第1頁（共1頁）2021年上海市普陀區(qū)高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．（2分）原子是一種很小的微粒。鈉原子半徑為1.91×10﹣am，則a等于（）A．9 B．10 C．11 D．122．（2分）關(guān)于電解質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A．能電離的物質(zhì)是電解質(zhì) B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離 C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) D．水是一種極弱的電解質(zhì)3．（2分）下列晶體中，任何一個(gè)原子都被相四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（）A．石墨 B．金剛石 C．足球烯 D．水晶4．（2分）火箭燃料肼（N2H4）的一種制備原理：2NH3+NaClO→N2H4+NaCl+H2O。下列表述錯(cuò)誤的是（）A．N2H4的結(jié)構(gòu)式： B．NaClO的電子式： C．H2O的球棍模型： D．N2H4燃燒的化學(xué)方程式：N2H4+O2N2+2H2O5．（2分）關(guān)于有機(jī)物甲和乙的敘述正確的是（）A．甲與乙互為同分異構(gòu)體 B．甲分子中所有碳原子均共面 C．乙的一氯取代物共有3種 D．甲與乙均能使溴的四氯化碳溶液褪色6．（2分）下列物質(zhì)間的每次轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．N2→NO2→HNO3 B．FeS→Fe2O3→Fe（OH）3 C．NaCl→NaHCO3→Na2CO3 D．Al2O3→AlCl3→Al7．（2分）下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．干冰升華 B．氯氣被活性炭吸附 C．酒精溶于水 D．碘化氫氣體溶于水8．（2分）接觸法制硫酸工業(yè)中，無需用到的設(shè)備是（）A．沸騰爐 B．接觸室 C．過濾器 D．吸收塔9．（2分）將摩擦帶電的玻璃棒接近液流，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖。該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明（）A．H2O分子帶電，CCl4分子不帶電 B．H2O是由非極性鍵形成的極性分子 C．CCl4是正四面體形分子 D．CCl4分子中正負(fù)電荷的重心是重合的10．（2分）實(shí)驗(yàn)室按如下過程測(cè)量海帶中碘的含量，不需要使用的實(shí)驗(yàn)裝置是（）灼燒海帶→過濾海帶灰濁液→配制溶液→滴定分析A． B． C． D．11．（2分）在反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變的化學(xué)反應(yīng)是（）A．H2通過灼熱的CuO粉末 B．CO2通過Na2O2粉末 C．Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鐵釘投入CuSO4溶液12．（2分）有關(guān)鹵素性質(zhì)的判斷正確，且可用元素周期律解釋的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量：I＞Cl B．穩(wěn)定性：HI＜HCl C．密度：I2＞Cl2 D．酸性：HClO＞HIO13．（2分）將體積為V1mL的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為V2mL的某一元堿溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則以上兩溶液中一定相等的是（）A．溶質(zhì)物質(zhì)的量 B．溶液質(zhì)量 C．H+和OH﹣的物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量濃度14．（2分）少量小蘇打溶液與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．HCO3﹣+OH﹣→CO32﹣+H2O B．CO32﹣+Ca2+→CaCO3↓ C．HCO3﹣+Ca2++OH﹣→CaCO3↓+H2O D．2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+CO32﹣+H2O15．（2分）已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表，則2O（g）→O2（g）+QkJ的Q為（）共價(jià)鍵H﹣HH﹣O鍵能/（kJ?mol﹣1）436463熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+482kJA．428 B．﹣428 C．498 D．﹣49816．（2分）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱；一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O）；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液。以上反應(yīng)可以反復(fù)多次。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．Cu2+將H2O2還原為O2 B．Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 C．H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 D．發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+→2Cu2++3H2O17．（2分）在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，其中一種厭氧腐蝕的理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42﹣與H2反應(yīng)生成S2﹣，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O→4OH﹣ B．鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2 C．在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕 D．SO42﹣與H2的反應(yīng)可表示為4H2+SO42﹣﹣8eS2﹣+4H2O18．（2分）恒溫密閉容器中加入一定量的A，發(fā)生反應(yīng)A（s）?B+C（g）﹣QkJ（Q＞0），達(dá)到平衡。以下分析正確的是（）A．加入少量B，平衡就會(huì)逆向移動(dòng) B．達(dá)到平衡的標(biāo)志之一：v（B）生成＝（C）生成 C．若開始時(shí)向容器中加入1molA，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量QkJ D．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與原平衡濃度相等19．（2分）室溫下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸銨稀溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)：pH＝2 B．b點(diǎn)：c（CH3COO﹣）＞c（NH4+） C．c點(diǎn)：pH可能大于7 D．a(chǎn)c段：溶液pH增大是CH3COOH?CH3COO﹣+H+逆向移動(dòng)的結(jié)果20．（2分）已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度大小如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣。為了進(jìn)一步確認(rèn)，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。對(duì)原溶液說法錯(cuò)誤的是（）A．肯定不存在Fe3+、Ba2+ B．H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L C．加入含0.2molBa（OH）2的溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大量 D．加入少量NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O二、綜合題（共60分）21．（15分）工業(yè)煙氣可用氯酸氧化法脫硫脫硝，涉及反應(yīng)：NO+HClO3+H2O→HCl+2aHNO3+3bNO2（未配平）完成下列填空：（1）寫出N原子核外電子排布的軌道表示式。（2）用含字母a、b的代數(shù)式配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。該化學(xué)方程式配平系數(shù)不唯一，請(qǐng)說明理由。（3）氯酸是一元強(qiáng)酸，可由氯酸鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)得到。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）工業(yè)煙氣中的SO2也可用NaClO2和（NH4）2CO3的混合液脫除。NaClO2脫除SO2的離子方程式為；（NH4）2CO3溶液呈堿性的原因是。22．（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。正丁烷脫氫制丁烯的熱化學(xué)方程式為：C4H10（g）?C4H8（g）+H2（g）﹣QkJ（Q＞0）。完成下列填空：（1）T1℃時(shí)，5molC4H10在100L容器內(nèi)脫氫，30min達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化了30%。則30min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）＝。為提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的一條措施是。（2）T2℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝1.2，則T1T2。（選填“＞”、“＜”或“＝”）（3）如圖為反應(yīng)平衡時(shí)丁烯產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。丁烯的產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是；590℃之后，丁烯的產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是。（4）已知：C4H10（g）+O2（g）→C4H8（g）+H2O（g）+119kJH2（g）+O2（g）→H2O（g）+242kJ則Q＝。（5）寫出2﹣丁烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。23．（15分）碳酸鑭[La2（CO3）3，M＝458gmol]可用于治療腎病患者的高磷酸鹽血癥。其制備反應(yīng)的原理為：2LaCl3+6NH4HCO3→La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備La2（CO3）3。完成下列填空：（1）Y中盛放濃氨水的儀器名稱為。（2）制備La2（CO3）3實(shí)驗(yàn)流程中裝置接口的連接順序?yàn)镕→→→；C→。（3）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）X中盛放的試劑是。（5）Z中應(yīng)先通NH3，后通入過量的CO2，原因是。（6）La2（CO3）3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）：準(zhǔn)確稱取10.000g產(chǎn)品試樣，溶于足量稀鹽酸中，將生成的CO2全部通入過量的Ba（OH）2溶液中，得到沉淀8.865g。La2（CO3）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24．（16分）一種合成解熱鎮(zhèn)病類藥物布洛芬方法如圖。完成下列填空：（1）A與C互稱為，B→C的反應(yīng)類型是。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）E→F的化學(xué)方程式為。（4）寫出檢驗(yàn)F中溴原子的實(shí)驗(yàn)方法。（5）布洛芬分子中的含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出一種滿足以下條件的布洛芬的同分異構(gòu)體。①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境下的氫原子。（6）設(shè)計(jì)一條以丙醇為主要原料合成（CH3）2CHCOCl的合成路線。

2021年上海市普陀區(qū)高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．（2分）原子是一種很小的微粒。鈉原子半徑為1.91×10﹣am，則a等于（）A．9 B．10 C．11 D．12【分析】原子半徑的數(shù)量級(jí)是10﹣10m，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓涸邮且环N很小的微粒。鈉原子半徑為1.91×10﹣am，則a等于10，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子半徑的數(shù)量級(jí)，注意知識(shí)積累，題目難度不大。2．（2分）關(guān)于電解質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A．能電離的物質(zhì)是電解質(zhì) B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離 C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) D．水是一種極弱的電解質(zhì)【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：部分有機(jī)物，非金屬氧化物等；強(qiáng)電解質(zhì)：水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離電解質(zhì)；弱電解質(zhì)：水溶液或者熔融狀態(tài)下能部分電離電解質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，能電離的物質(zhì)不一定在水溶液或者熔融狀態(tài)下，所以不一定為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能夠完全電離為離子，弱電解質(zhì)只能部分電離，故B正確；C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳水溶液，銅都能導(dǎo)電，都不是電解質(zhì)，故C正確；D．水只能部分電離產(chǎn)生很少的氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質(zhì)，故D正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)導(dǎo)電、物質(zhì)電離的實(shí)質(zhì)分析，主要是電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是水溶液中或熔融狀態(tài)下，注意知識(shí)積累，題目難度不大。3．（2分）下列晶體中，任何一個(gè)原子都被相四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（）A．石墨 B．金剛石 C．足球烯 D．水晶【分析】晶體中以共價(jià)鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)是屬于原子晶體，A．石墨是混合晶體；B．金剛石中任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍；C．足球烯是分子晶體；D．水晶是二氧化硅屬于原子晶體，但是一個(gè)氧原子連2個(gè)硅原子?！窘獯稹拷猓篈．石墨是混合晶體，其中任何一個(gè)原子都被相鄰3個(gè)原子包圍，故A錯(cuò)誤；B．金剛石是原子晶體，其中任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體，故B正確；C．足球烯是分子晶體，其中任何一個(gè)原子都被相鄰3個(gè)原子包圍，故C錯(cuò)誤；D．水晶是原子晶體，但是一個(gè)氧原子連2個(gè)硅原子，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，能判斷晶體類型是解題的關(guān)鍵。4．（2分）火箭燃料肼（N2H4）的一種制備原理：2NH3+NaClO→N2H4+NaCl+H2O。下列表述錯(cuò)誤的是（）A．N2H4的結(jié)構(gòu)式： B．NaClO的電子式： C．H2O的球棍模型： D．N2H4燃燒的化學(xué)方程式：N2H4+O2N2+2H2O【分析】A．肼中相當(dāng)于氨氣分子中一個(gè)氫原子被氨基取代，氮原子和氮原子間形成共價(jià)單鍵；B．NaClO是離子化合物，由Na+離子和ClO﹣離子構(gòu)成；C．球棍模型中短線表示化學(xué)鍵、小球表示原子，表現(xiàn)分子中原子的連接、成鍵方式、空間結(jié)構(gòu)，圖示為比例模型；D．N2H4在O2中燃燒，生成N2和H2O。【解答】解：A．N2H4是共價(jià)化合物氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間形成共價(jià)單鍵，肼中相當(dāng)于氨氣分子中一個(gè)氫原子被氨基取代，結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．NaClO是離子化合物，由Na+離子和ClO﹣離子構(gòu)成，NaClO的電子式為，故B正確；C．水是V型結(jié)構(gòu)，故其球棍模型為，故C錯(cuò)誤；D．肼燃燒生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的方程式為：N2H4+O2N2+2H2O，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見化學(xué)用語的書寫方法，題目難度不大，涉及結(jié)構(gòu)式、球棍模型、電子式、反應(yīng)的方程式書寫等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。5．（2分）關(guān)于有機(jī)物甲和乙的敘述正確的是（）A．甲與乙互為同分異構(gòu)體 B．甲分子中所有碳原子均共面 C．乙的一氯取代物共有3種 D．甲與乙均能使溴的四氯化碳溶液褪色【分析】A.二者均含7個(gè)C、8個(gè)H；B.甲中含3個(gè)四面體結(jié)構(gòu)的C；C.乙中含4種H；D.甲含碳碳雙鍵?！窘獯稹拷猓篈.二者均含7個(gè)C、8個(gè)H，分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.甲中含3個(gè)四面體結(jié)構(gòu)的C，則所有碳原子不能共面，故B錯(cuò)誤；C.乙中含4種H，則一氯取代物共有4種，故C錯(cuò)誤；D.甲含碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不能，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴及苯的同系物的性質(zhì)，題目難度不大。6．（2分）下列物質(zhì)間的每次轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．N2→NO2→HNO3 B．FeS→Fe2O3→Fe（OH）3 C．NaCl→NaHCO3→Na2CO3 D．Al2O3→AlCl3→Al【分析】A.氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；B.Fe2O3不溶于水，與水不反應(yīng)；C.氯化鈉溶液與二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；D.氯化鋁為共價(jià)化合物，不能一步轉(zhuǎn)化為Al?！窘獯稹拷猓篈.氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則N2→NO2不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不選；B.Fe2O3不溶于水，與水不反應(yīng)，則Fe2O3→Fe（OH）3不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B不選；C.氯化鈉溶液與二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C選；D.氯化鋁為共價(jià)化合物，不能一步轉(zhuǎn)化為Al，則AlCl3→Al不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不選；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。7．（2分）下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．干冰升華 B．氯氣被活性炭吸附 C．酒精溶于水 D．碘化氫氣體溶于水【分析】化學(xué)變化中及共價(jià)化合物的電離等破壞共價(jià)鍵，而分子晶體的三態(tài)變化，不破壞化學(xué)鍵，只破壞分子間作用力，以此來解答。【解答】解：A．干冰升華破壞了分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故A錯(cuò)誤；B．氯氣被活性炭吸附，發(fā)生物理變化，共價(jià)鍵沒有被破壞，故B錯(cuò)誤；C．酒精溶于水，破壞了分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故C錯(cuò)誤；D．碘化氫氣體溶于水，HI發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)中的化學(xué)鍵及變化中化學(xué)鍵的變化為解答的關(guān)鍵，注意分子晶體狀態(tài)改變化學(xué)鍵不變，題目難度不大。8．（2分）接觸法制硫酸工業(yè)中，無需用到的設(shè)備是（）A．沸騰爐 B．接觸室 C．過濾器 D．吸收塔【分析】在沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦生成二氧化硫，在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進(jìn)一步與氧氣結(jié)合，生成三氧化硫，三氧化硫流經(jīng)吸收塔時(shí)，采用98.3%的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸?！窘獯稹拷猓航佑|法制硫酸工業(yè)中，在沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦生成二氧化硫，在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進(jìn)一步與氧氣結(jié)合，生成三氧化硫，三氧化硫流經(jīng)吸收塔時(shí)，采用98.3%的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸，所以接觸法制硫酸用到三個(gè)設(shè)備，分別是沸騰爐、接觸室、吸收塔，不需要的是過濾器，故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的制備和應(yīng)用，熟悉硫酸的工藝流程等知識(shí)點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。9．（2分）將摩擦帶電的玻璃棒接近液流，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖。該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明（）A．H2O分子帶電，CCl4分子不帶電 B．H2O是由非極性鍵形成的極性分子 C．CCl4是正四面體形分子 D．CCl4分子中正負(fù)電荷的重心是重合的【分析】將摩擦帶電的玻璃棒接近液流，若液體是由極性分子構(gòu)成的，則液體的流向會(huì)發(fā)生偏移，若液體是由非極性分子構(gòu)成的，則液體的流向不會(huì)發(fā)生偏移；正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．分子是中性微粒，所以H2O、CCl4均不帶電荷，故A錯(cuò)誤；B．H2O為V形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，當(dāng)摩擦帶電的玻璃棒接近水流時(shí)，水流方向會(huì)偏移，故B錯(cuò)誤；C．該實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證CCl4是非極性分子，不能判斷其分子構(gòu)型，故C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證了CCl4是非極性分子，所以分子中正負(fù)電荷的重心是重合的，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵及分子的極性，明確化學(xué)鍵判斷的方法及分子極性的判斷方法是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)熟悉常見分子的構(gòu)型，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。10．（2分）實(shí)驗(yàn)室按如下過程測(cè)量海帶中碘的含量，不需要使用的實(shí)驗(yàn)裝置是（）灼燒海帶→過濾海帶灰濁液→配制溶液→滴定分析A． B． C． D．【分析】測(cè)量海帶中碘的含量，灼燒后溶液、過濾得到含碘離子的溶液，配制標(biāo)準(zhǔn)液與碘離子發(fā)生定量反應(yīng)，可測(cè)定含量，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈.該實(shí)驗(yàn)不涉及萃取、分液，故A選；B.灼燒需要坩堝等，故B不選；C.過濾分離出含碘離子的溶液，故C不選；D.配制的溶液可滴定含碘離子的溶液，需要滴定操作，故D不選；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查碘的含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、測(cè)定原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。11．（2分）在反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變的化學(xué)反應(yīng)是（）A．H2通過灼熱的CuO粉末 B．CO2通過Na2O2粉末 C．Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鐵釘投入CuSO4溶液【分析】A.氫氣還原CuO生成Cu；B.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；C.Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和Fe；D.Fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu、硫酸亞鐵?！窘獯稹拷猓篈.氫氣還原CuO生成Cu，可知固體質(zhì)量減少，故A不選；B.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可知固體質(zhì)量增加，故B不選；C.Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，均為固體，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，故C選；D.Fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu、硫酸亞鐵，可知固體質(zhì)量增加，故D不選；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。12．（2分）有關(guān)鹵素性質(zhì)的判斷正確，且可用元素周期律解釋的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量：I＞Cl B．穩(wěn)定性：HI＜HCl C．密度：I2＞Cl2 D．酸性：HClO＞HIO【分析】A．相對(duì)分子質(zhì)量與元素周期律無關(guān)；B．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；C．單質(zhì)密度屬于物理性質(zhì)，與元素周期律無關(guān)；D．二者不是最高價(jià)含氧酸?！窘獯稹拷猓篈．I、Cl的相對(duì)原子質(zhì)量分別為127、35.5，則相對(duì)原子質(zhì)量I＞Cl，但相對(duì)原子質(zhì)量沒有呈現(xiàn)周期性變化，與元素周期律無關(guān)，故A不選；B．非金屬性I＜Cl，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：HI＜HCl，能夠用元素周期律解釋，故B選；C．密度I2＞Cl2，屬于單質(zhì)物理性質(zhì)，與元素周期律無關(guān)，故C不選；D．HClO、HIO不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律比較二者酸性強(qiáng)弱，故D不選；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查鹵素性質(zhì)、元素周期律應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握鹵素性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及知識(shí)遷移能力，題目難度不大。13．（2分）將體積為V1mL的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為V2mL的某一元堿溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則以上兩溶液中一定相等的是（）A．溶質(zhì)物質(zhì)的量 B．溶液質(zhì)量 C．H+和OH﹣的物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量濃度【分析】若為一元強(qiáng)堿，恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，若為一元弱堿，恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)弱弱堿鹽，一定滿足n（酸）＝n（堿），以此來解答?！窘獯稹拷猓篈.一元強(qiáng)酸與一元堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等，故A正確；B.溶質(zhì)不確定，不能確定溶液的質(zhì)量關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.若為弱堿，電離出氫氧根離子濃度小于酸電離出氫離子濃度，故C錯(cuò)誤；D.體積不一定相等，則物質(zhì)的量濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿混合的實(shí)質(zhì)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意堿可能為弱堿，題目難度不大。14．（2分）少量小蘇打溶液與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．HCO3﹣+OH﹣→CO32﹣+H2O B．CO32﹣+Ca2+→CaCO3↓ C．HCO3﹣+Ca2++OH﹣→CaCO3↓+H2O D．2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+CO32﹣+H2O【分析】少量小蘇打溶液與足量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水，據(jù)此書寫離子方程式?！窘獯稹拷猓荷倭啃√K打溶液與足量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水，離子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣→CaCO3↓+H2O，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，題目難度不大。15．（2分）已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表，則2O（g）→O2（g）+QkJ的Q為（）共價(jià)鍵H﹣HH﹣O鍵能/（kJ?mol﹣1）436463熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+482kJA．428 B．﹣428 C．498 D．﹣498【分析】焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，以此來解答。【解答】解：焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，由熱化學(xué)方程式及鍵能可知，2×436+Q﹣2×2×463＝﹣482，解得Q＝498，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握鍵能與焓變的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意熱量與焓變的數(shù)值，題目難度不大。16．（2分）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱；一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O）；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液。以上反應(yīng)可以反復(fù)多次。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．Cu2+將H2O2還原為O2 B．Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 C．H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 D．發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+→2Cu2++3H2O【分析】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，說明Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑；一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O），銅離子被還原成+1價(jià)，雙氧水表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Cu2+，雙氧水表現(xiàn)了氧化性，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，銅離子被還原成+1價(jià)，雙氧水表現(xiàn)了還原性，即Cu2+將H2O2氧化為O2，故A錯(cuò)誤；B．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，說明Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故B正確；C．根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O）”，說明銅離子被還原成+1價(jià)，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Cu2+，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，故C正確；D．紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Cu2+，發(fā)生反應(yīng)為Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確題干信息的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)概念及特征，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。17．（2分）在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，其中一種厭氧腐蝕的理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42﹣與H2反應(yīng)生成S2﹣，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O→4OH﹣ B．鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2 C．在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕 D．SO42﹣與H2的反應(yīng)可表示為4H2+SO42﹣﹣8eS2﹣+4H2O【分析】由圖可知，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣＝Fe2+，正極反應(yīng)為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，厭氧細(xì)菌可促使SO42﹣與H2反應(yīng)生成S2﹣，發(fā)生4H2+SO42﹣S2﹣+4H2O，且亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成硫化亞鐵，硫離子是多元弱酸陰離子，水解分步進(jìn)行，水解的離子方程式為S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以鋼管腐蝕的產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，在潮濕的深層土壤中，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，鋼管腐蝕的產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2，故B正確；C．在鋼管表面鍍鋅，構(gòu)成原電池時(shí)Fe為正極被保護(hù)，而鋼管表面鍍銅時(shí)Fe為負(fù)極可加快鋼管的腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．厭氧細(xì)菌可促使SO42﹣與H2反應(yīng)生成S2﹣，發(fā)生4H2+SO42﹣S2﹣+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)腐蝕，為高頻考點(diǎn)，把握腐蝕的原理、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬腐蝕的類型，題目難度不大。18．（2分）恒溫密閉容器中加入一定量的A，發(fā)生反應(yīng)A（s）?B+C（g）﹣QkJ（Q＞0），達(dá)到平衡。以下分析正確的是（）A．加入少量B，平衡就會(huì)逆向移動(dòng) B．達(dá)到平衡的標(biāo)志之一：v（B）生成＝（C）生成 C．若開始時(shí)向容器中加入1molA，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量QkJ D．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與原平衡濃度相等【分析】A.增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，但B不一定為氣體；B.平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；C.若開始時(shí)向容器中加入1molA，不能完全轉(zhuǎn)化；D.縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)，但K不變。【解答】解：A.若B為非氣體，加入少量B，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.若B為氣體時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志之一：v（B）消耗＝（C）生成，故B錯(cuò)誤；C.若開始時(shí)向容器中加入1molA，不能完全轉(zhuǎn)化，則達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量一定小于QkJ，故C錯(cuò)誤；D.縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)，但K不變，B不一定為氣體，由K＝c（C）或K＝c（B）?c（C）可知，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與原平衡濃度相等，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)的影響因素、平衡特征及判定、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。19．（2分）室溫下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸銨稀溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)：pH＝2 B．b點(diǎn)：c（CH3COO﹣）＞c（NH4+） C．c點(diǎn)：pH可能大于7 D．a(chǎn)c段：溶液pH增大是CH3COOH?CH3COO﹣+H+逆向移動(dòng)的結(jié)果【分析】A.醋酸為弱酸，0.01mol/L的醋酸電離出氫離子濃度小于0.01mol/L；B.b點(diǎn)溶液顯酸性，結(jié)合電荷守恒判斷；C.pH＝7的醋酸銨稀溶液顯中性，醋酸電離顯酸性；D.醋酸銨電離出銨根離子可抑制醋酸的電離，bc段溶液的pH變化不明顯，是由于加入的醋酸銨溶液導(dǎo)致溶液體積增大?！窘獯稹拷猓篈.醋酸為弱酸，0.01mol/L的醋酸電離出氫離子濃度小于0.01mol/L，則a點(diǎn)：pH＞2，故A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH﹣），由電荷守恒可知b點(diǎn)存在c（CH3COO﹣）＞c（NH4+），故B正確；C.pH＝7的醋酸銨稀溶液顯中性，醋酸電離顯酸性，則c點(diǎn)pH不可能大于7，故C錯(cuò)誤；D.ab段，溶液的pH增大很快，這是由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，向0.01mol?L﹣1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸銨溶液，導(dǎo)致c（CH3COO﹣）增大，則醋酸的電離平衡左移，故溶液中的c（H+）減小，則溶液的pH增大，而在bc段，溶液的pH變化不明顯，是由于加入的醋酸銨溶液導(dǎo)致溶液體積增大，故溶液中的c（H+）減小，使pH變大，但變大的很緩慢，即ac段溶液的pH增大不只是醋酸的電離被抑制的原因，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，把握弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)、溶液酸堿性、離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。20．（2分）已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度大小如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣。為了進(jìn)一步確認(rèn)，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。對(duì)原溶液說法錯(cuò)誤的是（）A．肯定不存在Fe3+、Ba2+ B．H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L C．加入含0.2molBa（OH）2的溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大量 D．加入少量NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O【分析】根據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷濃度總和：1mol/L+0.5×2mol/L＝2mol/L，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，一定不含F(xiàn)e3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸鋇，再加HCl，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1mol，一定不含鋇離子，陰離子負(fù)電荷總濃度3mol/L+1mol/L×2＝5mol/L，所以一定含有氫離子，濃度是3mol/L，據(jù)此計(jì)算即可?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，溶液中肯定不存在Fe3+、Ba2+，故A正確；B．H+的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，故B錯(cuò)誤；C．H+的物質(zhì)的量為3mol/L×0.1L＝0.3mol，加0.2molBa（OH）2，反應(yīng)后剩余氫氧根離子為0.1mol，Mg2+為0.5mol/L×0.1L＝0.05mol，二者恰好反應(yīng)生成0.05molMg（OH）2，另外鋇離子與0.2mol硫酸根離子反應(yīng)生成0.2mol硫酸鋇沉淀，所以沉淀質(zhì)量達(dá)到最大量，故C正確；D．溶液中含有氫離子，向溶液中加入少量NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3﹣＝H2O+CO2↑，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)與現(xiàn)象、離子濃度的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意白色沉淀推斷及電荷守恒應(yīng)用，題目難度不大。二、綜合題（共60分）21．（15分）工業(yè)煙氣可用氯酸氧化法脫硫脫硝，涉及反應(yīng)：（2a+3b）NO+（a+b）HClO3+aH2O→（a+b）HCl+2aHNO3+3bNO2（未配平）完成下列填空：（1）寫出N原子核外電子排布的軌道表示式。（2）用含字母a、b的代數(shù)式配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。該化學(xué)方程式配平系數(shù)不唯一，請(qǐng)說明理由。一氧化氮的氧化產(chǎn)物HNO3和NO2的比例不唯一（3）氯酸是一元強(qiáng)酸，可由氯酸鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)得到。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ba（ClO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClO3（4）工業(yè)煙氣中的SO2也可用NaClO2和（NH4）2CO3的混合液脫除。NaClO2脫除SO2的離子方程式為ClO2﹣+2SO2+4OH﹣＝Cl﹣+2SO42﹣+2H2O；（NH4）2CO3溶液呈堿性的原因是CO32﹣水解程度大于NH4+?！痉治觥垦趸€原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，N元素化合價(jià)升高6a+6b，Cl元素化合價(jià)降低6價(jià)，則HClO3和HCl的計(jì)量數(shù)為（a+b），氮元素守恒得到NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（2a+3b），則結(jié)合產(chǎn)物中H原子的個(gè)數(shù)，配平H2O的計(jì)量數(shù)為a，配平的化學(xué)方程式，（1）N原子核電荷數(shù)7，核外電子層數(shù)2個(gè)，第二層電子數(shù)5，分別位于2s、2p能級(jí)；（2）氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，N元素化合價(jià)升高6a+6b，Cl元素化合價(jià)降低6價(jià)，則HClO3和HCl的計(jì)量數(shù)為（a+b），氮元素守恒得到NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（2a+3b），則結(jié)合產(chǎn)物中H原子的個(gè)數(shù)，配平H2O的計(jì)量數(shù)為a，最后得到配平的化學(xué)方程式，利用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，配平時(shí)，涉及字母ab，因?yàn)榈玫降难趸a(chǎn)物分別為硝酸和二氧化氮，兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)不唯一，配平的計(jì)量數(shù)不唯一；（3）由氯酸鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)得到氯酸和硫酸鋇；（4）工業(yè)煙氣中的SO2也可用NaClO2和（NH4）2CO3的混合液脫除，氧化二氧化硫生成硫酸，（NH4）2CO3溶液呈堿性，說明碳酸根離子水解程度大于銨根離子水解程度?！窘獯稹拷猓貉趸€原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，N元素化合價(jià)升高6a+6b，Cl元素化合價(jià)降低6價(jià)，則HClO3和HCl的計(jì)量數(shù)為（a+b），氮元素守恒得到NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（2a+3b），則結(jié)合產(chǎn)物中H原子的個(gè)數(shù)，配平H2O的計(jì)量數(shù)為a，配平的化學(xué)方程式為：（2a+3b）NO+（a+b）HClO3+aH2O＝（a+b）HCl+2aHNO3+3bNO2，故答案為：（2a+3b）；（a+b）；a；（a+b）；（1）N原子核外電子排布的軌道表示式為：，故答案為：；（2）氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，N元素化合價(jià)升高6a+6b，Cl元素化合價(jià)降低6價(jià)，則HClO3和HCl的計(jì)量數(shù)為（a+b），氮元素守恒得到NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（2a+3b），則結(jié)合產(chǎn)物中H原子的個(gè)數(shù)，配平H2O的計(jì)量數(shù)為a，配平的化學(xué)方程式為：（2a+3b）NO+（a+b）HClO3+aH2O＝（a+b）HCl+2aHNO3+3bNO2，利用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為：，配平時(shí)，涉及字母ab，因?yàn)榈玫降难趸a(chǎn)物分別為硝酸和二氧化氮，兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)不唯一，配平的計(jì)量數(shù)不唯一，故答案為：；一氧化氮的氧化產(chǎn)物HNO3和NO2的比例不唯一；（3）由氯酸鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)得到氯酸和硫酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（ClO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClO3，故答案為：Ba（ClO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClO3；（4）NaClO2脫除SO2的離子方程式為：ClO2﹣+2SO2+4OH﹣＝Cl﹣+2SO42﹣+2H2O，（NH4）2CO3溶液呈堿性的原因是：CO32﹣水解程度大于NH4+，故答案為：ClO2﹣+2SO2+4OH﹣＝Cl﹣+2SO42﹣+2H2O；CO32﹣水解程度大于NH4+?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及氧化還原反應(yīng)、元素周期表、原子結(jié)構(gòu)、氧化還原配平與計(jì)算等，注意掌握電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)配平與計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度不大。22．（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。正丁烷脫氫制丁烯的熱化學(xué)方程式為：C4H10（g）?C4H8（g）+H2（g）﹣QkJ（Q＞0）。完成下列填空：（1）T1℃時(shí)，5molC4H10在100L容器內(nèi)脫氫，30min達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化了30%。則30min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）＝0.0005mol/（L?min）。為提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的一條措施是減小壓強(qiáng)。（2）T2℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝1.2，則T1＜T2。（選填“＞”、“＜”或“＝”）（3）如圖為反應(yīng)平衡時(shí)丁烯產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。丁烯的產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度越高，反應(yīng)速率越快；590℃之后，丁烯的產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是丁烯在高溫條件下裂解生成短鏈烴類。（4）已知：C4H10（g）+O2（g）→C4H8（g）+H2O（g）+119kJH2（g）+O2（g）→H2O（g）+242kJ則Q＝123。（5）寫出2﹣丁烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。nCH3CH＝CHCH3【分析】（1）T1℃時(shí)，5molC4H10在100L容器內(nèi)脫氫，30min達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化了30%，△n（C4H10）＝5mol×30%＝1.5mol，則△n（H2）＝1.5mol，結(jié)合v＝計(jì)算；提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，即要使平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理分析；（2）根據(jù)（1）中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)，與T2℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)比較得出結(jié)論；（3）溫度越高，反應(yīng)速率越快；高溫條件下，丁烯發(fā)生裂解反應(yīng)；（4）①C4H10（g）+O2（g）→C4H8（g）+H2O（g）+119kJ②H2（g）+O2（g）→H2O（g）+242kJ根據(jù)蓋斯定律①﹣②得C4H10（g）?C4H8（g）+H2（g）；（5）2﹣丁烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚2﹣丁烯?！窘獯稹拷猓海?）T1℃時(shí)，5molC4H10在100L容器內(nèi)脫氫，30min達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化了30%，△n（C4H10）＝5mol×30%＝1.5mol，則△n（H2）＝1.5mol，則30min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）＝＝0.0005mol/（L?min）；由題意得該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：0.0005mol/（L?min）；減小壓強(qiáng)；（2）由（1）可知，T1℃時(shí)，5molC4H10在100L容器內(nèi)脫氫，30min達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化了30%，△n（C4H10）＝1.5mol，則平衡時(shí)n（C4H10）＝5mol﹣1.5mol＝3.5mol，n（H2）＝n（C4H8）＝1.5mol，K＝≈0.006＜1.2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K值增大，則T1＜T2，故答案為：＜；（3）溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以丁烯的產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大；590℃之后，丁烯在高溫條件下裂解生成短鏈烴類，所以丁烯的產(chǎn)率快速降低，故答案為：溫度越高，反應(yīng)速率越快；丁烯在高溫條件下裂解生成短鏈烴類；（4）①C4H10（g）+O2（g）→C4H8（g）+H2O（g）+119kJ②H2（g）+O2（g）→H2O（g）+242kJ根據(jù)蓋斯定律①﹣②得C4H10（g）→C4H8（g）+H2（g），則﹣QkJ＝（119﹣242）kJ，解得Q＝123，故答案為：123；（5）2﹣丁烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚2﹣丁烯，則化學(xué)方程式為：nCH3CH＝CHCH3，故答案為：nCH3CH＝CHCH3?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)理解掌握，注意掌握勒夏特列原理。23．（15分）碳酸鑭[La2（CO3）3，M＝458gmol]可用于治療腎病患者的高磷酸鹽血癥。其制備反應(yīng)的原理為：2LaCl3+6NH4HCO3→La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備La2（CO3）3。完成下列填空：（1）Y中盛放濃氨水的儀器名稱為分液漏斗。（2）制備La2（CO3）3實(shí)驗(yàn)流程中裝置接口的連接順序?yàn)镕→A→B→D；C→E。（3）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3?H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑。（4）X中盛放的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液。（5）Z中應(yīng)先通NH3，后通入過量的CO2，原因是增大二氧化碳的溶解度。（6）La2（CO3）3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）：準(zhǔn)確稱取10.000g產(chǎn)品試樣，溶于足量稀鹽酸中，將生成的CO2全部通入過量的Ba（OH）2溶液中，得到沉淀8.865g。La2（CO3）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.7%?！痉治觥恐苽浞磻?yīng)原理為LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去二氧化碳中的HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，以此解答該題?！窘獯稹拷猓海?）Y中盛放