中：c(Ba2+)=c()=mol/L，故把1mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4質(zhì)量為（1×10-3mol-10-5mol/L×10L）×233g/mol=0.2097g≈0.21g，故答案為：B。21．A【詳解】原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電極反應(yīng)式為負(fù)極：2Ag－2e－=2Ag＋，正極：2Ag＋＋I(xiàn)2＋2e－=2AgI，O2把AlI3氧化，4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤。22．A【解析】略23．B【解析】略24．D【解析】略25．A【解析】略26．B【詳解】A．從圖中可以看出，過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ都斷裂O-H共價(jià)鍵，所以均為吸熱過(guò)程，A錯(cuò)誤；B．圖示顯示：在過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ中，2個(gè)H2O都斷裂部分O-H鍵，所以起始時(shí)的2個(gè)H2O都參與了反應(yīng)，B正確；C．過(guò)程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，所以不能降低水煤氣變換反應(yīng)的ΔH，D錯(cuò)誤；故選B。27．A【解析】28．C【解析】略29．B【解析】略30．C【解析】略31．D【解析】略32．A【詳解】依題意有，得到等式：，即有，解得，故答案選擇A。33．D【解析】略34．B【解析】略35．C【詳解】混合固體在250℃時(shí)，NaHCO3會(huì)受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，CO2和H2O會(huì)排出，CO2會(huì)與NaOH反應(yīng)?？赡艽嬖谶^(guò)量的問(wèn)題，因此設(shè)18.4g混合物正好完全反應(yīng)，減少的質(zhì)量為x；則有根據(jù)化學(xué)方程式，因?yàn)?.7g＞(18.4－16.6)g，所以NaOH過(guò)量，NaHCO3完全反應(yīng)，NaOH的物質(zhì)的量比NaHCO3多，C符合題意；答案選C。36．D【分析】電解總反應(yīng)為2UO22++N2H5++3H+2U4++N2↑+4H2O，由裝置可知，鈦板與電源負(fù)極相連，則為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為：2UO22++4e-+8H+=2U4++8H2O，鍍鉑鈦網(wǎng)為陽(yáng)極，發(fā)生電極反應(yīng)為：N2H-4e-=N2↑+5H+；【詳解】A．分析知，鍍鉑鈦網(wǎng)連接電源正極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：N2H-4e-=N2↑+5H+，故A正確；B．根據(jù)電解總反應(yīng)為2UO22++N2H5++3H+2U4++N2↑+4H2O，標(biāo)況下，每生成22.4LN2，被還原的U元素為2mol，則若生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2，則被還原的U元素為1mol，故B正確；C．N2H失電子能力強(qiáng)于H2O，則還原性強(qiáng)于H2O，故C正確；D．由電解總反應(yīng)為2UO22++N2H5++3H+2U4++N2↑+4H2O，可知反應(yīng)消耗H+，電解一段時(shí)間后pH增大，故D錯(cuò)誤；故選：D。37．B【解析】略38．B【詳解】Q在苯中以二聚體形式存在。39．C【解析】略40．D【詳解】A．工業(yè)制備硫酸中通過(guò)量的空氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，原料氣不循環(huán)使用，合成氨中原料氣氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用，純堿工業(yè)中二氧化碳循環(huán)使用，故A不符合題意；B．合成氨、硫酸的工業(yè)生產(chǎn)流程中都用熱交換器進(jìn)行加熱，而工業(yè)制備純堿不使用熱交換器，故B不符合題意；C．合成氨、硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中需要使用催化劑，為防止催化劑中毒，原料氣需要凈化，純堿的工業(yè)生產(chǎn)流程中不需要原料氣凈化，故C不符合題意；D．合成氨需要加熱，硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中煅燒黃鐵礦和二氧化硫的催化氧化都需要加熱，純堿的工業(yè)生產(chǎn)流程中碳酸氫鈉受熱分解需要加熱，故D符合題意；答案選D。41．A【解析】略42．D【詳解】鈴薯塊莖、甜菜塊根、胡蘿卜葉和玉米胚在進(jìn)行無(wú)氧呼吸時(shí)，就產(chǎn)生乳酸，不只是動(dòng)物產(chǎn)生。43．C【解析】略44．C【詳解】全反式維生素A的醋酸酯結(jié)構(gòu)中有4個(gè)異戊二烯結(jié)構(gòu)單元。45．A【詳解】A．生物質(zhì)油是一種水分和復(fù)雜含氧有機(jī)物的混合物，即纖維素、半纖維素和木質(zhì)素的各種降解物所組成的一種混合物，故A錯(cuò)誤；B．“生物質(zhì)油”是指以光合作用產(chǎn)生的植物、農(nóng)作物等富含纖維素、半纖維素和木質(zhì)素的物質(zhì)為原料，采用生物熱解液化技術(shù)而產(chǎn)生的新能源，屬于可再生資源，故B正確；C．富含纖維素、半纖維素和木質(zhì)素的物質(zhì)的通過(guò)光合作用產(chǎn)生的，故C正確；D．以纖維素、半纖維素和木質(zhì)素的物質(zhì)為原料，采用生物熱解液化技術(shù)而產(chǎn)生一種水分和復(fù)雜含氧有機(jī)物的混合物，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確。46．A【詳解】A.碳纖維復(fù)合材料是以樹(shù)脂作為基體材料，碳纖維作增強(qiáng)材料，故A正確；B.復(fù)合材料研究并不是唯一發(fā)展方向，不可能停止金屬材料的研究，故B錯(cuò)誤；C.該聚酰胺樹(shù)脂分子中的N原子與周?chē)脑映扇清F構(gòu)型，不共平面，故C錯(cuò)誤；D.該樹(shù)脂可以由單體和通過(guò)縮聚反應(yīng)得到，故D錯(cuò)誤。故選A。47．D【解析】略48．D【詳解】烷烴的沸點(diǎn)從高到低的排列順序是②>③>①。49．C【分析】有機(jī)物種類(lèi)幾百萬(wàn)種,在生活、生產(chǎn)等多有涉及。有機(jī)物往往存在分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象即存在同分異構(gòu)體,要會(huì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行辨析，并會(huì)進(jìn)行正確的命名?！驹斀狻緼、[螺[2.2]戊烷的分子式為C5H8，的分子式也是C5H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A正確；B、分子中的8個(gè)氫原子完全相同(不考慮立體異構(gòu))，二氯代物中可以取代同一個(gè)碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子或不相鄰碳原子上的氫原子，因此其二氯代物超過(guò)兩種，選項(xiàng)B正確；C、由于分子中4個(gè)碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、螺[2.2]戊烷的分子式不符合烷烴的通式，因此不屬于烷烴，選項(xiàng)D正確。答案選C。50．B【解析】略51．A【解析】略52．A【解析】略53．C【解析】略54．C【解析】略55．A【分析】【詳解】A．一氯代物同分異構(gòu)體，a、c各有1種，b有2種，d有3種(中心對(duì)稱(chēng))，A正確；B．a(chǎn)中沒(méi)有碳碳雙鍵，a不可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)的同分異構(gòu)體不只有b、c、d，比如苯乙烯的分子式也為C8H8，也是a的同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．d中含有飽和碳原子，碳原子以及與其相連的原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CH4，不可能所有原子共平面，D錯(cuò)誤；答案選A。56．A【詳解】同系物