學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精一、單項選擇題1．下列各組物質(zhì),不能按a、b、c（“→"表示反應一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（）選項abcAAl2O3NaAlO2Al（OH)3BAlCl3Al（OH）3NaAlO2CAlAl(OH）3Al2O3DMgCl2Mg（OH）2MgO2.（2017·常州一中高三月考)將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況)；另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g；若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標準狀況下的體積為（）A．2。24L B．4.48LC．6。72L D．8。96L3．(2017·宜興中學高三月考)不用試劑，只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是（）A．碳酸鈉溶液和稀硫酸B．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液C．偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸D．氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液4．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2＋存在,加熱除去多余的H2O2，當加入200mL6mol·L－1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26。3g，下列說法正確的是()A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.4gB．合金與稀硫酸反應共生成0.45molH2C．該合金與足量氫氧化鈉溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。3NAD．所加的稀硫酸中含0。6molH2SO45．(2017·南京一中高三第三次月考)SO2通入足量的Fe（NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色,這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀.針對上述一系列變化，下列說法不正確的是(）A．上述過程中，最終被還原的是NOeq\o\al（－,3）B．從上述反應可以得出結(jié)論，氧化性:HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D．假設(shè)通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶16．（2016·泰興中學模擬)向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol·L－1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解,放出448mL(標準狀況下）的氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。則用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物充分反應，能得到鐵的質(zhì)量為（)A．2。8g B．5.6gC．11。2g D．22.4g二、不定項選擇題7．（2016·江蘇部分重點中學開學考）鐵、銅混合粉末18。0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g。下列說法正確的是()A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9。6gC．反應后溶液中n(Fe3＋）＝0。10molD．反應后溶液中n(Fe2＋)＋n（Cu2＋）＝0.75mol8．（2016·南通第一次月考)在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3)2、Fe(NO3）3和AgNO3各0。1mol的混合溶液中加入0。1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，且溶液中不存在Fe3＋，同時又析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是（）A．反應后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋C．含F(xiàn)e3＋的溶液可腐蝕銅板D．1molFe可還原2molFe3＋

答案精析1．C[A、B、D三項中的轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為，，，C項中Al不能經(jīng)一步反應轉(zhuǎn)化為Al(OH）3.］2．C[合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氣3。36L(標準狀況）,氫氣的物質(zhì)的量為3。36L÷22.4L·mol－1＝0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(Al）＝0。15mol×2÷3＝0.1mol，金屬鋁的質(zhì)量為0.1mol×27g·mol－1＝2.7g,金屬鋁提供電子的物質(zhì)的量是0。3mol,將合金溶于過量稀硝酸中,分別生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋，得到沉淀的質(zhì)量為25。4g，根據(jù)電子守恒，反應中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n(OH－）＝[25。4－(17.9－2.7)］g÷17g·mol－1＝0。6mol。金屬共提供電子的物質(zhì)的量為0.6mol＋0.3mol＝0。9mol,反應中,硝酸中N元素由＋5價得電子生成＋2價，則生成NO的體積為0.9mol÷3×22。4L·mol－1＝6。72L.]3．D4．D［所得沉淀是Fe(OH）3、Al(OH）3,n（OH－)＝eq\f（26。3g－11g，17g·mol－1)＝0。9mol，鐵鋁的物質(zhì)的量是0。3mol。設(shè)鐵、鋁的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.356x＋27y＝11）)，eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（x＝0。1y＝0.2))，該合金中鐵的質(zhì)量為5.6g，A錯誤；合金與稀硫酸反應共生成x＋eq\f(3，2)y＝0.1＋0.3＝0.4molH2，B錯誤；鋁與氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，C錯誤；當加入200mL6mol·L－1NaOH溶液時沉淀量最多，此時溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)電荷守恒,n(Na＋)＝2n(SOeq\o\al(2－，4))，所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4,D正確。］5．D[溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，三價鐵離子被還原變?yōu)閬嗚F離子,后又被氧化為三價鐵離子，所以最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)，A正確；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3＋的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性強于Fe3＋,綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3＋＞稀H2SO4,B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強氧化性體系，氧化Fe2＋時生成無色的NO氣體，該氣體是一種無色無味的難溶于水的物質(zhì)，C正確;上述過程中，最終被還原的是NOeq\o\al（－，3),故相當于二氧化硫與NOeq\o\al(－，3）離子之間的氧化還原，根據(jù)電子守恒可知3SO2～2NOeq\o\al（－,3)，反應消耗的SO2與逸出的NO的物質(zhì)的量的比是3∶2，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量的比，D錯誤。]6．B［Fe3O4和Fe的混合物中加入硫酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的硫酸鹽，因加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明只生成硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒則：n(FeSO4）＝n（H2SO4)＝2mol·L－1×0。05L＝0.1mol,足量CO與相同質(zhì)量的Fe3O4和Fe反應,根據(jù)Fe元素