河南省南陽(yáng)市草店成才中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某反應(yīng)：2A（g）3B（g）的各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，則有關(guān)反應(yīng)速率表示正確的是

A、v(A)=0.1mol/(L.min)

B、v(B)=0.2mol/(L.min)

C、v(A)=v(B)=0.5mol/(L.min)

D、v(A)=v(B)=0.3mol/(L.min)參考答案：A略2.下列做法對(duì)人體健康不會(huì)造成危害的是（）A．用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調(diào)味品B．用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白C．食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽D．將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．亞硝酸鹽有毒；B．硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；C．碘酸鉀無(wú)毒，且能夠被人體吸收；D．甲醇有毒．【解答】解：A．工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，而且是一種致癌物質(zhì)，不能食用，故A錯(cuò)誤；B．硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B錯(cuò)誤；C．碘酸鉀無(wú)毒，碘元素是人體必需的微量元素，食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制食用含碘鹽，能夠補(bǔ)充碘元素，故C正確；D．甲醇有毒不能用于飲用，故D錯(cuò)誤；故選：C．3.下列各組物質(zhì)的晶體中，所含化學(xué)鍵類型全部相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同是（

）A．CO2和SiO2

B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)

D．NaH和KCl參考答案：D試題分析：A、CO2是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，SiO2屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；B、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；C、(NH4)2CO3屬于離子化合物，含有離子鍵，CO(NH2)2屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；D、NaH和KCl都是離子化合物，含有離子鍵，熔化時(shí)破壞離子鍵，故正確。4.下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是()A．碘單質(zhì)

B．水

C．苯

D．甲烷參考答案：B略5.下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是：

（

）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度D．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),粉末狀比塊狀的反應(yīng)快參考答案：D略6.北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素劑，以保持鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是A、含有碳碳雙鍵、羰基、羧基B、含有苯環(huán)、羥基、羰基C、含有羰基、羧基、酯基D、含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羧基

參考答案：A7.利用蛋白質(zhì)的變性可以為我們的日常生活，醫(yī)療衛(wèi)生服務(wù)．下列實(shí)例利用了蛋白質(zhì)的變性的是①利用過(guò)氧乙酸對(duì)環(huán)境、物品進(jìn)行消毒；②利用高溫、紫外線對(duì)醫(yī)療器械進(jìn)行消毒；③蒸煮雞蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白質(zhì)灌服重金屬中毒的病人．（）A．全部

B．①②③④ C．①②③ D．①②．參考答案：A考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．.分析：在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性．物理因素有：加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學(xué)因素有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、三氯乙酸、乙醇、丙酮等．解答： 解：①過(guò)氧乙酸有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，故①正確；②高溫、紫外線能使蛋白質(zhì)變性，故②正確；③加熱能使蛋白質(zhì)變性，故③正確；④能使蛋白質(zhì)變性，故④正確；⑤重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，服用蛋白質(zhì)，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，能用于解毒，故⑤正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了蛋白質(zhì)的變性，難度不大，明確病毒也屬于蛋白質(zhì)是解題的關(guān)鍵．8.圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論或操作正確的是

（

）A．洗滌內(nèi)壁附有銀鏡的試管，可先用氨水，再用蒸餾水B．除去苯中的少量苯酚可加足量濃溴水后過(guò)濾C．將淀粉和稀硫酸混合物加熱一段時(shí)間，取混合液加入碘水后變藍(lán)，說(shuō)明淀粉尚未水解D．皮膚上不慎沾有苯酚濃溶液應(yīng)立即用酒精洗滌參考答案：D略10.蔗糖酯是聯(lián)合國(guó)國(guó)際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑.某蔗糖酯是由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.蔗糖酯是高級(jí)脂肪酸和糖形成的酯

B.合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.蔗糖分子中含有8個(gè)羥基D.該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解過(guò)程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物參考答案：D11.反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂

③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變

⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變

⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A、

全部

B、只有①③④⑤

C、②③④⑤⑦

D、只有③⑤⑥⑦參考答案：C略12.教材中氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的哪一種性質(zhì)（）A．還原性

B．比空氣輕

C．很易液化

D．極易溶于水參考答案：D考點(diǎn)：氨的物理性質(zhì)．專題：氮族元素．分析：氨的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生極大的壓強(qiáng)差導(dǎo)致水進(jìn)入燒瓶．解答：解：A．氨氣的還原性表現(xiàn)在氧化還原反應(yīng)中失電子作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．氨氣比空氣輕說(shuō)明氨氣的密度小于空氣密度，故B錯(cuò)誤；C．氨氣易液化說(shuō)明氨氣的沸點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．極易溶于水的氣體能形成壓強(qiáng)差而產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，所以氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨極易溶于水的性質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題以噴泉實(shí)驗(yàn)的原理為載體考查了氨氣極易溶于水的性質(zhì)，注意并不是只有氨氣才能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，只要?dú)怏w極易溶于某液體就能形成噴泉實(shí)驗(yàn)．13.下列各組物質(zhì)中，具有相同的最簡(jiǎn)式，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是()A．苯乙烯和乙烯

B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C．乙酸和甲酸甲酯

D．乙烯和丙烯參考答案：B略14.用石墨作電極電解+n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極上析出mg金屬時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為（）A．10n B．10m C．10mn D．40mn參考答案：C【考點(diǎn)】電解原理．【分析】用石墨作電極電解+n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液，兩極反應(yīng)分別為：陽(yáng)極：4OH﹣=4e﹣+2H2O+O2↑，陰極：Mn++ne﹣=M，根據(jù)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的量可以計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒來(lái)計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．【解答】解：陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH﹣=4e﹣+2H2O+O2↑，當(dāng)產(chǎn)生0.56L即0.025moL氧氣，共發(fā)生0.1mol電子轉(zhuǎn)移，在陰極是金屬陽(yáng)離子得電子生成金屬的過(guò)程，由發(fā)生電極反應(yīng)：Mn++ne﹣=M，再根據(jù)電子守，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子析出金屬M(fèi)的物質(zhì)的量為mol，設(shè)相對(duì)原子質(zhì)量是x，則=m，解得x=10mn．故選C．15.可逆反應(yīng)aX＋2Y(g)

2Z(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，t1和t2時(shí)各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時(shí)間（t）圖象如右圖。則下列說(shuō)法正確的是A．若X是固體，則t1時(shí)一定是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若X是氣體，則t2時(shí)可能是增大了容器的壓強(qiáng)

C．若X是固體，則t1時(shí)可能是增大了X的質(zhì)量D．t2時(shí)不可能是減小容器壓強(qiáng)；若采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＜0參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：，可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度/0.792.20.71沸點(diǎn)/℃78.513234.6熔點(diǎn)/℃9回答下列問(wèn)題：（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

；（填正確選項(xiàng)前的字母）a．引發(fā)反應(yīng)

b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應(yīng)加入

，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；（填正確選項(xiàng)前的字母）a．水

b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是

；（4）將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在

層（填“上”、“下”）；（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用

洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用

的方法除去；（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是

。參考答案：（1）d

（2）c

（3）溴的顏色完全褪去

（4）下

（5）b

（6）蒸餾

（7）乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

（1）將1．0molCH4和2．0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）…I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為

。②圖中的P1

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為

。③在其它條件不變時(shí)降低溫度，逆反應(yīng)速率將

（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）壓強(qiáng)為0．1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……Ⅱ。④該反應(yīng)的△H

0，△S

0（填“<”、“>”或“=”）。⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入lmolCO和3molH2⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。

A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。參考答案：18.甲、乙兩位學(xué)生分別做淀粉水解產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn),操作如下:學(xué)生甲在一支試管中放入0.5g淀粉后,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2SO4溶液少許,加熱10min后,再將溶液一分為二,其中一份溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn),結(jié)果無(wú)銀鏡出現(xiàn),另一份溶液加入少量碘水,結(jié)果無(wú)藍(lán)色出現(xiàn);學(xué)生乙在一支試管中放入0.5g淀粉后,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2SO4溶液少許,加熱45min后,加入過(guò)量的NaOH溶液中和硫酸,再將溶液一分為二,其中一份溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn),結(jié)果有銀鏡產(chǎn)生,另一份溶液中加入少量碘水,結(jié)果未出現(xiàn)藍(lán)色。試回答:(1)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)操作不正確的地方是

。根據(jù)甲的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,淀粉的水解情況是。

A.完全水解 B.部分水解C.沒(méi)有水解 D.無(wú)法判斷(2)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)操作不正確的地方是

。根據(jù)乙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,淀粉的水解情況是。

A.完全水解 B.部分水解C.沒(méi)有水解 D.無(wú)法判斷參考答案：(1)做銀鏡實(shí)