湖北省十堰市東風(fēng)教育集團(tuán)第一中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是（

） A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成 C．同時(shí)有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出參考答案：A2.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：利用氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，或利用在化學(xué)反應(yīng)中只要有元素化合價(jià)的變化，則該反應(yīng)中一定發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．解答：A、化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)，則一定沒有化合價(jià)的變化，即一定沒有電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答的關(guān)鍵，并注意有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．3.下列過程中發(fā)生化學(xué)變化的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴

B．用蒸餾的方法制取蒸餾水C．用過濾的方法除食鹽水中的泥沙

D．氯水使石蕊先變紅后褪色參考答案：D略4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L－1）為A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a參考答案：C試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據(jù)BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反應(yīng)的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl，根據(jù)NaCl~AgNO3知，和NaCl反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c（Na+）==mol/L，故選C。5.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X2﹣、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（）A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是X元素C．Y的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知酸中最強(qiáng)的酸D．Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X2﹣、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，說明離子的原子核外都有10個(gè)電子，則X為O元素，Z為Na元素，又X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為F元素，以此解答該題．【解答】解：X2﹣、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，說明離子的原子核外都有10個(gè)電子，則X為O元素，Z為Na元素，又X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為F元素，A．Y為主族元素，應(yīng)為F，不可能為0族元素，故A錯(cuò)誤；B．X為O元素，Y為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．由于F無正價(jià)，故F無最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；D．Na為活潑金屬單質(zhì)，O、F的非金屬性較強(qiáng)，則形成的化合物為離子化合物，故D正確．故選D．6.下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是（

）A.Fe2＋、H+、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+、MnO4－、NO3－參考答案：B7.已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．CH4參考答案：D8.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是()A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量參考答案：B解析：實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉、鉀等試劑，應(yīng)放回原試劑瓶；盛放過石灰水的試劑瓶常附有CaCO3，可以用稀鹽酸除去；少量酒精失火應(yīng)用濕抹布蓋滅，大量酒精失火可用沙子蓋滅，水與酒精互溶，若用水會(huì)加大著火面積；NaOH固體有很強(qiáng)的吸水性，不能放在紙上稱量。9.．甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（

）A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A略10.下列各組中的兩組有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)體的是（

）

A．葡萄糖與果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素

參考答案：D略11.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為（

）A.1:1 B.3:1 C.3:2 D.1：2參考答案：D【分析】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生Mg2+、Al3+和OH-的沉淀反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，生成的Al(OH)3被NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O?！驹斀狻咳芙釧l(OH)3需要的NaOH溶液的體積為10mL，假設(shè)NaOH的濃度為1mol/L，即0.01molNaOH和Al(OH)3反應(yīng)，那么Al(OH)3為0.01mol，根據(jù)鋁守恒，Al3+為0.01mol，0.01molAl3+消耗0.03molOH-生成沉淀。生成Al(OH)3和Mg(OH)2共消耗NaOH0.05mol，所以Mg2+消耗的NaOH為0.02mol，那么Mg2+為0.01mol，所以MgSO4為0.01mol，Al3+是0.01mol，那么Al2(SO4)3為0.005mol，所以Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為1：2。故選D。12.實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液，下列哪種儀器不是必須使用的（

）A.500mL容量瓶

B.膠頭滴管

C.試管

D.托盤天平參考答案：C試題分析：配制溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的是試管。答案選C。點(diǎn)評(píng)：本題主要考查配制溶液的基本操作。13.某原子核外共有n個(gè)電子層(n＞3)，則(n-1)層最多容納的電子數(shù)為A．8個(gè)

B．18個(gè)

C．32個(gè)

D．無法確定參考答案：B略14.在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是A．電子有得失 B．共用電子對(duì)有偏移C．電子既有得失又有電子對(duì)偏移 D．有金屬元素的存在參考答案：B15.現(xiàn)有1L的Al2（SO4）3溶液，含Al3+216g，取250mL溶液稀釋到4L，則稀釋后溶液中的SO42-物質(zhì)的量濃度是________。參考答案：0.75mol·L-1【詳解】216gAl3+的物質(zhì)的量為216/27=8mol,故250mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為8×0.25/1=2mol,根據(jù)電荷守恒可以知道2n(SO42-)=3n(Al3+),故250mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量為2×3/2=3mol,取250mL溶液稀釋到4L,則稀釋后溶液SO42-的物質(zhì)的量濃度為3/4=0.75mol·L-1；

因此，本題正確答案是:0.75mol·L-1。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：

MnO2+

FeS+

H2SO4＝

MnSO4

Fe2(SO4)3+

S+

H2O（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液(IV)，電解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

b、操作②中加入適量X的作用是什么；X的首選物的化學(xué)式是：

c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是

（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設(shè)計(jì)了如下的有關(guān)流程圖。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI(OH)3的離子方程式為

若總共得到nmolAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為

b、若使用下列流程回收處理，請(qǐng)比較兩個(gè)流程消耗酸堿的用量？

參考答案：（15分）（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4＝3MnSO41Fe2(SO4)3+2S+6

H2O（2）a．

Zn+Cu2+＝Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

b．將Fe2+氧化成Fe3+；

是MnO2c．MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3

（3）a．

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3

；

3n/4

、3n/4

b．如按下流程，則得到同樣nmolAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對(duì)而言，前流程更符合節(jié)約的原則略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系中可能是（）①a=b+5

②a+b=30

③a+b=8

④a﹣b=8．A．②③

B．②③④

C．①②③④

D．③④參考答案：C考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；原子序數(shù)．分析：兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：3，則化學(xué)式為AB3型，可能為第ⅢA族與ⅥⅠA組元素組成、可能為第ⅤA族和ⅥⅠA族元素組成、還可能為NH3或SO3，注意C2H6中原子數(shù)比為1：3，然后分析原子序數(shù)的關(guān)系．解答：解：兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：3，則化學(xué)式為AB3型，兩種元素的原子序數(shù)分別是a和b，若為C2H6，則6=1+5，故①可能；若為AlCl3，則13+17=30，故②可能；若為NH3，則7+1=8，故③可能；若為SO3，則16=8+8，故④可能；顯然①②③④都可能，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化合物中原子序數(shù)的關(guān)系，明確常見的AB3型的化合物是解答本題的關(guān)鍵，本題中C2H6為學(xué)生思考容易遺漏的問題．18.（4分）化學(xué)推斷常用到離子共存知識(shí)。

現(xiàn)有A、B兩瓶混合溶液，兩瓶溶液中所含8種離子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每組溶液中均含兩種陽離子和兩種陰離子。（1）A組：H+、

。（2）將兩組溶液混