2022-2023學(xué)年江西省萍鄉(xiāng)市神泉中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法．下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D參考答案：D略2.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致D．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料參考答案：B略3.常溫下，關(guān)于物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是（

）A．溶液④中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)B．等體積的①和②溶液混合后若pH＞7：c(Cl—)＞c(NH4+)C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-)：③＞①D．溶液③、④等體積混合后，溶液中：c(CO32—)＞c(HCO3—)參考答案：C4.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1C．若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mole－D．NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

參考答案：D5.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為－1價(jià)）

A．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．NaBH4既是氧化劑又是還原劑參考答案：B試題分析：A、NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，所以NaBH4是還原劑，水中氫元素化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、化合價(jià)升高的元素是NaBH4中的氫元素，被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中H元素的化合價(jià)變化數(shù)值相同，物質(zhì)的量之比為1：1，被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；C、NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，被氧化，硼元素化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；D、NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，所以NaBH4是還原劑，故D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷6.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12LB.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池C.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O參考答案：B依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極，產(chǎn)生的氣體是氫氣；b為陽極，產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O；A．a(chǎn)電極為原電池正極，電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑，生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故B正確；b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。7.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的作用力與氮化硼熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力相同的是A.硝酸鈉和金剛石

B.晶體硅C.冰和水

D.氯化銨參考答案：B略8.下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是

A．金屬元素單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性

B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

C．金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同

D．金屬元素的單質(zhì)均為電的良導(dǎo)體參考答案：D9.下列各項(xiàng)中物質(zhì)的類別和用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是

（

）ABCDA12O3SiNa2O2Na2SiO3兩性氧化物單質(zhì)堿性氧化物正鹽工業(yè)用電解法冶煉鋁制作太陽能電池用于呼吸面具作為氧氣的來源制備硅膠參考答案：C略10.下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是A．圖5表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖7表示10mL0.01mol·L—1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）D．圖8表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略11.為降低純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)速率，可向溶液中加入

A．醋酸鈉固體

B．濃鹽酸

C．氯化鈉固體

D．硫酸鈉固體參考答案：A略12.大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（

）A.探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2C.探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略13.常溫下，下列對有關(guān)溶液的判斷不正確的是（

）A．Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．溫度相同、濃度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：③①④②⑥⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-)=0.99×10-6mol/LD．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL參考答案：A14.(08福建省質(zhì)檢)如右下圖所示，試管①中盛有96℃的水，試管②中充滿氣體B，將液體A滴入試管②中，充分反應(yīng)后打開夾子K，發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰。則A與B可能是（

）A．水與氮?dú)釨．稀硫酸與一氧化碳C．飽和食鹽水與氯氣D．濃氫氧化鈉溶液與二氧化碳

參考答案：答案：D15.維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質(zhì)。下列說法正確的是（

）A.維生素C和食鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)B.維生素C和食鹽都是供能物質(zhì)C.維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化D.等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量相同參考答案：C維生素的分子結(jié)構(gòu)式為：，可見它應(yīng)該是弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)；維生素和食鹽都不是供能物質(zhì)，所以B項(xiàng)錯(cuò)；由于維生素和食鹽的相對分子質(zhì)量不同，所以等物質(zhì)的量的維生素和食鹽的質(zhì)量也就不同，D項(xiàng)錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.固體粉末X由Fe2O3、CuO組成，某研究性學(xué)習(xí)小組選用圖17中裝置（夾持裝置已略去，實(shí)驗(yàn)前均已檢查裝置氣密性）探究X與過量炭粉發(fā)生反應(yīng)時(shí)，除生成外，是否還有其他氣體產(chǎn)物。

圖17請回答：

（1）若按甲→丙→丁的順序連接裝置，則____________________（填上圖裝置代號(hào)）裝置和試劑需稱量，開始反應(yīng)，氣體經(jīng)充分吸收后，分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，消耗碳、氧元素的質(zhì)量大于生成的質(zhì)量，可能的原因除產(chǎn)生了外的其他氣體產(chǎn)物，還可能是_________________.

（2）為使實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)更能準(zhǔn)確說明問題，一些同學(xué)按乙→丁→戊的順序連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并且加熱前先通一會(huì)氣體M，停止加熱后再通一會(huì)兒該氣體。

①氣體M可能是____________（填字母）。

a．

b．

c．

d．CO

e．

②停止加熱后再通一會(huì)氣體M的原因是_________________________________________。

（3）以上兩套裝置均存在的同樣的明顯缺陷是____________________________________。

（4）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（如圖18）將X進(jìn)行轉(zhuǎn)化（每一步均反應(yīng)完全）：

圖18

①生成氣體B的化學(xué)方程式是___________________________________________。

②將固體D投入過量稀硫酸并充分反應(yīng)后，過濾，再向?yàn)V液加入雙氧水，得黃色溶液。

寫出當(dāng)加入雙氧水時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。

③若已知固體X的質(zhì)量為7.2g反應(yīng)中AI粉的質(zhì)量是2.7g，氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672ml，則固體D的質(zhì)量是_________g.

參考答案：

（1）甲、丁

生成CO2氣體殘留在裝置中（2）①c

②將裝置中殘留的CO2氣體吹出；防止溶液發(fā)生倒吸（3）無尾氣處理裝置（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O

③5.28三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol·L-1、FeCl23.Omol·L-1、FeCl31.0mol·L-1、HCl3.0mol·L-1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：

①

廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是

；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

。③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是

。

(2)某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。①實(shí)驗(yàn)開始前，某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢查，方法是

。②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；燒杯中NaOH溶液的作用是

。

③參考(1)中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于

g，需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于

mol.參考答案：略18.[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示．a(chǎn)原子核外電子分別占3個(gè)不同能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c在周期表所列元素中電負(fù)性最大d位于周期表中第4縱行e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子請回答：（1）d屬于區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)表示）．（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有種，任意畫出一種．（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示）．若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為

；A的中心原子的軌道雜化類型為

；與A互為等電子體的一種分子為

（填化學(xué)式）．（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為

，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm3，則晶胞的體積為（NA用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．參考答案：（l）d；；（2）N＞O＞C；（3）4；、、、任意一種；（4）SiO2＞CO2；平面三角形；sp2雜化；SO3；（5）H4Cu3Au；cm3．【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．【分析】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a原子核外電子分占3個(gè)不同能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故a為C元素；b元素基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，核外電子排布為1s22s22p3，故b為N元素；c在周期表所列元素中電負(fù)性最大，則c為F元素；d位于周期表中第4縱行，且處于第四周期，故d為Ti；e的基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故e為Cu，據(jù)此解答．【解答】解：a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a原子核外電子分占3個(gè)不同能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故a為C元素；b元素基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，核外電子排布為1s22s22p3，故b為N元素；c在周期表所列元素中電負(fù)性最大，則c為F元素；d位于周期表中第4縱行，且處于第四周期，故d為Ti；e的基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故e為Cu，（l）d為Ti元素，屬于d區(qū)的元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布3d24s2，故其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，故答案為：d；；（2）與b同周期相鄰元素分別為C、O，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；（3）c的氫化物為HF，水溶液中存在的氫鍵有、、、，共4種，故答案為：4；、、、任意一種；（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，前者屬于分子晶體，后者屬于原子晶體，故熔點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO2＞CO2．a(chǎn)元素最高價(jià)氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子為CO32﹣，離子中C原子價(jià)層電子對數(shù)=3+=3，沒有孤電子對，故碳酸根離子為平面三角形結(jié)構(gòu)，中心C原子的軌道雜化類型為sp2雜化；與CO32﹣互為等電子體的一種分子為SO3等，故答案為：SiO2＞CO2；平面三角形；sp2雜化；SO3；（5）Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，金剛石晶胞結(jié)構(gòu)為，則形成的晶體中晶胞中原子為H原子，共有4個(gè)，Cu原子數(shù)目為6×=3，Au原子數(shù)目為8×=1，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為H4Cu3Au，若該晶體的相