教案編號(hào)?17

課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、

加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。

【能力目標(biāo)】通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法

【道德情感目標(biāo)】

1、通過對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作

用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

2通過對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

i重點(diǎn)，,鈉的蠢化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

【難點(diǎn)】鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸微水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑲子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液

四、教學(xué)方法與過程：

探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

K引言U在科學(xué)技術(shù)飛速發(fā)展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機(jī)、船舶、汽車、鋁合

金門窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現(xiàn)代科技、工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中要用到這些金屬和合金？金屬為什么都具

有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性？通過本章的學(xué)習(xí)，大家可以解決上述問題。

K過渡？鈉具有哪些性質(zhì)？

R發(fā)放學(xué)案U（包括課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告）

K引言？觀察實(shí)驗(yàn)桌上的金屬鈉一首先觀察金屬鈉的存放，然后打開瓶蓋聞一聞瓶內(nèi)物質(zhì)的氣味

K問題提出I金屬鈉為什么要放在煤油中？這與金屬的哪些性質(zhì)有關(guān)？并主要通過這個(gè)問題的科學(xué)探究來學(xué)習(xí)研究物

質(zhì)性質(zhì)的方法和程序。

II板書U第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

,K投影1思考并填寫活動(dòng)表，

交流?研討：

1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？（可借助圖3-3

2你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來進(jìn)行？你能通過實(shí)例說明嗎?_________________________

K小組討論X

R表達(dá)與交流U各小組代表發(fā)言交流）

II評(píng)價(jià)與概括U

1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？

R媒體展示實(shí)例H__________________________________________________________________________

物質(zhì)研究它們的性質(zhì)的主要方法

氧氣觀察和實(shí)驗(yàn)法

氫氣觀察和實(shí)驗(yàn)法

鋅和鐵觀察和實(shí)驗(yàn)法

鹽酸觀察和實(shí)驗(yàn)法

非金屬的通性分類、比較法

金屬的通性分類、比較法

酸的通性分類、比較法

2你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來進(jìn)行？你能通過實(shí)例說明嗎？（可例舉氧氣、鐵、鹽酸或二氧化

碳）

觀察物理性質(zhì)____>預(yù)測化學(xué)性質(zhì)—?驗(yàn)證或探究預(yù)測的性質(zhì)_____>

分析現(xiàn)象并解釋一?分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)

R過渡H通過同學(xué)們思考與交流，我們知道，研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物

質(zhì)性質(zhì)的基本方法。

R板書》研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法

R過渡1通過同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法。

R板書？觀察法

（1）含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法

（與內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來進(jìn)行觀察，提高觀

察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。

觀察要有明確而具體的目的，要對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。

（3）實(shí)例：

R投影?閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表

觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

R實(shí)驗(yàn)?zāi)康腢

1、學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握觀察的方法；

么學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；

3.通過實(shí)驗(yàn)觀察，認(rèn)識(shí)金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對(duì)大小、熔點(diǎn)的相對(duì)高低等物理性質(zhì)。

4.通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)；

［試劑和儀器］略

R實(shí)驗(yàn)內(nèi)容U

觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鏡子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切

下一小塊鈉（黃豆粒大?。?，觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬

不要用手直接接觸它。）

2向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1?2滴酚酗溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象。

R實(shí)驗(yàn)記錄U

金屬鈉的物理性質(zhì)__________________________________________________________________________________

狀態(tài)顏色硬度和密度的相對(duì)大小延展性強(qiáng)弱

金屬鈉與水的反應(yīng)

現(xiàn)象分析（或結(jié)論）

(1)

(2)

(3)

(④

(5)

R概括U

通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書

可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81G沸點(diǎn)為8829Q密度為0.97g-cm：

R現(xiàn)象分析B亮、浮、熔、游、嘶、紅現(xiàn)象的分析

R概括U與現(xiàn)象有關(guān)的金屬鈉的性質(zhì)

1板書UA

一、金屬與水的反應(yīng)2Na+2HO=2NaCH+H?

R科學(xué)探究X

如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證收集到的氣體為氫氣？

［歸納與總結(jié)1鈉的化學(xué)性質(zhì)

R問題的升華1金屬鈉為什么要保存在煤油中問題的解決

R拓展延伸B

1.預(yù)測金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。

2做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。

R分析和結(jié)論1略

R過渡］人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，是否它們都不與水反應(yīng)呢？實(shí)際上如果將鐵

塊燒紅插入水中即發(fā)生反麻，可否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明并檢驗(yàn)其產(chǎn)物？

R板書U3cH4Hf

［科學(xué)探究H

［介紹1原教材中鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置：水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)等幾部分

K分析U圖裝置。

R設(shè)計(jì)》如果提供給你三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫出你設(shè)計(jì)的裝

置簡圖。

R小組討論U

R表達(dá)與交流1

II課件展示、分析和結(jié)論］

1比較與概括1由以上內(nèi)容可知，鈉比鐵活潑。

R投影U布置學(xué)生閱讀填寫活動(dòng)表：

.運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，匕;較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)。

性質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

R拓展延伸U

1.根據(jù)所學(xué)的知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，預(yù)測金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)？

2鐵粉為何看不見銀白色光澤？鐵有銀白色光澤，為何鐵又稱為黑色金屬？

3.哪些金屬在自然界中以游離態(tài)存在？實(shí)驗(yàn)室有單質(zhì)金屬鈉，可以說鈉在自然界以游離態(tài)存在嗎?

II過渡U在此，我們使用了分類法和比較法。

1板書1分類法：

在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反

之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。

R板書U比較法：

運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。

補(bǔ)充習(xí)題：

1.寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況，并指出氧化劑和還原劑。

2為什么不能用手直接拿金屬鈉？

3.能否把鈉保存在汽油里或四氯化碳(cn。中？說明理由。

(提示：汽油易揮發(fā)、易燃；0C14的密度比鈉的大。)

4.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：在盛水的燒杯中滴入幾滴酚酰試液，再投入一小塊金屬鈉。

5.有人說“鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來”。這種說法是否正確？為什么？

作業(yè)：預(yù)習(xí)

五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：18

課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)②

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、

加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。

【能力目標(biāo)】通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法

【道德情感目標(biāo)】

1、通過對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作

用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

2.通過對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘

~:、重]點(diǎn)與又隹戶

i重點(diǎn)「鈉的初合物及鎂、鋁的性質(zhì)

【難點(diǎn)】鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)

三、教學(xué)器材

蜃藪儀、金屬鈉、蒸儲(chǔ)水、小燒杯、生摒、火柴、過氧化鈉、鎂條、鋁片

四、教學(xué)方法與過程：

探究式教學(xué),實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

1過渡？上樂果我桎1用“觀察法”“比較法”來認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。在研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中，往往還通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證

對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。

R板書？實(shí)驗(yàn)法

(1)含義：通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

(2注意的問題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條

件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。

(3)實(shí)驗(yàn)法的步驟：實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做

好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后，要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。

(勺實(shí)例：

R投影？布置學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

R實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦

1、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

2探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。

入認(rèn)識(shí)條件控制在實(shí)驗(yàn)研究中的意義。

R試劑和儀器1

金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，鐵圈。

R實(shí)驗(yàn)步驟)]

1.將切好的金屬鈉放置在空氣中。

2將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。

實(shí)驗(yàn)記錄：_______________________________________________________________

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

金屬鈉在空氣中放置

在空氣中加熱金屬鈉

K交流與討論X將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應(yīng)和將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同？

[[問題思考H

L這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟示？理解實(shí)驗(yàn)法的意義。

2在你做過的實(shí)驗(yàn)中，還有因條件改變而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的情況嗎？

［拓展延伸U

［演示實(shí)驗(yàn)1金屬鈉與硫、氯氣的反應(yīng)。

II觀察、思考、記錄X

鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙；鈉與硫粉混合研磨時(shí)燃燒，火星四射，發(fā)生爆炸，化學(xué)方程式為：

K活動(dòng)評(píng)價(jià)］

K媒體展示或描述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析和結(jié)論U（略）

K概述B金屬鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為

何能保存在煤油里？）;金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。

K板書R

二、金屬和氧氣的反應(yīng)：

4Na+Q2NazO2Na+Q2NazQ

該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證「金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。

II概述》上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)常用的四種方法，當(dāng)然還有其他的一些方法；在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時(shí)，可能只

用到一種或兩種方法，但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時(shí)卻常常是觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法綜合應(yīng)用。

R過渡U

通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)對(duì)科學(xué)探究的過程有了一定的了解。其實(shí)，人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究也是一種科學(xué)探究

過程。研究物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的通性和特性。那么研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是怎

樣的呢？

K板書1研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

［學(xué)生閱讀教材、提問并歸納1（媒體展示）

1、要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）；

2.要對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測；

入設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證所做的預(yù)測。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測相一致的性質(zhì)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)中所出

現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究；

4對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。

K探究？研究過氧化鈉的性質(zhì)（與氧化鈉比較）（建議通過實(shí)驗(yàn)探究的方法）

R指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)U提出學(xué)生實(shí)驗(yàn)的操作方案及實(shí)驗(yàn)要求：

1.打開盛有NaQmQ試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現(xiàn)象并記錄；

2用帶火星的木條分別伸入盛有NaQW試管（1）和盛有NazQ的試管（3內(nèi)，觀察現(xiàn)象并記錄；

3.分別向試管（1）、（2所得溶液中加入無色的酚猷試液，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄；

4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

K活動(dòng)記錄］］_______________________________________________________________________________________

性質(zhì)氧化鈉（NaQ過氧化鈉（NaQ）

色、態(tài)

與水反應(yīng)

與CQ反應(yīng)

穩(wěn)定性比較

用途

結(jié)論

R重點(diǎn)分析ENaQ與HO反應(yīng)的化學(xué)原理:

2Na2O2+2H2O=4Na2OH-H32t

屬于自身氧化還原反應(yīng)；T價(jià)的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以能使色質(zhì)褪色。表現(xiàn)漂白性。

R過渡U活潑金屬鈉暴露在空氣中易被氧氣氧化，表面生成一層氧化物；在空氣中燃燒則生成過氧化鈉。在金屬活動(dòng)

性順序表中鈉、鎂、鋁排在一起，鈉所具備的性質(zhì)鎂和鋁是否也同樣具備呢？根據(jù)已有的知識(shí)我們知道鎂能與氧氣反

應(yīng)，請(qǐng)回顧反應(yīng)的條件及現(xiàn)象？

R交流與討論U

K分析和結(jié)論U

鎂的表面有一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被繼續(xù)氧化，所以在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來

更方便些。

II提問不鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式。

R板視安

［提問1據(jù)此請(qǐng)預(yù)測鋁是否和氧氣反應(yīng)？

卜演示實(shí)驗(yàn)I“毛刷”實(shí)驗(yàn)：（建議選做）

取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾有Hg（N03）2溶液的棉球擦一下，再用濾紙擦干。

［觀察、思考、討論U

觀察鋁條表面變化情況：用濾紙擦干后的鋁條表面迅速長出了許多疏松的白毛，鋁條變成“毛刷”，輕抖白毛飄落?！鞍?/p>

毛”成分是AbaHgN3）2與Al條發(fā)生置換反應(yīng)，生成的Hg阻止在A1條表面生成致密的氧化鋁薄膜。

此實(shí)驗(yàn)證明：室溫下鋁很容易跟空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4A1W=2A12Q,Al具有強(qiáng)還原性。我們?cè)谑褂娩X制

品時(shí)要注意保護(hù)氧化膜。

R科學(xué)探究H

用好端夾住一小塊鋁箔（箔厚約Q1同，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察?？捎^察到什么現(xiàn)象？為什么

會(huì)產(chǎn)生這種現(xiàn)象？

再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？

R交流與討論1

R分析和結(jié)論》

鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁，構(gòu)成薄膜的

氧化鋁的熔點(diǎn)（2050C）高于鋁的熔點(diǎn)（660C）,包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來。

熔化的鋁仍不會(huì)滴落，因?yàn)殇X很活潑，磨去原來的氧化膜后，在空氣中又會(huì)很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性

質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。

K板書14A1W=2A12Q

［拓展延伸H若要觀察到鋁的燃燒應(yīng)采取哪些措施？

［交流與討論1

R分析和結(jié)論》增大鋁與空氣的接觸面，提高反應(yīng)的溫度等。

II演示實(shí)驗(yàn)U鋁粉在空氣中燃燒

用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。

R觀察、思考》觀察到燈焰上方產(chǎn)生耀眼白光。鋁在高溫條件下，可在空氣中燃燒放出大量光和熱。（認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件的

重要性，條件不同反應(yīng)程度不同，加深外因是變化條件的認(rèn)識(shí)。）

II學(xué)生閱讀教材］鋁的氧化膜

［總結(jié)1鈉、鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的異同點(diǎn)。

補(bǔ)充習(xí)題：

1.鈉在自然界里不能以態(tài)存在，只能以態(tài)存在，這是因?yàn)椤?/p>

2.由于鈉很容易與空氣中的、等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在里，以使鈉

與、等隔絕。

3.鈉可以把鈦、錯(cuò)等金屬從它們的鹵化物中還原出來，這是由于鈉具有

忡。

4在空氣中,時(shí)間放置少量金屬鈉,最終的產(chǎn)物是（）

ANa；CQBNaCHCNaODNaQ

5.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是0

A干冰滅火劑B黃沙C水D泡沫滅火劑

作業(yè)：P547

五、教學(xué)后記：

量教案題編：號(hào)金-19屬的化學(xué)性質(zhì)（3）

-、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、

加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。

【能力目標(biāo)】通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法

【道德情感目標(biāo)】

1、通過對(duì)鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條

件的重要性。

2.通過對(duì)金屬鎂、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)

【難點(diǎn)】鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸儲(chǔ)水、小燒杯、玻璃片、小刀、鎰子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣

瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過程：

探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

R引入U(xiǎn)通也上:巧握的學(xué)習(xí)，我們了解到鎂、鋁都能與氧氣反應(yīng)，這種性質(zhì)上的相似性是由結(jié)構(gòu)的相似性決定的，

這是內(nèi)因。內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，所以在一定條件下，它們能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

R板書》

三、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)

1.共性

，6、跟非金屬反應(yīng)：羽組。=翻0

4A1W=2A1>Q

R講述》因?yàn)獒続l的最外層電子數(shù)較少具有較強(qiáng)的還原性，它們不僅能跟單質(zhì)Q反應(yīng)，而且還能與其它金屬單質(zhì)反

應(yīng)如鹵素、硫等），甚至能與某些氧化物反應(yīng)。

［板書10跟某些氧化物反應(yīng)

II設(shè)問并組織討論U

（D回憶復(fù)述股與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。

［回答？（1）唳能跟水反應(yīng)，加熱反應(yīng)更明顯：

C9,4Hf

R提問D鋁跟水反應(yīng)嗎？1

R演示實(shí)驗(yàn)1A1與沸水反應(yīng)

將去掉膜的A1條放在沸水中用投影儀做此實(shí)驗(yàn)）。

R觀察、回答』

（DA1條表面有氣泡產(chǎn)生。4

0結(jié)論：2A14^HQ=2A1C9,+3H1

［提問1初中化學(xué)課中同學(xué)們學(xué)習(xí)過CD的有關(guān)性質(zhì)，知道CQ不支持燃燒。這是一瓶CQ,瓶壁無色透明，將點(diǎn)燃的鎂

條放入瓶中，觀察鎂條是否熄滅？有什么現(xiàn)象？

R演示實(shí)驗(yàn)U叫與8反應(yīng)

R觀察、思考、記錄H

①現(xiàn)象：此條在CQ中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成。

②結(jié)論：

一+8.jfiB2mO+C

8不支持嬴是具有相對(duì)性的；叫不僅能與游離態(tài)的Q反應(yīng)，而且能與氧化物中的氧結(jié)合，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。

K過渡1A1在高溫條件下也可以與8反應(yīng)，甚至于能與某些金屬氧化物反應(yīng)。

［演示實(shí)驗(yàn)1鋁熱反應(yīng)筐驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無鐵生成）

K觀察、思考、記錄1］

反應(yīng)前：無錢存在。

反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。

反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。

2A1+FeQ=2Fe+AbQ4Q

Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。

K放錄像1鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌。

1過渡1鎂、鋁的強(qiáng)還原性不僅體現(xiàn)在與某些氧化物的反應(yīng)中，它們也跟酸反應(yīng)。

R板書U⑤跟酸的反應(yīng)

（D相同點(diǎn)

a嶼A1與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H。

b.峋A1與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生乩

⑵不同占

a.叫+H2soM濃冷為個(gè)

b.Al與冷濃H9Q、濃HS發(fā)生鈍化。

［過渡U除此以外，鋁還有哪些特性？

K板書12.特性

R演示實(shí)驗(yàn)HA1與NaC瑾容液反應(yīng)（用投影實(shí)驗(yàn)）

R設(shè)問》

①A1與21水溶液的反應(yīng)中A1顯示什么性質(zhì)？根據(jù)是什么？

②上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaAlQ是如何產(chǎn)生的？

③處比A1活潑，其與HO反應(yīng)較A1容易，為什么與NaCH水溶液接觸無明顯現(xiàn)象呢？

觀察、思考，將岫A1條放入NaCH水溶液中，岫表面無變化，A1條表面有許多氣泡產(chǎn)生。

結(jié)論：KfeU電CHV

2Al+2NaOfr2HO=2NaAlQ-BHt

討論、歸納，回答：

①A1顯還原性，因其化合價(jià)升高。

②以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：

2A1+6HO=2A1CHJ+3HtAlCH$4NaC玨NjiAlQ+2Ho

③因岫（QI2既不溶于水也不與NaCH反應(yīng)，其可將內(nèi)層岫包起來，使反應(yīng)難于進(jìn)行下去。

K小結(jié)1本節(jié)課我們從生活實(shí)際出發(fā)，分析嶼A1的相對(duì)位置，討論了它們與非金屬、氧化物、酸、堿的反應(yīng)情況，

請(qǐng)同學(xué)們歸納一下岫A1性質(zhì)的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)。

復(fù)習(xí)鞏固：

L把燃著的鎂條放入下列氣體中，不能發(fā)生反應(yīng)的是［LANBCDCCLDHs

2.鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將A1粉除去，可選用的試劑是［

A鹽酸RCuSQ溶液CNaCH溶液DHO

3.在鋁熱反應(yīng)中，鋁粉的作用是［LA催化劑B氧化劑C還原劑D熔劑

4.兩份鋁粉分別與足量的NaCH溶液和H□溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積相同（同溫、同壓下），則這兩份鋁粉的質(zhì)量之

比為】LA1:2B1:3C3:2D1:1

5.同質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生氫氣最多的是［L

A將鈉投入足量水中R將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中

C將鈉投入足量稀硫酸中D將鈉投入足量稀鹽酸中

作業(yè)：P54&9

五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)，20

課題：幾種重要的金屬化合物（D

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】

1.以忡FeQ、CQM弋表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。

2以鐵的氫氧化物和Al3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。

3.以AhQ、AlQis為代表，了解兩性物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAIS）?為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。

【能力目標(biāo)】1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法一一比較法。

2通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

【道德情感目標(biāo)】

通過實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘

~［、重］點(diǎn)與又隹戶

i重點(diǎn)「氫氧初鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e"、Fe*的轉(zhuǎn)化。

【難點(diǎn)】氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e"、Fe"的轉(zhuǎn)化。

三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸懦水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑲子、濾紙、金屬鋁片、

氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過程：探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

【復(fù)習(xí)提問】

1.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在？

2.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①金屬鈉在空氣中表面變暗；②金屬鈉在空氣中加熱；③金屬鈉投入純水中；④金屬鋁投入NaCH溶液中

【引入新課】金屬不但其單質(zhì)具有許多特殊的理化性質(zhì)和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性

質(zhì)和用途。

【板書】第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

（一）金鹿化合物

【投影】幾組物質(zhì)分類概念判析___________________________________________________________________

概念含義

化合物

氧化物

氫氧化物

鹽

金屬化合物含有金屬元素的化合物就是金屬化合物

【板書】一.氧化物

1.金屬氧化物的水溶性

【實(shí)驗(yàn)】CaQ岫□CW口水作用實(shí)驗(yàn)

【投影】幾種金屬氧化物和水作用的比較

顏色狀態(tài)和冷水作用和熱水作用

CaO

3

CuO

【討論總結(jié)】極大部分金屬氧化物不溶于水，和水不起反應(yīng)。常見的NaQKQBaQQO可和水作用，形成對(duì)應(yīng)的堿。

陷不和冷水作用但和熱水作用生成岫C93

【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

bfcO+HO-KO+HO—BaO+HO—CaO+HO-NfeD+HO-

【板書】2和酸的作用

【實(shí)驗(yàn)】書本實(shí)驗(yàn)3-5

幾種金屬氧化物和鹽酉度反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)物顏色狀態(tài)溶液的顏色化學(xué)反應(yīng)方程式

FQQ

CLD

【研討】①金屬氧化物屬于什么氧化物？?般金屬氧化物和酸反應(yīng)的特點(diǎn)是什么?

②完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

ALQ+HSQ-FeQ+HO—CuO+lN)-

【板書】3.兩性氧化物

【實(shí)驗(yàn)】ALQ溶于堿的實(shí)驗(yàn)Aiq+2NaCH=2NaAlQ+HO

【研討】①氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？

②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為兩性氧化物，你能對(duì)兩性氧化物下個(gè)確切的定義嗎?

【結(jié)論投影】既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)且均生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。

【板書】4常見金屬氧化物的顏用途

氧化物化學(xué)式顏色狀態(tài)主要用途

氧化鋁

氧化鐵

氧化銅

氧化亞銅

【學(xué)與問】

①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？

②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都裸露于空氣中，這是為什么？

③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產(chǎn)生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會(huì)兒才有氣泡產(chǎn)生，這是為什么?

【課后作業(yè)】

L既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是AAlBNfeDCNaHDDAbQ

2?下列屬于紅色物質(zhì)的是A叩EFeQCCuODCuO

3.下列物質(zhì)田欄）及它們對(duì)應(yīng)的用途匕欄），試用短線把它們的對(duì)應(yīng)關(guān)系連接起來。

甲欄乙欄

氧化鎂紅色油漆和涂料

氧化鋁耐火材料

氧化亞銅制造銅鹽的原料

氧化銅紅色顏料冶煉金屬

4按示例完成下列反應(yīng)方程式

KHH93

咽________________NfeO+HSQ=岫80+HO

FeQ_____________________

A12Q

CuO----------------―

作業(yè)：P6310

五、教學(xué)后記:

教案編號(hào)，21

課題：幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】

1.以鐵的氫氧化物和AlQh為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。鞏固試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及FeCH

制備的特殊操作。

2.以A1Q、AlQh為代表，了解兩性物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAI（SO）：為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。

【能力目標(biāo)】

1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法一一比較法。

2通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

【道德情感目標(biāo)】通過實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化

的奧秘

二、重占與難占

1重點(diǎn)「氫氧存鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e“、Fe升的轉(zhuǎn)化。

【難點(diǎn)】氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e”Fe升的轉(zhuǎn)化。

三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸儲(chǔ)水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑲子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過程：

探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

【復(fù)習(xí)提問】完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

氧化鈉和水氧化鋼和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液

【板書】二.氫氧化物

1.氫氧化物的水溶性學(xué)生自學(xué)得結(jié)論）

2?可溶性堿的通性學(xué)生討論回顧）

【板書】1.鐵的氫氧化物的制備

【實(shí)驗(yàn)】書本實(shí)驗(yàn)3-6

FeCL溶液Fe9O溶液

溶液顏色

滴加NaCH溶液

沉淀顏色及變化

化學(xué)方程式

【引深探討】不溶性堿制備的一般原理。

【練習(xí)】用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。岫ahcuCH2

【板書】②氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性4Fe2+Q+2H0=4FeOi,

【引深探討】能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時(shí)間嗎？

學(xué)生討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）

【板書】③不溶性堿的化學(xué)性質(zhì)

a和酸的作用

【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式

FeCH2+H21——FeOh+HSQ——CuM+H'O——

【板書】b.不穩(wěn)定性

2FeWFe>Q+3HO

想一想：氫氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵。為什么？

不溶性堿----△一>堿牲氧化物+水G般）

【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式

叫（Th-一CuCFh--FeCH，一一

【板書】2氫氧化鋁制備

【實(shí)驗(yàn)】氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法書本實(shí)驗(yàn)A7）

Al：6Q）3+6>H-HO=2AlQjd43（?）230

鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁

偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁

【板書】②性質(zhì)

a白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用

b.兩性

【實(shí)驗(yàn)】氫氧化鋁的兩性實(shí)驗(yàn)書本實(shí)驗(yàn)3-秒

氫氧化鋁既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿

A1四3+3H31=A1CL+3HOAlC9（+NaCH=NaAlQ+2HO

氫氧化鋁可中和過多的胃酸的作用

【板書】兩性氫氧化物：既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化合物叫做兩性氫氧化物。

【板書】c.不穩(wěn)定性

2AIOh=A1Q+3HO

【學(xué)與問】實(shí)驗(yàn)室中能否可用強(qiáng)酸強(qiáng)堿來制備少量的氫氧化鋁？

【課外作業(yè)】

1.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是0

AALQRNfeDCNaH33DAl

2向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過量而消失的是（）

ANaCHBbH-HOCNaCiDBaCb

3.下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是0AAiqBNaCHCKfeCH?DFeQ

4?完成下列變化的化學(xué)方程式

AljQAl_NaAlQAlCH，

5.方法一:用不含F(xiàn)e"的Fe9□溶液與用不含Q的蒸播水配制的NaC晞液反應(yīng)制備。

（D用硫酸亞鐵晶體配制上述Fe9□溶液時(shí)還需加入L

②除去蒸鐳水中溶解的Q常采用__________的方法；

6生成白色FeCH2沉淀的操作是用長滴管吸取不含Q的NaC璉容液，插入FeSQ溶液液面以下,

再擠出Na項(xiàng)液。這樣操作的理由是____________________工

方法二：在如圖1裝置中，用NaC晞液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。

（1）在試管I中加入的試劑是L

②在試管n里加入的試劑是L

（3）為了制得FeCHz白色沉淀，在試管I和D中加人試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是L

④這樣生成的FeC92沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是

答案：方法一：（1）稀硫酸和鐵屑②加熱煮沸（3）避免生成的Fe四』沉淀與空氣中的氧氣接觸而被氧化。

方法二：（1）稀硫酸和鐵屑0NaCH溶液?反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾④由于反應(yīng)開始產(chǎn)生的氣體

作業(yè)：P6311,12

五、教學(xué)后記:

教案編號(hào)：22

課題：幾種重要的金屬化合物(3

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】

1.掌握試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及焰色反應(yīng)操作。

2了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)特點(diǎn)，使學(xué)生掌握酸式鹽的組成特點(diǎn)。

【能力目標(biāo)】

1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法一一比較法。

2通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

【道德情感目標(biāo)】

通過實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘

'x重］點(diǎn)與又隹

i重點(diǎn).Fer+eH的轉(zhuǎn)化、以N&CQ、NaHQ及鐵鹽的性質(zhì)、焰色反應(yīng)

【難點(diǎn)】Fe”、FB的轉(zhuǎn)化。N&CQ、NaHQ的性質(zhì)

三、教學(xué)器材

蜃藪儀、金屬鈉、蒸儲(chǔ)水、小燒杯、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鉗絲、氯化鋼溶液、氯化鉀溶液、氫氧化鋼溶液、硫酸銅溶

液

四、教學(xué)方法與過程：探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

【復(fù)習(xí)提問】完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵

實(shí)驗(yàn)室制氫氧化亞鐵

實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁

氫氧化亞鐵在潮濕空氣中不穩(wěn)定

氫氧化鋁既溶于硫酸又溶于氫氧化鉀

【板書】三.鹽

1.碳酸鈉和碳酸氫鈉

【實(shí)驗(yàn)】NaCO、NaHQ的水溶性操作參閱書本Bo)

【實(shí)驗(yàn)】脂8、NaHQ和鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)】NaCQNaHS的熱穩(wěn)定牲操作參閱書本R)

【投影】___________________________________________________________________________________

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名

顏色狀態(tài)

溶解性

水溶液堿性強(qiáng)弱

和鹽酸的作用

和澄清石灰水的作用

和氯化鈣溶液的作用

熱穩(wěn)定性

相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

【板書】碳酸鈉的水合及碳酸鈉晶體的風(fēng)化

NajG3+xHO=Nai03-xHONazCQ-xHO=NaiG3+xHO

【板書】2三價(jià)鐵的氧化性

①鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)】Fe四子的檢驗(yàn)操作參閱書本R)

Fe"離子的氧化性操作參閱書本B.)

【投影】

FeChFeCb

溶液的顏色

滴入KSCN容液

加入少量鐵粉

滴加氯水

滴加氫氧化鈉溶液

相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

【練習(xí)】用方程式表示下列變化

Fe—FeCbFe—FeCLFeCb—FeCLFeCb—FeCl>

【板書】②鋁鹽和鐵鹽的凈水作用

【實(shí)驗(yàn)】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用操作參閱書本B)

【投影】

不加試劑加入明研加入硫酸鐵溶液

2min

5min

原因分析

【板書】3.焰色反應(yīng)

概念

【■影】很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特珠的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)】焰色反應(yīng)操作參閱書本R）

【板書】②鈉鉀的焰色反應(yīng)

【課外作業(yè)】

1.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒；

②FeSQ溶液中滴入NaQ^液，并在空氣中放置一段時(shí)間；

③FeCb溶液中滴入KSCN溶液；

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A②③①④B③②①④G③①②④D①②③④

答案：B

2在由Fe,FeQF@Q組成的混合物中加入lOOrrSol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL氣體（ST

D,此時(shí)溶液中無Fe＞離子，則下列判斷正確的是

混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3;

反應(yīng)后所得溶液中的Fe”與C1的物質(zhì)的量之比為1：2;

混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeQ的物質(zhì)的量多；

混合物里，F(xiàn)@Q的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比F0）勺物質(zhì)的量多。

答案：BC

3.將一定量的N1CH與NaHg的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成8氣體YL曲于0。將反應(yīng)后

的固體殘?jiān)黋與過量鹽酸反應(yīng)，又生成CDYL氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。

（1）陰J成分是_______________三

ANa2G□與NaCHB.N&G□與.NaHgC只含有N&CQD只含有NaCH

②X中NaCH與Nag共nx）l;NaCF與NaHg物質(zhì)的量之比為o

答案：（1）C②V/ll.2Y）/M+V）。

4?用沉淀法測定N1H3□和KCQ混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過程中每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同

濃度的BaQiz溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見右表：

所加測得生成

回答下列問題：稱取樣品

實(shí)驗(yàn)次數(shù)BaC92溶液沉淀質(zhì)量

（D第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少克，請(qǐng)將的質(zhì)量/g結(jié)果填在表格

相應(yīng)空格中。的體積4/g

10.8580.51.379

②樣品中NHCI和KCQ的物質(zhì)的量之比是O

（3）室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的1/21.7160.510,加水配成

500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH寫出計(jì)算32.5740.54.137過程）。

答案：（1）2.758gQ2：5③1243.4320.55.516

5.現(xiàn)有濃度各為lmol/L的FeCL、FeChCuCb542900.55.516混合溶液

10（ML加入一定量的鐵粉，下列情況填充：65.1480.55.516

（D反應(yīng)完畢，鐵粉仍有剩余。

①反應(yīng)后的溶液中一定含有—陽離子，是―21；一定沒有—陽離子。

②固體物質(zhì)烘干后其中一定含_和_和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比（填增多或減少）S

②反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。

①反應(yīng)后溶液中一定有_____陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍o

②溶液中可能含______陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍

③溶液中一定不含____陽離子。

④溶液的質(zhì)量_________（填增多或減少）。

6）反應(yīng)完畢后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含____和______陽離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是

陽離子，為________叩1,它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是______陽離子，該數(shù)值范圍是

作業(yè)：P6313

五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)。23

課題：用途廣泛的金屬材料

-、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異。

2知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

【能力目標(biāo)】

1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法一一比較法。

2通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

【道德情感目標(biāo)】

通過實(shí)踐活動(dòng)認(rèn)識(shí)如何正確使用金屬及如何愛護(hù)金屬資源

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

【難點(diǎn)】鐵合金及銅合金的主要成分及性能

三、教學(xué)器材投影儀

四、教學(xué)方法與過程：探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法，結(jié)合實(shí)際法

圖片導(dǎo)課］投影：合金的廣泛應(yīng)用

板書］第三節(jié)用途廣泛的金屬材料

阱述］在生產(chǎn)和生活中，是非常重要的。環(huán)顧我們四周，很多物品是有金屬材料制成的，最簡單的金屬材料是純合金,

但我們實(shí)際應(yīng)用的都是具有優(yōu)良性能的合金。

板書［一、常見合金的重要應(yīng)用

回顧［初中學(xué)過的合金知識(shí)，回答什么是合金？合金具有哪些優(yōu)良性能？

回答］合金優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能：硬度比各成分的大；熔點(diǎn)比各成分的低。

合金比各成分純金屬具有更廣泛的用途。

段影］圖3-26司母戊鼎

板書］1、銅合金

介紹］司母戊鼎：含銅84.浜錫11.6%鉛2.%工藝精湛，體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技

［簡介］黃銅（含鋅及少量的錫、鉛、鋁等）及白銅（含銀、鋅及少量鎰）成分.

［練習(xí)］現(xiàn)代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是：

AAlSi合金B(yǎng)AlCu岫MiSi合金CAl岫合金D表面有氧化膜的純鋁

答案：B

［板書］2、鋼

［講述］鋼是用途最廣、用量最大的金屬合金，據(jù)成分可分為兩打類：碳素鋼、合金鋼。

［板書］鋼是鐵的合金，含碳量在0.0洸?洗之間常含少量硅、鎰，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類：碳素鋼、合

［投影］學(xué)生閱讀

鋼主要合金元素特性用途

碳低碳鋼含碳低于0.3Z韌性好機(jī)械妻件鋼首

素中碳鋼含碳低于0.6%韌性好機(jī)械零件鋼首

鋼育碳鋼含碳0.6%?2%之間硬度大刀具、量具、模具

然銅線韌性好、硬度大鋼軌、詡承、坦克、裝甲等

金不然鋼銘抗麻t蟲醫(yī)療招械

鋼硅鋼硅導(dǎo)磁性變壓需；發(fā)電機(jī)芯

鋁鋼錫西涼溫、硬度大刀具

探討交流］1、生鐵和鋼性質(zhì)上為何不同？

2交流你所知道的鋁合金、鎂合金、銅合金的用途。

板書［二、正確選用金屬材料

思考與交流］某家庭準(zhǔn)備裝修門窗（計(jì)劃使用十年），可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、，請(qǐng)分析每種

材料的性能、價(jià)格、安裝成本、利弊等，進(jìn)行討論分析，選用何種材料好？

提示］選擇材料時(shí)，需考慮主要用途、外觀、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、價(jià)格、加工難度、日常維修、對(duì)環(huán)境的影響.....o

股影］科學(xué)視野：用途廣泛的稀土金屬

閱讀材料］稀土元素是偶系元素系稀土類元素群的總稱，包含銃Sc、鈕Y及錮系中的翎La鈾C(jī)&錯(cuò)PK鈦Nd版

Bn鎊Sn銷Eu軋Gd鈦皿鋪小欽Ha銀En鎂飾鏡如鐳Lu,共17個(gè)元素。稀土元素能與其它元素

組成品種繁多、功能千變?nèi)f化，用途各異的新型材料，被稱為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素，和神奇的新材料寶庫?！?/p>

我國稀土資源占世界稀土資源的80%以氧化物幽計(jì)達(dá)3600萬噸，遠(yuǎn)景儲(chǔ)量實(shí)際是1億噸。我國稀土資源分南北

兩大塊。

——北方：輕稀土資源，集中在包頭白云鄂博特等地，以后在四川冕寧又有發(fā)現(xiàn)。主要含鐮1、飾、錯(cuò)、數(shù)和少量彩、

銷、軋等元素；

——南方：羊董稀土資源，分布在江西、廣東、廣西、福建、湖南等省，以罕見的離子態(tài)賦存與花崗巖風(fēng)化殼層中，

主要含彩、銷、銳、毓、鋪、欽、餌、鏤、鏡、錯(cuò)、鈕和翎、鈦等元素。

稀土的神奇特性，也是被人們逐漸認(rèn)識(shí)的。發(fā)展到現(xiàn)在，稀土已經(jīng)從應(yīng)用于冶金、機(jī)器、石油、化工、玻璃、陶

瓷、紡織染色，皮草揉制和農(nóng)牧養(yǎng)殖業(yè)等傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)中，逐漸發(fā)展到光、電、磁多功能高科技新材料中。在鋼、鐵有色

金屬中，添加微量稀土，可以明顯的提高金屬材料的性能；稀土球墨鑄鐵管比普通鑄鐵管的強(qiáng)度高A6倍。稀土添加

到某些鋼中，可以明顯提高鋼材的強(qiáng)度、耐磨性和抗腐蝕性，稀土鋁導(dǎo)線不但提高強(qiáng)度2叱而且還提高2T%勺導(dǎo)電

性能。稀土微肥和稀土復(fù)合肥，可提高作物產(chǎn)量，并可增加作物的抗病性能。

稀土作為基體元素能制造出具有特殊“光電磁”性能的多種功能材料，如稀土永磁材料，稀土