2023年北京市高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試卷（高中一年級(jí)）2023年4月14日下午14：00-16：00北京題號(hào)1234567891011總分滿分164978579101312=SUM(LEFT)100得分評(píng)卷人·競(jìng)賽時(shí)間2小時(shí)。遲到超過(guò)30分鐘者不得進(jìn)場(chǎng)。開賽后1小時(shí)內(nèi)不得離場(chǎng)。時(shí)間到，把試卷（背面向上）放在桌面上，立即離場(chǎng)?！じ?jìng)賽答案所有寫在試卷指定位置上，使用黑色或藍(lán)色圓珠筆、簽字筆、鋼筆答題，使用紅色或鉛筆答題者，試卷作廢無(wú)效?！ば彰?、準(zhǔn)考證號(hào)和所屬區(qū)、縣、學(xué)校必須填寫在答題紙指定位置，寫在其他處者按廢卷解決?！ぴ试S使用非編程計(jì)算器及直尺等文具?！ぴ嚲戆疵芊饩€封裝。題中也許用到的元素相對(duì)原子質(zhì)量如下:HCNONaAlKSClCuAg1.00812.0114.0116.0022.9926.9839.1032.0735.4563.55107.9第1題選擇題（16分）（每選2分，多選，對(duì)一錯(cuò)一不得分，無(wú)負(fù)分）（1）熒光棒發(fā)光的原理是運(yùn)用H2O2氧化草酸酯產(chǎn)生能量，該能量傳遞給熒光物質(zhì)而發(fā)光。草酸酯是一種粘稠度較高的有機(jī)化合物。下列說(shuō)法不對(duì)的的是（）A．熒光棒發(fā)光，湊近可燃性氣體，會(huì)導(dǎo)致氣體燃燒B．當(dāng)熒光棒亮度減弱時(shí)，敲打熒光棒亮度也許增強(qiáng)C．熒光棒放入冷凍室亮度也許減弱甚至消失D．熒光棒發(fā)光是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為光能（2）碘也許呈金屬性，下列事實(shí)能說(shuō)明這一事實(shí)的是（）A．已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的化合物B．已經(jīng)制得IBr、ICl等鹵素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9可以當(dāng)作是碘酸鹽（3）能對(duì)的表達(dá)下列反映的離子方程式為（）A．向碳酸氫鎂溶液中滴加少量石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+H2OB．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與氫氧化鐵反映生成Na2FeO4:3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+C．向NaAIO2溶液中通入過(guò)量的CO2制取AI(OH)3AIO2－+CO2+2H2O=AI(OH)3↓+HCO3－D．漂白粉［重要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空氣中失效：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－（4）主族元素M和N，M位于短周期，且M2－和N+的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法對(duì)的的是（）A．M和N的原子序數(shù)之差為11B．M和N的原子序數(shù)之和為11C．M和N的最外層電子數(shù)之和為8D．M和N的最外層電子數(shù)之差為8（5）將Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁；S2Cl2與NaOH溶液反映得到澄清溶液。S2Cl2在合成橡膠，硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用。有關(guān)S2Cl2的敘述對(duì)的的有（）A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Cl-S-S-ClB．S2Cl2和水反映中，氧化劑還原劑物質(zhì)的量之比為1:1C．S2Cl2和NaOH水溶液反映，氧化與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1D．13.5gS2Cl2和NaOH反映電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA（6）海水中重要具有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42－、HCO3－、CO32－等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．海水pH約為8的因素重要是天然海水含CO32－、HCO3－B．氧化重要是氧氣將HSO3－，SO32－，H2SO3氧化為SO42－C．“反映、稀釋”的目的是中和、稀釋后再排放D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中SO42－濃度與海水相同第2題（4分）作為溶劑NH3和H2O相似，能發(fā)生電離NH3+NH3NH4＋+NH2－（H2O+H2OH3O＋+OH－）請(qǐng)寫出在液NH3中發(fā)生中和反映的離子方程式。金屬在液NH3中的活動(dòng)順序，大體上和金屬在水中活動(dòng)序相似，請(qǐng)寫出在液NH3中發(fā)生下列化學(xué)反映的因素。Mg+2Na＋+2I－=2Na+MgI2Al+3Na＋+3NH2－=Al(NH2)3+3Na第3題（9分）向5.0mL0.20mol/LCuSO4溶液中滴加0.20mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入7.5mLNaOH溶液時(shí)，溶液中Cu2＋幾乎所有沉淀，請(qǐng)給出沉淀物的化學(xué)式。第4題（7分）（1）用NaOH(aq)、KOH(aq)吸取CO2。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：NaOHKOHNaHCO3KHCO3溶解度g/100gH2O，20℃1091129.633.2選用哪種試劑(aq)更有效？重要理由是：（2）用飽和Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液檢查CO2：M(OH)2+CO2=MCO3+H2O有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3溶解度g/100gH2O，25℃0.1653.890.00020.00022選用哪種飽和液？重要理由是：第5題（8分）活潑金屬K、Na、Mg都能和CO2反映，但產(chǎn)物不同。請(qǐng)寫出下列兩個(gè)反映方程式并標(biāo)明得失電子數(shù)。Na和CO2生成Na2CO3。K和CO2生成K2C2O4。第6題（5分）已知：前者是酸轉(zhuǎn)化為氧化物（CO），后者是氧化物（CO）轉(zhuǎn)化為鹽，為什么CO不是HCOOH的酸酐？第7題（7分）19世紀(jì)前半葉，測(cè)得水中H、O元素的質(zhì)量比是1:8，因當(dāng)時(shí)不知道水分子中H、O的原子數(shù)，所以無(wú)法得到統(tǒng)一的原子量。Cannizzaro根據(jù)Avogadro的觀點(diǎn)：“同溫度、同壓強(qiáng)下，同體積氣體中具有相同數(shù)的分子”。解決了測(cè)定原子量的難題。已知A、B、C、D四種化合物中均具有X元素，300℃時(shí)它們都是氣體，請(qǐng)根據(jù)表中與氣體N2相比得到的數(shù)據(jù)計(jì)算X的原子量（分子中元素原子數(shù)只能是整數(shù)）。N2ABCD氣體質(zhì)量（g/L）0.6520.8496.3212.7313.632X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）97.326.290.891.0第8題（9分）N2O分子的結(jié)構(gòu)也許有如下三種形式：其中（C）是穩(wěn)定的以此類推，請(qǐng)推測(cè)下列分子也許的結(jié)構(gòu)。N2O3，寫出兩種；（2）NO3F，寫出一種第9題（10分）有一組化合物，As4，C6H6，C8H8他們的特性是分子中的每個(gè)As，或C原子都分別同其他的三個(gè)As，或三個(gè)C原子形成化學(xué)鍵，這些原子稱骨架原子。請(qǐng)分別給出以上分子構(gòu)型的示意圖。（H可不畫）（2）請(qǐng)分別指出這一組骨架上原子各自的價(jià)電子總數(shù)。（3）請(qǐng)指明骨架上價(jià)電子數(shù)N與骨架原子個(gè)數(shù)n的關(guān)系。（4）請(qǐng)給出一例符合(3)規(guī)定的也許的物質(zhì)，并指明骨價(jià)原子是什么。第10題（13分）過(guò)氧化氫是一種常見綠色氧化劑。（1）液態(tài)過(guò)氧化氫可薄弱電離，得到兩種等電子微粒。請(qǐng)寫出電離方程式（2）兩個(gè)盛有等量過(guò)氧化氫溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入H2SO4和足量MnO2。充足反映后。B中放出氣體的量是A中放出氣體的2倍，寫出B的反映方程式并解釋因素？（3）向盛有一定濃度過(guò)氧化氫溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是：①淺綠色溶液變成深棕黃色；②有少量氣泡（O2）出現(xiàn)，半晌后反映變劇烈，并放出較多熱量；③靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式以及對(duì)上述帶有下劃線的現(xiàn)象進(jìn)行解釋。第11題（12分）已知：甲、乙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙、丁為化合物，其中丙為有刺激性氣味的氣體，丁在通常狀況下為液體，它們之間的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖：請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)寫出丙的化學(xué)式或電子式；并寫出丙和氧的反映方程式：通過(guò)如下裝置中的可驗(yàn)證丙的還原性。請(qǐng)寫出反映一段時(shí)間后，I和II裝置中可觀測(cè)到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和I中所發(fā)生反映的化學(xué)方程式。上圖實(shí)驗(yàn)裝置由環(huán)保角度是否可以改善，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。（3）氣體丙與NaClO在溶液中按物質(zhì)的量比為2:1發(fā)生氧化還原反映生成三種化合物。該反映的化學(xué)方程式是：2023年北京市高中化學(xué)競(jìng)賽（高一試題）參考答案（2023-03-14）第1題（16分）每選2分，多選，對(duì)一錯(cuò)一不得分，無(wú)負(fù)分（1）A（2）A&D（3）C（4）B（5）A&C（6）D第2題（4分）NH4＋+NH2－2NH3（2分）MgI2和Al(NH2)3為難溶物（2分）第3題（9分）c(Cu2＋)和c(OH－)的濃度(mol/L)相同，完全沉淀時(shí)V(Cu2＋):V(OH－)=5.0:7.5=1.0:1.5，（4分）即沉淀中物質(zhì)的量比為1.0:1.5，為Cu(OH)1.5，表白沉淀中必有SO42且為(SO42－)0.25，即Cu(OH)1.5(SO42－)0.25或4Cu(OH)6SO4或3Cu(OH)2·CuSO4（5分）第4題（7分）選用KOH(aq)；KHCO3溶解度大，不易發(fā)生堵塞。（若寫成KOH溶解度大要扣分，由于112/56＜109/40)（4分）應(yīng)選用Ba(OH)2；（2分）CaCO3，BaCO3均難溶，Ba(OH)2溶解度大（1分）（楷體部分不答不影響得分）第5題（8分）（1）（4分）（2）（4分）用單線橋不扣分第6題（5分）含氧酸脫去—OH的水的產(chǎn)物是酸酐，HCOOH脫去H2O部分源于—OH，部分源于—H，，所以CO不是甲酸的酸酐。（5分）第7題（7分）根據(jù)A、B、C、D在同溫度、同壓強(qiáng)下和N2的相對(duì)密度得分子量，再有X在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求得X的質(zhì)量A：MA=28.0×0.849/0.652=36.5mx=36.5×0.973=35.5B：MB=28.0×6.321/0.652=271.5mx=271.5×0.262=71.1C：MC=28.0×2.731/0.652=117.3mx=117.3×0.908=106.5D：MD=28.0×3.632/0.652=156.0mx=156.0×0.910=142.0X原子數(shù)在A、B、C、D化合物中為整數(shù)，在A化合物中X質(zhì)量最小，所以X的原子量為35.5.（7分）第8題（9分）以鍵線式或電子式畫出（1）中任意兩種，（2）中任一種即可，每式2分第9題（10分）（1）（3分）（2）（20；30；40）（3分）（3）（N=5n）（2分）（4）P4，P；N3P3，NP；B8(CO)8，B；C8(NO2)8，C（2分）（本題答案較多，只要符合（3）的規(guī)定即可。）第10題（13分）（1）2H2O2H3O2++HO2－；（2分）（2）B中的MnO2作氧化劑，可將過(guò)氧化氫中的-1價(jià)氧所有氧化為氧氣；而A中的過(guò)氧化氫發(fā)生歧化反映，只有一半-1價(jià)氧被氧化為氧氣，故B中放出氣體是A中2倍MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2+2H2O（5分）（3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被氧化成黃色的Fe3+（濃度大時(shí)顏色變成棕黃色）②過(guò)氧化氫中分解產(chǎn)生氧氣，常溫下反映2H2O2=O2+2H2O較慢，受熱并被逐漸增多的Fe3+催化，反映速率加快而劇烈③反映①使c（H+）減少，且反映②放熱使水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向移動(dòng)，F(xiàn)e(OH)3較多時(shí)聚集成沉淀。（6分）第11題（12分）（1）丙為NH3；電子式為（2分）（2分）（2）①黑色粉末變紅，試管口部出現(xiàn)無(wú)色液滴，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)（2分）（2分）②應(yīng)加裝脫氨裝置，II后排出的氣體中含少量NH3，不吸取會(huì)導(dǎo)致污染（2分）（3）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2分）2023年北京市高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試卷（高中二年級(jí)）2023年4月14日上午14：00-16：00北京題號(hào)1234567891011總分滿分12678961413898=SUM(LEFT)100得分評(píng)卷人·競(jìng)賽時(shí)間2小時(shí)。遲到超過(guò)30分鐘者不得進(jìn)場(chǎng)。開賽后1小時(shí)內(nèi)不得離場(chǎng)。時(shí)間到，把試卷紙（背面向上）放在桌面上，立即離場(chǎng)?！じ?jìng)賽答案所有寫在試卷指定位置上，使用黑色或藍(lán)色圓珠筆、簽字筆、鋼筆答題，使用紅色筆或鉛筆答題者，試卷作廢無(wú)效。·姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和所屬區(qū)、縣、學(xué)校必須填寫在答題紙指定位置，寫在其他處者按廢卷解決?！ぴ试S使用非編程計(jì)算器及直尺等文具?！ぴ嚲戆疵芊饩€封裝。題中也許用到的相對(duì)原子質(zhì)量為：HCNOSNaFeCuPb1.00812.0114.0116.0032.0722.9955.8563.55207.2第1題選擇題（12分）（單選或多選，每選2分，錯(cuò)一對(duì)一不得分）（1）Na2SO37H20晶體加熱脫水后，強(qiáng)熱過(guò)程中質(zhì)量不變。待固體冷卻后溶于水，溶液的堿性比Na2SO3溶液強(qiáng)，所得固體成分也許是（）A．Na2SNa2ONa2SO3B．Na2SO4Na2ONa2SO3C．Na2ONa2SNa2SO4D．Na2SNa2SO4Na2SO3（2）右圖是一種蓄電池的示意圖，被膜隔開的電解質(zhì)分別為Na2S2和NaBr3。放電后變?yōu)镹a2S4和NaBr下面對(duì)該裝置工作過(guò)程中敘述對(duì)的的是（）A．放電過(guò)程，甲電極電極反映：2S22－–2e－=S42－B．放電過(guò)程，電池反映：2S22－+Br3－=S42－+3Br-C．充電過(guò)程，陽(yáng)極室流出NaBr3溶液D．充電后向陽(yáng)極室補(bǔ)充Na2S4溶液（3）已知KSP(FeS)=6.3×10－18，KSP(CuS)=6.3×10－36，K1K2(H2S)=1.3×10－20。向0.10molL－1Fe2+和0.10molL－1Cu2+的混合溶液中通入H2S氣體至飽和（c(H2S)0.10molL－1）。請(qǐng)推斷沉淀生成情況是下列哪一種（）A．先生成CuS沉淀，后生成FeS沉淀B．先生成FeS沉淀，后生成CuS沉淀C．先生成CuS沉淀，不生成FeS沉淀D．先生成CuS沉淀，反映一段時(shí)間FeS和CuS同時(shí)沉淀（4）下面是有關(guān)氫硫酸（H2S水溶液）：①蒸餾水中通入H2S至飽和，敞口存放兩天，明顯失效，但無(wú)沉淀；若密閉保存一個(gè)月，既不渾濁，也不失效。②自來(lái)水中通入H2S，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，因此不能做為H2S飽和溶液使用。根據(jù)以上事實(shí)，判斷以下說(shuō)法對(duì)的的是（）A．氫硫酸失效的因素是易被O2氧化B．氫硫酸失效的因素是H2S易揮發(fā)C．氫硫酸這種試劑一定要現(xiàn)用現(xiàn)制D．自來(lái)水中存在著較強(qiáng)的氧化性物質(zhì)（5）PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2。反映中生成的O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:2，分解釋放O2后固體的組成及物質(zhì)的量比是（）A.1:1混合的Pb3O4，PbOB.1:2混合的PbO2，Pb3O4C.2:1:4混合的PbO2，Pb3O4，PbOD.1:2:4混合的PbO2，Pb3O4，PbO第2題（6分）（1）常壓下，27°C混合100mLNO和100mL含NO2和N2O4的氣體，反映生成6mLN2O3，氣體體積仍為200mL。問反映過(guò)程中有多少mLN2O4轉(zhuǎn)化為NO2？（2）僅由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，不能知道原100mL氣體中NO2、N2O4各多少mL，需什么信息就能知道NO2、N2O4具體體積？第3題（7分）氰酸HOCN和雷酸HONC，都能發(fā)生水解反映（不是氧化還原反映），請(qǐng)根據(jù)它們水解產(chǎn)物給出兩種酸中相鄰兩原子間的化學(xué)鍵（單、雙、叁鍵分別以—、＝、≡表達(dá)）并給出C、N原子的氧化態(tài)：HOCN水解產(chǎn)物為NH3、CO2、H2O（2）HONC水解產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）、HCOOH第4題（8分）往10mL0.020mol/LCu(NH3)nSO4溶液中滴加0.020mol/L硫酸，最終得Cu2+(aq)。當(dāng)加入溶液體積為10mL、20mL時(shí)先后發(fā)生兩個(gè)完全的反映，請(qǐng)寫出兩個(gè)反映方程式并計(jì)算Cu(NH3)n2+的n值。第5題（9分）HN3疊氮酸中N的化合價(jià)（氧化態(tài)）為多少？（1）請(qǐng)寫出，酸性條件下，N2H5+和HNO2制備HN3反映的方程式并標(biāo)示出反映中N化合價(jià)（氧化態(tài)）的改變；堿性介質(zhì)中，N2H5OH和NCl3生成N3－反映的方程式。（2）請(qǐng)寫出HClO和HN3生成N2反映的方程式。并寫出HNO2和HN3反映（物質(zhì)的量比為1:1），生成三種產(chǎn)物，其中一種是H2O的反映方程式。第6題（6分）請(qǐng)畫出下列圖形并解釋其含意。（1）1s態(tài)的界面示意圖。（2）3dxy電子的幾率密度的示意圖。（3）3dz2軌道示意圖第7題（14分）有一銅的氧化物屬立方晶系，一類原子處在體心格子，另一類原子，若將立方格子提成八個(gè)等同的小立方體，它們處在1/2個(gè)小立方體中心。（1）寫出該氧化物的化學(xué)式（2）在下列立方的透視圖中，標(biāo)出Cu、O原子并給出原子坐標(biāo)（3）若晶胞長(zhǎng)a=426pm,試計(jì)算體密度D（4）計(jì)算Cu—O間距離L，并解釋晶體銅的配位數(shù)及其和鄰近氧間所形成的幾何圖像（5）畫出沿C軸的垂直投影圖，標(biāo)明110晶面，計(jì)算其面間距d。（6）若用λ(CuKα)=154.18pm的X光測(cè)量110的面間距，計(jì)算其二級(jí)的衍射角θ大小。第8題（13分）人們經(jīng)常用電化學(xué)的基本理論和測(cè)定方法求算一些熱力學(xué)函數(shù)變化值，或用已知的熱力學(xué)函數(shù)值來(lái)求得電化學(xué)反映的物理量，這些理論和方法的應(yīng)用給解決實(shí)際問題帶來(lái)極大方便。現(xiàn)設(shè)計(jì)以下電池（298K，pΘ）(–)（Pt）Cl2（g，pΘ）︱HCl(1mol/dm3)︱AgCl(s)–Ag(s)(+)其中Clˉ1︱AgCl(s)–Ag(s)電極稱為銀-氯化銀電極，是微溶鹽電極，其電極反映為：AgCl(s)+e－Ag(s)+Cl－(1mol/dm3),是對(duì)Cl－的可逆電極。已知有關(guān)物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ΔfΗΘm/kJ?molˉ1SΘm/J?molˉ1?Kˉ1AgCl(s)–127.096.11Ag(s)042.70Cl2(g)0223.0法拉第常數(shù)F=9.65×104C?molˉ1，抱負(fù)氣體常數(shù)R=8.314J?molˉ1?Kˉ1根據(jù)該電池正、負(fù)極的電極反映，寫出該電池的電池反映式求該反映的ΔrΗΘm和ΔrSΘm和ΔrGΘm,（298K，pΘ）求該電池反映的電動(dòng)勢(shì)E及標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)EΘ。已知ΔrGΘm=–nFEΘ；ΔrG=–nFE，其中n為電極反映得失電子的物質(zhì)的量。（4）求該電池在可逆放電時(shí)的熱效應(yīng)QR。QR等于該反映的ΔrΗΘm嗎？為什么？（5）已知恒壓下ΔrSΘm=nF(ΔE/ΔT)，(ΔE/ΔT)為電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)，試求之？（6）求該電池反映的平衡常數(shù)KΘ。（7）根據(jù)題（3）中求得的EΘ和E的數(shù)值，能否判斷所設(shè)計(jì)的電池是自發(fā)電池還是非自發(fā)電池？若想改變方向，如何進(jìn)行操作？第9題（8分）化合物A與鹽酸反映生成B，B經(jīng)氫氧化鈉的醇溶液加熱生成C(2,3,4-三甲基-2-戊烯)；當(dāng)對(duì)A進(jìn)行催化加氫時(shí)得到D，當(dāng)D在光照下與氯反映時(shí)，重要產(chǎn)物為E(2,3,3-三甲基-2-氯-戊烷)。請(qǐng)給出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并對(duì)A、B、D命名。第10題（9分）化合物A與1mol鹽酸反映生成B(2,4,5,6-四甲基-4-氯-2-庚烯)；與酸性高錳酸鉀反映生成丙酮和C各1mol，完畢下列反映式，請(qǐng)給出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并對(duì)A、C命名。第11題（8分）完畢下述反映式，逐步寫出這個(gè)反映的反映機(jī)理。（8分）2023年北京市高中化學(xué)競(jìng)賽（高二試題）參考答案(2023-03-14)第1題（12分）（單選或多選，每選2分，錯(cuò)一對(duì)一不得分）（1）D（2）B（3）C（4）B&D（5）A第2題（6分）生成6mLN2O3，必消耗6mLNO和6mLNO2，因反映前后，氣體體積未變，表白6mLNO2必是6mLN2O4分解得到的。（3分）需要信息：常壓下，27°CNO2和N2O4氣體的平均分子量常壓下，27°CN2O4=2NO2氣體的平衡常數(shù)（3分）其他答案符合題意也可。第3題（7分）（1）產(chǎn)物中N的氧化態(tài)為-3，C的氧化態(tài)為+4，所以（3分）（2）產(chǎn)物中的N的氧化態(tài)為-1，C的氧化態(tài)為+2，所以（4分）第4題（8分）兩個(gè)反映的反映方程式是：生成Cu(OH)2及Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu2+(aq)Cu(NH3)n2++(n-2)H++2H2O=Cu(OH)2+nNH4+Cu(NH3)n2+為0.020mol/L×0.010L=2.0×10－4molH2SO4中H+為0.020mol/L×2×0.010L=4.0×10－4mol反映中Cu(NH3)n2+:H+=1:2即n-2=2，所以n=4為Cu(NH3)42+（5分）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu(OH)2為2.0×10－4molH2SO4中H+為0.020mol/L×2×0.010L=4.0×10－4mol（3分）第5題（9分）（1）-1/3；N2H5OH+NCl3+4OH－=N3－+3Cl－+5H2O（5分）（2）2HN3+HClO=3N2+Cl－+H2OHN3+HNO2=N2+N2O+H2O（4分）第6題（6分）（1）以r為半徑的球內(nèi)1s電子出現(xiàn)的幾率為90%（2分）（2）運(yùn)動(dòng)在3dxy軌道上的電子出現(xiàn)的幾率密度（2分）（3）描述單個(gè)電子處在3dz2運(yùn)動(dòng)時(shí)狀態(tài)函數(shù)的圖像。（2分）第7題（14分）（1）Cu2O（1分）（2）O：（000），（1/21/21/2）Cu：(1/41/41/4)，(1/43/43/4)，(3/41/43/4)，(3/43/41/4)或(3/41/41/4)，(1/43/41/4)，(1/41/43/4)，(3/43/43/4)（5分）（3）D=[4×63.5+2×16]/[6×1023×(4.26)3×10-24]=6.0(g/cm3)（1分）（4）L=31/2a/4=4.