河北定州中學(xué)2016-2017學(xué)年第一學(xué)期高四化學(xué)周練試題（10）一、單項選擇題1．以下表達(dá)錯誤的選項是A．可用鋁制容器盛裝稀硫酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的根源C．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料D．Si可用于制造太陽能電池2．以下實驗裝置不能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置A來制備氨氣B．用裝置B來考證Cu與濃硝酸反響的熱量變化C．用裝置C來考證氨氣極易溶于水D．用裝置D來除掉Cl2中混有的HCl氣體3．光導(dǎo)纖維被稱為信息高速公路的骨架，其主要成分是（）A．SiB．SiO2C．HSiO3D．NaSiO3224．所謂合金，就是不相同種金屬（也包括一些非金屬）在消融狀態(tài)下形成的一種熔合物，依照以下四種金屬的熔沸點，其中不能夠形成合金的是（）NaCuAlFe熔點（0C）10836601535沸點（0C）883259522003000A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na5．對原電池的電極名稱，以下表達(dá)中錯誤的選項是A．電子流入的一極為正極B．比較不爽朗的一極為正極C．電子流出的一極為負(fù)極D．發(fā)生氧化反響的一極為正極16．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反響以下：PbO2+Pb+2HSO4=2PbSO4↓+2H2O，依照此反響判斷以下表達(dá)中正確是（）A．PbO2是電池的負(fù)極2﹣﹣B．負(fù)極的電極反響式為：Pb+SO4﹣2e=PbSO4↓C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強7．以下說法正確的選項是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時都陪同著能量變化，陪同能量變化的物質(zhì)變化必然是化學(xué)變化B．太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源；電力、蒸汽、地?zé)崾嵌文茉碈．吸熱反響就是反響物的總能量比生成物的總能量高；也能夠理解為化學(xué)鍵斷裂時吸取的能量比化學(xué)鍵形成時放出的能量少D．由3O2（g）=2O3（g）△H＞0，可知臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更爽朗8．以下實驗操作與安全事故辦理正確的選項是A.做H2復(fù)原CuO的實驗時，為防備H2爆炸，實驗完成，應(yīng)先停止通H2，再停止加熱配制稀硫酸溶液時，先在量筒加入必然體積的水，再沿容器壁慢慢加入濃硫酸，其實不斷攪拌C.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約2/3處，手持試管夾長柄尾端進(jìn)行加熱分液漏斗在使用前要檢漏，使用過程中要適合旋開活塞放氣9．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入以下物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的次序是①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液A．①>②>③B．①>③>②C．②>①>③D．③>②>①10．以下物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A．N2B．NH3C．NaClD．HCl11．常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，以下兩者的量相同的是A．電離程度B．酸的物質(zhì)的量濃度C．與Zn反響開始時的反響速率D．與足量的Zn反響產(chǎn)生H2量12．已知甲、乙、丙、丁四種物有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系,其中甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反響，則甲為（）2A、甲醇B、甲醛C、乙酸D、乙醛13．以下列圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸取有毒氣體。以下各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實驗的是( )A．MnO2和濃鹽酸B．Na2SO3（s）和濃H2SO4C．鐵片和濃鹽酸D．電石和水14．以下物質(zhì)在必然條件下能發(fā)生水解反響，且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反響的是A．葡萄糖B．蛋白質(zhì)C．蔗糖D．乙酸乙酯16．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混淆氣體g含有b個分子，則g該混淆氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是A．B．C．D．17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項是（）A．含有NA個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為5B．25℃，1.01×10Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA18．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反響A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，獲取以以下列圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），依照右圖可得出的判斷結(jié)論正確的選項是A．正反響必然是放熱反響B(tài)．若T2>T1，則正反響必然是吸熱反響C．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)變率大小為:b>a>cD．b點時，平衡系統(tǒng)中A、B原子數(shù)之比湊近3:119．某溶液體積為VmL，密度dg/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg。以下表達(dá)式正確的選項是( )A．m＝aV/100dB．c＝C．c＝D．a(chǎn)%＝%20．分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反響的有機物（不考慮立體異構(gòu)和醛類物質(zhì)）有A．2種B．4種C．6種D．8種二、綜合題21．將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混淆，并在必然條件下發(fā)生以下反響∶2A（g)+B（g)2C（g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，求（1）A表示的反響的平均速率？2）2s時物質(zhì)B的濃度？3）2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率？22．將7.8g鎂鋁合金加到足量的氫氧化鈉溶液,充分反響放出氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。請計算（1）合金中鎂的物質(zhì)的量；4再將7.8g該鎂鋁合金與500mL硫酸溶液恰巧完好反響，請計算（2）原硫酸物質(zhì)的量濃度。5參照答案1．A2．AD3．B4．C5．D6．B7．D8．D9．B10．C11．C12．B13．B14．C16．A17．B18．B19．C20．C21．（1）（L.S)（2）（3）30%反響2s后測得C的濃度為，物質(zhì)的量×2L=1.2mol；2A（g)+B（g)2C（g)初步量（mol)420變化量（mol)2s后（mol)（1）用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反響速率==0.3mol/（L?s)，故答案為：0.3mol/（L?s)；62）2s后物質(zhì)B的濃度，故答案為：；3）2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率=×100%=30%，故答案為：30%。22．（1）0.1mol；（2）。（1）將7.8g鎂鋁合金加到足量的氫氧化鈉溶液中發(fā)生反響：2Al+2NaOH+2HO==2NaAlO+3H2↑，n(H2)=6.72L÷，則n，m