廣東省陽江市陽春崗美中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我們能在昏暗的光線下看見物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”的有機(jī)化合物。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列有關(guān)視黃醛的說法正確的是.A．視黃醛的分子式為C21H28O

B．視黃醛分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基C．視黃醛可以使澳水和酸性高錳酸鉀溶液褪色也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.lmol視黃醛在催化劑的作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：答案：C2.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（）A．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性B．簡(jiǎn)單離子半徑：W＜X＜ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na．由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl．W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是氮（或）氧，則對(duì)應(yīng)的Y為磷（或硫）．【解答】解：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na．由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl．W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是氮（或）氧，則對(duì)應(yīng)的Y為磷（或硫）．A．W可能是氮或氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故A正確；B．X離子（Na+）、W離子的電子層為2層，Z離子（Cl﹣）電子層為3層，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：X＜W＜Z，故B錯(cuò)誤；C．W與Y處于同于主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y，故C錯(cuò)誤；D．Y與Z處于同同期，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，故D錯(cuò)誤．故選：A．3.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A．“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料B．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略4.某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純（過濾操作已略去）。

下列說法的是（

）

A．起始濾液常溫下pH

=

7B．試劑Ⅰ為

Ba(NO3)2溶液C．上圖過程須經(jīng)2次過濾D．步驟③目的是除去

CO32－參考答案：D試題解析：

A、樣品中含有少量K2CO3，強(qiáng)堿弱酸鹽水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，其水溶液呈堿性，則起始濾液常溫下pH

＞

7，故A不正確；

B、試劑Ⅰ不能用Ba(NO3)2溶液，引入新雜質(zhì)硝酸根離子，應(yīng)選用氯化鋇溶液，能同時(shí)除去硫酸根離子和碳酸根離子，且不引入新雜質(zhì)，故B不正確；

C、試劑Ⅰ選用氯化鋇溶液除去硫酸根離子和碳酸根離子，同時(shí)生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，需過濾除去；試劑II可選用碳酸鉀溶液，除過量氯化鋇，同時(shí)生成沉淀，也需過濾除去；試劑III選用適量鹽酸出去過量碳酸鉀，之后需冷卻濃縮蒸發(fā)結(jié)晶，再過濾以得到純凈的KCl晶體，共需3次過濾操作，故C不正確；

D、步驟③選用鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，除去CO32－，故D正確。5.有一無色溶液，可能大量含有K+、A13+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入足量Na2O2固體，有氣體產(chǎn)生，最后也有沉淀產(chǎn)生；②另取①中靜置后少量上層清液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，但最后沒有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．可能有A13+、NH4+、Cl-

B．肯定有A13+、Ba2+、HCO3-C．可能沒有K+、HCO3-、NH4+

D．肯定沒有A13+、SO32-、SO42-

參考答案：D略6.下列化學(xué)物質(zhì)與標(biāo)識(shí)對(duì)應(yīng)一致的是選項(xiàng)ABCD

標(biāo)識(shí)物質(zhì)Cl2、CO2KMnO4、HNO3CH4、C6H6C2H5OH、H2SO4參考答案：B略7.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)甲、乙、丙、丁四種固體樣品的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)試,結(jié)果如下：則這4種固體物質(zhì)中最有可能屬于有機(jī)物的是物質(zhì)性質(zhì)甲乙丙丁熔點(diǎn)高低高低水溶性溶不溶不溶溶高溫加熱穩(wěn)定分解穩(wěn)定穩(wěn)定導(dǎo)電性導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電A．甲

B.乙

C.丙

D.丁參考答案：B略8.下列敘述中不正確的是（

）①聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色②烯烴不可能發(fā)生取代反應(yīng)③加成反應(yīng)得到產(chǎn)物是純凈物④CH4，C2H6，C3H8一定是烷烴；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烴⑤淀粉、纖維素都是天然高分子有機(jī)物，其鏈節(jié)都含葡萄糖A．①②③

B．③④⑤

C．①②③④⑤

D．②③④參考答案：C略9.將4．6克金屬鈉投入到足量的水中得到ag溶液，將4．8克金屬鎂投入到足量的鹽酸中，得到bg溶液，假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是

A、a>b

B、a=b

C、a<b

D、無法判斷參考答案：B10.常溫下，濃度均為O,lmol·L－1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說法正確的是

（

）

A.溶液中c(CH3COO-)：①>②

B．溶液的pH:②<③<①

C．水的電離程度：①<②<③

D．①與②等體積混合溶液中：c(CH3COO-)<c(CH3COOH)參考答案：略11.下圖所示分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，對(duì)應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是A.蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾

B.蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液C.蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液

D.蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾參考答案：A因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發(fā)、過濾，答案選A。12.某氖原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯(cuò)誤的是（）A．該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/bB．Wg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNAmolC．Wg該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為10W/a個(gè)D．氖元素的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】A．某一原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指：以一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的的比值；B．已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運(yùn)用公式n=計(jì)算；C．根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，1個(gè)氖原子含有10個(gè)質(zhì)子；D．根據(jù)n==計(jì)算，注意原子的摩爾質(zhì)量不等于元素的原子質(zhì)量．【解答】解：A．元素是指具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值．氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，故A正確；B．根據(jù)公式n=，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol．故B正確；C．Wg該氖原子的個(gè)數(shù)為，含有的質(zhì)子數(shù)為，故C正確；D．已知氖原子的摩爾質(zhì)量，但不能確定元素的摩爾質(zhì)量，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，該題概念辨析要求高，考查了相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念，平時(shí)學(xué)習(xí)是需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系．13.用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U型管）構(gòu)成了一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（

）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-

=

Ag③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入

AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)原理相同

A.①②

B.②③

C.②④

D.③④參考答案：C略14.（2分）如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯氣氫氧化鈉B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸cA．AB．BC．CD．D參考答案：C該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，A．堿石灰呈堿性，能和氯氣反應(yīng)，所以氯氣不能用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；B．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應(yīng)，氯化鈣和二氧化硫不反應(yīng)，所以能用氯化鈣干燥，故C正確；D．常溫下NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D錯(cuò)誤；15.下列說法正確的是(

)A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位，NA個(gè)微粒為1摩爾B.1L水溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LC.0.3molHClD.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.閱讀下列兩段材料，請(qǐng)回答下列問題：

材料一：2006年全國(guó)理綜Ⅰ第9題：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）

A．1∶2∶3

B．3∶2∶1

C．6∶3∶1

D．6∶3∶2

材料二：己知下列表中有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下：物質(zhì)K2OMgOAl2O3KClMgCl2AlCl3熔點(diǎn)（℃）88128522050711714190（259kPa）沸點(diǎn)（℃）—3600298014371412181(1)有人認(rèn)為材料一中的題干與選項(xiàng)有矛盾。若選項(xiàng)正確，則結(jié)合材料二可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)中有一種物質(zhì)是不符合題意的，這種物質(zhì)是

，其理由是

。(2)有人認(rèn)為材料一中的題干正確，只要把一個(gè)正確的選項(xiàng)補(bǔ)加進(jìn)去就是一道好題，你認(rèn)為選項(xiàng)改加：“(Ⅰ)0∶0∶0”和“(11)6∶3∶0”哪個(gè)好?

(填寫編號(hào))(3)也有人認(rèn)為只要把氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁中的其中一種物質(zhì)改為材料二表格中另一種物質(zhì)也符合題意。寫出電解這種物質(zhì)時(shí)剛極的電極反應(yīng)方程式：

。(4)設(shè)計(jì)可靠實(shí)驗(yàn)證明：MgCl2、AlCl3所屬的品體類型，其實(shí)驗(yàn)方法是

。

參考答案：答案：(8分)材料一：D材料二：(1)氯化鋁(1分);從表中數(shù)據(jù)可知,AlCl3易升化,熔,沸點(diǎn)低,屬分子晶體,熔融時(shí)不能被電解(2分)

(2)I(1分)

電解

(3)2Al2O3====4Al+3O2↑(2分)

(4)將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài),測(cè)定其導(dǎo)電性,能導(dǎo)電的離子晶體;不能導(dǎo)電的是分子晶體(2分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃500600850平衡常數(shù)K

109*1

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述正反應(yīng)方向是

反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。

（2）T℃時(shí)在體積為10L的反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如右圖，4min時(shí)達(dá)到平衡。則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=____mol/（L·min），T℃___850℃（選填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）研究在相同溫度下（850℃，K=l）分別在體積均為1L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)完成下表的空白處：

（4）下列關(guān)于（3）的研究敘述正確的是____（填字母序號(hào)）。

a．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等

b．平衡時(shí)，兩容器中氣體密度相等

c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器②放出的熱量是①的兩倍

（5）工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4）等。

已知：寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式

。參考答案：略18.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①—⑩在表中的位置，回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAIIIAIVAVAVIAVIIA

2