高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題和中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)學(xué)問點(diǎn)大全及化學(xué)學(xué)習(xí)重要資料內(nèi)容有：中病點(diǎn)·錯(cuò)點(diǎn)·盲點(diǎn)總結(jié)，新型解讀，專題復(fù)習(xí)題（附答案），解題策略，初中學(xué)學(xué)問點(diǎn)連接，第一輪復(fù)習(xí)支配，其次輪復(fù)習(xí)支配TOC\o"1-1"\h\z\u高考化學(xué)復(fù)習(xí)中病點(diǎn)·錯(cuò)點(diǎn)·盲點(diǎn)總結(jié)NO(g)+O2(g)在三種不同的條件下進(jìn)行試驗(yàn)，NO2的濃度隨時(shí)間的變更如右圖所示。請回答下列問題：①不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是▲（填字母）。a．v正(NO2)=2v逆(O2)b．c(NO2)=c(NO)c．氣體總壓不變d．NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變②下列說法正確的是▲（填字母）。a．三個(gè)試驗(yàn)起先投入的NO2的物質(zhì)的量均為1.0molb．試驗(yàn)Ⅱ和試驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的條件是：試驗(yàn)Ⅱ運(yùn)用了效率更高的催化劑c．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)d．試驗(yàn)Ⅰ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)大于試驗(yàn)Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)e．800℃f．該反應(yīng)的△S＞0，故該反應(yīng)確定是自發(fā)反應(yīng)③試驗(yàn)Ⅱ從反應(yīng)起先到剛達(dá)到平衡時(shí)，v(O2)=▲mol·L-1·min-1；若再向該2L密閉容器中通入1molNO2、1molNO、0.5molO2，則平衡將▲移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），NO2的轉(zhuǎn)化率將▲（填“增大”、“減小”或“不變”），再次達(dá)到平衡后，n(NO)的范圍是▲。（3）利用NO2或N2O4可制備N2O5，原理如右圖所示。N2O5在電解池的▲區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為▲?！緟⒖即鸢浮浚?）—1224.96（2）①b②be③0.0125向左減小1mol<n(NO)<2mol（3）陽極N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋【運(yùn)用和講評建議】本題以NO2及其用途為背景，著重考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、平衡狀態(tài)的標(biāo)記、影響平衡移動(dòng)的因素、反應(yīng)進(jìn)行的方向、反應(yīng)速率的表示方法、平衡常數(shù)及電解原理等重要主干學(xué)問。結(jié)合（1）講清熱化學(xué)方程式書寫的留意事項(xiàng)（如物質(zhì)狀態(tài)、計(jì)量系數(shù)的含義）、反應(yīng)熱的基本計(jì)算方法；也可舉例講解依據(jù)蓋斯定律如何計(jì)算反應(yīng)熱；結(jié)合（2）①講清可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的各種標(biāo)記（老師可自己再組織幾個(gè)變式訓(xùn)練），其核心就是v正=v逆；結(jié)合（2）②培育學(xué)生讀圖獲得并加工信息的實(shí)力，能利用影響平衡移動(dòng)的因素綜合分析問題；講清△H＜0且△S＞0的反應(yīng)才確定自發(fā)進(jìn)行；講清平衡常數(shù)的表達(dá)式及其計(jì)算方法，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)等學(xué)問，能推斷K1=K2＜K3；結(jié)合（2）③講清反應(yīng)速率的表示方法，等效平衡基本原理的應(yīng)用，會利用K1=K2=0.25計(jì)算轉(zhuǎn)化率等；結(jié)合（3）講清電解池的基本原理，寫出陽極、陰極的電極反應(yīng)式，弄清電子或電流的方向，溶液中微粒透過隔膜的方向等。重溫南京市4次模擬考試中的第17題、選擇題第14題和電化學(xué)題等，引領(lǐng)學(xué)生著重探討蓋斯定律、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、反應(yīng)進(jìn)行的方向、平衡移動(dòng)及電化學(xué)基本原理等主干學(xué)問。18．采納32%~35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅，腐蝕廢液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶質(zhì)。（1）用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為▲。（2）工業(yè)上兩種回收腐蝕廢液中銅的方法如下：第一種：電解腐蝕廢液回收銅。陽極（石墨）的電極反應(yīng)可表示為▲。其次種：用鐵粉置換腐蝕廢液中的銅。①用鐵粉回收銅的試驗(yàn)操作為：加入過量鐵粉，充分?jǐn)嚢?，過濾、▲、▲、▲。②科學(xué)家對鐵置換銅的工藝有如下探討：分別在a、b、c三種條件下回收腐蝕廢液中的銅，取充分反應(yīng)后的粉末各3.000g分別放入甲、乙、丙三個(gè)燒杯中，再加入100mL0.5mol·L－1的硫酸，水浴加熱（70℃），攪拌，進(jìn)行除鐵處理。分別在第10、20、30、40、50min時(shí)，用吸管移取0.5g左右的銅試樣于試管內(nèi)，測定銅粉中鐵的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）A(10,0.000)A(10,0.000)C(10,0.600)B(10,1.000)a-還原鐵粉置換銅的除鐵效率b-廢鐵屑置換銅的除鐵效率c-廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果你認(rèn)為除鐵效果最好的是▲（填“a”、“b”或“c”），其緣由是▲。③用還原鐵粉處理腐蝕廢液得到的3.000g銅粉中含鐵的質(zhì)量為▲；第10min時(shí)，乙燒杯中溶解掉的Fe的質(zhì)量為▲。（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液制備CuCl2·2H2O，從而進(jìn)行對廢液的利用，其工藝流程如下：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2起先沉淀2.37.54.7完全沉淀4.19.76.7①試劑A最好應(yīng)選用▲（填寫字母代號），理由是▲。a．濃硫酸b．Cl2c．NaClO②測定產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00mL0.4000mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)（已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲?！緟⒖即鸢浮浚?）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）第一種：Fe2+－e－=Fe3+其次種：①在濾渣中加入足量稀鹽酸并攪拌過濾，并用適量蒸餾水洗滌濾渣將濾渣干燥即得銅②a運(yùn)用細(xì)鐵粉，還原得細(xì)銅粉，銅粉顆粒越小，與酸接觸的表面積越大，內(nèi)部的鐵與酸反應(yīng)越快，即除鐵效率越高③0.1200g（3）①cNaClO能將Fe2＋氧化為Fe3＋，且反應(yīng)能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3＋沉淀②85.50%【運(yùn)用和講評建議】本題以利用FeCl3腐蝕銅電路板的廢液為背景，著重考查了學(xué)生的獲得信息、加工信息的實(shí)力、試驗(yàn)的基本技能和計(jì)算實(shí)力。（1）回顧常見氧化劑和還原劑發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。結(jié)合（1）和（3）①列舉常見的氧化劑和還原劑之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe3+和Cu反應(yīng)有幾種狀況？能氧化Fe2+的試劑有哪些？反應(yīng)方程式如何書寫？如何留意酸堿性介質(zhì)的參與？（2）培育學(xué)生獲得信息和加工信息的實(shí)力。結(jié)合（2）②引導(dǎo)學(xué)生分析數(shù)據(jù)圖的坐標(biāo)分別是什么？物理含義究竟是什么？曲線的變更趨勢如何？起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義？數(shù)據(jù)的含義及如何利用數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算？建議結(jié)合市期初學(xué)期調(diào)研卷第18題CuSO4·5H2O熱分解曲線、市一模第18題沸騰爐溫度對可溶性Cu含量的影響圖像、市二模不同催化劑下CO2加氫甲烷化數(shù)據(jù)圖進(jìn)行重點(diǎn)講解數(shù)據(jù)圖表的一般處理方法。（3）復(fù)習(xí)工業(yè)流程題的一般解法及如何通過調(diào)整pH達(dá)到分別提純的目的（可結(jié)合第16題）。（4）復(fù)習(xí)基本定量分析的方法——滴定。老師可結(jié)合南京市4次模擬試題和江蘇省其他大市的試題，細(xì)心組織和選擇出中和滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定和配位滴定等不同滴定類型的試題，加強(qiáng)對標(biāo)準(zhǔn)液的配制、指示劑的選擇、終點(diǎn)的推斷、滴定的定量原理（計(jì)算）和誤差分析等方面的梳理和復(fù)習(xí)，讓學(xué)生徹底理解滴定的基本原理。19-1．抗甲流感藥物達(dá)菲(Tamiflu)是以莽草酸(A)為原料，經(jīng)過十步反應(yīng)合成制得。莽草酸可以從常用的烹調(diào)香料“八角”中提取。達(dá)菲及莽草酸(A)、對羥基苯甲酸（B）的結(jié)構(gòu)簡式如下：已知：化合物A、B、C、D存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：（1）寫出達(dá)菲中含氧官能團(tuán)的名稱：▲；（2）寫出A→C的反應(yīng)類型：▲；（3）寫出B→E的化學(xué)方程式：▲；（4）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：▲；（5）已知B有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有▲種。①與FeCl3溶液作用顯紫色；②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種。（6）化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計(jì)合理方案由化合物合成。提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②在400℃金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應(yīng)；③合成路途流程圖示例如下：【參考答案】（1）醚鍵酰胺鍵酯基（2）酯化（或取代）（3）（4）（5）3（6）△O2/△O2/△【運(yùn)用和講評建議】本題以達(dá)菲的合成為流程線索，考查了雙鍵開環(huán)、有機(jī)推斷，限定條件下的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書寫、縮聚反應(yīng)、合成路途選擇及對題干供應(yīng)信息的攝取與敏捷運(yùn)用實(shí)力。第（1）小問考查學(xué)生對官能團(tuán)的相識，特殊涉及到學(xué)生較為不熟識的“醚鍵，肽鍵”，提示學(xué)生最終復(fù)習(xí)回來課本，駕馭好基礎(chǔ)。第（2）小問復(fù)習(xí)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型。幫助學(xué)生再次辨析取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)的類型，同時(shí)對一些能“揣測”其結(jié)構(gòu)的有機(jī)物的通式再做復(fù)習(xí)。第（3）小問重點(diǎn)復(fù)習(xí)學(xué)生易錯(cuò)的聚合反應(yīng)。老師強(qiáng)調(diào)有機(jī)反應(yīng)方程式書寫的完整，條件書寫的規(guī)范、完整，配平、箭頭要留意，產(chǎn)物中千萬不要遺漏物質(zhì)。第（4）小問是近年高考中常見的“開環(huán)”問題，學(xué)生需理解信息中的反應(yīng)原理，才能正確書寫，可強(qiáng)調(diào)寫好結(jié)構(gòu)簡式之后進(jìn)行復(fù)查，對有機(jī)合成中的“開環(huán)”、“閉環(huán)”反應(yīng)做到游刃有余。第（5）小問是限制條件的同分異構(gòu)體的書寫，復(fù)習(xí)書寫同分異構(gòu)體須要有序，嚴(yán)謹(jǐn)，不行遺漏或多寫。在寫完之后須要進(jìn)行復(fù)核所寫的結(jié)構(gòu)是否符合條件的限定。最終一問重點(diǎn)學(xué)會如何運(yùn)用已有學(xué)問并結(jié)合已知條件特殊是前面合成路途中隱含的信息來設(shè)計(jì)合理的有機(jī)合成路途。在路徑設(shè)計(jì)過程充分利用題目所供應(yīng)的信息，選擇最優(yōu)路徑進(jìn)行合成，書寫過程中留意條件的選擇。ClClNH2ABClClNH2ABCE(C3H6O2))F(C9H9Cl2NO)呈酸性……DFe,HCl,H2O③①②Cl2/催化劑④⑤已知：Ⅰ．RXRCNRCOOH（X表示鹵素原子，下同）Ⅱ．Ⅲ．當(dāng)一取代苯接著發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，新引進(jìn)的取代基受到原取代基的影響而取代鄰位、對位或間位。使新的取代基進(jìn)入它的鄰位、對位的取代基有：－CH3、－NH2、－X；使新的取代基進(jìn)入它的間位的取代基有：－COOH、－NO2等。請結(jié)合上述所給信息，回答問題：（1）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：▲。（2）有人認(rèn)為：若將②、③兩步反應(yīng)依次顛倒，也可以得到C，事實(shí)上是不妥的。請你指出不妥之處▲。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為：▲。（4）F(C9H9Cl2NO)在確定條件下轉(zhuǎn)化成化合物G（C9H13NO3），化合物G有多種同分異構(gòu)體，其中結(jié)構(gòu)中含有基團(tuán)的同分異構(gòu)體有▲種。（5）請你設(shè)計(jì)D→E（C3H6O2）的合成路途。要求：①合成過程中無機(jī)試劑任選、有機(jī)原料分子中碳原子不超過2個(gè)；②合成路途流程圖示例如下：【參考答案】（1）（2）所得C的純度不高（3）（4）7（5）CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH【運(yùn)用與講評建議】本題以止敵稗的合成路途為背景，考查了有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式以及有機(jī)合成路途的設(shè)計(jì)。第(1)(2)兩問相互聯(lián)系，須要學(xué)生提取題目中的重要信息，選擇優(yōu)化的合成路途。（1）雖然寫的是反應(yīng)②的化學(xué)方程式，但很簡潔和（3）的反應(yīng)先后顛倒，提示學(xué)生在推斷反應(yīng)路徑時(shí)須要“瞻前顧后”。在反應(yīng)方程式書寫過程中須要留意條件的選擇。第（3）小問結(jié)合信息推斷E的結(jié)構(gòu)，進(jìn)而依據(jù)分子式推想F的結(jié)構(gòu)，學(xué)生對羥基和羧基的脫水較為熟識，在此可以復(fù)習(xí)氨基和羧基的脫水。第（4）小問學(xué)生要嫻熟駕馭限定條件下的有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫技巧。強(qiáng)調(diào)思維的嚴(yán)謹(jǐn)性與規(guī)律性，避開重復(fù)與遺漏。老師可總結(jié)強(qiáng)調(diào)同分異構(gòu)體書寫的一般規(guī)律。第（5）小問，重點(diǎn)學(xué)會如何運(yùn)用已有學(xué)問并結(jié)合已知條件特殊是前面合成路途中隱含的信息來設(shè)計(jì)合理的有機(jī)合成路途。在路徑設(shè)計(jì)過程充分利用題目所供應(yīng)的信息，選擇最優(yōu)路徑進(jìn)行合成，書寫過程中留意條件的選擇。20．硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：①Na2SO4+4CNa2S+4CO↑②Na2SO4+4CONa2S+4CO2(1)現(xiàn)要制取Na2S7.80g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上須要無水芒硝（Na2SO4）▲(2)若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量范圍n的范圍是▲<n<▲；(3)若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為ymol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=▲；(4)Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請計(jì)算：39.20g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量。▲【參考答案】（1）15.77（2）由反應(yīng)①和②可得反應(yīng)③：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑依據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)③，由極值法得：消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量范圍n的范圍是：2mol~4mol。（3）依據(jù)反應(yīng)①：Na2SO4+4CNa2S+4COamol4amolamol4依據(jù)反應(yīng)③：Na2SO4+2CNa2S+2CO2bmol2bmolbmol2bmol依據(jù)題意得：4amol+2bmol=1amol+2bmol=ymol且：4amol/2bmol解得：y=EQ\F(2+x,4+4x)（4）2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2ONa2S+H2SO4=Na2SO4+H2S依據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)結(jié)合題中條件可求得：39.20g樣品中有Na2SO3：0.10molNa2S：0.250mol再應(yīng)用質(zhì)量守恒得：Na2SO4：0.05mol39.20g樣品中氧化產(chǎn)物：n(Na2SO3)=0.10moln(Na2SO4)=0.05mol【運(yùn)用與講評建議】本題是一道基本計(jì)算題，難度并不是很大，但包含的計(jì)算學(xué)問點(diǎn)較多，從應(yīng)用化學(xué)方程式的基本計(jì)算，到元素的守恒應(yīng)用，以及物質(zhì)量的關(guān)系，最終還有混合物成分的計(jì)算。講解本題時(shí)可以著重幫助學(xué)生鞏固化學(xué)計(jì)算的原理，理解化學(xué)計(jì)算最本質(zhì)的東西，以不變應(yīng)萬變。其次要求n值的范圍和y與x的關(guān)系式時(shí)，要引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)題中反應(yīng)式得到第三個(gè)反應(yīng)：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，再依據(jù)題意和要求解就簡潔多了。第三解最終一問時(shí)，涉及到反應(yīng)：SO32-+S2-+6H+=3S↓+3H2O，要引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)題中信息和已有學(xué)問分析題中可能涉及的反應(yīng)，（化學(xué)方程式的書寫是學(xué)生一弱點(diǎn)）進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，計(jì)算時(shí)考慮問題要全面，引導(dǎo)學(xué)生理清各個(gè)量的關(guān)系?；瘜W(xué)計(jì)算的復(fù)習(xí)應(yīng)加強(qiáng)針對性，題型要聯(lián)系實(shí)際問題，考點(diǎn)是考試說明規(guī)定的重要考點(diǎn)，忌偏忌難；加強(qiáng)常規(guī)計(jì)算實(shí)力的訓(xùn)練，不宜太強(qiáng)調(diào)技巧性、特殊性的計(jì)算。要培育學(xué)生能夠從物質(zhì)量的關(guān)系，應(yīng)用守恒原則，找尋物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)變和聯(lián)系。此外關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、Ksp、pH、化工生產(chǎn)中轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計(jì)算、蓋斯定律、K與α的轉(zhuǎn)化關(guān)系，電化學(xué)計(jì)算、混合物成分的計(jì)算也應(yīng)加以重視。最近幾年涉及有機(jī)的計(jì)算考的較少，也應(yīng)有所重視。對于計(jì)算題的情景一般符合客觀事實(shí)，具有真實(shí)性和確定的應(yīng)用價(jià)值，脫離實(shí)際、人編的無實(shí)際意義的計(jì)算題不是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，應(yīng)盡可能回避，更無訓(xùn)練的必要性。21A．過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用探討是目前科學(xué)探討的前沿之一。試回答下列問題：（1）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹?、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是▲。A．苯與B3N3H6互為等電子體，且分子中原子共平面B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采納sp2雜化C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵（2）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[化學(xué)式：Fe(C5H5)2]，結(jié)構(gòu)如右圖所示，是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)金屬化合物。外觀為橙色，熔點(diǎn)為172℃，沸點(diǎn)249℃，100℃以上能升華；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有機(jī)溶劑中。基態(tài)Fe2+離子的電子排布式為▲。二茂鐵[Fe(C5H5)2]屬于▲晶體，1mol環(huán)戊二烯C60K（3）銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的其次電離能（I2）卻大于鋅的其次電離能，其主要緣由是C60K電離能／kJ·mol－1I1I2銅7461958鋅9061733（4）氫氣作為一種清潔能源，必需解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料?？茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為▲。【參考答案】（1）ACD（2）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6分子10NA（或10×6.02×1023）（3）Cu失去一個(gè)電子成為Cu+后，核外電子排布為[Ar]3d10，屬于能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cu其次電離能相對較大（4）3：1【運(yùn)用和講評建議】本題涉及到的問題較全面，常考的問題在題目中都有所體現(xiàn)，是一道較好的訓(xùn)練題。訓(xùn)練和講評時(shí)可以適當(dāng)?shù)耐卣?，把結(jié)構(gòu)題的重點(diǎn)和熱點(diǎn)引進(jìn)來，加以強(qiáng)化，以保證應(yīng)得的基本分不丟失。高考結(jié)構(gòu)題的考點(diǎn)相對比較穩(wěn)定，最終的復(fù)習(xí)中，要讓學(xué)生抓住重點(diǎn)，明確考試的題型和考點(diǎn)，原子核外電子排布（價(jià)電子排布式）、雜化方式、化學(xué)鍵類型、晶體結(jié)構(gòu)、協(xié)作物、電負(fù)性和電離能大小比較等學(xué)問是高考的熱點(diǎn)也是重點(diǎn)。要求學(xué)生熟背前36號元素在周期表中的位置，尤其是第四周期元素原子（離子）核外電子排布式及價(jià)電子排布式，幾種典型的晶體結(jié)構(gòu)（如氯化鈉、氯化銫），二氧化碳等典型的分子空間構(gòu)型，C、N、O三種原子在分子中成鍵時(shí)的雜化方式，應(yīng)用價(jià)電子對互斥理論并推斷分子空間構(gòu)型。強(qiáng)調(diào)共性的時(shí)候，更要學(xué)生留意特殊性，C、N、O三元素的電負(fù)性和第一電離能比較。正確書寫原子（或離子）核外電子排布式和價(jià)電子排布式。要培育學(xué)生應(yīng)用結(jié)構(gòu)學(xué)問解決一些實(shí)際問題（如本題的第3問），能應(yīng)用題中信息進(jìn)行合理推斷（如本題的第2問中推斷二茂鐵屬分子晶體）。高考化學(xué)試題解題策略金屬方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子：堿金屬內(nèi)容，是高考必考的學(xué)問點(diǎn)。其中有關(guān)過氧化物的分析與計(jì)算既是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。在解題時(shí)，要在理清題中關(guān)系的基礎(chǔ)上，充分運(yùn)用反應(yīng)合并、守恒法。對于信息類試題，如NaH、超氧化物等，還要留意學(xué)問的遷移和化合價(jià)的分析。經(jīng)典題：例題1：（1996年上海高考）下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是(B).A．干冰滅火劑B．黃砂C．干粉(含NaHCO3)滅火劑D．泡沫滅火劑方法：依據(jù)性質(zhì)分析獲解。捷徑：分析性質(zhì)，因鈉可與干冰滅火劑及干粉滅火劑產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應(yīng)，與泡沫滅火劑中的水反應(yīng)生成氫氣，故不行。而鈉與黃砂不能發(fā)生反應(yīng)，故可用黃砂撲滅金屬鈉著火。綜合后得答案為B?？偨Y(jié)：將課本中鎂與CO2的反應(yīng)遷移到鈉，是解答出此題的重要之點(diǎn)。例題2：（1994年全國高考）在確定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量 ()A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86C．等于2.86g D．大于2.86g方法：通過假想類比分析(不必計(jì)算)。捷徑：在飽和的Na2CO3溶液中，加入1.06g無水碳酸鈉，析出晶體（Na2CO3·10H2O）Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O2861.062.86由于飽和溶液中析出晶體，使原溶液中水量減小，削減溶劑又有晶體析出，導(dǎo)致析出晶體大于2.86g，所以選D。總結(jié)：依據(jù)考試說明，對析出含有結(jié)晶水的晶體的計(jì)算不作要求，但并不排斥對結(jié)晶出來晶體的質(zhì)量的范圍作估計(jì)，或者對溶液質(zhì)量變更或者溶液的濃度的計(jì)算或推斷。因此在復(fù)習(xí)時(shí)留意復(fù)習(xí)范圍。鎂鋁方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子：鎂，鋁是重要輕金屬，具有較強(qiáng)還原性。鎂，鋁及其化合物在工業(yè)及生活中有著重要而廣泛的用途，特殊是鋁及其化合物的兩性，在題目中的計(jì)算形式方法性和技巧性均較強(qiáng)，是金屬及其化合物學(xué)問的重點(diǎn)與難點(diǎn)。代表題型有；天平平衡推斷題，鎂的強(qiáng)還原性，鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)物的探討，含鋁化合物沉淀圖像題等。解題關(guān)鍵是：（1）熟識鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（2）將鋁及其化合物的兩性與過量計(jì)算相結(jié)合。（3）結(jié)合圖像綜合分析。(4)充分利用守恒關(guān)系。經(jīng)典題：例題1：（1996年上海高考）0.1mol鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒,生成固體的質(zhì)量依次為W1、W2、W3。下列關(guān)系式正確的是()A．W2>W1>W3B．W1=W2>W3C．W1=W2=W3 D．W3>W2>W方法：將方程式比較后分析。捷徑：反應(yīng)式依次為2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO，2Mg+2CO2點(diǎn)燃2MgO+C，3Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N2，依據(jù)計(jì)算式可求出答案為A?？偨Y(jié)：W2中還有碳生成，是固體。假如疏忽這一點(diǎn)就誤選B。例題2：（2000年全國高考）某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中運(yùn)用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中m等于（）A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n

方法：電荷守恒(化合價(jià)代數(shù)和為0)。捷徑：依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)等于0得，2×3=n+m，所以m＝6—ｎ。答案為B?？偨Y(jié)：此題為一易題，如不能運(yùn)用電荷守恒，也很難獲解。鐵方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子：鐵是中學(xué)化學(xué)中的重要變價(jià)元素。在高考中有關(guān)鐵方面的試題主要類型有：性質(zhì)分析、試驗(yàn)原理與操作分析、有關(guān)鐵方面的計(jì)算等。1．性質(zhì)分析試題的解題方法此類試題要求考生從鐵及其化合物的反應(yīng)方面去分析試題內(nèi)容。特殊是鐵的變價(jià)問題。2．試驗(yàn)原理與操作試題的解題方法此類試題要求考生從試驗(yàn)?zāi)康?、試?yàn)原理、試驗(yàn)操作、試驗(yàn)留意點(diǎn)等方面對試驗(yàn)內(nèi)容作較為詳實(shí)的分析。主要有鐵的性質(zhì)試驗(yàn)、鐵的制取試驗(yàn)、Fe(OH)2制取試驗(yàn)等。3．有關(guān)鐵方面的計(jì)算試題的解題方法此類試題可采納方程式分析或?qū)⒎匠淌胶喜⒑蠼y(tǒng)一分析求解。在解題時(shí)盡可能利用守恒法求解。經(jīng)典題：例題1：（1993年全國高考）.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d；(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可推斷a、b、c、d、e依次為()A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag FeC．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe方法：找尋突破囗，并從突破囗推出其它金屬。捷徑：以c、e金屬鈍化為突破口，由（1）（3）（4）知c為Al，再由（4）知e為Fe。有上述結(jié)果和（1）知a為Mg，最終由（2）知b為Cu、d為Ag。解此題的關(guān)鍵是確定c，然后很簡潔推斷出e、a。得答案為C?？偨Y(jié)：推斷出c為Al，e為Fe，就可舍去選項(xiàng)A、B，由（2）確定b和d的活潑性。這樣推斷可簡捷些。例題2：（1995年上海高考）等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是（）A．硝酸B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸方法：從反應(yīng)過程進(jìn)行分析。捷徑：當(dāng)銅片在酒精燈上加熱后，表面生成氧化銅，造成銅片質(zhì)量增加。當(dāng)該銅片插入硝酸中，表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解。插入無水乙醇中發(fā)生反應(yīng)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，銅片又復(fù)原到原來的質(zhì)量。若插入鹽酸中，表面的CuO溶于鹽酸中，質(zhì)量削減。只有插入石灰水中，銅片不發(fā)生反應(yīng)，表面的氧化銅仍附著在銅片上，質(zhì)量增加。以此得答案為C。總結(jié)：在插入溶液之前，Cｕ片質(zhì)量就己增加。部分考生未能理解這一點(diǎn)而造成錯(cuò)選。方程式的巧析巧寫技巧金點(diǎn)子：化學(xué)方程式的分析與書寫，在高考試題中常常出現(xiàn)。有關(guān)分析題主要有氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱分析、反應(yīng)用量分析、反應(yīng)過程分析等。其方法在于抓住反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，比較反應(yīng)前后的關(guān)系。有關(guān)方程式的書寫主要是信息類方程式。在書寫時(shí)要在充分理清題示信息，找出反應(yīng)物和生成物。特殊是對生成物的推斷，切不行依據(jù)熟題效應(yīng)而得出結(jié)論，要知道，即使是同一反應(yīng)物，條件不同，其產(chǎn)物也有可能不同。經(jīng)典題：例題1：（2002年全國高考）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y(jié)2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合()A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+方法：利用“強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→弱氧化劑+弱還原劑”的反應(yīng)原理對題中的離子方程式進(jìn)行分析。捷徑：依據(jù)反應(yīng)X2++Z＝X+Z2+知：氧化性X2+>Z2+；依據(jù)反應(yīng)Y+Z2+＝Y(jié)2++Z知：氧化性Z2+>Y2+。又X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，得氧化性R2+>X2+。以此得結(jié)果R2+>X2+>Z2+>Y2+。選A?？偨Y(jié)：對離子氧化性與還原性推斷的方法較多，其它如依據(jù)溶液中離子的放電依次、金屬活動(dòng)依次表、元素周期表等。例題2：（1996年全國高考）在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2＞Q1的是()A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)+Q12H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)+Q2B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q1S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q2C．D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣)+Q1方法：反應(yīng)放出或汲取熱量的多少，跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有親密關(guān)系。以此解答該題可從熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和聚集狀態(tài)進(jìn)行分析而獲得結(jié)果。捷徑：A．由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，即Q2＞Q1；B．由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放的熱量多，即Q1＞Q2；C．由于O2與CO反應(yīng)生成CO2又放出熱量，所以Q2＞Q1D．Q1=2Q2正確答案即為AC?？偨Y(jié)：現(xiàn)行教材中熱化學(xué)方程式的書寫要求已有所變更。在此是為了保持高考題的原樣而列出。無機(jī)結(jié)構(gòu)的分析與推斷技巧金點(diǎn)子：無機(jī)結(jié)構(gòu)包括：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)等。在解答此類試題時(shí)，其主要方法與技巧包括：1．最外層8電子結(jié)構(gòu)的推斷技巧對于ABn型分子，假如A的化合價(jià)的確定值加最外層電子數(shù)等于8，即A原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，如NH3、PCl3、H2S等。其計(jì)算式為：┃A的化合價(jià)┃+最外層電子數(shù)=8。2．非極性分子的推斷技巧對于ABn型分子，假如A的化合價(jià)的確定值等于最外層電子數(shù)，即為非極性分子。如CO2、BF3、PCl5等。其計(jì)算式為：┃A的化合價(jià)┃=最外層電子數(shù)。3．分子結(jié)構(gòu)的分析與推斷技巧常見的無機(jī)分子結(jié)構(gòu)有直線形分子(如CO2)、平面三角形分子(如BF3)、彎曲形分子(如H2O)、三角錐形分子(如NH3)等。在解題時(shí)，要能將常見的分子構(gòu)形依據(jù)電子排布的相像點(diǎn)，遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采納遷移類比法分析。4．晶體結(jié)構(gòu)的分析與推斷技巧常見的晶體有離子晶體(NaCl型和CsCl型)、分子晶體(如干冰)、原子晶體(如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅及新型無機(jī)非金屬材料)、金屬晶體及過渡型晶體(如石墨)。在解題時(shí)，既要能分析其晶體結(jié)構(gòu)，又要能將常見的晶體結(jié)構(gòu)依據(jù)題中敘述，遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采納遷移類比法分析。經(jīng)典題：例題1：(1999年全國高考)下列各分子中全部原子都滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2方法：利用ABn型分子中價(jià)電子排布規(guī)律分析求解。捷徑：依據(jù)金點(diǎn)子中的技法概述1知，屬ABn型分子的有BeCl2、PCl3、PCl5，只有PCl3分子中的┃P的化合價(jià)+3┃+最外層電子數(shù)=8。故PCl3分子中P原子的最外層滿意8電子結(jié)構(gòu)，又Cl原子為-1價(jià)，也滿意最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B符合題設(shè)要求。又因N2的電子式是，全部原子都滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)。以此得正確答案為BD?？偨Y(jié)：BeCl2中Be原子的最外層只有2個(gè)電子，所以它不論形成離子化合物還是共價(jià)化合物，其最外層電子數(shù)都不行能是8。PCl3的電子式可聯(lián)系到中學(xué)階段所學(xué)的NH3分子的結(jié)構(gòu)書寫，即為。例題2：（1999年全國高考）關(guān)于晶體的下列說法正確的是()

A．在晶體中只要有陰離子就確定有陽離子B．在晶體中只要有陽離子就確定有陰離子C．原子晶體的熔點(diǎn)確定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點(diǎn)確定比金屬晶體的低方法：從中學(xué)范圍內(nèi)四種類型的晶體綜合分析。捷徑：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由電子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體硅的熔點(diǎn)1410℃，要比金屬鎢的熔點(diǎn)（3419℃）低，而金屬汞的熔點(diǎn)（常溫下是液態(tài)）又比蔗糖、磷等（常溫下是固態(tài)）低。以此說法正確的只有總結(jié)：部分考生由于對金屬晶體理解不深，錯(cuò)誤認(rèn)為：在晶體中只要有陽離子就確定有陰離子，而出現(xiàn)誤選B的現(xiàn)象較多。常見儀器及試驗(yàn)裝置的分析技巧金點(diǎn)子：此類試題包括：儀器的運(yùn)用、儀器的選用、儀器組合成的簡潔裝置等的分析。1．儀器的運(yùn)用分析儀器的運(yùn)用分析，要從儀器要求和運(yùn)用范圍上去整體把握，采納的方法是遷移應(yīng)用。2．儀器的選用分析儀器的選用要從試驗(yàn)原理和試驗(yàn)要求去確定采納何種儀器。3．儀器組合成的簡潔裝置的分析裝置依靠于目的、原理和留意點(diǎn)。以此分析裝置需從試驗(yàn)要求動(dòng)身，采納儀器原理相結(jié)合的手段確定試驗(yàn)結(jié)果。經(jīng)典題：例題1：（1996年上海高考）精確量取25.00mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管方法：從所給儀器的精確度分析。捷徑：用量筒取溶液的體積不行能精確到0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管。所以選C。總結(jié)：此題為一常規(guī)題，主要考查考生對試驗(yàn)儀器精確度的理解。例題2：（1996年全國高考）下列有關(guān)運(yùn)用托盤天平的敘述不正確的是（填寫標(biāo)號）()A．稱量前先調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)B．稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必需放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可干脆放在天平托盤上稱量D．用托盤天平可以精確稱量至0.01E．稱量完畢,應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中方法：從托盤天平的運(yùn)用要求分析。捷徑：因?yàn)橥斜P天平的游碼刻度為0.1g，精確度為0.1g。被稱量的藥品不能干脆放在托盤天平上。腐蝕性藥品及易潮解藥品應(yīng)放在小燒杯中稱量。即使沒有腐蝕性的藥品也不能干脆放在托盤上，而應(yīng)放在一張干凈的紙上。故敘述不正確的有CD?？偨Y(jié)：托盤天平中的質(zhì)量關(guān)系為：左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量。例題3：（1999年上海高考）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盤天平刻度尺的正中D．在托盤天平刻度尺的右邊方法：從詳細(xì)儀器去分析。捷徑：量筒無“0”刻度，其刻度數(shù)下端最小。滴定管的“0”刻度在上端，托盤天平的“0”刻度在刻度尺的左端。溫度計(jì)的“0”刻度因種類不同而不能確定。選B?？偨Y(jié)：量筒的最下端無刻度，也即無“0”刻度，是有關(guān)“0”刻度方面的重要之點(diǎn)。部分考生由于分不清這一點(diǎn)而出錯(cuò)。電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子：本策略內(nèi)容主要包括：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三部分。從近十年的高考試卷來看，水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比較、離子共存，是高考中?？疾凰サ臒狳c(diǎn)內(nèi)容。隨著人們對環(huán)境愛護(hù)意識的增加，有關(guān)與溶液有關(guān)的廢水分析與處理問題，將會與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入將來的高考試題中。1．弱電解質(zhì)的電離平衡可通過平衡狀態(tài)分析法進(jìn)行比較分析。2．溶液的pH計(jì)算酸可干脆計(jì)算，堿可通過pOH轉(zhuǎn)換成pH。pH=-lg｛c（H+）｝，pOH=-lg｛c（OH－）｝，pKｗ=-lg｛Kｗ｝。25℃時(shí)，例題1：（1992年全國高考題）相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的依次排列，正確的是（）A．④>①>③>② B．①>④>③>②C．①>②>③>④ D．④>③>①>②方法：溶液pH的大小由兩種狀況確定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又確定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求精確把握酸堿的相對強(qiáng)弱，充分依靠水解規(guī)律判析。捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH<7；③NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因CH3COOH的酸性較C6H5OH強(qiáng)，故pH值應(yīng)為④>①，以此得答案A?？偨Y(jié)：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內(nèi)物質(zhì)依據(jù)電離與水解程度進(jìn)行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3⑦NaOH⑧Ba（OH）2，其pH由小到大的依次為②③④①⑤⑥⑦⑧。例題2：（1991年全國高考題）已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH—)=1×10-3mol·L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其緣由可能是（）A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，①鹽的水解，②酸堿用量。解題時(shí)既要考慮酸堿的強(qiáng)弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不行。捷徑：題中兩溶液中的c(H+)=c(OH—)，采納中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液確定呈中性。現(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必需是弱酸。以此得答案B?？偨Y(jié)：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面確定。該題給出c(H+)=c(OH—)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯(cuò)選C、D。碳族方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子：碳族元素，作為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中，已波及到新型無機(jī)非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內(nèi)容。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。經(jīng)典題：例題1：（1996年上海高考）某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6：5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4方法：利用假想法。將消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6：5假想成消耗6molH+和產(chǎn)生5molCO2，然后再行分析求算。捷徑：設(shè)二價(jià)金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R(HCO3)2，其物質(zhì)的量分別為x和y。依據(jù)題意有：2x+2y=6mol，x+2y=5mol。解得x=1mol，y=2mol。混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為1：2，選B?？偨Y(jié)：部分考生在解題時(shí)，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比理解成CO32-和HCO3－，而出現(xiàn)錯(cuò)選D選項(xiàng)的較多。例題2：（1996年全國高考）將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O2混和后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全，最終得到的尾氣可以是()A．Cl2B．CO C．CO2 D．N2方法：找對氣體來源，分析好氣體去路。通過剖析來龍去脈求解。捷徑：A．Cl2與O2混合后，通過NaOH，Cl2全部被汲取，再通過熱銅屑，O2被全部汲取，最終得不到尾氣。B．CO與O2混合后，通過NaOH溶液，都不能被汲取，再通過熱銅屑，發(fā)生反應(yīng)：，，后得到的尾氣是CO2，故C選項(xiàng)為最終得到的尾氣。C．CO2與O2混合后，通過NaOH溶液，CO2被汲取，再通過熱銅屑，O2被全部汲取，最終得不到尾氣。D．N2與O2混合后，通過NaOH溶液，都沒有被汲取，再通過熱銅屑，O2被汲取，最終得到尾氣N2，所以D選項(xiàng)也為最終得到的尾氣。故本題答案為CD。總結(jié)：本題的難點(diǎn)是對題意的理解。有學(xué)生誤認(rèn)為選項(xiàng)中的某種氣體混入氧氣后，再按題意依次反應(yīng)后的尾氣仍舊是原選項(xiàng)中的氣體。這是對題意的片面理解。正確的理解是，尾氣可以是原選項(xiàng)，也可以是其他選項(xiàng)。對于這種設(shè)問盡管比較少見。但只要仔細(xì)閱讀，題中的設(shè)問是可以理解明白的。氮族方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子：氮族元素，作為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大。其主要內(nèi)容有氮族概念的分析與推斷、氮的氧化物的分析與計(jì)算、硝酸及硝酸的性質(zhì)分析與計(jì)算、磷及磷的化合物的分析與應(yīng)用等。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工業(yè)生產(chǎn)中的用量比較等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。經(jīng)典題：例題1：（2001年上海高考綜合）金屬加工后的廢切削液中含2%~3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2其次步：NH4NO2N2+2H2O下列對其次步反應(yīng)的敘述中正確的是①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變更⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑（）A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤方法：依據(jù)方程式，比照敘述，從化合價(jià)、反應(yīng)類型等方面綜合分析。捷徑：NH4NO2=N2+2H2O這是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，NO2—被NH4+還原生成N2，明顯都是氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變更。以此得答案為D?？偨Y(jié)：同一元素，假如一種顯正價(jià)的微粒，另一種顯負(fù)價(jià)的微粒，若它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則往往生成該元素的單質(zhì)，如2H2S+SO2=3S+2H2O，NaH+H2O=NaOH+H2等。例題2：（1997年全國高考）某金屬單質(zhì)跟確定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參與反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),還原產(chǎn)物是（）A．NO2B．NO C．N2O D．N2方法：據(jù)題可知，2mol金屬失去的電子給了1molHNO3?？蓪?shí)行探討試算的方法確定選項(xiàng)。捷徑：令金屬為+1價(jià)，失2mol電子，N被還原后顯+3價(jià)。令金屬為+2價(jià)，失4mol電子，N被還原后顯+1價(jià)。令金屬為+3價(jià)，失6mol電子，N被還原后顯—1價(jià)。選項(xiàng)只有C符合。總結(jié)：金屬與HNO3反應(yīng)后的價(jià)態(tài)，是該題求解的關(guān)鍵。部分考生因難以確定金屬的價(jià)態(tài)，而造成無法獲得結(jié)果?；瘜W(xué)--初中學(xué)學(xué)問點(diǎn)連接目錄緒言初、中學(xué)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的對比及策略第一講化合價(jià)打開氧化還原反應(yīng)的金鑰匙其次講離子化合物、共價(jià)化合物學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)第三講酸、堿、鹽的概念理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的捷徑第四講電離的概念、電離方程式的書寫學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的前提第五講橫看成嶺側(cè)成峰談化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)的分類第六講巧婦難為無米之炊記憶的重要性第七講氧化物對比學(xué)習(xí)過氧化鈉第八講鹽的分類學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的基礎(chǔ)第九講差量法一種簡捷的計(jì)算方法第十講元素族的學(xué)習(xí)駕馭典型進(jìn)行類比記憶特殊留意對比第十一講溶解度計(jì)算高考中的初中學(xué)問點(diǎn)第十二講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)滲透復(fù)習(xí)法第十三講質(zhì)量守恒法、原子守恒法等在中學(xué)化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用第十四講核外電子排布的初步學(xué)問學(xué)習(xí)元素周期律的基礎(chǔ)第十五講啟普發(fā)生器的構(gòu)造和原理第十六講常用的干燥劑分液漏斗、長頸漏斗的對比裝置的氣密性檢驗(yàn)緒言初、中學(xué)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的對比及策略初中課程邁向中學(xué)課程的過程中，在學(xué)問的難度和廣度上，存在一個(gè)較高的臺階。解決問題的方法和思維方式，也與初中有著較大的差異。近78%的學(xué)生無法很快適應(yīng)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)，近70％的學(xué)生認(rèn)為高一教學(xué)課堂容量大，內(nèi)容難度大，找不到重點(diǎn)。一、學(xué)生學(xué)習(xí)困難的緣由：剛?cè)胫袑W(xué)不適應(yīng)主要有四方面的緣由：⑴、大多數(shù)同學(xué)還是以初中的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)中學(xué)課程，引起學(xué)習(xí)方式的不適應(yīng)。⑵、初中教學(xué)體現(xiàn)“淺、少、易”的特點(diǎn)，而中學(xué)的教學(xué)，單位時(shí)間內(nèi)的學(xué)問容量突然加大，導(dǎo)致學(xué)生聽課方式的不適應(yīng)。⑶、初中課改教材與中學(xué)教材之間不能很好地連接，甚至某些地方出現(xiàn)了脫節(jié)，且相關(guān)學(xué)問點(diǎn)所涉及的問題難度增大，學(xué)生又不能自覺地將初、中學(xué)的學(xué)問點(diǎn)進(jìn)行連接和應(yīng)用，造成解決問題的不適應(yīng)。⑷、學(xué)生剛剛進(jìn)入中學(xué)，有些不良的心理狀態(tài)（如：自我沉醉、自我放松、自暴自棄、自我優(yōu)化等）對學(xué)習(xí)化學(xué)有重大阻礙作用。二、初中學(xué)生學(xué)習(xí)對比及對策：1、由“是什么”向“為什么”進(jìn)軍初三階段的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容，記憶型的學(xué)問占確定比重。如：化學(xué)符號、化學(xué)式、反應(yīng)現(xiàn)象、指示劑的顏色變更、試驗(yàn)儀器的名稱、地殼中各種元素的含量、大氣中各種氣體的含量等，初中化學(xué)留意定性分析，要求記住現(xiàn)象或結(jié)論；在學(xué)習(xí)方式上，對老師具有明顯的依靠性，而中學(xué)化學(xué)除了定性分析外，還有定量分析，記住“是什么”外，還要求弄清“為什么”，須要有確定的自學(xué)實(shí)力。如：初中要求中學(xué)要求鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)1、記住化學(xué)方程式1、記住化學(xué)方程式2、記住反應(yīng)現(xiàn)象2、記住反應(yīng)現(xiàn)象3、這個(gè)反應(yīng)的意義（氧化還原反應(yīng)角度）4、會用差量法進(jìn)行計(jì)算2、由“死記硬背”向找尋“規(guī)律性”記憶進(jìn)軍初中階段記憶的學(xué)問較少，很多同學(xué)靠死記硬背也可以在中考時(shí)考高分；而中學(xué)要求學(xué)生有較強(qiáng)的理解力，理解后再記憶或記憶后必需理解，學(xué)會觸類旁通，舉一反三，深刻理解化學(xué)原理。假如還是采納死記硬背的方法學(xué)中學(xué)化學(xué)，則會導(dǎo)致學(xué)到的學(xué)問“消化不良”而事倍功半。例如：Li和Na、C和Si、F和Cl、Mg和Ca在中學(xué)階段課本主要講解Na、Si、Cl和Mg的性質(zhì)，不僅須要駕馭它們的性質(zhì)，而且與它們最外層電子數(shù)相同的原子的性質(zhì)你也必需會推想。例如：通過金屬鈉的學(xué)習(xí)分析初中學(xué)生學(xué)習(xí)的區(qū)分初中（死記硬背）中學(xué)（觸類旁通，舉一反三）金屬鈉1、物理性質(zhì)1、記憶物理性質(zhì)，并證明鈉的熔點(diǎn)低、質(zhì)地松軟2、化學(xué)性質(zhì)2、記憶化學(xué)性質(zhì)，從結(jié)構(gòu)分析鈉具有活潑的金屬性，從性質(zhì)分析鈉的結(jié)構(gòu)3、保存3、記憶鈉的保存方法，從性質(zhì)推斷保存方法，從保存方法推斷性質(zhì)4、用途4、記憶用途，并理解堿金屬1、記憶物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1、從它們結(jié)構(gòu)的相像性推斷并記憶物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、從結(jié)構(gòu)的不同，理解性質(zhì)的遞變性，并記憶它們的特殊性。即以族為單位，從相像性、遞變性、特殊性三個(gè)方面進(jìn)行記憶學(xué)習(xí)?？谠E：駕馭典型進(jìn)行類比，記憶特殊留意對比。3、由“看小說”的閱讀方式向“探討學(xué)問”的閱讀方式進(jìn)軍初中中學(xué)閱讀自學(xué)實(shí)力用看小說的方法讀課本，抓不住要領(lǐng)，只記憶自己喜愛的簡潔情節(jié)，常常讀過后對于學(xué)習(xí)一無所獲，進(jìn)而厭倦看課本。閱讀的同時(shí)，進(jìn)行記憶和思索為什么，并且體會文字背后的含義，理解作者支配的意圖。閱讀完畢后知道教材中主要想說明什么內(nèi)容，并且理解是通過什么方式進(jìn)行說明的。4、解題實(shí)力剛從初中升上中學(xué)的同學(xué)常常是上課聽得懂，課本看得明，但一解題就錯(cuò)。這主要是因?yàn)橥瑢W(xué)們對化學(xué)學(xué)問的理解不深，綜合運(yùn)用學(xué)問解決問題的實(shí)力較弱。聽懂不等于學(xué)會，聽懂到學(xué)會之間還有很長的一段距離，如：人人皆知打槍時(shí)只要三點(diǎn)一線，就可以百發(fā)百中，但是世界上的神槍手并不多；又如當(dāng)你看菜譜時(shí)明明白白，但是炒一盤色香味俱佳的菜，你能做到嗎？《西游記》中孫悟空能帶凡人飛越山川，唐僧為什么不讓孫悟空用“筋斗云”帶著他，一下子飛到西天呢？因?yàn)樘粕雷约旱穆分荒茏约鹤撸挥幸徊揭徊阶叩轿魈?，才能成佛。成佛在西天，更在去西天的路上，但凡成功者，必是躬行勤練者，學(xué)習(xí)也是如此。對策：化學(xué)學(xué)科的課后作業(yè)及解題過程有其自己的規(guī)律可循：①首先要仔細(xì)理解題意，弄清題目給出了什么條件，須要回答什么問題。②回憶學(xué)問點(diǎn)，確定解題方案。在審清題意的基礎(chǔ)上，回憶有關(guān)的化學(xué)概念、基本理論、計(jì)算公式等化學(xué)學(xué)問，設(shè)計(jì)一條解題途徑，制訂出解題的方案。③正確解題，把解題的思路一步步表達(dá)出來，留意解題的規(guī)范性和完整性。解題結(jié)束時(shí)，要留意檢查，以提高解題的正確率。④綻開思路找尋規(guī)律。這是最終一環(huán)，也是大多數(shù)學(xué)生最簡潔忽視但又至關(guān)重要的一個(gè)步驟。一道題目做完以后，要結(jié)合已做好的題目聯(lián)系前后的思路，從中悟出帶規(guī)律性的東西來。三、教學(xué)建議1、要讓學(xué)生把握好從慢節(jié)奏向快節(jié)奏過渡的連接初中這一年齡段的學(xué)生的心理狀態(tài)還保存著孩童時(shí)代的痕跡，有著天真貪玩等習(xí)慣，再加上初中階段化學(xué)內(nèi)容較少，節(jié)奏比較慢，復(fù)習(xí)時(shí)間比較充裕，在他們的大腦里會產(chǎn)生“漸漸來”的慣性。進(jìn)入中學(xué)后，化學(xué)課程難度深度大為增加，學(xué)問密度加大，這就面臨著在短期內(nèi)要容納更多、更難學(xué)問的難題，但可用于課堂上演習(xí)消化的時(shí)間又比較少。因此，老師要重視這種時(shí)間和學(xué)習(xí)節(jié)奏上的變更，引導(dǎo)學(xué)生由慢而快地轉(zhuǎn)好軌。2、著重培育愛好，加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，使學(xué)生盡快適應(yīng)中學(xué)階段的學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問素有雜、亂、多、細(xì)、碎之稱，假如不對它進(jìn)行有序排列和系統(tǒng)分類，無疑會給學(xué)生的學(xué)習(xí)和駕馭帶來困難。教學(xué)過程中，可用聯(lián)想、類比、歸納等方法幫助學(xué)生把表面龐雜的學(xué)問依據(jù)確定的規(guī)律，由點(diǎn)連成線、由線串成面、織成網(wǎng)，以便進(jìn)行有序貯存，同時(shí)也能讓學(xué)生真正理解物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)在規(guī)律性。獨(dú)立解決問題是學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)力的一種自我表現(xiàn)，這種“自我表現(xiàn)”的機(jī)會越多，學(xué)生學(xué)習(xí)的信念就越強(qiáng)，愛好就越濃。因此，老師在設(shè)計(jì)習(xí)題時(shí)讓學(xué)生從解題中感受到成功的喜悅，從而增加學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和主動(dòng)性。3、培育學(xué)生正確的特性心理特征高一學(xué)生中常見的消極心理狀態(tài)有以下幾種：①自我沉醉型。中考成果較優(yōu)，自認(rèn)為可松一口氣，不了解中學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)上的高要求而盲目樂觀；②自我放松型?；瘜W(xué)在初中的地位被稱為副科并且有些同學(xué)認(rèn)為自己的志向與化學(xué)無緣，因此放松學(xué)習(xí)，但是成果明顯落后時(shí)常常怨天尤人；③自暴自棄型。中考不志向，上中學(xué)后發(fā)憤讀書，想在最短的時(shí)間內(nèi)超越別人，但事與愿違，便產(chǎn)生畏難厭學(xué)心理，因此破罐破摔；④視化學(xué)如大敵，怕污染，自認(rèn)為學(xué)化學(xué)不如學(xué)“話”學(xué)，動(dòng)口不動(dòng)手。凡此等等心理狀態(tài)，應(yīng)在化學(xué)教學(xué)中堅(jiān)持長期不懈地對學(xué)生動(dòng)之以情，曉之以理，開展心理輔導(dǎo)和心理矯正?？傊踔袑W(xué)化學(xué)的連接，既是學(xué)問的連接，又是教法、學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)習(xí)慣和師生情感的連接，只有綜合考慮學(xué)生實(shí)情、課標(biāo)和大綱、教材、教法等各方面的因素，才能制定出較完善的措施。第一講化合價(jià)打開氧化還原反應(yīng)的金鑰匙第一部分：教材分析和處理建議初中教材要求：1、能說出常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)并會正確標(biāo)注，能利用化合價(jià)書寫化學(xué)式。2、會利用化學(xué)式計(jì)算未知元素的化合價(jià)。中學(xué)要求：化合價(jià)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，猶如數(shù)學(xué)中的加法口訣，所以同學(xué)們必需嫻熟和辯證地駕馭。教學(xué)建議：１、高一課本中有一句“我們已經(jīng)知道，元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移有親密關(guān)系?！笔聦?shí)上，初中課本并未介紹，而且也沒有化合價(jià)的概念，所以在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)之前必需補(bǔ)充化合價(jià)的概念，增加化合價(jià)的練習(xí)，講清化合價(jià)的升降與電子得失或偏移的關(guān)系?？梢赃厡W(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)邊復(fù)習(xí)，實(shí)行將化合價(jià)學(xué)問滲透在平常的學(xué)習(xí)中。２、從得失氧的角度相識氧化還原反應(yīng)完全可以刪除。因?yàn)閺牡檬а醯慕嵌认嘧R氧化還原反應(yīng)在以后的學(xué)習(xí)中沒有作用，它所反映的對立統(tǒng)一規(guī)律完全可以從化合價(jià)角度相識氧化還原反應(yīng)中加以訓(xùn)練，我們應(yīng)當(dāng)信任學(xué)生的接受實(shí)力，他們完全可以干脆從化合價(jià)角度相識氧化還原反應(yīng)。其次部分：學(xué)問點(diǎn)講解學(xué)問點(diǎn)1：了解化合價(jià)的概念化合價(jià)：一種元素確定數(shù)目的原子跟其他元素確定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。學(xué)問點(diǎn)2：理解化合價(jià)的實(shí)質(zhì)化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。2、理解化合價(jià)正負(fù)的緣由學(xué)問點(diǎn)3：元素化合價(jià)的規(guī)律1、化合價(jià)原則：在化合物里，元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；2、在化合物里，氫通常顯＋1價(jià)，氧通常顯－2價(jià)；3、金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一非金屬元素顯正價(jià)；4、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；5、很多元素具有可變更合價(jià)，如：硫、碳等；6、“根”的化合價(jià)確定不為零。學(xué)問點(diǎn)4：常見元素的化合價(jià)鉀鈉氫銀＋1價(jià)，鈣鎂鋇鋅＋2價(jià)，氟氯溴碘－1價(jià)，通常氧是－2價(jià)，鋁是＋3價(jià)，銅有＋1和＋2，鐵有＋2和＋3，碳有＋2和＋4，硫是－2、＋4、＋6價(jià)。第三部分：教案學(xué)問目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)鞏固化合價(jià)學(xué)問，訂正學(xué)生有關(guān)化合價(jià)中常見的錯(cuò)誤。2、從化合價(jià)角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。3、理解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。實(shí)力目標(biāo)：記憶、概括的實(shí)力情感、看法與價(jià)值觀：1、呈現(xiàn)自我，激發(fā)學(xué)習(xí)熱忱。2、小組內(nèi)相互探討，體會合作學(xué)習(xí)。教材分析：本節(jié)教材首先從復(fù)習(xí)初中的四種基本類型的反應(yīng)和從得氧和失氧的角度相識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。當(dāng)學(xué)生滿意于舊學(xué)問的復(fù)習(xí)時(shí)，沾沾自喜之情洋溢在臉上，此時(shí)在舊學(xué)問的基礎(chǔ)上提出新問題――課本中的探討題，原來有些化學(xué)反應(yīng)無法用四種基本類型進(jìn)行分類，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必需同時(shí)發(fā)生，給學(xué)生“當(dāng)頭一棒”驚醒夢中人，激發(fā)學(xué)生的新奇心和求知欲。然后從化合價(jià)角度相識氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)是元素的一種性質(zhì)，作為高一新生，用好、用活化合價(jià)的概念和學(xué)問，即駕馭了開啟《氧化還原反應(yīng)》之門的金鑰匙。教案：氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)目的一、化合價(jià)的學(xué)問復(fù)習(xí)和總結(jié)1、請同學(xué)們回憶有關(guān)化合價(jià)的學(xué)問，有記憶的口訣嗎？哪位同學(xué)情愿到講臺上寫下自己記憶的口訣。2、教室巡察，找尋優(yōu)秀結(jié)果或?qū)W生出現(xiàn)的明顯錯(cuò)誤，讓學(xué)生本人寫到黑板上。3、請學(xué)生標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)練習(xí)：Na2O、Cu(OH)2、WO3、Na2CO3、NH4NO3、FeSO4、AlCl3、NaCl、MgCl2、Na2S、MgS、MgO、HCl、H2O、H2S、SO2、H2SO4、Fe(OH)2、Fe(OH)34、請學(xué)生找出上述物質(zhì)中的原子團(tuán)，并標(biāo)明原子團(tuán)的化合價(jià)。5、化合價(jià)數(shù)值的確定原則：在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。二、請依據(jù)四種基本類型反應(yīng)寫出你熟識的初中的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)明每一種元素的化合價(jià)。三、引出氧化還原反應(yīng)的概念有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。無元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。四、請同學(xué)們畫出四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系或與非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖2-3位同學(xué)到講臺上寫口訣，其他同學(xué)探討或視察同學(xué)的書寫內(nèi)容。常見元素的化合價(jià)：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。學(xué)生練習(xí)化合價(jià)，將常見的錯(cuò)誤剛好更正，并記憶。OH-NO3-SO42-CO32-NH4學(xué)生在黑板上依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)四個(gè)大板塊，并將每一個(gè)板塊分為有元素的化合價(jià)變更和不變更兩個(gè)小板塊。復(fù)分解反應(yīng)（無化合價(jià)變更）化合反應(yīng)（無化合價(jià)變更）置換反應(yīng)（無化合價(jià)變更）分解反應(yīng)（無化合價(jià)變更）復(fù)分解反應(yīng)（有化合價(jià)變更）化合反應(yīng)（有化合價(jià)變更）置換反應(yīng)（有化合價(jià)變更）分解反應(yīng)（有化合價(jià)變更）同學(xué)們常見的關(guān)系圖給學(xué)生展示的舞臺，因?yàn)閷W(xué)生狀況不同，差別較大，所以此時(shí)激勵(lì)優(yōu)秀生大膽展示自己，幫助學(xué)困生鞏固化合價(jià)學(xué)問。將學(xué)生常見的錯(cuò)誤展示到黑板上，目的是找尋學(xué)生學(xué)習(xí)化合價(jià)學(xué)問的最近發(fā)展區(qū)，使全體學(xué)生共同進(jìn)步。使學(xué)生記憶或復(fù)習(xí)常見原子團(tuán)的化合價(jià)接著復(fù)習(xí)化合價(jià)學(xué)問，并為氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系做好鋪墊工作。從直觀性角度得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?；虻贸龇茄趸€原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。讓同學(xué)們熟識并理解四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系或與非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系第四部分：練習(xí)題1、請寫出你熟識的化合價(jià)口訣和常見原子團(tuán)。2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.B.C.D.3.下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.B.C.D.4.下列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)最低的是（）A.B.C.D.5.有、、、四種元素，按指定化合價(jià)最多可以組成的化合物種類有（）A.5種B.6種C.7種D.8種6.氫氧化鉀是我國古代紡織工業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀，請按要求用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：（1）分解反應(yīng)。（2）化合反應(yīng)。（3）復(fù)分解反應(yīng)。7.請自選反應(yīng)物，按以下要求各寫出一個(gè)化學(xué)方程式：（1）屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)：；（2）有氣體生成的分解反應(yīng)：；（3）有鹽生成的置換反應(yīng)：；（4）有水生成的復(fù)分解反應(yīng)：；１、答案：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。OH-NO3-SO42-CO32-NH4+（其他合理答案同樣給分）。２、答案：A、B解析：氧化還原反應(yīng)應(yīng)當(dāng)有元素化合價(jià)的升降，A中，，，B中，，，C、D中均無元素化合價(jià)的升降。３、答案：D解析：Ａ中碳元素的化合價(jià)由－４價(jià)上升到＋４價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)由０價(jià)下降到－２價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng)；Ｂ中Ｈ2Ｏ中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)下降到0價(jià)，氧元素的化合價(jià)由－2價(jià)上升到0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng)；Ｃ中鋅元素的化合價(jià)由0價(jià)上升到＋2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)下降到0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng)；Ｄ中氧氣中氧元素的化合價(jià)由０價(jià)下降到－２價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)上升到＋8/3價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)也屬于化合反應(yīng)。4、答案：D解析：A中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)；B中硫元素的化合價(jià)是+6價(jià)；C中硫元素的化合價(jià)是0價(jià)；D中硫元素的化合價(jià)是-2價(jià)。5、答案：D解析：=1\*GB2⑴、兩種元素相互組合H2O、H2S、SO3、Na2O；=2\*GB2⑵、三種元素相互組合H2SO4、NaOH、Na2SO4；=3\*GB2⑶、四種元素相互組合NaHSO4。6、答案：（1）分解反應(yīng)；（2）化合反應(yīng)CaO+H2O===Ca(OH)2;（3）復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH；解析：依據(jù)題中信息如：貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣），聯(lián)系碳酸鈣的分解；氧化鈣與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，聯(lián)系氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀和氫氧化鉀。7、答案：（1）屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)：等；（2）有氣體生成的分解反應(yīng)：等；（3）有鹽生成的置換反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu等；（4）有水生成的復(fù)分解反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O；(本題沒有標(biāo)準(zhǔn)答案，只要符合題意即可)。第五部分：學(xué)習(xí)資料辨析符號中數(shù)字的含義，現(xiàn)以“2”為例把這類題目總?cè)缦拢浩浯沃v離子化合物共價(jià)化合物學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)第一部分：學(xué)問點(diǎn)講解學(xué)問點(diǎn)1理解離子化合物及共價(jià)化合物的概念離子化合物：陰陽離子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等。

共價(jià)化合物：通過共用電子對形成分子的化合物。形成規(guī)律：非金屬元素之間形成的化合物一般屬于共價(jià)化合物，例如：HCl、H2O、CO2等學(xué)問點(diǎn)2正確推斷離子化合物及共價(jià)化合物組成中陽離子為活潑金屬離子或銨根離子是離子化合物，其余的化合物為共價(jià)化合物其次部分：教材剖析：1、初中課標(biāo)要求：只介紹陰、陽離子的概念，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，而未提出離子化合物和共價(jià)化合物的概念。2、中學(xué)要求：中學(xué)化學(xué)第一冊第一章其次節(jié)離子反應(yīng)和第五章第四節(jié)化學(xué)鍵要求學(xué)生正確推斷離子化合物和共價(jià)化合物，駕馭兩種化合物的電離方式，正確書寫其電子式。而且，離子化合物和共價(jià)化合物及其構(gòu)成的離子晶體、分子晶體、原子晶體屬高考必考學(xué)問點(diǎn)。3、建議在中學(xué)化學(xué)第一章其次節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)前補(bǔ)充離子化合物和共價(jià)化合物的有關(guān)內(nèi)容，并在物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分進(jìn)一步深化學(xué)生對離子化合物和共價(jià)化合物的理解。第三部分：離子化合物和共價(jià)化合物教案示例學(xué)問目標(biāo)1.理解離子化合物和共價(jià)化合物的概念。2.理解離子化合物和共價(jià)化合物的電離方式。3.駕馭用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其形成過程。實(shí)力目標(biāo)能從組成上推斷離子化合物及共價(jià)化合物。情感、看法、價(jià)值觀通過探討歸納，培育辯證統(tǒng)一思想教學(xué)方法探討歸納教學(xué)過程第一課時(shí)〔提問〕1.寫出氫、氦、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬的元素符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖并指出它們屬于金屬元素還是非金屬元素。2.典型的金屬元素和典型的非金屬元素的原子在結(jié)構(gòu)上和得失電子難易上有什么區(qū)分？〔新課〕我們已經(jīng)了解了典型的金屬元素和典型的非金屬元素在原子結(jié)構(gòu)和得失電子難易上的不同，現(xiàn)在讓我們進(jìn)一步深化地探討一個(gè)問題，就是：游離態(tài)的鈉和游離態(tài)的氯在相遇時(shí)能不能發(fā)生反應(yīng)呢？視察鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖〔提問〕1.鈉原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定不穩(wěn)定？為什么？2.怎樣就能穩(wěn)定了？3.為什么丟一個(gè)電子而不是得七個(gè)電子？4.氯原子呢？板書氯化鈉的形成圖陰陽離子之間存在著靜電引力，同時(shí)，原子核與原子核之間以及電子與電子之間又存在著同電相斥的靜電斥力，當(dāng)引力與斥力達(dá)到平衡時(shí)，（離子距離≠0），就形成了氯化鈉。視察探討：離子化合物的形成條件？結(jié)論：活潑的金屬與活潑的非金屬間可形成離子化合物。對離子化合物的形成過程，用原子結(jié)溝示意圖表示，書寫起來很麻煩，我們還可以用電子式來表示。電子式：在元素符號的四周用小黑點(diǎn)（或X）表示原子的最外層電子。如氫原子的電子式為氧原子的電子式為練習(xí)：寫出氯原子、氮原子、鎂原子的電子式。練習(xí)：用電子式表示KF、MgCl2、CaO、Na2S的形成過程對離子化合物，溶于水或受熱熔化都可以電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電練習(xí)：寫出KF、MgCl2、CaO、Na2S的電離方程式探討：用電子式表示氯化氫氣體的形成過程比較NaCl、HCl形成過程，引出共價(jià)化合物的定義共價(jià)化合物：通過共用電子對形成分子的化合物練習(xí)：用電子式表示H2O、NH3的形成過程象HCl這樣的共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部電離成水合氯離子和水合氫離子。練習(xí)：寫出HCl的電離方程式探討：離子化合物與共價(jià)化合物在電離條件上的不同，如何證明HCl是共價(jià)化合物而不是離子化合物？第四部分：習(xí)題1.某化合物A固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但熔化或溶于水后都能完全電離。下列關(guān)于A的說法中，正確的是（）A．A為非電解質(zhì) B．A是共價(jià)化合物C．A是離子化合物 D．A為弱電解質(zhì)2.在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要緣由是（A）電子有得失（B）共用電子對有偏移（C）電子既有得失又有電子對偏移（D）有金屬元素的存在3.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F4.下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）A．氯化氫極易溶于水B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C．氯化氫不易分解 D．氯化氫在水中可以電離5.下列物質(zhì)中屬共價(jià)化合物且是氧化物的是()A.H2OB.CaOC.NaClD.HCl6.下列電離方程式正確的是（）

A．

B．

C．

D．7.有A、B、C、D四種元素的微粒。A微粒只有一個(gè)質(zhì)子，B微粒核外有11個(gè)電子，呈電中性；C微粒核外電子總數(shù)比B微粒多7個(gè)，帶2個(gè)單位負(fù)電荷；D微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)相等，是地殼中含量最多的元素。(1)寫出A、B、C三種微粒的符號，畫出D微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖。(2)寫出A、C元素組成的化合物(A2C)與B元素的氫氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)寫出由B、C元素組成的化合物(正鹽)的電離方程式。8.有A、B、C、D四種元素，B的單質(zhì)B2在常溫下是氣體；B和C兩元素都能跟元素D化合分別形成共價(jià)化合物DB和D2C，D2C在常溫下是液體；A、B、C三種元素能形成化合物ABC3，ABC3在確定條件下分解得離子化合物AB及單質(zhì)C2。A＋和B－具有相同的Ar原子電子層排布(1)A、B、C、D的元素符號(2)寫出上述有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。第三講酸、堿、鹽的概念理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的捷徑第一部分：學(xué)問點(diǎn)講解學(xué)問點(diǎn)1：了解酸的分類1、從酸性的強(qiáng)弱分類含氧酸：含氧酸：H2SO4HNO3H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOH酸無氧酸：HClH2S強(qiáng)酸：HClH2SO4HNO3酸弱酸：H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOHH2S一元酸酸二元酸三元酸學(xué)問點(diǎn)2：了解堿的分類強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2堿弱堿：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O……可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O堿不溶性堿：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2學(xué)問點(diǎn)3了解鹽的分類正鹽：NaClCaCO3BaSO4Na2CO3CuSO4鹽酸式鹽：NaHCO3NaHSO4NaHSNaH2PO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO3含氧酸鹽：CaCO3BaSO4Ba(NO3)2NaHCO3鹽無氧酸鹽：NaClK2SKI其次部分：教材剖析：初中課標(biāo)要求1.知道常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，相識酸堿的腐蝕性。2.初步學(xué)會稀釋常見的酸堿溶液。3.會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。4.知道酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長的影響。5.了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。中學(xué)要求駕馭酸堿鹽的電離及性質(zhì)，這是學(xué)生學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論的基礎(chǔ)建議在中學(xué)化學(xué)第一章其次節(jié)離子反應(yīng)部分補(bǔ)充酸堿鹽的電離及鹽的溶解性，在堿金屬部分補(bǔ)充酸式鹽和正鹽的相互轉(zhuǎn)化第三部分：練習(xí)題1.下列電離方程式書寫正確的是（）A.BaSO4====Ba2++SO42–B.H2CO3====2H++CO32–C.Cu(OH)2====Cu2++2OH-D.NaHCO3====Na++H++CO32–2.寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式一水合氨、氫氧化鋇、硫酸氫鈉、醋酸、醋酸銨、碳酸第四講電離的概念電離方程式的書寫學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的前提第一部分：學(xué)問點(diǎn)講解學(xué)問點(diǎn)1：了解電離的概念電離:電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過程。學(xué)問點(diǎn)2：駕馭酸堿鹽的電離方程式的書寫方法強(qiáng)酸的電離：HCl==H++Cl－；H2SO4==2H++SO42－一元弱酸：CH3COOHH++CH3COO–多元弱酸分步電離：H2CO3H++HCO3－，HCO3-H++CO32－強(qiáng)堿的電離：NaOH==Na++OH－；Ca(OH)2==Ca2++2OH－一元弱堿：NH3·H2ONH4++OH–多