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文檔簡介

.1/82/8.第二單元我們周圍的空氣 3/8.第三單元自然界的水 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第五單元化學(xué)方程式 第七單元燃料及其利用 第八單元金屬和金屬材料 吸熱現(xiàn)象溶解過程放熱現(xiàn)象溶溶質(zhì)+溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑法氧不飽和溶液飽和溶液溶解結(jié)晶4/8.2442434NHHO>中就越容易失電子而變在后面的金屬從它們的鹽溶鹽>。5/8.、化鐵CaOH的原因>CaSO4<實(shí)驗(yàn)室制二氧化、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)<2>不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)<3>KNO3、NaNO3、AgNO3、堿性>6/8.Cl溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成果生成不溶于硝酸<或鹽酸>的白色沉淀,CO溶液>---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液,如渾濁的氣體,則原被測物質(zhì)中含碳酸液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,淀,且同時(shí)生成能使澄清的石灰氯化鋇溶液,若產(chǎn)生不溶于硝酸的CuFeO--Fe<OH>3CuOHCuSOH2O綠色---Cu2<OH>2CO3>淺綠色溶液---<亞鐵鹽溶液>FeCl27/8.溶液>CuCl2化鈉---白色固體、易潮解,溶水時(shí)放大量熱。能與溶于水后得藍(lán)色溶液<從該溶液中NHH2O>---屬于堿的溶液成鹽和氫氣8/8.成鹽和水生成鹽和水<5>酸能與某些鹽反應(yīng)生成新石蕊試液變藍(lán),并能使無色的酚酞試液生成鹽和水水生成新的鹽和新的堿

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