山東省臨沂市楊集中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.重結(jié)晶過(guò)程中如果溶劑對(duì)雜質(zhì)的溶解很少，對(duì)有機(jī)物的溶解性比較強(qiáng)，那么過(guò)濾后A．有機(jī)物仍然在濾液中

B．雜質(zhì)在濾液中C．有機(jī)物停留在濾紙上

D．雜質(zhì)停留在濾紙上參考答案：AD2.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中一種與其它物質(zhì)的漂白原理不相同，這種物質(zhì)是A．

HClO

B．

H2O2

C．

O3

D．

SO2參考答案：D略3.一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少D．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同參考答案：B 4.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O2

2Cl2+2H2O。（1）已知：i反應(yīng)A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。ii①H2O的電子式是_______________.②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。③斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)_________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_______________。（2）對(duì)于反應(yīng)A，下圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(xiàn)。①曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的投料比是__________。②當(dāng)曲線(xiàn)b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度高低與投料比多少的關(guān)系是______________________________。③投料比為2:1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)__________。參考答案：（1）①H：O：H

②4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)

△H=-115.6kJ/mul

③32或31.9kJ

強(qiáng)（2）①4：1

②投料比越小時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度越低

③30.8%

試題解析：（1）①水是含有極性鍵的共價(jià)化合物，所以電子式是H2O的電子式是。②4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4HCl＋O22Cl2＋2H2O

△H=-115.6kJ/mul；③1molH—O與1molH—Cl的鍵能分別是設(shè)為x和y。因?yàn)榉磻?yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以有4x＋498kJ/mol－2×243KJ/mol－2×2×y＝－115.6kJ/mol，解得x－y＝32kJ/mol，所以H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵強(qiáng)。（2）①氧氣的物質(zhì)的量越多，則氯化氫的轉(zhuǎn)化率越高，即n(HCl)：n(O2)的比值越小，氯化氫的轉(zhuǎn)化率越高，所以投料比分別為1：1、2：1、4：1、6：1時(shí)氯化氫的轉(zhuǎn)化率一次降低，曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的投料比是4:1；②根據(jù)曲線(xiàn)可知，投料比越小時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度越低。③根據(jù)曲線(xiàn)可知投料比為2:1、溫度為400℃時(shí)，氯化氫的平衡轉(zhuǎn)化率是80%，4HCl＋O22Cl2＋2H2O起始量（mol）

2

1

0

0轉(zhuǎn)化量（mol）

1.6

0.4

0.8

0.8平衡量（mol）

0.4

0.6

0.8

0.8所以平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是?？键c(diǎn)：熱化學(xué)方程式、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算5.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道參考答案：B略6.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（

）A.蒸餾水

B.

稀H2SO4

C.

CuSO4溶液

D.

Fe(OH)3膠體參考答案：D略7.航天科學(xué)家正在考慮用塑料飛船代替鋁制飛船,進(jìn)行太空探索。其依據(jù)是()A.塑料是一種高分子化合物,可以通過(guò)取代反應(yīng)大量生產(chǎn)B.塑料生產(chǎn)中加入添加劑可得到性能比鋁優(yōu)良的新型材料C.塑料用途廣泛,可從自然界中直接得到D.塑料是有機(jī)物,不會(huì)和強(qiáng)酸強(qiáng)堿作用參考答案：B解析：飛船制作材料要求質(zhì)輕,耐高溫耐摩擦,因此所用塑料代替品要加入合適的添加劑制成優(yōu)良的新型材料。8.下列反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D9.下列各組中兩種物質(zhì)的反應(yīng)原理相同的是

A．甲苯、甘油在一定條件下分別與濃硝酸反應(yīng)B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．溴水中分別加入己烯、苯酚，充分振蕩，溴水均褪色D．1-溴丙烷分別與KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共熱，均反應(yīng)生成KBr參考答案：B略10.反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，當(dāng)平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高

B．體系壓強(qiáng)將減小C．生成物的濃度將增大

D．生成物的產(chǎn)量將增加

參考答案：D略11.下列物質(zhì)互為同系物的有A.石炭酸與水楊酸（

）

B.丙烯酸與油酸C.苯甲酸與對(duì)苯二甲酸

D.葡萄糖與麥芽糖參考答案：B12.環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)，下列各項(xiàng)中與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是（）①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④臭氧空洞⑤水俁?、薮蟛弊硬、咚A⑧潮汐．A．①②

B．③④

C．⑤⑥

D．⑥⑧參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：環(huán)境污染是指人類(lèi)直接或間接地向環(huán)境排放超過(guò)其自?xún)裟芰Φ奈镔|(zhì)或能量，從而使環(huán)境的質(zhì)量降低，對(duì)人類(lèi)的生存與發(fā)展、生態(tài)系統(tǒng)和財(cái)產(chǎn)造成不利影響的現(xiàn)象．具體包括：水污染、大氣污染、噪聲污染、放射性污染等．解答：解：①溫室效應(yīng)是由于CO2等溫室氣體造成的全球氣候變暖，與環(huán)境污染有關(guān)；②赤潮是水中的氮、磷元素濃度過(guò)大造成的水污染，會(huì)導(dǎo)致藻類(lèi)瘋長(zhǎng)，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，與環(huán)境污染有關(guān)③酸雨的形成主要是煤等化石燃燒燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮排放到空氣中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后的生成物溶于雨水形成的，與環(huán)境污染有關(guān)；大脖子病是由于缺碘造成的甲狀腺腫大，與環(huán)境污染無(wú)關(guān)．④冰箱制冷劑氟里昂等排放到空氣中，能破壞臭氧層，引起臭氧層空洞，與環(huán)境污染有關(guān)；⑤水俁病是指人或其他動(dòng)物食用了含有機(jī)水銀污染的魚(yú)貝類(lèi)，使有機(jī)水銀侵入腦神經(jīng)細(xì)胞而引起的一種綜合性疾病，與環(huán)境污染有關(guān)；⑥是由于缺碘造成的甲狀腺腫大，與環(huán)境污染無(wú)關(guān)；⑦水華是水體富營(yíng)養(yǎng)化的一種特征，會(huì)導(dǎo)致藻類(lèi)瘋長(zhǎng)，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，與環(huán)境污染有關(guān)；⑧潮汐是海水在天體引力作用下產(chǎn)生的海面周期性漲落現(xiàn)象，與環(huán)境污染無(wú)關(guān)；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染，注意環(huán)境污染問(wèn)題、常見(jiàn)環(huán)境污染，明確形成的原因即可解答，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．13.當(dāng)酸堿完全中和時(shí)(

)A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B．酸能夠提供的H+與堿所能提供的OHˉ的物質(zhì)的量相等C．酸與堿的質(zhì)量相等D．溶液呈中性參考答案：B略14.右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

A．使紫色石蕊變紅

B．與鈉反應(yīng)C．發(fā)生酯化反應(yīng)

D．發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略15.某直鏈烷烴分子中有18個(gè)氫原子，他的分子式是（

）A.、C8H18

B、C9H18

C、C10H18

D、C11H18參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)用動(dòng)物油、乙醇、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液、飽和NaCl溶液和蒸餾水為試劑制取肥皂,試回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上已備有燒杯、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、火柴等實(shí)驗(yàn)用品,尚缺少的儀器或用品是。

(2)在提供的試劑中,加入乙醇的作用是

,

加入NaOH溶液的作用是。

(3)證明皂化反應(yīng)進(jìn)行完全的方法是。

(4)皂化反應(yīng)完成后,加入飽和NaCl溶液的作用是,觀察到的現(xiàn)象是。

參考答案：(1)蒸發(fā)皿、玻璃棒、紗布(2)既能溶解堿,又能溶解油脂,使皂化反應(yīng)在均勻的液體中進(jìn)行且加大反應(yīng)速率使油脂在堿性條件下水解,以制取肥皂(3)把一滴混合物加到水中,在液體表面不形成油滴(4)使高級(jí)脂肪酸鈉發(fā)生凝聚而從混合液中析出有固體浮在液面解析：皂化反應(yīng)的投料中加入乙醇的目的是溶解硬脂酸甘油酯,增大油脂與NaOH溶液的接觸面,從而增大水解速率,反應(yīng)后加入NaCl,發(fā)生鹽析是利用膠體的性質(zhì),使硬脂酸鈉在上層析出。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）x=．（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）α（B）（填＞、=或＜）（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應(yīng)）后，下列說(shuō)法中正確的是（填寫(xiě)字母序號(hào)）A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變．參考答案：解：利用三段式法計(jì)算

3A（g）+B（g）═xC（g）起始（mol/L）：1.5

0.5

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.6

0.2

0.2x平衡（mol/L）：0.9

0.3

0.2x（1）依據(jù)計(jì)算得到，0.2x=0.4，x=2，答：x的值為2；（2）A的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，α（A）=α（B），故答案為：=；（3）在原容器中再通入少量氦氣，體積沒(méi)變，所以各組成成份的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故選C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：利用三段式法計(jì)算

3A（g）+B（g）═xC（g）

起始（mol/L）：1.5

0.5

0

轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.6

0.2

0.2x

平衡（mol/L）：0.9

0.3

0.2x0.2x=0.4，x=2，以此解答該題．解答：解：利用三段式法計(jì)算

3A（g）+B（g）═xC（g）起始（mol/L）：1.5

0.5

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.6

0.2

0.2x平衡（mol/L）：0.9

0.3

0.2x（1）依據(jù)計(jì)算得到，0.2x=0.4，x=2，答：x的值為2；（2）A的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，α（A）=α（B），故答案為：=；（3）在原容器中再通入少量氦氣，體積沒(méi)變，所以各組成成份的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算的分析應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的概念計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．18.某工廠廢液經(jīng)測(cè)定得知主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)（如下表），確定通過(guò)下列步驟回收乙醇和乙酸。物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸點(diǎn)（℃）56.277.0678117.9①向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH＝10②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱③收集溫度在70～85℃時(shí)的餾出物④排出蒸餾器中的殘液。冷卻后向其中加濃硫酸（過(guò)量），然后再放入耐酸蒸餾器進(jìn)行蒸餾，回收餾出物請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1