河北省石家莊市示范性高級中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的有（

）

①明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化；②生活中常用小蘇打作發(fā)酵粉；③在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率；④燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量；⑤高溫下濃硫酸可以用鐵制容器盛放；⑥工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維

A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)參考答案：B2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的

（

）

A．1mol甲基正離子(CH3+)所含電子數(shù)為10NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

C．64g銅片與含足量硫共熱，充分反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)況下體積為22.4L時(shí)，則含有2NA個(gè)原子參考答案：答案：B3.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，它們的部分化合價(jià)如下表。下列說法正確的是 A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：?。疚?/p>

B．乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng) C．丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應(yīng)

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞甲參考答案：B4.下列說法不正確的是

A．對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量

B．任何放熱反應(yīng)在常濕條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

D．在101kPa，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量就叫做該物質(zhì)的燃燒熱參考答案：B5.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．CO2的電子式：

B．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：86CC．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N參考答案：D6.下列有關(guān)金屬的說法正確的是(

)A．生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含碳B．銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬C．黑色金屬材料包括鐵、鋁、錳及其化合物D．金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性參考答案：D試題分析：A、鋼也含有碳，其碳含量較少，故錯(cuò)誤；B、因?yàn)殂~性質(zhì)不活潑，因此銅是人類最早使用的金屬，故錯(cuò)誤；C、黑色金屬包括鐵、鉻、錳，故錯(cuò)誤；D、金屬共有性質(zhì)：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、金屬光澤等，故正確。7.某結(jié)晶水合物化學(xué)式X·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，Ag該結(jié)晶水合物溶于Bg水中即可達(dá)到飽和，形成密度為Dg/cm3的飽和飽和溶液VmL，下列表達(dá)式中不正確的是

A．該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．溶質(zhì)X在25℃時(shí)的溶解度為克

C．該飽和溶液的密度為

D．該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為參考答案：D略8.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)參考答案：C略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略10.某無色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號操

作

步

驟現(xiàn)

象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．不能確定的離子是①

B．不能確定的離子是③⑥C．肯定沒有的離子是②⑤

D．肯定含有的離子是①④⑤參考答案：BD略11.下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是A、棉花

B、木材

C、豆油

D、小麥參考答案：C12.(雙選題)取8.34gFeS04?7H20樣品加熱，其受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則下列敘述中不正確的是（）A．溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?4H2OB．溫度為l59℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?H2OC．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為：FeSO4FeO+SO3↑D．固體P隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有三種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3參考答案：CD

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：8.34gFeS04?7H20樣品物質(zhì)的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水，結(jié)合質(zhì)量的變化可確定在不同溫度時(shí)加熱后固體的化學(xué)式，加熱至633℃時(shí)，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3，以此解答該題．解答：解：8.34gFeS04?7H20樣品物質(zhì)的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水．A．溫度為78℃時(shí)，固體質(zhì)量為6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H20）==0.12mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，則化學(xué)式為FeSO4?4H2O，故A正確；B．溫度為l59℃時(shí)，固體質(zhì)量為5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H20）==0.03mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，則化學(xué)式為FeSO4?H2O，故B正確；C．m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4?H2OFeS04+H20，故C錯(cuò)誤；D．固體P對應(yīng)溫度為373℃固體為4.56g，隔絕空氣加熱至650℃，加熱至633℃時(shí)，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3，鐵的化合價(jià)升高，必有硫的化合價(jià)降低，設(shè)SO2、SO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得，所以由P到Q方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，有兩種無色氣體生成，故D錯(cuò)誤；故選：CD．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的質(zhì)量的變化關(guān)系，能讀懂圖象，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，題目難度較大．13.21世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”。下列有關(guān)說法不正確的是（

）。

A．利用人工光合成反應(yīng)，探究將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔镒魅剂希瑢儆诘吞技夹g(shù)B．開發(fā)安全、高效、低毒及低殘留的新型農(nóng)藥C．加大稀土資源的開采和出口，制造更多高新產(chǎn)品，保證經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展D．制備物質(zhì)時(shí)探究化學(xué)反應(yīng)中高選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝參考答案：C略14.常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（）

XYZ①NaOH溶液SiO2濃硫酸②KOH溶液H2S稀硝酸③NaOH溶液Cl2Na2S溶液④FeCl2溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】①SiO2不能溶于濃硫酸；②H2S既有酸性又有強(qiáng)還原性，則既能與KOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，又能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，Cl2與Na2S溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫單質(zhì)；④Cu與FeCl2溶液不反應(yīng)，與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水．【解答】解：①二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成硅酸鈉與水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與濃硫酸反應(yīng)，故①不符合；②H2S既有酸性又有強(qiáng)還原性，則既能與KOH溶液反應(yīng)生成硫化鉀和水，又能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故②符合；③Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，Cl2與Na2S溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫單質(zhì)，故③符合；④Cu與FeCl2溶液不反應(yīng)，與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，故④不符合，故選D．15.有機(jī)物A分子式為C2H4，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，已知B、D是生活中常見的兩種有機(jī)物，下列說法不正確的是 ()A．75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒B．D、E都能與NaOH溶液反應(yīng)C．B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D．由B、D制備E常用濃H2SO4作脫水劑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．無水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時(shí)升華，極易潮解，遇水后會(huì)發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2完成下列填空：A為濃硫酸，B為NaCl固體（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃

（選填“B”或“D”）處酒精燈。（2）用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是________（選填序號）。a.防堵塞

b.防倒吸 c.平衡氣壓

d.冷凝回流（3）F中盛有堿石灰，其目的是

（選填序號）。a.吸收多余HCl

b.吸收Cl2 c.吸收CO2 d.防止空氣中H2O進(jìn)入E瓶（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）也能進(jìn)行無水氯化鋁的制備，此時(shí)通入HCl氣體的目的是

。若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為

。Ⅱ．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（1）證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是

（填序號）。a．測定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(2)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是________

______。（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量的方案如下：（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為

g/L。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。參考答案：【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)滴定分析J4

J5【答案解析】

Ⅰ（1）B（2）a（3）ad（4）抑制AlCl3水解；4Ⅱ(1)a、e(2)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。(3)0.16

偏低解析：（1）根據(jù)題意，應(yīng)該先排除裝置內(nèi)的空氣，所以應(yīng)先點(diǎn)燃B處酒精燈。（2）根據(jù)提示氯化鋁易升華，用粗短導(dǎo)管連接D、E，可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蓝氯＃?）F中盛有堿石灰，其目的是吸收多余HCl，防止污染空氣， 防止空氣中H2O進(jìn)入E瓶使AlCl3水解。（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）也能進(jìn)行無水氯化鋁的制備，此時(shí)通入HCl氣體的目的是通入HCl是為了防止AlCl3水解。若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，根據(jù)鋁守恒知2摩爾AlCl3·6H2O制得1摩爾Al2(OH)nCl(6-n)，，解得n=4.Ⅱ（1）若HSO3—的電離程度大于水解程度則溶液呈酸性，所以證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，只要證明溶液呈酸性即可，選a、e。(2)如果Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則Na2S2O5晶體溶于水，水溶液中含硫酸根離子，所以驗(yàn)證方法是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。(3)根據(jù)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.025L=0.00025mol，樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為：（0.00025mol×64g/mol）/0.1L=0.16g/L。在實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則試劑消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，使得測得結(jié)果偏低。(4)【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、滴定分析等知識，綜合性較強(qiáng)，注重題目的引導(dǎo)以及理解實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖顷P(guān)鍵。(5)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH

K2CO3+3H2O請回答：(1)甲池是

裝置。(2)寫出下列電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是

，乙池中A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為

。(3)丙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加1.08g時(shí)，丙池中NaCl恰好完全電解。①丙池所得溶液的PH=

(忽略溶液體積的變化)。②取下丙池，向其中加入0.02mol冰醋酸，充分?jǐn)嚢?，忽略溶液體積和溫度的變化已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是

A．c(H＋)<c(OH－)

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1C．

D．c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)參考答案：(1)原電池（1分，寫燃料電池也給分）(2)O2+4e-+2H2O=4OH-

（2分）Ag++e－=Ag（1分）(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2分，寫通電也可，不寫條件0分，不寫↑的不扣分）(4)①13（2分）

②BD（2分，只寫一個(gè)給1分，只要有一個(gè)是錯(cuò)的得0分）略18.(13分)(1)磷和氫能組成一系列的氫化物，如PH3，P2H4，P12H16等。其中最重要的是PH3。PH3稱為膦，它是一種無色劇毒的有類似大蒜臭味的氣體。它可由NaOH和白磷反應(yīng)來制備，其制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，P2H4的沸點(diǎn)比PH3

(填“高”或“低”)，原因是

。AsH3又稱胂，試寫出由As2O3制備胂的反應(yīng)方程式

，胂的汽化熱比膦

(填“大”或“小”)。

(2)①根據(jù)VSEPR理論，SCl3+和ICl4－的空間構(gòu)型分別是

和

，S和I分別以

和

雜化軌道同Cl形成共價(jià)鍵。

②SCl3+和PCl3是等電子體，其S－Cl鍵鍵長

(填>、＝或<)P－Cl鍵鍵長，原因是

。參考答案：(共13分)

(1)

P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2

(2分)

高

(1分)

P2H4的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力比較大

(1分)

As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(2分)

大

(1分)

(2)①

三角錐

(1分)

平面正方形

(1分)

sp3

(1分)

sp3d2

(1分)

②