內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市弘亞學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.CH3COOH

B.CH3COONH4

C.SiO2

D.MgCl2參考答案：B點睛：活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，特別注意全部是非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，如NH4Cl。2.根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是()A.H2O分解為H2與O2時放出熱量B.生成1molH2O時吸收熱量245kJC.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量參考答案：C由圖中信息可知，1molH2斷裂共價鍵變?yōu)?molH要吸收436KJ的能量，0.5molO2斷裂共價鍵變?yōu)?molO要吸收249KJ的能量，2molH和1molO結(jié)合成1molH2O要放出930KJ的能量。因此，可以算出1molH2和0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O要放出245KJ的能量，反過來，水分解為H2與O2時吸收熱量。綜上所述，C正確，本題選C。3.將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120℃)，其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/molB．若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101kPa,120℃)，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/3C．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收D．反應(yīng)中消耗的氧氣為56g參考答案：C略4.2016年的G20峰會，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是（

）A．Na與Na2SO4的灼燒時火焰顏色相同B．焰色反應(yīng)實驗中常用稀鹽酸洗滌金屬絲C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl

D．觀察K2CO3的焰色應(yīng)透過紅色的玻璃參考答案：DA．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，相同的金屬元素焰色反應(yīng)相同，所以鈉和Na2SO4在灼燒時火焰顏色相同，故A正確；B．鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)不會殘留痕跡，故B正確；C．因鈉的焰色反應(yīng)為黃色，而鉀的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃），所以可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl，故C正確；D．藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光的干擾，紅色鈷玻璃沒有此功能，故D錯誤；故選D。5.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（

）。A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化參考答案：A6.下列說法中正確的是（）A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積取決于氣體分子數(shù)和分子間距離；B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積取決于氣體分子數(shù)和分子間距離；C．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)不一定相同；D．氣體體積的計算要注意溫度和壓強(qiáng)．【解答】解：A．氣體粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，當(dāng)粒子數(shù)一定，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離，故A錯誤；B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定，故B正確；C．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)不一定相同，也可能相同，故C錯誤；D．氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強(qiáng)下1mol任何氣體所占的體積，故D錯誤；故選B．7.等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列敘述中一定正確的是A.物質(zhì)的量之比為1:1 B.原子數(shù)之比為22:21C.體積之比為11:7 D.密度之比為7:11參考答案：BA、CO和CO2等質(zhì)量則物質(zhì)量之比為：m/28：m/44＝11：7，A錯誤；B、原子數(shù)之比為11×2：7×3＝22：21，B正確；C、二者不一定處于相同狀態(tài)下，體積比不一定是11：7，C錯誤；D、同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，但二者不一定處于相同狀態(tài)下，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查阿伏加德羅定律的推論知識，注意理解定律內(nèi)容并會推導(dǎo)其推論內(nèi)容是解題的關(guān)鍵所在，C和D是解答的易錯點，答題時一定明確阿伏加德羅定律及其推論的適用范圍和使用條件。即只能適用于氣體，且必須滿足“三同”才能定“一同”，另外也可以借助于PV=nRT理解阿伏加德羅定律及其推論。8.下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：D略9.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是A．NaB．MgC．AlD．Zn參考答案：D略10.下列說法正確的是A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同參考答案：D略11.下列敘述不正確的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高B．N、O、F元素屬于同一周期

C．F、Cl、Br都屬于短周期元素D．H、Li、Na原子的電子層數(shù)依次增多參考答案：C略12.下列操作圖示中錯誤的是（

）A

B

C

D參考答案：B略13.下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣

B．11gCO2

C．4℃時9mL水

D．6.02×1022個H2SO4參考答案：C14.“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（

）A.氧化物

B.鹽

C.金屬或合金

D.堿參考答案：C略15.電解飽和食鹽水時，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是

A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH

D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．（1）寫出上圖中A儀器的名稱

（2）冷凝管的進(jìn)水口為

（填字母）Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒

（填序號）①10ml

②50ml

③100ml

④500ml（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有

、

、

等．（3）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處

；③容量瓶事先有水，沒干燥

Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是

g，取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：I．（1）蒸發(fā)皿；（2）b；II．（1）②；（2）膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；②偏低；③無影響；Ⅲ.40g；5mol/L；1mol/L．

【考點】實驗裝置綜合；溶液的配制．【分析】I．（1）由圖可知，A為蒸發(fā)皿；（2）蒸餾實驗中，冷卻水下進(jìn)上出，在冷凝管中時間長，冷卻效果好；Ⅱ．（1）由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變及容量瓶規(guī)格計算；（2）稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（3）結(jié)合c=及不當(dāng)操作分析誤差；Ⅲ．結(jié)合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算．【解答】解：I．（1）根據(jù)儀器可知，A為蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故進(jìn)水口為b，出水口為a，故答案為：b；II．（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，由于實驗室無240mL容量瓶，故應(yīng)選擇250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，則所需濃硫酸的體積為27.2mL可知，應(yīng)選擇50mL的量筒，故答案為：②；（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3）①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)，則所量取的濃硫酸的體積偏大，則配制出的稀硫酸的濃度偏高，故答案為：偏高；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏低；③有水，沒干燥，因定容還需要加水，則對所配溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g，溶液具有均一性，則取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是5mol/L．將取出的溶液稀釋至100ml，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是=1mol/L，故答案為：40g；5mol/L；1mol/L．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答：(1)電源中Y電極為直流電源的__________極。(2)pH變化：A：________B：________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后，溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。（4）B中電解CuSO4溶液的電極總反應(yīng)：

參考答案：(1)正(2)增大減小

(3)13

(4)2CuSO4+2H2O2Cu

+2H2SO4

+O2↑略18.（10分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。高考資源網(wǎng)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑤

⑥

3①③④

⑦⑨4②

⑧

請回答：(1)形成化合物種類最多的元素是

(填元素符號)。(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

(填化學(xué)式)。

(3)①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為

(填離子符號)。(4)⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物電子式是

，該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：(1)C

(2)KOH

(3)K+>Na+>Mg2+(4)