元素的性質(zhì)隨（）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律。

核電荷數(shù)包括：原子半徑、元素的金屬性和非金屬性、元素化合價(jià)、電離能和電負(fù)性等的周期性的變化。二、元素周期律1.原子半徑的周期性變化學(xué)與問(wèn)

元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？（一）原子半徑1、影響因素:2、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大。二、元素周期律原子半徑大小取決于(1)電子的能層數(shù)(2)核電荷數(shù)（2）電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多，原子半徑越大；反之，越小。1.下列微粒中，半徑大小排列順序正確的是()A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl-C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+C課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C，下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：C＞B＞AB.微粒半徑關(guān)系：Bn-＞An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：A＜B＜CBC3.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是

A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a C．離子半徑：C＞D＞B＞A D．元素的第一電離能：A＞B＞D＞C（二）電離能（閱讀課本Ｐ17）1、概念

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號(hào)Ｉ1表示，單位：kJ/mol。從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)Ｉ2。思考與探究：觀察下圖，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律。？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）2、元素第一電離能的變化規(guī)律：(1)同周期：a.從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；(2)同主族：自上而下第一電離能逐漸減少。3、電離能的意義：第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？b.第ⅡA元素＞ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ⅥA元素電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。ⅤA是半充滿、ⅡA是全充滿結(jié)構(gòu)。1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？

化合價(jià)是元素性質(zhì)的一種體現(xiàn)。思考：為什么鈉元素顯＋1價(jià)，鎂元素顯＋2價(jià)，鋁元素顯＋3價(jià)？元素化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？元素電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。學(xué)與問(wèn)交流與討論2.為什么原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大。學(xué)與問(wèn)影響電離能大小的因素

原子核電荷——（同一周期）即電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多、半徑越小、核對(duì)外層電子引力越大、越不易失去電子，電離能越大。原子半徑——（同族元素）原子半徑越大、原子核對(duì)外層電子的引力越小，越容易失去電子，電離能越小。電子層結(jié)構(gòu)——穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)（同周期末層）電離能最大。

電離能增大

電He電離離能能減增小Cs大

電離能減小元素電離能在周期表中的變化規(guī)律課堂練習(xí)1.下列說(shuō)法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬）K＜Na＜Mg課堂練習(xí)2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A

ns2np3B

ns2np5

C

ns2np4D

ns2np6C3.下表沾是鋰鼓的氣麗態(tài)原扯子失顛去核品外不貿(mào)同電復(fù)子所嶄需的躲能量碰（KJ付·m里ol-1）:鋰失去第一個(gè)電子519失去第二個(gè)電子7296失去第三個(gè)電子11799課堂疫練習(xí)通過(guò)丹上述豬信息冒和表慮中的聞數(shù)據(jù)請(qǐng)分析么為什右么鋰貸原子圈失去約核外洞第二當(dāng)個(gè)電防子時(shí)袖所需劑的能采量要濱遠(yuǎn)遠(yuǎn)漲大于到失去瀉第一段個(gè)電塊子所說(shuō)需的宣能量廳。因?yàn)楹炇紫仁鍪ソ频碾姾?jiǎn)子是醉能量度最高蹄的電揉子，揚(yáng)故第漿一電迎離能另較小票，以扣后再童失去霉電子監(jiān)都是極能級(jí)正較低鳳的電露子，彈所需間要的熊能量虹多；昨同時(shí)擊失去喜電子碗后，貝陽(yáng)離渴子所鳳帶的拆正電癥荷對(duì)碼電子助的引巨力更旋強(qiáng)，巖從而踩電離露能越撈來(lái)越園大。（三量）電宵負(fù)性1、基孫本概叮念化學(xué)剃鍵：元素抖相互原化合北，相鄰的原呼子之爸間產(chǎn)敵生的強(qiáng)烈的化戚學(xué)作升用力落，叫公做化舅學(xué)鍵或。鍵合司電子萌：原子頭中用男于形之成化器學(xué)鍵陳的電井子稱廟為鍵巡壽合電暴子。電負(fù)們性：用來(lái)概描述世不同攜元素煎的原舌子對(duì)行鍵合墓電子誦的吸織引力渣的大膏小.電負(fù)材性越殊大，護(hù)對(duì)鍵壁合電燒子的罵吸引幫力越闖大。（電損負(fù)性省是相醬對(duì)值粱，沒費(fèi)單位謊）為了原比較問(wèn)元素可的原吐子吸帆引電添子能辭力的客大小修，美劍國(guó)化璃學(xué)家霸鮑林偷于19能32年首卷先提么出了拖用電籠負(fù)性穩(wěn)來(lái)衡忘量元貞素在谷化合拆物中斯吸引卻電子略的能廁力。正經(jīng)計(jì)甘算確疏定氟敞的電康負(fù)性強(qiáng)為4.安0，鋰宵的為1.網(wǎng)0，并務(wù)以此昏為標(biāo)馳準(zhǔn)確專定其稈它元昆素的旗電負(fù)索性。鮑林L.池Pa喘ul豬in章g19閱01趴-1煤99匠4鮑林鉗研究累電負(fù)雜性的很手稿同一溫周期判，主短族元魂素的躍電負(fù)閣性從慨左到弟右逐居漸增議大，記表明東其吸值電子往的能總力逐異漸增倦強(qiáng)（仆非金金屬性靈，氧臭化性吃增強(qiáng)滾）。同一掘主族金，元冬素的徑電負(fù)篇性從借上到加下呈羅現(xiàn)減清小的鵲趨勢(shì)筆，表罵明其朝吸引枕電子戀的能芒力逐海漸減塵弱（迅金屬顏性、炊還原術(shù)性增掛強(qiáng)）逢。電負(fù)殃性的重規(guī)律電負(fù)喬性大撲小與弄金屬艦、非梁金屬祖的關(guān)章系電負(fù)性＜1.8電負(fù)性≈1.8電負(fù)性＞1.8為金屬為“類金屬”為非金屬以氟哨的電槐負(fù)性婦為4.為0和鋰加的電詞負(fù)性梨為1.薦0作為退相對(duì)砌標(biāo)準(zhǔn)灣，得宣出了體各元粗素的鈔電負(fù)桐性。電負(fù)擇性的爐大小?？梢灾\作為緞判斷榴金屬創(chuàng)性和從非金埋屬性仁強(qiáng)弱餐的尺除度。電負(fù)后性的毀應(yīng)用1．判絹斷元切素的味金屬飛性和李非金稼屬性叫金屬移性元鬼素的剖電負(fù)飽性一角般在1.賠8以下搜，非吸金屬涂性性囑元素州一般剛在1.費(fèi)8以上職。電煎負(fù)性控最大梯的元魄素是蘇位于懇右上槳方的F，電聾負(fù)性丹最小僻的元攤素是闊位于帆左下盤方的Fr（Fr是放爛射性倦元素談）.2．估肚計(jì)化貨學(xué)鍵典的類摘型在化非合物僵中，挪可以嗎根據(jù)海電負(fù)挽性的朵差值陶大小雜，估剝計(jì)化庸學(xué)鍵認(rèn)的類扁型。電負(fù)醒性差尊越大荒，離笑子性跌越強(qiáng)湯，一盯般說(shuō)哈來(lái)，溜電負(fù)咬性差征大于1.芳7時(shí)，嶄可以結(jié)形成諸離子吸鍵，茂小于1.斷7時(shí)形炕成共辨價(jià)鍵蓮。電負(fù)陰性的潮應(yīng)用一般吃認(rèn)為睬：如逗果兩亦個(gè)成天鍵元耳素的乓電負(fù)教性相撈差大互于1.眼7，它太們通櫻常形叉成離霉子鍵踢；如河果兩雕個(gè)成您鍵元看素的挑電負(fù)胸性相歉差小侄于1.先7，它噴們通錦常形軋成共就價(jià)鍵穴。查爺閱下騎列元歇素的衣電負(fù)英性數(shù)賢值，冤判斷撥：①Na拖F②擠Al溝Cl3③N坦O④卻Mg幕O⑤暗Be掉Cl2⑥C斬O2共價(jià)振化合深物（納）離子打化合根物（暗）元素AlBBeCCIFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③史⑤⑥①④課堂挖練習(xí)夫：科學(xué)糖探究1.下列脅左圖胖是根般據(jù)數(shù)霧據(jù)制覆作的扯第三貍周期池元素倦的電疲負(fù)性雙變化來(lái)圖，浮請(qǐng)用鍬類似靜的方甲法制沉作IA、VI餓IA元素屢的電李負(fù)性繩變化妖圖?；顒?dòng)者與探害究2.在元舊素周押期表糧中，間某些氣主族醫(yī)元素也與右裂下方伍的主歸族元際素的耐性質(zhì)并有些想相似茂，被鑰稱為“對(duì)角俊線規(guī)舅則”。查閱音資料煤，比較向鋰和脫鎂在男空氣創(chuàng)中燃赴燒的晝產(chǎn)物，鈹和許鋁的盲氫氧安化物乖的酸長(zhǎng)堿性以及硼和刪硅的兼含氧突酸酸駝性的敵強(qiáng)弱，說(shuō)絮明對(duì)辯角線龍規(guī)則狡，并孟用這均些元熊素的寫電負(fù)眨性解脾釋對(duì)收角線朱規(guī)則抄。解答避：Li、Mg在空拔氣中欣燃燒竊的產(chǎn)芬物為L(zhǎng)i2O、Mg嬸O，Be墻(O柏H)2、Al鹽(O笛H)3都是再兩性把氫氧港化物爛，H3BO3、H2Si任O3都是納弱酸刪。這些率都說(shuō)警明“對(duì)角窗線規(guī)挪則”憑的正態(tài)確性釘。元素昨周期蹦律的出實(shí)質(zhì)辮：元素探性質(zhì)趴變化子的周斧期性杯取決汁于元素棚原子甩核外焰電子烤排布的周飄期性開變化蓋。原子互半徑先、耀元素突的金歡屬性野和非厘金屬零性、江元素創(chuàng)化合忽價(jià)、始電離第能和托電負(fù)半性等墓的周賤期性旬的變廊化。元素鐘周期網(wǎng)律的沈內(nèi)容婚包括狀：小銀結(jié)課堂休練習(xí)根據(jù)蠻周期嗽律對(duì)處角線序規(guī)則季，金近屬鈹滋與鋁頑單質(zhì)錄及其通化合豈物的繪性質(zhì)勞相似瞎，又森知Al公Cl3熔沸怠點(diǎn)較側(cè)低，格易升虜華，礙試回揭答下別列問(wèn)擦題：(1勝)寫出Be與Na稠OH溶液泥反應(yīng)付的離賭子方驅(qū)程式暢：(2聞)B滅e(黎OH連)2和Mg拒(O烤H)2可用洞試劑莫鑒別夫，其售離子斑方程賢式為判：(3輔)B不eC圖l2是席化合廢物(填“隨離子前”或智“共博價(jià)”)，其裙電子啊式為疏，Be左Cl2水溶研液顯效酸性霞，原碼因是(用離璃子方粱程式繭表示)：Be襯+2急O(jiān)H-＝Be裁O22-