湖南省永州市江華瑤族自治縣第一中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法不正確的是（）A．1mol該烴完全燃燒消耗O211molB．與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含2個(gè)甲基C．1mol該烴完全加成消耗Br23molD．分子中一定共平面的碳原子有6個(gè)參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：該有機(jī)物分子式為C8H12，含有C=C和C≡C，可發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷原子共平面問題，結(jié)合有機(jī)物燃燒的通式判斷耗氧量．解答：解：A．該有機(jī)物分子式為C8H12，1mol該烴完全燃燒消耗O2（8+）mol=11mol，故A正確；B．與氫氣完全加成后的產(chǎn)物為CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，含有3個(gè)甲基，故B錯(cuò)誤；C．含有C=C和C≡C，1mol該烴完全加成消耗Br23mol，故C正確；D．含有C=C和C≡C，結(jié)合乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)判斷，分子中一定共平面的碳原子有6個(gè)，為（表“*”），故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，本題把握有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)的判斷，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)，注意從乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的角度分析2.某有機(jī)物完全燃燒時(shí)只生成水和二氧化碳，且兩者的物質(zhì)的量之比為3:2，則A．該有機(jī)物含碳、氫、氧三種元素B．該化合物是乙烷C．該化合物分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)之比是2：3D．該化合物分子中含2個(gè)碳原子，6個(gè)氫原子，但不能確定是否含氧原子參考答案：C略3.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)為：xA2+yB2

2C，2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率如下：v(A2)=0.5mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5mol·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1,則x和y的值分別為A．2和3

B.1和3

C.3和2

D.3和1參考答案：B略4.目前，人們正在研究開發(fā)一種高能電池---鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β′—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：Na2Sx2Na+xS，以下說法正確的是

）A．放電時(shí)，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx2--2e-=xSC．當(dāng)用該電池電解AgNO3溶液時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L時(shí)，消耗金屬鈉23gD．充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連參考答案：B略5.常溫下amol?L﹣1稀氨水和bmol?L﹣1稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是（）A．若a=b，則c（NH4+）=c（Cl﹣）B．若a＞b，則c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．若a＞b，則c（OH﹣）＞c（H+）D．若a＜b，則c（OH﹣）＜c（H+）參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)鹽的類型確定離子濃度；B．如果a＞b，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)判斷離子濃度；C．如果a＞b，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，根據(jù)溶液的酸堿性判斷；D．如果a＜b，等體積混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸和氯化銨，根據(jù)溶質(zhì)判斷溶液的酸堿性．解答： 解：A．如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性即c（OH﹣）＜c（H+），根據(jù)電荷守恒知c（NH4+）＜c（Cl﹣），故A錯(cuò)誤；B．如果a＞b，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（NH4+）=c（Cl﹣），當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c（NH4+）＞c（Cl﹣），故B錯(cuò)誤；C．如果a＞b，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（OH﹣）=c（H+），當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c（OH﹣）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；D．如果a＜b，等體積混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸和氯化銨，溶液呈酸性，則c（OH﹣）＜c（H+），故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)判斷溶液的酸堿性，結(jié)合電荷守恒得出離子濃度大小，難度中等．6.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,

m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B略7.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流方向由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b極發(fā)生氧化反應(yīng)，由此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為(

)A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．b＞d＞c＞a

C．c＞a＞b＞d

D．a(chǎn)＞c＞d＞b參考答案：D略8.下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（

）A．太陽(yáng)能電池利用太陽(yáng)能的方式是光—電轉(zhuǎn)換

B．生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽(yáng)能C．尋找高效催化劑，使水分解出產(chǎn)物氫氣，同時(shí)釋放能量D．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質(zhì)量參考答案：C略9.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A．ls22s22p63s23p3

B.1s22s22p3

C.1s22s22p5

D.1s22s22p63s23p4參考答案：A10.下列說法中，不正確的是

()A.大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于汽油、苯等有機(jī)溶劑B.有機(jī)物的熔點(diǎn)低C.有機(jī)物都是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電D.有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)比較復(fù)雜，一般較慢，且常伴有副反應(yīng)發(fā)生參考答案：C略11.能與金屬鈉反應(yīng)生成H2的有機(jī)物是

A．CH3CH2OH

B．CH3CH3

C．苯

D．CH3COOCH2CH3參考答案：A略12.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（

）A．金屬元素

B．稀有氣體元素C．非金屬元素

D．無法確定為哪一類元素參考答案：D略13.下列有機(jī)物中含有（）種官能團(tuán)A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含﹣COOC﹣、﹣OH、羰基，以此來解答．【解答】解：由結(jié)構(gòu)可知，分子中含﹣COOC﹣、﹣OH、羰基，具有酯、酚、酮的官能團(tuán)，含3種，故選C．14.參考答案：D略15.在化學(xué)上經(jīng)常使用氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號(hào)不同來確定有機(jī)物分子中的不同氫原子。下列有機(jī)物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號(hào)的是

A．CH3OCH3

B．CH3CH2OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯(cuò)誤安裝會(huì)導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該改正為

，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為12.2℃22.4℃33.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為

℃

參考答案：（1）小燒杯和大燒杯的杯口應(yīng)相平、環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）保溫（或隔熱、或減少熱損失）

（3）偏小

（4）不相等、相等

（5）偏小

（6）2.3

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液

欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

_________________（只填化學(xué)式）。（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有

（填儀器名稱）。（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式為

。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。③若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2

（填“＞”、“＝”或“＜”2L，原因是

。參考答案：（1）BaCl2、NaOH、NaCO3（錯(cuò)選或多選本小題不得分。）NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分

（2）天平、燒懷、500mL容量瓶、膠頭滴管（3）①2H++2e-=H2↑

放出氣體，溶液變紅

②2Cl—2e-=Cl2↑

把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。③<電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)略18.（10分）如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，填空：（1）電源A上的a為________極（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：________

__________（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)式為：__________

_____，電極f上發(fā)生的反應(yīng)式為：_________

_____

。若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為3.84g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為_____

_____mol。參考答案：（每空2分）（1）正

（2）2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH（漏寫條件扣1分，寫成離子方程式不得分）（3）Cu-2e–=Cu2+

Cu2++2e–=Cu

0.06略19.（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過測(cè)定溶液中H＋濃度來測(cè)定溶液的pH。①現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯________色，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”)。②若用pH計(jì)測(cè)定，則pH________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”)。（2）納米級(jí)Cu2O