河南省南陽市漢冢中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（

）

①混合氣體的壓強不變

②混合氣體的密度不變

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD

⑥單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA

A．①②⑤

B．①③⑥

C．②③⑥

D．②③④參考答案：C2.下列說法正確的是

（

）A．O2、O3互為同位素

B．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子C．正丁烷和異丁烷互為同系物

D．乙烷、乙烯互為同分異構體參考答案：B略3.下列說法正確的是

A．O2、O3互為同位素

B．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子

C．正丁烷和異丁烷互為同系物

D．乙烷、乙烯互為同分異構體參考答案：略0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是A．加入少量鹽酸

B．加KOH固體

C．加水

D．加熱參考答案：B5.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A、將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

B、將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C、將青銅器保存在潮濕的空氣中

D、在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：BD略6.有關碰撞理論，下列說法中正確的是A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡參考答案：C略7.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法不正確的是()A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B．乙燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應的鋅等量D．反應所需的時間：乙燒杯比甲燒杯長參考答案：D略8.北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，有良好的超導性。下列關于K3C60的組成和結(jié)構分析正確的是（▲）A．K3C60中既有離子鍵，又有共價鍵B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C．通常條件下該晶體有良好的導電性D．該物質(zhì)的化學式可寫為KC20參考答案：A9.從實驗的安全考慮，下列四種演示金屬鉀與水反應現(xiàn)象的現(xiàn)象裝置或操作較為合理的是：參考答案：B略10.用惰性電極電解足量的下列電解質(zhì)溶液，一段時間后，兩極上均有無色氣體產(chǎn)生的是A．NaCl

B．CuSO4

C．Na2SO4

D．HCl參考答案：C11.下列有機物的分子中，所有原子一定處于同一平面的是A.乙烷

B.甲苯

C.氯乙烯

D.丙烯參考答案：C略12.現(xiàn)有如下各說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合。②金屬和非金屬化合形成離子鍵。③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。④根據(jù)電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是

A、①②⑤正確

B、都不正確

C、④正確，其他不正確

D、僅①不正確參考答案：B13.下表中的實驗操作能達至實驗目的或得出相應結(jié)論的是選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。常溫下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)BC2H5Br與NaOH溶液混合充分振蕩，再加入AgNO3溶液。檢驗C2H5Br中的溴元素C配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒。抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+DpH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應，HA比HB反應速率快。說明HA酸性更強參考答案：AC略14.在密閉容器中，對于反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（） A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．20mol和80%參考答案：B考點：化學平衡的計算．專題：計算題；化學平衡專題．分析：在相同的溫度下，使平衡時各成分的百分含量相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學計量轉(zhuǎn)化到一邊，對應成分的物質(zhì)的量相同，據(jù)此計算從SO3開始進行反應，達相同的平衡狀態(tài)，需要SO3的物質(zhì)的量；根據(jù)從SO2和O2起始達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%SO2，據(jù)此計算平衡時n（SO3），從SO3開始進行反應，達相同的平衡狀態(tài)，SO3的物質(zhì)的量相同，SO3的起始物質(zhì)的量減去平衡時物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)化的SO3的物質(zhì)的量，據(jù)此計算轉(zhuǎn)化率．解答：解：在相同的溫度下，使平衡時各成分的百分含量相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學計量轉(zhuǎn)化到一邊，對應成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得n（SO3）=n（SO2）=20mol，故從SO3開始進行反應，達相同的平衡狀態(tài)，需要SO3的物質(zhì)的量為20mol；從SO2和O2起始達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%SO2，轉(zhuǎn)化的n（SO2）=20mol×80%=16mol，由硫元素守恒可知據(jù)平衡時n（SO3）=n（SO2）=16mol，所以從SO3開始進行反應，達相同的平衡狀態(tài)，SO3的物質(zhì)的量相同為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3的物質(zhì)的量為20mol﹣16mol=4mol，SO3轉(zhuǎn)化率為×100%=20%．故選B．點評：本題考查化學平衡計算、等效平衡等，難度中等，清楚等效平衡規(guī)律是解題的關鍵．15.有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是

A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強

B．HX、HY、HZ三者均為弱酸

C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解

D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.小張同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體，他對這瓶NaOH固體的變質(zhì)情況進行了如下實驗探究．（1）取少量固體于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可知該NaOH固體已變質(zhì)．寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學方程式

（2）該同學為進一步探究固體中是否還含有NaOH，設計了如下實驗方案：①滴加足量的CaCl2溶液目的是

，生成沉淀的化學方程式為

．②取少量溶液B于試管中，滴加少量

試液，現(xiàn)象為

，其結(jié)論是固體樣品中

（填“存在”或“不存在”）氫氧化鈉．參考答案：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）．試題分析：（1）NaOH固體在空氣中敞口放置，可以吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①足量的CaCl2溶液可將碳酸鈉全部反應掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；生成沉淀的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案為：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②因酚酞遇堿變紅色，若還有氫氧化鈉，加酚酞溶液變紅，反之，不變紅；故答案為：酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學式回答有關問題：主族周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3④⑤⑥

⑦⑧⑨（1）表中化學性質(zhì)最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

。（2）表中能形成兩性氧化物的元素是

，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

。（3）③⑦⑧三種元素原子半徑由大到小的順序是

。③⑤⑥三種元素離子半徑由大到小的順序是

。（4）⑧元素的最高價氧化物的水化物是

。（5）③⑦⑧三種元素形成的氫化物的穩(wěn)定性大到小順序為

。參考答案：（1）

Na

，

F

。（2）

Al

，

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

。（3）

O>Cl>F

。

F->Mg2+>Al3+

。（4）

HClO4

。

（5）

HF>HCl>H2O

。略18.降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖1所示．①圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

②500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)為．CO2的轉(zhuǎn)化率為前3分鐘用H2表示的反應速率（2）圖3中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應的逆反應．已知：起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．參考答案：（1）30%；75%；0.5mol/（L?min）；（2）75%；1.75a．考點：化學平衡的計算．.分析：（1）①由圖2可知，正、逆反應速率都增大，為升高溫度，且逆反應速率增大更多，反應向逆反應進行，據(jù)此判斷；②利用三段式計算出反應混合物各組分的平衡時的濃度，計算的平衡濃度，轉(zhuǎn)化率，根據(jù)體積分數(shù)的定義計算CH3OH的體積分數(shù)，由圖可知，前3min時二氧化碳的濃度變化量為1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，根據(jù)v=算v（CO2），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H2）；（2）恒溫、恒壓條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)氣體的體積計算參加反應的甲醇的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算轉(zhuǎn)化率；打開K，AB組成的是恒溫恒壓容器，依據(jù)壓強變化和物質(zhì)的量變化成正比計算得到．解答：解：（1）①由圖2可知，正、逆反應速率都增大，為升高溫度，且逆反應速率增大更多，反應向逆反應進行，故正反應為放熱反應，故答案為：放熱；②平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，則： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）開始（mol/L）：1

3

0

0變化（mol/L）：0.75

2.25

0.75

0.75平衡（mol/L）：0.25

0.75

0.75

0.75由計算可知，平衡時CH3OH的體積分數(shù)ω=×100%=30%，CO2的轉(zhuǎn)化率為=×100%=75%由圖可知，10min到達平衡時二氧化碳的濃度變化量為1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，所以v（CO2）==mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（CO2）=3×mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），故答案為：30%；75%；0.5mol/（L?min）；（2）B中是等壓條件下的反應，等壓條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，反應前氣體的物質(zhì)的量是3.6mol，則反應后氣體的物質(zhì)的量=×3.6mol=5.4mol，根據(jù)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）知，參加反應的n（CH3OH）==0.9mol，則甲醇的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；打開K時，AB組成一個等溫等壓容器，相應的起始投入總物質(zhì)的量與平衡的總體積成正比，設打開K重