第四節(jié)第1課時(shí)氨

氮元素是一切動(dòng)植物的生長(zhǎng)都需要的營(yíng)養(yǎng)元素。大氣中含有大量的氮?dú)?，但是不能被多?shù)生物直接吸收，多數(shù)生物只能吸收含氮化合物。

大氣中N2NO3-NH3尿素及動(dòng)植物遺體NO3-土壤中的微生物人工固氮

氮的固定(fixationofnitrogen)：將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒ń凶龅墓潭?。氮的固定自然固氮人工固氮：工業(yè)合成氨豆科植物根瘤菌固氮；雷電條件下固氮。

N2+3H22NH3

高溫、高壓、催化劑科學(xué)視野

杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車……思考·交流1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能不吸入氨氣？1、物理性質(zhì)：

氨是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體

密度比空氣小氨易液化→“液氨”，液氨氣化吸收周圍大量熱，常作致冷劑噴泉實(shí)驗(yàn)

水溶性：極易溶于水（1:700）。水溶液叫“氨水”氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)·探究實(shí)驗(yàn)一：證明氨氣極易溶于水

現(xiàn)象水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成美麗的噴泉，液體呈紅色①燒瓶里為什么會(huì)形成噴泉？②燒瓶中的溶液為什么變成紅色？①燒瓶里為什么會(huì)形成噴泉？②燒瓶中的溶液為什么變成紅色？①燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差。②水溶液呈堿性。

實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？a.燒瓶干燥。b.裝置的氣密性好。c.收集的氣體純度盡可能高。思考·交流科學(xué)視野城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似。所以氨水顯______，既能使無(wú)色的酚酞溶液變成____，又能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙____。NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-

大部分NH3與水結(jié)合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分電離成NH4+和OH-。紅色變藍(lán)弱堿性思考·交流為什么氨氣溶于水后溶液呈堿性？唯一一種使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙變藍(lán)的氣體2、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水反應(yīng)——顯弱堿性NH3+H2ONH3·H2O

NH3·H2O===NH3↑+H2O△H2O、NH3和NH3·H2ONH4+、H+

和OH-氨水（氨氣溶于水得到的溶液）的主要成份有哪些？思考·交流分子：離子：NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-①氨水中含有的主要微粒有：分子：H2O、NH3、NH3?H2O離子：NH4+、OH-、H+注意：計(jì)算氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，以NH3為溶質(zhì)。

在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，VL燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）

氨氣物質(zhì)的量為(V/22.4)mol

氨水溶液體積VL

氨水溶液物質(zhì)的量濃度為

(V/22.4)/V=0.045mol/L是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3氨水是混合物液氨是純凈物氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別(類別)？思考·交流液氨為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙？小魔術(shù)：（2）氨氣與酸的反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HCl==NH4Cl(白煙)銨鹽——此反應(yīng)可檢驗(yàn)NH3或HCl揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4無(wú)此現(xiàn)象。濃氨水遇濃硫酸也會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？思考：NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

（2）氨跟酸反應(yīng)從氮元素的化合價(jià)考慮，氨還有哪些性質(zhì)？討論

HNO3NO2NON2ON2NH3+5+4+2+10-3

（氨的催化氧化）

高溫

4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化劑（3）還原性氨跟氧氣反應(yīng)HNO3+NONH3NONO2生產(chǎn)硝酸原理：（1）氮肥；3、氨的用途:(3)化工原料；(2)致冷劑；1、為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)會(huì)寒氣逼人？

液氨氣化吸收熱量。2、消防隊(duì)員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？

噴水，使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水。3、附近居民怎樣做才能避免受傷？用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現(xiàn)場(chǎng)。防化兵在水幕的保護(hù)下，一點(diǎn)一點(diǎn)接近氨氣罐

1.下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（）A、氨氣可用排水法收集B、氨水成堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化習(xí)題鞏固：B2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實(shí)是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗(yàn)是否為氨氣的方法是（）A、將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口AC3、能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開(kāi)來(lái)的試劑是（）ANaOHBAgNO3

CBaCl2DBa(OH)2D4、A、B、C三種氣體，A無(wú)色，在一定條件下A能與O2反應(yīng)生成B，B不溶于水，它能與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體C；A、C氣體均溶與水，其水溶液分別呈堿性與酸性，推斷A

，B

，C

。NH3NONO2誰(shuí)偷走了氮肥？？？農(nóng)民老李在倉(cāng)庫(kù)儲(chǔ)存了一袋氮肥（碳酸氫銨），有一天他發(fā)現(xiàn)這袋化肥包裝袋受損并且受潮了，就拿出去曬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)少了很多，誰(shuí)偷走了呢？1、物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體、都易溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：二.銨鹽

由NH4+和酸根離子組成的化合物叫銨鹽。（1）熱不穩(wěn)定性：受熱易分解注意：不是所有的銨鹽受熱分解都生成氨氣。(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑△都產(chǎn)生NH3，非氧化還原反應(yīng)2NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑△無(wú)NH3產(chǎn)生，是氧化還原反應(yīng)氯化銨一遇熱就會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，分解出兩種不能燃燒的氨氣和氯化氫氣體，這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來(lái)，棉布在沒(méi)有氧氣的條件下當(dāng)然就不能燃燒了。當(dāng)這兩種氣體保護(hù)棉布不被火燒的同時(shí)，它們又在空氣中相遇，重新化合而成氯化銨小晶體。思考：舞臺(tái)上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸過(guò)制成的，可以防火，其原因是什么？（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4++OH－===NH3↑+H2O△NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△原理：利用與堿的反應(yīng)檢驗(yàn)NH4+離子的存在

討論：

NH4+的檢驗(yàn)

操作：向樣品中加入堿溶液，加熱，若放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明含NH4+。（1）藥品：NH4Cl、Ca（OH）2棉花的作用：防止空氣對(duì)流、提高集氣純度（2）原理：△

2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2（3）制取裝置：三.NH3的實(shí)驗(yàn)室制法思考：用氫氧化鈉代替氫氧化鈣好嗎？

氫氧化鈉易吸水，易結(jié)塊，不易產(chǎn)生NH3；熱的氫氧化鈉對(duì)玻璃有腐蝕作用。固固加熱裝置三.NH3的實(shí)驗(yàn)室制法原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△

探究：1、NH3如何收集？2、如何檢驗(yàn)NH3已經(jīng)收滿？剩余的NH3如何處理？（4）收集裝置：向下排空氣法（5）檢驗(yàn)：a：使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅

b：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙