遼寧省沈陽市第一七〇中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.生活中碰到的某些問題，常涉及到一些化學(xué)知識，下列分析不正確的是。A．Mg(OH)2和Al(OH)3均受熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃性氣體，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機(jī)阻燃劑B．用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料，不會產(chǎn)生白色污染并有助于緩解溫室效應(yīng)C．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4．68變?yōu)?．28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)

參考答案：C2.已知700C時(shí)純水，下列敘述正確的是A.700C時(shí)，向純水中加人H3PO4后,水的Kw減小B.700C的Na2CO3溶液中C.700C的H2S04溶液中D.將室溫下0.1mol/L的NaOH溶液加熱至700C時(shí)，隨之增大參考答案：C略3.下列化學(xué)用語正確的是A．HCl的電子式：

B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲烷分子的比例模型：

D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：參考答案：C4.有機(jī)物CH2＝CH—CH2—CH(OH)—COOH在不同條件下至少可能發(fā)生七種不同類型的有機(jī)反應(yīng)：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦縮聚。其中由于分子結(jié)構(gòu)中含—OH而可能發(fā)生的反應(yīng)有A.③④⑤

B.①④⑥⑦C.②③④⑤

D.②③④⑤⑦參考答案：D略5.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷錯誤的是（

）A．C點(diǎn)的沉淀為：Fe（OH）3和BaSO4B．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-）參考答案：C解析：含F(xiàn)eCl3

和Al2（SO4）3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3+，Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，反應(yīng)順序是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，C點(diǎn)沉淀為BaSO4

和Fe（OH）3，設(shè)為4mol，則1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，生成3mol硫酸鋇、1mol氫氧化鐵和1mol氫氧化鋁，A、B正確；由圖象分析知AB段繼續(xù)沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol；C錯誤；圖象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含F(xiàn)eCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D正確，選C。6.下列除雜質(zhì)的操作方法不正確的是（

）A．CO2中有少量的SO2——通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣后再干燥B．NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加過量的BaCl2再過濾C．NO中有少量的NO2——用水洗滌后再干燥D．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3——加熱參考答案：B略7.將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（

）A．HCl溶液

B．HNO3溶液

C．H2SO4溶液

D．Ba(OH)2溶液

參考答案：略8.下列離子組在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、SCN–、I–、K+ B．K+、Al3+、SO42–、MnO4–C．H+、NO3–、Fe2+、Na+

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–參考答案：B9.一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－＝2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－；當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源負(fù)極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是

A．Ni(OH)2的氧化

B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化

D．H2O的還原

參考答案：D略10.在某2L恒容密團(tuán)容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B.W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時(shí)充入Z．達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大參考答案：C11.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 。()

①

②

③

④⑤⑥⑦⑧⑨⑩參考答案：①③⑤⑥⑦⑨略12.某實(shí)驗(yàn)小組對一含有Al3＋的未知溶液進(jìn)行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，做出如下沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系：下列說法錯誤的是A．該未知溶液中至少含有3種陽離子B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/LC．若另一種離子為二價(jià)陽離子，則a＝10D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g參考答案：D略13.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水NaOHNH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液參考答案：【知識點(diǎn)】氣體的制取J3

J4【答案解析】D

解析：A、氨氣的密度比空氣小，收集方法不合適，故A錯誤；B、制取氯氣用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)需加熱，故B錯誤；C、NO與O2反應(yīng)，收集NO用排水法收集，故C錯誤；D、制取、收集及尾氣處理都合理，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了氣體的制取、收集、尾氣處理，比較簡單，注意NO接觸氧氣就會被氧化成NO2.14.下列敘述錯誤的是

（

）

A．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯；用水可區(qū)分苯、乙醇和溴苯

C．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D15.在273K和10kPa的條件下，將2.00g氮?dú)狻?.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（）A.

6.72L

B.

7.84L

C.

10.08L

D.

13.44L參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對其組成進(jìn)行探究。資料支持：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O。

方案一：

（1）學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式_____________________。

（2）進(jìn)一步探究樣品中另一種成分。實(shí)驗(yàn)操作步驟為：取少量上述溶液，

____________________________________________________________________________。

方案二：

（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是__________。

A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

方案三：

學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是____________

A．氫氧化鈉溶液和鋁片B．稀硝酸和鐵片C．稀硫酸和鋅片D．濃硫酸和鎂片

（5）下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是____________________（填序號）。

①打開止水夾；②關(guān)閉止水夾；③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；

④熄滅C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗(yàn)純。

（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為1.6克，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克。則樣品的組成是_____________________。

（可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe：56Cu：64C：12O：16）參考答案：（1）Cu2O

Cu2O+6HNO3(濃)==2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O

（2）滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3

（3）C

（4）AC

（5）①⑤③④②

（6）Fe2O3和Cu2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：

KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O（1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：

KClO3+

HCl→

KCl+

Cl2↑+

H2O（2）濃鹽酸在此反應(yīng)中所具有的性質(zhì)是

（填寫編號）。

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）若產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為

。（4）若反應(yīng)中HCl的利用率為50%,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成氯氣0.15mol,則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：答案．(1).1、6、1、3、3

（2）②

（3）3.01×1023

（4）12mol/L

（各2分）18.（16分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3?5H2O的裝置和部分操作步驟如下。

I．打開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。II．C中的混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)。

III．過濾C中的混合液。IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是

?！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是

。

③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）

。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）

溶液，其作用是

。（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編

號1234溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。 ②Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

。

（Na2S2O3?5H2O的式量為248）參考答案：（1）①Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

（2分）②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在

（2分）打開K2，關(guān)閉K1

（2分）③漏斗、玻璃棒、燒杯

（3分）

④NaOH

（1分）在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染

（2分）（2）①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變

（2分）②90.2%

（2分）

略19.小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制500mL1mol/L的溶液。（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是

mL；（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是

和

；（3）小王同學(xué)通過計(jì)算，用托盤天平稱取

gCuSO4·5H2O。（4）配制好的溶液呈

色。小王同學(xué)還想通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶質(zhì)中含有SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭懗銎湎鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象以及離子方程