學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第五周選擇題提速練（二)7．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是(）A．體積分數(shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精B．石油的分餾、煤的氣化、海水提鎂都包含化學(xué)變化C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理D．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能解析:選D醫(yī)用酒精的體積分數(shù)通常是75％，故A錯誤；石油的分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點不同,屬于物理變化，故B錯誤;綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故C錯誤。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)敘述正確的是(）A．標準狀況下,22。4LH2O2中含有共價鍵的數(shù)目為3NAB．4。6g甲苯(C7H8）和丙三醇（C3H8O3）的混合物中含有的氫原子數(shù)為0.4NAC．50mL18。4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0。92NAD．已知SO2(g)＋eq\f（1，2）O2（g)SO3（g)ΔH＝－98.32kJ·mol－1，則向容器中充入NA個SO2分子和0。5NA個O2分子在一定條件下充分反應(yīng)，最終放出的熱量為98.32kJ解析：選BA項，標準狀況下H2O2是液體，不符合氣體摩爾體積適用范圍，錯誤。B項，甲苯和丙三醇的相對分子質(zhì)量相同（均為92），氫的質(zhì)量分數(shù)也相同（eq\f（8,92）)，故無論按什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，氫原子的數(shù)目就一定，正確。C項，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0。92NA，錯誤.D項,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),NA個SO2分子和0.5NA個O2分子充分反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化，故放出的熱量少于98。32kJ，錯誤。9．一氟二氯丙烷是“蒙特利爾議定書”中控制使用的氟氯代烴之一，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu))()A．7種 B．8種C．9種 D．10種解析：選C根據(jù)丙烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH3可知，如果F原子取代甲基中的1個氫原子，則另外2個氯原子可以取代同一個碳原子上的2個氫原子(3種），也可以取代相間碳原子上的2個氫原子（1種)，還可以取代相鄰碳原子上的2個氫原子(2種)；如果F原子和中間的碳原子相連，則另外2個氯原子可以取代同一個碳原子上的2個氫原子(1種)，也可以取代相間碳原子上的2個氫原子(1種)，還可以取代相鄰碳原子上的2個氫原子(1種），因此共計9種。10．金屬的腐蝕除化學(xué)腐蝕和普通的電化學(xué)腐蝕外,還有“氧濃差腐蝕”，如在管道或縫隙等處的不同部位氧的濃度不同，在氧濃度低的部位是原電池的負極。下列說法正確的是(）A．純鐵的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕B．鋼鐵吸氧腐蝕時,負極的電極反應(yīng)式為Fe－3e－=Fe3＋C．海輪在浸水部位鑲一些銅錠可起到抗腐蝕作用D．在圖示氧濃差腐蝕中，M極處發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－解析：選D純鐵發(fā)生腐蝕時，沒有正極材料,不能構(gòu)成原電池,所以發(fā)生化學(xué)腐蝕,A項錯誤；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋,B項錯誤；銅不如鐵活潑,銅、鐵在海水中形成原電池，F(xiàn)e作負極，加快了海輪的腐蝕，C項錯誤；因氧濃度低的部位是原電池的負極，由圖示可知,M處O2濃度高，該處O2得到電子，其電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－,D項正確。11．X、Y、Z、W四種短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：元素代號XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合價－2＋5、＋3、－3＋3＋2下列敘述正確的是(）A．W和Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵B．一定條件下，X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來C．Z的最高價氧化物能溶于氨水D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點解析:選B根據(jù)元素化合價和原子半徑可知，X為O元素,Y為N元素，Z為Al元素,W為Mg元素。W和Y形成的化合物為Mg3N2，只含有離子鍵，A項錯誤;O元素的非金屬性強于N元素，所以一定條件下，O2可以與NH3發(fā)生置換反應(yīng)生成N2,B項正確；Z的最高價氧化物為Al2O3,Al2O3不能溶于氨水，C項錯誤;Y的簡單氣態(tài)氫化物為NH3,X的簡單氣態(tài)氫化物為H2O，常溫下H2O為液態(tài)，NH3為氣態(tài)，NH3的沸點低于H2O的沸點，D項錯誤.12．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體該溶液一定含有COeq\o\al（2－,3）或HCOeq\o\al（－,3）BKIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液溶液變藍色KIO3的氧化性比I2強C將H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中紫色溶液褪色H2O2具有氧化性DCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體中一定無Fe3O4解析：選BA項，SOeq\o\al(2－，3)或HSOeq\o\al(－，3)也能和稀硫酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以原溶液中不一定含有COeq\o\al(2－，3）或HCOeq\o\al（－，3），錯誤；B項，同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，混合后溶液變藍色，說明有碘生成，該反應(yīng)中I元素化合價由－1價、＋5價變?yōu)?價，所以碘酸鉀是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物,所以KIO3的氧化性比I2強，正確；C項,雙氧水能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)中雙氧水作還原劑，雙氧水體現(xiàn)還原性,錯誤；D項，還原產(chǎn)物Fe可將Fe3＋還原生成Fe2＋，導(dǎo)致KSCN溶液不變紅，錯誤。13．25℃時，用0。1000mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別滴定20。00mL0.1000mol·L－1的兩種酸HX、HY(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如表,下列判斷不正確的是(）數(shù)據(jù)編號滴入NaOH(aq）的體積/mL溶液的pHHXHY①031②a7x③20.00>7yA．在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX<HYB．由表中數(shù)據(jù)可估算出：Ka（HX）≈10－5C．HY和HX混合，c（H＋）＝c（X－)＋c(Y－）＋c(OH－)D．上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c(Na＋)>c（Y－)〉c（OH－)>c（H＋）解析：選D由題表數(shù)據(jù)可知,0.1000mol·L－1的HX、HY的pH分別是3和1，故HX是弱酸,HY是強酸，在相同溫度下，相同濃度的兩種酸的導(dǎo)電能力：HY〉HX，A正確；HX為弱酸，其電離方程式為HXH＋＋X－，電離常數(shù)Ka（HX）＝eq\f(cH＋·cX－,cHX），c（H＋）≈c（X－)＝10－3mol·L－1，c(HX）的變化很小，近似等于0.1mol·L－1，代入電離常數(shù)計算式后即可算出Ka(HX）≈10－5，B正確；由溶液中的電荷守恒知C正確；實驗②向HX溶液中滴入amL的氫氧化鈉溶液后顯中性,HX是弱酸，所以滴入的氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，HY是強酸,滴入少于20。00mL的氫氧化鈉溶液后顯酸性,所以c(H＋)>c（OH－),結(jié)合電荷守恒可知c（Y－）>c(Na＋)，D錯誤。[多練一題·僅供選做]水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進程中的重要里程碑,以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱，其生產(chǎn)原理示意圖如下。下列說法不正確的是()A．電解器中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑B．解汞室中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極C．當陽極產(chǎn)生3。36L(標準狀況)氣體時,解汞室中生成NaOH的質(zhì)量為12gD．在直流電作用下,電解器中的Na＋變成金屬鈉,與水銀形成鈉汞合金，從而與Cl2分開解析：選B電解器中陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故A正確；解汞室中鈉汞合金與水接觸，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，沒有發(fā)生原電池反應(yīng)，故B錯誤；依據(jù)化學(xué)方程式：2NaCleq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，當陽極產(chǎn)生3。36L(標準