浙江省衢州市開化第二中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，KW=1.0×10—14；100℃時，KW=1×10—12

,下列說法正確的是（

）

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，0.2mol／LBa（OH）2溶液和0.2mol／LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7

C．25℃時，0.2mol／LNaOH溶液與0.2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7參考答案：D略2.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于A．5%

B．10%

C．15%

D．20%參考答案：B略3.金屬鈦代替鋼鐵廣泛應用于宇宙火箭和導彈中，有“宇宙金屬”之稱。下列有關的說法中正確的是A．原子中均含22個中子

B．在周期表中位置相同，都在第4縱行C．分別由組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體

D．為同一核素參考答案：B4.下列有關生鐵煉鋼的敘述錯誤的是（）A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結構和性能B．適當降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質C．加入硅、錳、鋁等合金元素調整成分并脫去鋼水中的氧D．除去生鐵中的非金屬元素參考答案：答案：D解析：鋼分為含碳鋼和合金鋼，含碳鋼主要是鐵與碳的合金，所以D項中說除去非金屬是不對的。

5.被稱為萬能還原劑的NaBH4(其中H元素為-1價)溶于水并和水反應：

NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2á.下列說法正確的是

ANaBH4既是氧化劑又是還原劑

BNaBO2是氧化產(chǎn)物

C硼元素被氧化，氫元素被還原

D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為1：1參考答案：D6.把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．

B．C．

D．參考答案：D每份溶液中與恰好反應，則為amol，每份溶液中Cl－與

Ag＋恰好反應，則

Ag＋為bmol，K＋濃度為（b-2a）mol/0.1L

=

10(b－2a)molgL－1.【命題意圖】：考查有關物質的量的計算和離子反應知識。7.能正確表示下列反應離子方程式的是

（

）

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－==CO＋H2O

C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O==C6H5OH＋CO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O參考答案：D略8.下列說法中，正確的是

A．所有主族元素正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)

B．VIIA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱

C．IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

D．前三周期元素中共有非金屬元素12種參考答案：B9.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

（

）

A．Na2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32—）+c（HCO3—）+c（H2CO3）

B．NH4C1溶液：c（NH4+）=c（C1—）

C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c（Na+）=c（NO3—）

D．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）>c（CH3COO—）>c（H+）>c（OH—）參考答案：C略10.相同物質的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是

（

）①分子數(shù)之比為1：1

②所含O原子數(shù)之比為2：3

③原子總數(shù)之比為3：4

④S原子數(shù)之比為1：1

⑤質子數(shù)之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤參考答案：A略11.下列有關鈉的敘述正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在煤油中③鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出銅

④金屬鈉有強還原性⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤參考答案：D略12.下列有關反應類型說法中正確的是

（

）

A、是通過加聚反應得到的產(chǎn)物

B、乙醇在濃硫酸作催化劑，并且在加熱的條件下一定發(fā)生消去反應

C、鹵代烴一般來說在NaOH的水溶液中能發(fā)生取代反應，而在NaOH的醇溶液中不一定能發(fā)生消去反應

D、酯類物質在一定條件下水解一定得到相應的羧酸和醇參考答案：C略13.相同質量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是A．投入到足量水中

B．投入到足量鹽酸中

C．投入到足量CuSO4溶液中

D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中參考答案：D略14.下列說法正確的是

A．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．棉花、蠶絲和人造毛的主要成分都是纖維素

C．無論是乙烯的加成反應，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關

D．所有烷烴和糖類中都存在碳碳單鍵參考答案：C略15.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷正確的是（不計CO2的溶解）（）A．M中只有一種溶質的只有（1）

B．M中有兩種溶質的有（2）和（4）C．（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）參考答案：B考點：鈉的重要化合物．.專題：圖示題．分析：圖（1）中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質只有一種，即NaHCO3；圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質；圖（3）中OA=AB，說明溶質只有Na2CO3；圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質，水解反應為NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，以此解答．解答：解：A．圖（1）中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質只有一種，即NaHCO3；圖（3）中OA=AB，說明溶質只有Na2CO3，故A錯誤；B．圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質，圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質，故B正確；C．圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質，只有AB＞2OA時，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故C錯誤；D．圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質，不存在NaHCO3，故D錯誤．故選B．點評：本題主要考查了圖象和數(shù)據(jù)的分析及根據(jù)化學方程式進行計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意守恒法在解答中的應用，需明確反應后溶質的可能成分來比較，難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組為探究氯氣漂白原理，設計了以下實驗裝置：（1）將a中濃鹽酸擠入試管中，發(fā)生反應的化學方程式為

．（2）儀器c的名稱為

，固體也可用

代替．（3）當試管e中充滿黃綠色氣體時，觀察到品紅試紙顏色

（填“有”或“沒有”）變化，將注射器中的水注入e中，觀察到品紅試紙顏色

（填“有”或“沒有”）變化，由觀察的現(xiàn)象得出該實驗的結論為干

（4）注射器在實驗中除了可向試管e中加水，還有

的作用．參考答案：（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）干燥管；P2O5或硅膠；（3）沒有；有；干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應能生成HClO具有強氧化性，能使品紅試紙褪色；（4）反應結束后，可向上拉針栓，從試管中抽出氯氣，起到儲存尾氣的作用，防止尾氣的污染．

【考點】性質實驗方案的設計．【分析】實驗中用KMnO4和濃鹽酸反應制得Cl2，發(fā)生2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c為干燥裝置，可用P2O5或硅膠，經(jīng)過干燥，和e中的品紅試紙接觸，通過試紙不變色的現(xiàn)象說明干燥的氯氣無漂白性；將注射器中的水注入e后，品紅試紙褪色，說明是生成的HClO有漂白性，以此解答該題．【解答】解：（1）高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）c為干燥管，用于干燥氯氣，可裝有P2O5或硅膠一般不用無水CuSO4，故答案為：干燥管；P2O5或硅膠；（3）干燥的氯氣不具有漂白性，干燥的試紙不褪色，但加入水后，氯氣和水反應生成具有漂白性的次氯酸，試紙褪色，故答案為：沒有；有；干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應能生成HClO具有強氧化性，能使品紅試紙褪色；（4）反應后裝置內(nèi)由剩余的氣體，為防止污染空氣，可向上拉針栓，從試管中抽出氯氣，起到儲存尾氣的作用，防止尾氣的污染，故答案為：反應結束后，可向上拉針栓，從試管中抽出氯氣，起到儲存尾氣的作用，防止尾氣的污染．【點評】本題考查氯氣的制備以及性質實驗，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握氯氣的性質以及實驗的原理和操作，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）已知工業(yè)上合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：（1）寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=____（2）反應進行到4分鐘到達平衡。從反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v(NH3)為

（3）5分鐘時，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡

移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）原因是：

?；瘜W平衡常數(shù)將

（填“增大”、“減少”或“不變”）。（4）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol·L—1），請在上圖中畫出第5分鐘后NH3濃度的變化曲線。參考答案：（14分）（1）（2分）（2）（2分,單位錯或寫成“mol/L·min”扣1分）（3）向正反應方向；（1分）原因是：若只把容器的體積縮小一半，各種物質的濃度都加倍（2分），濃度熵Q<K，平衡向正向移動（2分）[也可答體積縮小一半相當于增大體系的壓強（2分），平衡向氣體分子數(shù)減?。?分）的方向即正反應方向移動]

不變（2分）

（4）略18.某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．已知：；2CH3CHO請回答下列問題：（1）下列有關F的說法正確的是

．A．分子式是C7H7NO2Br

B．能形成內(nèi)鹽C．能發(fā)生取代反應和縮聚反應

D.1mol的F最多可以和2molNaOH反應（2）C→D的反應類型是

．（3）B→C的化學方程式是．在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是

．（4）寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式．（要求寫出3種）①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；

②分子中含有．（5）以X和乙烯為原料可合成Y，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．．參考答案：（1）BC；（2）氧化反應；（3）；氨基易被氧化，在氧化反應之前需先保護氨基；（4）；（5）

【考點】有機物的合成．【分析】由甲苯與A的分子式，結合D的結構簡式可知，甲苯發(fā)生甲基對位的硝化反應生成A，則A為，A發(fā)生信息中反應，硝基被還原為氨基生成B，則B的結構簡式為，結合D的結構可知，B中氨基中1個H原子被取代生成C為，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，對比D、F的結構可知，D與液溴發(fā)生取代反應生成E為，E發(fā)生水解反應得到F，可知B→C是為了保護氨基不被氧化．甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生的取代反應得到，發(fā)生水解反應生成，再發(fā)生催化氧化生成，由信息可知，苯甲醛與乙醛在堿性條件下得到，再發(fā)生消去反應得到，乙烯發(fā)生催化氧化生成乙醛，據(jù)此答題．【解答】解：由甲苯與A的分子式，結合D的結構簡式可知，甲苯發(fā)生甲基對位的硝化反應生成A，則A為，A發(fā)生信息中反應，硝基被還原為氨基生成B，則B的結構簡式為，結合D的結構可知，B中氨基中1個H原子被取代生成C為，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，對比D、F的結構可知，D與液溴發(fā)生取代反應生成E為，E發(fā)生水解反應得到F，可知B→C是為了保護氨基不被氧化，（1）A．根據(jù)F的結構簡式，可知其分子式應為C7H6NO2Br，故A錯誤；B．F中有氨基與羧基，可以形成內(nèi)鹽，故B正確；C．F中有羧基、溴原子，可以發(fā)生取代反應，F(xiàn)中有氨基與羧基，可以發(fā)生縮聚反應，故C正確；D．羧基能與氫氧化鈉反應，苯環(huán)上的溴原子很不活潑，難以與氫氧化鈉反應，1molF能和1molNaOH反應，故D錯誤，故答案為：BC；（2）C→D是C中甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成﹣COOH，屬于氧化反應，故答案為：氧化反應；（3）B→C屬于取代反應，同時生成乙酸，反應化學方程式是；在合成F的過程中，氨基易被氧化，在氧化反應之前需先保護氨基，B→C步驟不能省略，故答案為：；氨基易被氧化，在氧化反應之前需先保護氨基；（4）同時