湖北省荊州市洪湖博林職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的ΔH為()A．＋882kJ/mol

B．＋441kJ/mol[來+xC．－882kJ/mol

D．－441kJ/mol參考答案：A2.判斷在下列裝置中電流表中沒有電流產(chǎn)生的是

()A．B.

C．D.參考答案：D略3.在常溫下發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是A．①中X2+是還原產(chǎn)物B．還原性強弱的順序為：Z﹣＞A2+C．氧化性強弱的順序為：XO4﹣＞B2D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣參考答案：B4.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．酒精

B．氯氣

C．碳酸鈉

D．硫酸溶液參考答案：C略5.表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第6項X應(yīng)為()123456…CH4C2H6C5H12C8H18…X…

A.C26H54

B.C20H42

C.C17H36

D.C53H108參考答案：A分析：分析表中各項的排布規(guī)律，可以發(fā)現(xiàn)：第1項為甲烷，則第3項是用—CH3取代了CH4中的氫，第4項是用—CH3取代了C2H6中的氫，同理，第5項是用—CH3取代了C5H12中的氫，其碳原子數(shù)為5＋12，第6項是用—CH3取代了C8H18中的氫，其碳原子數(shù)為8＋18＝26，即分子式為C26H54。詳解：分析表中各項的排布規(guī)律，可以發(fā)現(xiàn)：第1項為甲烷，則第3項是用—CH3取代了CH4中的氫，第4項是用—CH3取代了C2H6中的氫，同理，第5項是用—CH3取代了C5H12中的氫，其碳原子數(shù)為5＋12，第6項是用—CH3取代了C8H18中的氫，其碳原子數(shù)為8＋18＝26，即分子式為C26H54，A正確，本題選A。6.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是()①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁④高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，故無需加熱A．②③④

B．①③

C．①②③

D．②③參考答案：A略7.堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（）A．堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子，容易失去B．堿金屬在常溫下易被氧化C．堿金屬單質(zhì)的密度小，熔點和沸點低D．堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小參考答案：A【考點】堿金屬的性質(zhì)．【分析】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，金屬的活潑性源于金屬原子的結(jié)構(gòu)特點，金屬原子最外層電子數(shù)越少越容易失去電子，金屬越活潑，最外層電子數(shù)越多越難失去電子，越不活潑．【解答】解：堿金屬是典型的活潑金屬，是因為堿金屬最外層電子數(shù)都是1，特別容易失去最外層的電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選：A．8.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是

（

）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液參考答案：D略9.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．溴苯、乙醇、四氯化碳

D．溴苯、乙醇、乙酸參考答案：B10.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾

B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：B略11.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是(

)A．氧元素的得失 B．化合價的升降C．電子的轉(zhuǎn)移 D．分子中原子的重新組合參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征表現(xiàn)為化合價的升降，以此來解答．解答：解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征表現(xiàn)為化合價的升降，且反應(yīng)中不一定有氧元素參加，分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原的理解，注意把握本質(zhì)與特征的差別為解答的關(guān)鍵，題目難度不大12.2004年2月2日，俄羅斯杜布納實驗室宣布用核反應(yīng)得到了115號和113號兩種新元素。其中115號元素的質(zhì)量數(shù)288，113號的質(zhì)量數(shù)是284。已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是

A．第七周期第IIIA族

B．第七周期第VA族

C．

第七周期第IIIB族

D．第七周期第VB族

參考答案：B13.關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是(

)A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B.依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強參考答案：BA．堿金屬的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=1，故A正確；B．按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點逐漸降低，密度增大，故B錯誤；C．同主族元素的原子隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強，故C正確；D．同主族元素隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強，故D正確；故選B。14.下列圖示的裝置不能構(gòu)成原電池的是

稀H2SO4稀CuSO4

稀H2SO4稀H2SO4A

B

C

D參考答案：C略15.空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是（

）A．NO2

B．Cl2

C．SO2

D．N2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了制得較純凈的Fe(OH)2，甲乙兩同學(xué)分別用下面兩種方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。同學(xué)甲：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。同學(xué)乙：在如下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液。（4）先打開a，使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是

。（5）A管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（6）B管中生成沉淀的離子方程式為

。（7）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是

。參考答案：同學(xué)甲：（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入

Fe粉

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

加熱

的方法。同學(xué)乙：（1）先打開a，使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是

A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣,使B充滿還原性氣體氫氣.（2）A管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

（3）B管中生成沉淀的離子方程式為

Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓

。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是

試管A中反應(yīng)生成的H2充滿了A試管和B試管，且外界空氣不容易進入。

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A.碳化鋁，黃色晶體，熔點2200OC，熔融態(tài)不導(dǎo)電________________________；B.溴化鋁，無色晶體，熔點98OC，熔融態(tài)不導(dǎo)電__________________________；C.五氟化釩，無色晶體，熔點19.5OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________；D.溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電_________________________。參考答案：A：原子晶體B：分子晶體C：分子晶體D：離子晶體18.已知A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略：回答下列問題：（1）工業(yè)上由石蠟油獲得B的方法稱為__________。決定化合物A的化學(xué)特性的原子團的名稱為______________。到A的反應(yīng)類型為____________，A到E的反應(yīng)類型為________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)②：________________________________________________________；反應(yīng)⑥：_________________________________________________________。（4）工業(yè)上制備H有以下兩種方案：Ⅰ乙烷與氯氣反應(yīng)；Ⅱ乙烯與氯化氫反應(yīng)。你認為最合理的方案是________填代號，理由是__________________________。參考答案：(1)石油的裂解

(2)①羥基

②加成反應(yīng)

酯化反應(yīng)

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

nCH2=CH2

(4)Ⅱ

乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),能生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多種產(chǎn)物，產(chǎn)物含有雜質(zhì)較多【分析】B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則B為CH2=CH2，石油分餾得到石蠟油，石蠟油裂解得到乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，故E為CH3COOCH2CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成H為CH3CH2Cl，乙醇與Na反應(yīng)生成G為CH3CH2ONa?！驹斀狻浚?）B是乙烯，石蠟油是高沸點烴，由石蠟油發(fā)生裂解反應(yīng)可獲得乙烯。A是CH3CH2OH，決定化合物CH3CH2OH的化學(xué)特性的原子團是-OH，名稱為羥基。②乙烯與水反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，CH3CH2OH與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。（3）反應(yīng)②是乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，反應(yīng)方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑥是乙烯發(fā)生加聚