山東省棗莊市滕州市第三中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖是立方烷(cubane)的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是A.其一氯代物只有一種B.其二氯代物有三種C.立方烷是乙烷的同系物D.它與苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互為同分異構(gòu)體參考答案：C分析：立方烷的分子式為C8H8，含有一類氫原子，結(jié)合同系物和同分異構(gòu)體的含義分析解答。詳解：A.立方烷整個(gè)分子的結(jié)構(gòu)是立方體形，且分子結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，只有1種氫原子，立方烷的一氯代物只有一種，A正確；B.立方烷二氯代物有三種，即兩個(gè)氯原子在立方體同邊有一種情況，兩個(gè)氯原子的位置在對(duì)角有兩種情況，所以同分異構(gòu)體有三種，B正確；C.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，因此立方烷不可能是乙烷的同系物，C錯(cuò)誤；D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，苯乙烯的分子式與立方烷的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，所以它們互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選C。2.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的是A．D位于第2周期

B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能屬同一族

D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物參考答案：3.下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是（）A．五水硫酸銅、SO2、空氣 B．NH3、Cu、空氣C．鹽酸、硫酸、膠體 D．氨水、食鹽、酒精參考答案：A【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；混合物和純凈物．【分析】電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮旌衔锸侵赣刹煌N物質(zhì)組成的，據(jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別．【解答】解：A．五水硫酸銅是純凈物是電解質(zhì)；二氧化硫在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；空氣是多種氣體的混合物，故A正確；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是電解質(zhì)；硫酸在溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；膠體是分散系是混合物，故C錯(cuò)誤；D．氨水是氨氣的水溶液，是混合物，故不是電解質(zhì)；食鹽是氯化鈉和碘酸鉀的混合物，故不是電解質(zhì)；酒精是純凈物，故D錯(cuò)誤．故選A．4.下列各組物質(zhì)中均含有非極性鍵的一組是（

）A．Na2O2和O3

B．CO2和MgCl2

C．CH4和H2O2

D．HCN和N2參考答案：A鍵的極性只看成鍵原子是否相同（相同為非極性鍵，不同為極性鍵）；A、Na2O2中O―O鍵為非極性鍵，O2中O―O鍵為非極性鍵，故A正確；B、CO2含有O=C極性鍵，MgCl2中Mg2＋與Cl―為離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、CH4中含有極性鍵，H2O2中H―O極性鍵，O―O鍵為非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D、HCNH―C、C≡N均為極性鍵，N2中N≡N為鍵為非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了鍵的極性，鍵的極性只看成鍵原子是否相同（相同為非極性鍵，不同為極性鍵），不能與分子的極性混淆。5.下列各選項(xiàng)中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個(gè)圓所示的從屬關(guān)系不相符的是：A.氧化物、化合物、純凈物B.膠體、分散系、混合物C.復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)D.堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物參考答案：C由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，則A、氧化物一定屬于化合物，化合物一定是純凈物，A正確；B、膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，B正確；C、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)一定屬于化學(xué)反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)屬于并列關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的組成和分類，學(xué)生應(yīng)能識(shí)別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵，堿性氧化物、金屬氧化物以及酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。6.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C7.根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是：

（

）

A．鎂

B．石墨

C．鋁

D．鈉參考答案：B略8.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A、10mL

H2O

B、0.8mol

H2SO4

C、54gAl

D、100gCaCO3參考答案：D略9.下列有關(guān)電池的說法不正確的是()

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極參考答案：B10.對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體

D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解參考答案：C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中向沸水中滴加少量的氯化鐵飽和溶液，可以產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵膠體，A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，KSCN溶液滴加到氯化亞鐵溶液后，溶液不變色，B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，C正確；D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，氨水滴入氯化鋁溶液后，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水堿性較弱，不能溶解氫氧化鋁，D錯(cuò)誤；答案選C。11.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4mol/L，硫酸根離子濃度是0.7mol/L，則氫離子濃度約是

（

）A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L參考答案：B略12.海水經(jīng)過處理，過濾后仍含有可溶性的CaCl2、

MgCl2

、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：

①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；

⑤過濾。正確的操作順序是（

）A.①②③⑤④

B.③②①⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④參考答案：B試題分析：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了粗鹽提純過程中的試劑的加入順序，掌握每種除雜試劑的加入的目的是理解加入順序的前提。粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸。13.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是(

)A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g參考答案：A略14.能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是

A．乙醇完全燃燒生成水

B．乙醇容易揮發(fā)

C．乙醇能與水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2參考答案：D略15.環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展是現(xiàn)在國(guó)際性環(huán)保的主題，利用海水是可持續(xù)發(fā)展的一個(gè)任務(wù)，對(duì)于海水的利用認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(

)A．海水中有大量人類需要的物質(zhì)，人類可以大量開發(fā)海水中的物質(zhì)，以滿足資源短缺的問題B．海水可以成為廉價(jià)的能源基地，但不能開發(fā)過度，要適度使用和開發(fā)C．可以用太陽(yáng)能電解海水以獲取氫能源D．人類在利用海水時(shí)要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中的兩處明顯錯(cuò)誤是①_____，②_______；（2）A儀器的名稱是____；B儀器的名稱是______；（3）實(shí)驗(yàn)室A中除了加入自來水外，還需加入少量______，其作用是______。參考答案：(1)冷卻水下口進(jìn)，上口出

溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾瓶支管口處

(2)蒸餾燒瓶

直型冷凝管

(3)沸石/碎瓷片

防止暴沸解析：（1）圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是溫度計(jì)水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處、冷卻水的流向未下口進(jìn)水上口出水；（2）A儀器是蒸餾燒瓶，B儀器是直型冷凝管；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入石油外，還需加入少量沸石或碎瓷片，防止暴沸。點(diǎn)睛：把握混合物分離方法、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵。蒸餾裝置中要注意：溫度計(jì)是用來測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出冷凝效果好，蒸餾燒瓶中加碎瓷片可防止暴沸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先撤酒精燈再關(guān)冷凝水等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),5min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是0.15mol/(L?min)。（1）

B的反應(yīng)速率V(B)=

（2）

X=

（3）

A在5min末的濃度是

參考答案：略18.相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比，分子個(gè)數(shù)比為，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為．參考答案：2：3；1：1；2：3考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比，由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍．解答：解：根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1；氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，故相同物質(zhì)的量的O2和O3含有氧原子數(shù)目之比=1×2：1×3=2：3，故答案為：2：3；1：1；2：3．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，理解化學(xué)式的意義．19.表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧

（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是__________，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_____________．（2）⑤⑦形成化合物的電子式___________________．②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式____________________________．（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是______；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________________________________．（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________．（5）②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程：________________________________________________________________．參考答案：(1)高氯酸

NaOH

(2)

O=C=C

(3)Al

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

(4)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

(5)解析：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，但中學(xué)階段O和F沒有正價(jià)，即最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是Cl，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4，名稱為高氯酸；同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，即鈉元素的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH；（2）⑤⑦形成化合物是Na2O和Na2O2，電子式分別是：、；②為碳原子，其最高價(jià)