第節(jié)時(shí)物質(zhì)的量濃度詳解演示文稿目前一頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)優(yōu)選第節(jié)時(shí)物質(zhì)的量濃度目前二頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)例1.把1molNaCl固體溶解在1L水中所得溶液的濃度為1mol/L嗎？應(yīng)用思考提示：不是；因?yàn)?molNaCl固體溶解在1L水中所得溶液的體積不是1L，故該溶液的濃度不是1mol/L。

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欄目鏈接目前三頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)例2.（1）把49g硫酸溶于水配成2L溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度？（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl溶于水配成2L溶液，該溶液物質(zhì)的量濃度？

（3）中和上題中這些鹽酸需要多少g氫氧化鈉？

（4）該NaOH配成5L溶液，NaOH物質(zhì)的量濃度？

（5）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的鹽酸，密度1.19g/cm3，求該鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度？（提示：取1L溶液）應(yīng)用思考

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欄目鏈接目前四頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)（6）質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸，密度1.84g/cm3，求該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度？（7）將5mol/L溶液1L稀釋成5L，求稀釋后該溶液物質(zhì)的量濃度？應(yīng)用思考

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欄目鏈接目前五頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)例3．下列關(guān)于2mol·L－1NaOH溶液的說法中，正確的是(

)A．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1B．1L溶液中含2molNaOH分子C．溶液中含2mol鈉離子和2mol氫氧根離子D．溶液中鈉離子的濃度是2mol·L－1嘗試應(yīng)用

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欄目鏈接目前六頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)嘗試應(yīng)用

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欄目鏈接解析：80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的體積不等于1L，物質(zhì)的量濃度不等于2mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH固體溶于水中，完全電離出Na＋和OH－，且不存在NaOH分子這種粒子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有指明溶液的體積是多少升，無法確定所含鈉離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶質(zhì)的濃度與離子濃度之間的關(guān)系，可知D項(xiàng)正確。答案：D目前七頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)要點(diǎn)2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例。1．主要儀器。________、________________、________、________、________、________等。2．配制步驟。(1)計(jì)算：根據(jù)公式nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，則m(NaCl)＝______g。(2)稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體______g。托盤天平100mL容量瓶量筒燒杯

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欄目鏈接玻璃棒膠頭滴管0.1mol5.855.9目前八頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入______中，用適量蒸餾水溶解；用______攪拌，并冷卻至室溫。(4)移液：將燒杯中的溶液用____________引流轉(zhuǎn)移到__________中。(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒______次，并將洗滌液都注入________中，輕輕搖動(dòng)________，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面__________________________時(shí)，改用________滴加蒸餾水至____________________________________。燒杯玻璃棒玻璃棒容量瓶2～3容量瓶容量瓶距容量瓶瓶頸刻度線1～2cm膠頭滴管凹液面最低處與刻度線水平相切

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欄目鏈接目前九頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)目前十頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)

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欄目鏈接↑↓↓—↓↓—↓———↓↓↓↓↓↓↓↑↑↑↓↓———————目前十一頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)4.仰視或俯視刻度線圖解。

圖1圖2

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欄目鏈接目前十二頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)(1)仰視刻度線(圖1)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液體凹液面最低處，故溶液實(shí)際體積比讀數(shù)偏大。(2)俯視刻度線(圖2)。恰好相反，刻度線高于溶液凹液面最低處，故溶液實(shí)際體積比讀數(shù)偏低。

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欄目鏈接目前十三頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)例4.若在燒杯中的溶解過程放熱為什么要冷卻到室溫？例5．如果實(shí)驗(yàn)需要180mL溶液，但沒有180mL容量瓶，那怎么辦呢？應(yīng)用思考提示：因?yàn)槿芤后w積會(huì)熱脹冷縮，不同溫度有不同的體積。提示：選略大于該體積的250mL容量瓶，配好后取180mL就行了，若選1000mL的容量瓶肯定是不行的！

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欄目鏈接目前十四頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)二、容量瓶的使用注意事項(xiàng)綜合拓展1．容量瓶的構(gòu)造。(1)容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線。(2)常用的容量瓶規(guī)格有100mL、250mL、500mL及1000mL。2．容量瓶的用途。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液。

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欄目鏈接目前十五頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)綜合拓展3．容量瓶的使用。(1)檢漏。

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欄目鏈接目前十六頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)綜合拓展(2)冷卻。將溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫，因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必須是在常溫下使用。(3)加液。

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欄目鏈接目前十七頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)綜合拓展(4)讀數(shù)。4．容量瓶的選擇原則。選擇容量瓶遵循“大而近”原則，即所配溶液體積等于或略小于容量瓶的容積。

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欄目鏈接目前十八頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)2．在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是(

)嘗試應(yīng)用

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欄目鏈接目前十九頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)嘗試應(yīng)用

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欄目鏈接目前二十頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)

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欄目鏈接目前二十一頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)一、物質(zhì)的量濃度的理解例1使用膽礬配制1L0.1mol·L－1CuSO4溶液，正確的做法是(

)A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中B．稱取膽礬25g溶于1L水中C．將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD．將16g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L

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欄目鏈接目前二十二頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)解析：膽礬失去結(jié)晶水成為CuSO4,16gCuSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液而不是溶于1L水，其物質(zhì)的量濃度才是0.1mol·L－1，故A錯(cuò)；25g膽礬的物質(zhì)的量為0.1mol，同A，應(yīng)加水配成1L溶液才正確，故B錯(cuò)；0.1molCuSO4·5H2O配成1L溶液，其濃度為0.1mol·L－1，C正確；16g膽礬的物質(zhì)的量小于0.1mol，故D錯(cuò)。答案：C

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欄目鏈接目前二十三頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)1．相同體積的KCl溶液(濃度為c1)和K2SO4溶液(濃度為c2)，若其中的K＋物質(zhì)的量相同，則它們的物質(zhì)的量濃度c1和c2的關(guān)系是(

)A．c1＝2c2B．c1＝c2C．2c1＝c2D．無法計(jì)算變式應(yīng)用

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欄目鏈接目前二十四頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)變式應(yīng)用解析：題目中兩溶液的濃度分別為c1、c2，則其中含有K＋的濃度分別為c1、2c2，由于兩溶液體積相同(假設(shè)為V)，K＋的物質(zhì)的量相同，即c1V＝(2c2)V，故c1＝2c2。答案：A

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欄目鏈接目前二十五頁\總數(shù)二十六頁\編于十五點(diǎn)二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例2有下列化學(xué)儀器：①托盤